【化学】浙江省温州市十五校联盟联合体2018-2019学年高二下学期期末考试
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考生须知：
1.本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Si28 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137
选择题部分
一、选择题(本大题共20小题，1－15题每小题2分，15－20题每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于碱性氧化物且常温下不与水反应的是（ ）
A.MgO B.NaOH C.SiO2 D.Na2O
2.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不需要使用的仪器是（ ）
3.下列属于非电解质的是（ ）
A.铜 B.熔融氯化钠 C.干冰 D.碳酸钙
4.下列物质溶于水后因电离显酸性的是（ ）
A.NaCl B.NaHSO4 C.NH4Cl D.NaHCO3
5.下列属于复分解反应的是（ ）
A.2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 B.CaCO3CO2↑＋CaO
C.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O D.2Mg＋CO22MgO＋C
6.下列叙述中正确的是（ ）
A.玻璃、水泥和玛瑙的主要成分都是硅酸盐
B.氯碱工业的反应原理是电解熔融氯化钠
C.常温下铁在浓硫酸中不反应，可用铁槽车贮运浓硫酸
D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会断路
7.下列化学用语中，不合理的是（ ）
A.蔗糖的分子式：C12H22O11 B.N2分子的结构式：N≡N
C.37Cl－的结构示意图： D.CCl4的比例模型：
8.下列说法正确的是（ ）
A.使用pH试纸测量气体的酸碱性时可以润湿
B.实验室用氢氧化钠溶液除去氯气中的少量HCl
C.蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液中
D.配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏低
9.下列说法正确的是（ ）
A.白磷和红磷互为同素异形体，两者之间不能相互转化 B.C2H6和C5H12一定互为同系物
C.CH3CH2CH(CH3)2的名称是3－甲基丁烷 D.CH3OCHO和HCOOCH3互为同分异构体
10.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。则下列说法不正确的是（ ）
A.原子半径大小：Y<X B.W的简单气态氢化物比X的稳定
C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 D.W的氧化物可溶于烧碱溶液
11.下列离子方程式不正确的是（ ）
A.氯气和氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
B.双氧水和酸化后的碘化钾溶液反应2H＋＋H2O2＋2I－＝2H2O＋I2
C.向FeBr2中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D.硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
12.在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生反应：X(s)＋2Y(g) 3Z(g)ΔH＝－akJ/mol (a>0)，5min末测得Z的物质的量为1.2 mol。则下列说法正确的是（ ）
A.若反应体系中气体的压强保持不变，说明反应达到了平衡状态
B.0～5min，X的平均反应速率为0.04 mol ·L－1·min－1
C.达到平衡时，反应放出的热量为akJ
D.达到平衡时，Y和Z的浓度之比一定为2：3
13.下列说法正确的是（ ）
A.分子式为C2H6O且能与金属钠反应的有机物有2种
B.1 mol 乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应
C.一定条件下，葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应
D.加入NaOH溶液并加热，通过观察油层是否消失或变薄来鉴别矿物油和植物油
14.甲醇燃料电池能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如下，其总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。
下列说法不正确的是（ ）
A.电极A是负极，发生氧化反应
B.电池工作时，电解液中的H＋通过质子交换膜向B电极迁移
C.放电前后电解质溶液的pH不变
D.b物质在电极上发生的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O
15.下列说法不正确的是（ ）
A.金刚石、NaCl、H2O、HCl晶体的熔点依次降低
B.I2低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱
C.硫酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
