【化学】安徽省太和县第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考学情调研（超越班、飞越班）试题（解析版）

安徽省太和县第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考学情调研（超越班、飞越班）试题

考试范围：物质的量、实验  考试时间：70分钟  满分：100分

出题人：高一化学备课组       审题人：高一化学备课组

可能用到相对原子质量： H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Fe 56  Cu 64  Zn 65  I 127  Ba 137

第I卷(选择题  共60分)

一、单选题(本大题共20小题，每题3分)

1．(人教版P10，3)下列操作中不正确的是(    )

A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触

B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

2．(课时练P2，7)质量分数为28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH- (    )

A.6   B. 28   C.10    D.8

3．(课时练P5，10)一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于(    )

A．3：1                B．5：3                 C．1：2            D．2：3               

4．(课时练P6，12)标准状况下，有①6.72L甲烷 ；②3.01x1023个氯化氢分子；③ 13.6g硫化氢；④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系，描述不正确的是(    )

A.体积：④＜①＜②＜③

B.密度：①＜④＜③＜②

C.质量：④＜①＜③＜②

D.氢原子数：②＜④＜③＜①

5．(课时练P8，3)若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)(    )

A．2w1＝w2   B．2w2＝w1

C．w2＞2w1   D．w1＜w2＜2w1

6．(课时练P8，9)下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是(    )

A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液

B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液

C．150 mL 3 mol·L－1的KCl溶液

D．75 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液

7．(课时练P9，14)在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是(    )

①w＝×100%　②c＝　③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　④将50 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5c mol·L－1，则加入水的体积应大于50 mL

A.①④  B.②③  C.①③  D.②④

8．(课时练P16，5，改编)为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是(    )

A． ⑤②①③⑤④    B． ⑤③①②⑤④

C． ⑤②③①⑤④     D． ⑤③②①⑤④

9．(课时练P16，3)下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是(    )

①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人

③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风

④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气

A．①②③         B．①③④

C．②③④         D．①②③④

10.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶1∶1，则上述溶液的体积比为(    )

A． 1∶1∶1         B． 6∶3∶2

C． 3∶2∶1         D． 9∶3∶1

11．某混合溶液由三种物质溶于水制成，且在溶液中一定满足如下关系：c(K+)=c(Cl-)，c(Na+)=2c(SO42-)，则溶质可能是(    )

A． KCl、Na2SO4、H2SO4        B． KCl、Na2SO4、NaC1

C． NaC1、Na2SO4、K2SO4        D． KCl、K2SO4、Na2SO4

12．同温同压下，某容器充满O2时质量为116g，充满CO2时质量为122g，充满某气体X时质量为114g，则气体X的相对分子质量为(    )

A．28  B．60 C．32 D．44

13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(    )

A． 1mol氖气所含的原子数为NA

B． 25℃，1.01×105 Pa,  64g SO2中含有的分子数为NA

C． 常温常压下，22.4L水中含有的分子数小于NA

D． 常温常压下，28gC2H4与C3H6混合气体所含的原子数6NA

14．检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是(    )

A． 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液

B． 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C． 加入盐酸酸化的氯化钡溶液

D． 先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液

15．下列说法中正确的是(    )

A． 同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等

B． 任何条件下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数必相等

C． 1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量要小

D． 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等

16．标准状况下，10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L，则此混合气体中的CO和CO2的物质的量之比是(    )

A.  2:1 B. 1:2 C. 1:1 D.3:4

17.右图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线，根据图中数据可知a值为(   )

A.2  B.3  C.4  D.5

18．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是(    )

A． 肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2

B． 肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3

C． 肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3

D． 以上判断都不正确

19.已知氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，将80%和20%的两种氨水溶液等体积混合后，溶液的质量分数为(    )

A． 大于50%     B． 等于50%     C． 小于50%    D． 无法确定

20.如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是(    )

A． 该硫酸的浓度为9.2  mol•L﹣1

B． 配制480 mL 4.6  mol•L﹣1的稀硫酸需该H2SO4125 mL

C． 该硫酸与等体积水混合质量分数变为49 %

D． 取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的

第II卷(非选择题  共40分)

二、填空题(每空2分，共40分)

21．(1)(鲁科版P27，6)对于反应2CO＋O2=2CO2，在标准状况下，4.48 L一氧化碳与足量的氧气发生反应，生成的二氧化碳分子个数是__________________。

