第三单元 物质构成的奥秘（单元知识清单）-九年级化学上册同步备课系列（人教版）

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第三单元 物质构成的奥秘 知识导引 知识清单 知识点1：构成物质的微粒 1.构成物质的微粒：分子、原子、离子。 2.用微粒的观点解释物理变化和化学变化（以分子构成的物质为例） 化学变化的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 3.用微粒的观点解释混合物和纯净物（以分子构成的物质为例） 知识点2：分子的性质及其探究 1.分子的性质 2.分子运动现象的探究 实验3中A烧杯变红原因：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。 实验3中B烧杯不变色原因：不同分子的运动速率不同。 知识点3：原子 1.原子的构成 【特别提醒】 （1）原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，所以原子整体不显电性； （2）原子核中不一定有中子，如氢原子的原子核中只有一个质子，没有中子； （3）同一原子中质子数和中子数不一定相等，如氢原子中，质子数为1，中子数为0。 2.原子核外电子排布 （1）核外电子是分层排布的，离核最近的为第一层，依次为第二层、第三层…。 （2）能量低的电子优先排在离核最近的电子层中，能量高的在离核远的区域运动。 （3）每个电子层所排布的电子数是不同的，第一层最多为2个，第二层最多为8个，最外层最多为8个（只有一层的，电子不超过2个）。 3.原子结构示意图 描述原子结构的模型（以钠原子结构示意图为例） 4.原子结构和元素的化学性质关系 总结：元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。 5.相对原子质量 定义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。 【特别提醒】 （1）相对原子质量（ Ar ）是一个 “比值”，单位为“1” ，通常省略不写。 （2）相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个比值；原子的实际质量越大，其相对原子质量就越大。 （3）近似计算：相对原子质量≈质子数+中子数。 知识点4：离子 1.定义：带电的原子（或原子团）叫离子。 2.形成： 3.分类： 阳离子：带正电的原子（或原子团），如Na+、 Al3+、 NH4+ 等。 阴离子：带负电的原子（或原子团），如Cl−、SO42−等。 4.离子符号的意义： 常见的离子符号：氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+。 5.离子与原子的区别和联系 【特别提醒】 （1）形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。 （2）金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。 知识点5：元素及元素周期表 1.元素的定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 理解：元素为宏观概念，只讲种类，不讲个数；不同元素的本质区别是质子数不同。 2.元素符号： （1） 书写方法：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 （2）意义： ①宏观：表示一种元素 ②微观：表示该元素的一个原子。 ③特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。 如H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 ④数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。 如5O：表示5个氧原子； 3Ne：3个氖原子。 【特别提醒】元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如 2Mg 只能表示2个镁原子。 3.元素含量：地壳中含量居前四位的元素是氧O、硅Si、铝Al、铁Fe，其中含量最多的金属元素为铝Al。 4.元素分类： 5.元素周期表 （1）化学史：俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。 （2）原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 （3）横行（周期）：元素周期表有7个横行，每一横行元素的电子层数相同，最外层电子数从左到右由1依次增加至8，元素种类从金属元素→非金属元素→稀有气体元素（第一周期除外）。 （4）纵列（族）：同一纵列元素的最外层电子数相同，电子层数依次增加，共有18个纵列，16个族（8、9、10三个纵列共同组成1个族）。 （5）元素周期表每一格包含的信息： 【特别提醒】 （1）原子的电子层数＝元素所在周期数；电子层数相同的原子在同一周期。 （2）最外层电子数＝所在主族数；最外层电子数相同的原子在同一主族。微粒种类定义物质分子由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）等气体（稀有气体除外）、水（H2O）、有机物、 C60等原子原子是化学变化中的最小粒子金属（如Fe、Cu）、金刚石（C）、硅（Si）、稀有气体（如He、Ne）等离子带电的原子或原子团氯化钠（NaCl由Na+和Cl-构成）、硫酸铜（CuSO4由Cu2+和SO42-构成）物理变化化学变化宏观没有其他物质生成有其他物质生成微观分子种类没有改变分子分成原子，原子又结合成新分子混合物纯净物宏观含有两种或两种以上的物质，如空气只含有一种物质，如氧气微观含有多种分子，如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等只含有一种分子，如氧气中只含有氧分子一种分子分子的性质举例分子的质量和体积都很小1滴水中大约有 1.67×1021个水分子分子在不断地运动； 温度越高，分子运动速率越快酒香不怕巷子深； 湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快分子之间有间隔； 加压或降温能使分子间的间隔变小热胀冷缩；给自行车胎打气； 加压可以将6000L的氧气装入40L的氧气瓶中同种分子化学性质相同； 不同种分子化学性质不同水受热变为水蒸气，水的化学性质不变； H2O和 H2O2 的分子构成不同，化学性质不同现象溶液为无色溶液颜色由无色变为红色A烧杯中酚酞溶液变红； B烧杯中无明显变化结论水不能使酚酞变色浓氨水能使酚酞变色分子在不断地运动原子原子的最外层电子数特点得失电子推测元素性质稀有气体原子8个（He为2个）既不得电子，也不失电子比较稳定金属原子一般少于4个易失去电子不稳定非金属原子一般多于4个易得到电子不稳定原子离子阳离子阴离子结构质子数=电子数质子数〉电子数质子数〈电子数电性不带电带正电带负电联系