D.干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是所属的晶体类型不同
16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1.8gH218O含有的中子数为NA
B.0.1 mol ·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NA
C.0.1 mol 的CH4和NH3混合气体，含有的共价键数目为0.4NA
D.4.6gNa与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA
17.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1 mol ·L－1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol ·L－1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是（ ）
A.①表示的是KOH溶液滴定醋酸溶液
B.A点的溶液中有c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol ·L－1
C.C点水电离的c(OH－)大于A点水电离的c(OH－)
D.A、B、C三点溶液均有Kw＝1.0×10－14
18.关于常温下pH＝11的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是（ ）
A.c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Na＋)
B.氨水的导电能力明显强于NaOH溶液
C.向等体积的两溶液中加盐酸溶液至中性，NaOH溶液消耗的盐酸溶液体积多
D.该氨水溶液与等体积，pH＝3的盐酸溶液混合后：c(OHˉ)>c(H＋)
19.过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaCO3为原料制备过氧化钙，流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的CO2
B.加入氨水和双氧水后的反应为：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＝CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O
C.生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解
D.产品依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤，其中乙醇洗涤的目的是为了除去晶体表面的NH4Cl杂质
20.有一包白色粉末X，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuCl2、KCl中的一种或几种组成，为了探究其成分，进行了如下实验：
下列判断正确的是（ ）
A.白色滤渣A可能为CaCO3、BaSO4的混合物 B.K2SO4、CuCl2一定不存在
C.KCl、K2SO4可能存在 D.CaCO3、BaCl2一定存在，NaOH可能存在
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题，共55分)
21.(5分)按要求回答下列问题：
(1)“水玻璃”中溶质的化学式为 ▲ ，乙二醇的结构简式为 ▲ 。
(2)AlCl3熔沸点较低，熔融状态不导电，则其晶体类型为 ▲ 晶体。
(3)浓硝酸需避光保存在棕色试剂瓶的原因是 ▲ 。(用化学方程式解释)
22.(10分)已知C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，X在周期表中原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。
请回答下列问题：
(1)写出Z在周期表中的位置 ▲ ，D的结构式 ▲ 。
(2)写出A的化学式 ▲ 。
(3)写出反应①的离子方程式 ▲ 。
(4)为了获得氯化铜晶体，需要将B溶液在HCl氛围中蒸发结晶，原因是 ▲ 。
(5)将F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体.写出该反应的化学方程式 ▲ 。
23.(10分)第19届亚洲运动会将于2022年在杭州举行，杭州的空气与水质量的提高越来越成为人们关注的问题。其中，烟气中的NOX与水中总氮含量(包括有机氮及NO3－、NO2－、NH4＋等无机氮)都必须脱除(即脱硝)后才能排放。请回答下列问题：
I.空气的脱硝处理：
已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3.kJ· mol－1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH2＝＋180.kJ· mol－1
(1)CH4可用于脱硝，其化学方程式为CH4(g)＋4NO(g)CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l)，ΔH＝ ▲ kJ· mol－1。在恒温，恒容的密闭容器中通入2 mol CH4和4 mol NO，下列说法正确的是 ▲ 。
A.甲烷过量，可将NO完全转化为N2
B.从反应开始到平衡的过程中，NO的转化率一直增大
C.反应过程中，容器中的压强保持不变
D.平衡后，再通入一定量的甲烷，正反应速率增大