(2)(鲁科版P27，3)现有一种泉水样品，1.0 L这种泉水含有4.8×10-2 g Mg2+。那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是_______________，含1.0 mol Mg2+的这种泉水的体积是_______________升。

(3)(课时练P2，13)如果mg氨气由a个原子构成，则2mg硫化氢中含有的分子数为_____________(用含a的代数式表示)。

(4)(课时练P2，15)0.2mol的单质Ax和1.2molB2完全反应，生成0.8mol的AB3，则单质Ax的化学式是_____________。

(5)现有未知浓度的盐酸25mL，能跟20mL某浓度的氢氧化钠溶液完全反应。若先用0.1g碳酸钙与25mL这种酸作用，剩余的酸需用上述氢氧化钠溶液4mL才能中和。则该盐酸的物质的量浓度为______________，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_________________。

22．(课时练P12，7，改编)(本题10分)某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)进行配制，请回答下列问题：

(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有____________________________。

(2)计算：98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物质的量浓度为________________，配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的浓H2SO4___________________ mL。

(3)配制过程：①用量筒量取所需的浓硫酸。

②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌。

③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中。

④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。

上述配置溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是_____________________，应放在步骤_____之前进行(填“序号”)。

(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________；

②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水_________；

③定容时，俯视液面_________；

④用量筒量取浓硫酸时仰视液面___________。

23．已知标准状况下，m1 g气体G1与m2 g气体G2的分子数相同，则：

(1)同温同压下G1和G2的密度比为___________(用m1、m2表示)；

(2)同温同质量的G1和G2的分子数比为____________(用m1、m2表示)；

(3)同温同压下同体积G1和G2的质量比为____________(用m1、m2表示)；

(4)两密闭容器，若温度、密度相同(m1＞m2)，则其压强(p)G1________G2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

【参考答案】

一、单选题

1．【答案】C

2．【答案】D

3．【答案】A

4．【答案】A

5．【答案】C

6．【答案】C

7．【答案】D

8．【答案】A

【解析】分析：除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后过滤以除去泥沙，再向滤液中加入沉淀剂将杂质离子依次沉淀，过滤，向滤液中加入盐酸至无气泡产生，即可制得纯净的食盐水。

详解：为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后过滤以除去泥沙，再向滤液中加入沉淀剂将杂质离子依次沉淀，过滤，向滤液中加入盐酸至无气泡产生，即可制得纯净的食盐水。实验室通常用NaOH溶液沉淀镁离子、用BaCl2溶液沉淀硫酸根离子、用Na2CO3溶液沉淀钡离子，由于除杂试剂要过量、过量试剂要除尽，故其中的关键是先沉淀硫酸根离子后沉淀碳酸根离子（同时除去过量的钡离子），故合理的操作顺序有⑤③①②⑤④、⑤②③①⑤④、⑤③②①⑤④，不正确的操作顺序是⑤②①③⑤④，本题选A。

9．【答案】B

10.【答案】B

【解析】消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶1∶1，则n（AgNO3）相等，完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，

由n（AgCl）=n（Cl﹣）=n（AgNO3）可知，

cV（NaCl）=cV（MgCl2）×2=cV（AlCl3）×3，

解得V（NaCl）∶V（MgCl2）∶V（AlCl3）=6∶3∶2。

11．【答案】C

【解析】A、Na2SO4、KCl满足c(Na+)=2c(SO42-)、c(K+)=c(Cl-)，再加入H2SO4，则c(Na+)≠2c(SO42-)，故A错误；B、KCl、Na2SO4满足c(Na+)=2c(SO42-)、c(K+)=c(Cl-)，再加入NaCl，则c(Na+)≠2c(SO42-)、c(K+)≠c(Cl-)，故B错误；C、NaC1、Na2SO4、K2SO4按照2:1:1比例混合，符合上述要求，故C正确；D、KCl、Na2SO4满足c(Na+)=2c(SO42-)、c(K+)=c(Cl-)，再加入K2SO4则c(Na+)≠2c(SO42-)、c(K+)≠c(Cl-)，故D错误；故选C。

12．【答案】A

【解析】本题应用估算法解题：由阿伏伽德罗定律可知，气体的物质的量相等。再由M=m/n可知，在n相同时，M与气体的质量成正比，现由114g<116g可知M(X)<M(O2)，所以M(X)应小于32g·mol-1，只有A项符合。

13．【答案】C

14．【答案】D

【解析】检验某溶液中是否含有硫酸根离子的方法：先用盐酸酸化(若有沉淀，过滤)，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀，说明含有硫酸根离子。

