【同步讲义】人教版化学九年级上册--第三单元单元检测（培优提升）

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第三单元 物质构成的奥秘 单元检测（培优提升）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(共40分)
1．(本题2分) 下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是
选项
操作或现象
分子的特性
A
给足球充气
分子是有质量的
B
100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL
分子间有间隔
C
在花园中可闻到花的香味
分子是不断运动的
D
水通电分解可得到氢气和氧气
化学变化中分子是可以再分的
【答案】A
【详解】
A、可以将气体充入足球中是由于分子间有间隙，压强增大，分子间间隔变小，故选项操作或现象与分子对应的特性不一致；
B、由于分子间有间隔，100mL酒精和100mL水混合在一起，一部分分子相互占据了间隔，所以体积小于200mL，故选项操作或现象与分子对应的特性一致；
C、在花园中可闻到花的香味，原因是花中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，进入人们的鼻孔，使人们闻到花的香味，故选项描述的现象与分子对应的特性一致；
D、水通电分解可得到氢气和氧气，原因是水分子在通电时分裂成了氢原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，氢原子重新组合形成氢分子，大量的氢分子聚集成氢气，所以化学变化中分子是可以再分的，故选项操作或现象与分子对应的特性一致。
故选A。
2．(本题2分) 分子与原子的本质区别是
A．原子比分子小
B．分子是不断运动的原子是静止的杨sir化学，侵权必究
C．在化学反应中分子可以分成原子而原子不能再分
D．分子能直接构成物质原子不能直接构成物质
【答案】C
【分析】
分子、原子都是构成物质的粒子，它们的质量都很小，分子在化学变化中可以分成原子，而原子不能再分；分子与原子的本质区别是在化学变化中是否可分，进行分析判断。
【详解】
A、分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子比构成它的原子大，故选项错误；
B、分子、原子均是在不停运动的，故选项错误；
C、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故在化学变化中，分子可分，原子不可分，故选项正确；
D、分子、原子、离子都能直接构成物质，故选项错误。
故选：C。
【点睛】

3．(本题2分) “”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是杨sir化学，侵权必究
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】
A、只有一种微粒，表示是由一种物质组成的，属于纯净物，此选项不符合题意；
B、有三种微粒，表示是由三种物质组成的，属于混合物，此选项符合题意；
C、只有一种微粒，表示是由一种物质组成的，属于纯净物，此选项不符合题意；
D、只有一种微粒，表示是由一种物质组成的，属于纯净物，此选项不符合题意。
故选B。
【点睛】
能从微观示意图中获取正确的化学信息是解答此题的关键。
4．(本题2分) 在30亿帕压强下，水分子以一种特殊的组合方式形成晶体，这就是7号冰，一旦形成，这种冰的结晶速度非常快，可以冻住整个大海。下列有关说法正确的是
A．7号冰与水的化学性质相同
B．7号冰中水分子不再运动
C．水结成7号冰时体积膨胀，水分子体积变大
D．7号冰中分子间没有间隙
【答案】A
【详解】
A、7号冰与水的化学性质相同，因为都是有水分子构成，故正确；
B、分子在不断运动的，故B错误；
C、水结成7号冰时体积膨胀，水分子的间隔发生改变，故C错误；
D、水分子的间隔是存在的，故D错误；
故选A。
5．(本题2分) 九年级月考）生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是
A．碳原子核，含7个质子，8个中子 B．氮原子核，含7个质子，7个中子
C．碳原子核，含6个质子，7个中子 D．氧原子核，含7个质子，8个中子杨sir化学，侵权必究
【答案】B
【详解】
由于碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核，所以该原子核内的质子数成为6+1=7，中子数为8-1=7，因此该原子核成为氮原子的原子核，其核内质子数是7，中子数也是7。故选B。
6．(本题2分) 下列说法中正确的是（　　）
①保持物质化学性质的最小粒子都是分子
②化学变化中一定伴随物理变化
③化合反应包含氧化反应
④化学变化中，原子不可再分
⑤由一种物质生成多种物质的反应一定是分解反应
A．①②③④
B．③④⑤
C．②④⑤
D．①③⑤
【答案】C
【详解】
①由分子构成的物质中，保持物质化学性质的最小粒子是分子，由原子直接构成的物质中，保持物质化学性质的最小粒子是原子，故①错误；
②化学变化中一定伴随着物理变化，物理变化中不一定伴随化学变化，故②正确；
③化合反应与氧化反应属于交叉关系，不是包含关系，故③错误；
④原子是化学变化中最小的粒子，化学变化中，原子不可再分，故④正确；
⑤分解反应是指由一种物质反应后生成两种或两种以上的物质的反应，所以由一种物质生成多种物质的反应一定是分解反应，故⑤正确。
故选：C。
7．(本题2分) ）具有相同质子数和相同核外电子数的两种微粒，它们不可能是
A．两种不同的离子 B．两种不同的分子 C．一种分子和一种离子 D．一种分子和一种原子杨sir化学，侵权必究
【答案】C
【详解】
A、可能是两种不同的离子，例如钠离子和铵根离子，不符合题意；
B、两种不同的分子质子数和核外电子数可能相同，如一个水分子和一个氨分子，不符合题意；