(2)C2H4也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2＋负载量分别是 ▲ 。
II.水的脱硝处理：
(3)水中的含氮物质在好氧硝化菌的作用下有如下反应：
2NH4＋(aq)＋3O2(g)＝2NO2－(aq)＋4H＋(aq)＋2H2O(l)(快反应)
2NO2－(aq)＋O2(g)＝2NO3－(aq)(慢反应)
20℃时含氮废水(以NH4＋)的NH4＋的浓度随DO(水体中溶解氧)浓度的变化曲线如图2所示，在图2上画出20℃时NO2－的浓度随DO的变化趋势图。
(4)研究表明，用电解法除去氨氮废水(反应中视为NH4＋)有很高的脱氮(转化为N2)效率，写出该过程中阳极的电极反应式 ▲ 。
24.(12分)磺酰氯(SO2Cl2)在医药、染料行业有重要用途，也可用于制备表面活性剂。沸点为69.2℃，遇水水解，剧烈反应生成两种强酸。学习小组在实验室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制备SO2Cl2并测定产品纯度，设计如下实验如图(夹持装置略去)。请回答下列问题：
Ⅰ.SO2的制备
(1)欲收集一瓶干燥的SO2，装置中气流方向合理的连接顺序为 ▲ (填小写字母)。
(2)A装置分液漏斗中装的是70%的硫酸溶液，A中反应的化学方程式为 ▲ 。
Ⅱ.SO2Cl2的制备和纯度的测定
将上述收集到的SO2充入注射器h中，用图装置制备SO2Cl2。
(3)仪器e的名称为 ▲ ，b中试剂的名称为 ▲ 。
(4)f的作用是 ▲ 。
(5)取反应后的产品4.0g，配成200mL溶液；取出20.00mL，用0.5000 mol ·L－1NaOH溶液滴定；达到滴定终点时消耗标准液的体积为20.00mL(杂质不参加反应)。
①产品加水配成溶液时发生的反应为 ▲ 。
②SO2Cl2的质量分数为 ▲ 。(保留三位有效数字)。
25.(12分)苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如右图所示。
(1)苏合香醇的分子式为 ▲ ，它不能发生的有机反应类型有(填数字序号) ▲ 。
①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④加聚反应 ⑤水解反应
有机物丙(分子式为C13H18O2)是一种香料，其合成路线如下图所示。其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，核磁共振氢谱显示只有两组峰；乙与苏合香醇互为同系物；丙分子中含有两个－CH3。
(2)甲中官能团的名称是 ▲ ；甲与乙反应生成丙的反应类型为 ▲ 。
(3)B与O2反应生成C的化学方程式为 ▲ 。
(4)在催化剂存在下1 mol D与2 mol H2可以反应生成乙，且D能发生银镜反应。则D的结构简式为 ▲ 。
(5)写出符合下列条件的乙的同分异构体结构简式 ▲ 。
①苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种
②遇氯化铁溶液显紫色
26.(6分)取4.64g铁屑(含有Fe2O3、CuO杂质)，加入足量的稀硫酸溶解，产生标准状况下气体V ml，过滤后得到0.64g残渣和滤液M(无Cu2＋)。在滤液M中加入足量NaOH溶液过滤残渣充分灼烧得到4.80g固体。请计算：
(1)滤液M中存在的金属阳离子有 ▲ 。
(2)参与反应的硫酸的物质的量为 ▲ mol。
(3)V＝ ▲ 。
【参考答案】
一、选择题（本大题共20小题，1--15题每小题2分，15--20题每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
选项 | A | C | C | B | C | D | D | A | B | B |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
选项 | C | A | D | C | B | D | A | D | D | B |
二、非选择题部分（本大题共6小题，共55分）
21．（5分）
（1）Na2SiO3（1分） （1分） （2）分子（1分）
（3）4HNO3 4NO2↑ +O2↑ +2H2O（2分）
22．（10分）
（1）第2周期ⅥA族（1分） O== C== O（1分）
（2）Cu2(OH)2CO3或CuCO3（2分）（其它合理答案也给分）
（3）Cu +2Fe3+==== Cu2+ +2Fe2+ （2分）（不配平得1分）
（4）避免Cu2+水解生成Cu（OH）2（2分）
（5）3Cu2O＋14HNO3(稀)==== 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O（2分）（不配平得1分）
23．（10分）
I．（1）－1250.3（2分） BD（2分） （2） 3% 350℃左右（2分）
II．（3）（2分）
（4）2NH4+－6e－==== N2+8H+（2分）
24．（12分）
I．（1）adecbf（2分）
（2） Na2SO3+H2SO4==== Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）
II．（3）冷凝管（1分） 饱和食盐水（1分）
（4）防止水蒸气进入D使SO2Cl2水解（2分）
（5）①SO2Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl（2分） ②84.4%（2分）
25．（12分）
（1）C8H10O（2分） ④⑤（2分）
（2）羧基（1分） 酯化(或取代)（1分）
（3）（2分）
（4） （2分）
（5） （2分）
26．（6分）
（1）Fe2+（2分）
（2）0.06 （2分）
（3）448 （2分）