15．【答案】B

【解析】A、没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质的量不一定相等，选项A错误；B、如果氮气和一氧化碳气体的物质的量相等，则分子数一定相等，选项B正确；C、如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，选项C错误；D、如果分别是一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等，选项D错误。答案选B。

16．【答案】A

【解析】方法一：列方程组求解

方法二：求平均摩尔质量，用十字交叉法求解

17.【答案】C

【解析】由图可知，当V=1L时，c=2mol·L-1；当V=aL时，c=0.5mol·L-1。溶液在稀释过程中溶质的物质的量保持不变，则有1L×2mol·L-1=aL×0.5mol·L-1，解得a=4

18．【答案】B

【解析】试题分析：取样品加入水中,全部溶解,则不可能含有Ba(NO3)2,因为碳酸钡不溶于水,再加入氯化钙能产生4.5g沉淀,为碳酸钙的质量,假设6.9g全部为K2CO3,则生成沉淀为6.9/138g/mol *100g/mol=5g>4.5g,则杂质中含有碳酸根的质量分数应小于K2CO3中碳酸根的质量分数,故一定有KNO3,可能还有Na2CO3,综上分析可以知道,肯定有KNO3,没有Ba(NO3)2,可能还有Na2CO3,

所以B选项是正确的.

19.【答案】C

【解析】若两种氨水等质量混合，则混合后氨水的质量分数为＝50%，等体积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于50%。

20.【答案】B

【解析】A项，c（H2SO4）==mol·L-1=18.4 mol·L-1，错误；

B项，配制480 mL稀硫酸需要配制500 mL容量瓶，需要配制500 mL，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，配制500 mL溶液需要硫酸的物质的量为4.6  mol·L-1×0.5 L=2.3 mol，需要浓硫酸的体积为=125 mL，正确；

C项，硫酸的密度大于水，等体积硫酸、水混合后溶液的质量小于原硫酸的质量2倍，故混合后的质量分数大于49 %，错误；

D项，溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度均为18.4 mol·L-1，溶液中溶质的物质的量变为原溶液中的，错误。

二、填空题（每空2分，共40分）

21．【答案】

（1）0.2NA或1.20×1023

（2）2×10-3mol·L-1；500

（3）0.25a

（4）A4

（5）0.1mol·L-1（不写单位扣一分）    0.125mol·L-1（不写单位扣一分）

【解析】（5）

22．【答案】（1） 胶头滴管、500mL容量瓶

（2）18.4mol/L；13.6 

（3）将烧杯中的溶液冷却至室温； ③

（4）偏低；偏低；偏高；偏高

【解析】(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；

(2)98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L；根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，故答案为：18.4mol/L；13.6；

(3)根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。缺少的步骤是将烧杯中的溶液冷却至室温，该步骤应放在步骤③之前进行，故答案为：将烧杯中的溶液冷却至室温；③；

(4)①浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气而稀释，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，导致量取的浓硫酸中硫酸的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；

②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水，相当于稀释了浓硫酸，导致量取的浓硫酸中硫酸的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；

③定容时，俯视液面，导致溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏高；

④用量筒量取浓硫酸时仰视液面，导致量取的浓硫酸的体积偏大，硫酸的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故答案为：偏低；偏低；偏高；偏高。

23．【答案】(1)m1∶m2　(2)m2∶m1　(3)m1∶m2　(4)＜

【解析】标准状况下，m1 g气体G1与m2 g气体G2的分子数相同，所以物质的量是相等的，根据公式m＝nM，所以摩尔质量之比等于质量之比，即为m1∶m2。体积(1)根据公式M＝ρVm，同温同压下，气体的Vm是相等的，所以G1与G2的密度比为等于摩尔质量之比，即为m1∶m2，(2)根据公式m＝M，同温同质量的G1和G2的分子数之比等于摩尔质量的倒数之比，即为m2∶m1；(3)同温同压下，二者的Vm是相等的。同体积G1和G2的物质的量是相等的，所以质量比为摩尔质量之比，即为m1∶m2；(4)两密闭容器，若温度、密度相同(m1＞m2)，根据公式pV＝nRT⇒pM＝ρRT，则其压强(p)和摩尔质量的乘积是一个常数，M越大，压强越小，二者摩尔质量之比等于质量之比，即为m1∶m2，m1＞m2，所以压强：G1＜G2。