C、一种分子和一种离子，分子不显电性，离子显电性；如果质子数相同，则核外电子数肯定不同，符合题意；
D、可能是一种分子和一种原子，例如水分子和氖原子，不符合题意。

故选C。
8．(本题2分) 爆炸性的高能 粒子（氮元素的质子数为7）被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成。关于的说法不正确的是
A．1个含有34个电子 B．1个是由5个氮原子构成的分子
C．1个带1个单位正电荷 D．1个含有35个质子
【答案】B
【分析】
根据离子和原子的核外电子排布进行分析。
【详解】
A、由于氮原子的质子数是7，所以其电子数也是7，则5个氮原子的电子数是35，而使失去一个电子得到的微粒，1个中含有34个电子，故选项正确；
B、1个是由5个氮原子构成带有一个正电荷的阳离子，而不是分子，故选项错误；
C、1个带1个单位正电荷，故选项正确；
D、每个中含有35个质子，故选项正确。
故选：B。
【点睛】

9．(本题2分) 关于下列粒子的结构示意图，归纳正确的是( )

A．③④均属于同种粒子 B．1个④粒子带2个单位的负电荷
C．①③粒子的化学性质相似 D．②④的粒子易形成AB型化合物杨sir化学，侵权必究
【答案】D
【详解】
A、③是镁原子，④是镁离子，③④均属镁元素，属于不同种粒子，故A不正确；
B、④是镁离子，是镁原子失去最外层2个电子形成的，1个④粒子带2个单位的正电荷，故B不正确；
C、①只有一层电子，最外层电子数为2，已达到稳定结构，③的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，粒子的化学性质不相似，故C不正确；
D、②是氧离子，④是镁离子，则②④的粒子易形成AB型化合物为氧化镁，故D正确。
故选D。
10．(本题2分) 卫星上使用Rb原子钟来计算时间，如图1为Rb原子的结构示意图，从图中获得的信息错误的是

A．Rb原子有5个电子层，第一层有2个电子，第三层有18个电子
B．Rb原子核外共有37个电子，原子核内质子数和中子数之和大于37
C．Rb元素属于金属元素
D．图2中的两种原子化学性质相似
【答案】D
【详解】
A、根据图1可知，Rb原子有5个电子层，第一层有2个电子，第三层有18个电子，A正确；
B、Rb原子核外共有37个电子，原子核内质子数等于核外电子数，故原子核内质子数和中子数之和大于37，B正确；
C、Rb元素最外层电子数小于4，属于金属元素，C正确；
D、图2中镁原子的最外层电子数为2，易失去电子，化学性质活泼，氖原子为稀有气体，化学性质稳定，故二者化学性质不相似，D错误。
故选D。
11．(本题2分) 根据如图有关信息判断，下列说法正确的是

A．镁离子核外有12个电子
B．镁的相对原子质量为24.31g
C．在化学反应中，硫原子容易失去2个电子杨sir化学，侵权必究
D．镁离子与硫离子的最外层电子数相等
【答案】D
【详解】
A、镁离子核外有10个电子，镁原子核外有12个电子，A错误；
B、镁的相对原子质量为24.31，B错误；
C、硫原子的最外层有6个电子，在反应中易得到两个电子，C错误；
D、镁离子的最外层是8个电子，硫离子的最外层也是8个电子，镁离子与硫离子的最外层电子数相同，D正确；
故选D。
12．(本题2分) 原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量b，则该元素的一个原子的质量为
A．kg B．kg C．kg D．kg
【答案】B
【分析】
根据某原子的相对原子质量=，结合题意进行分析解答即可。
【详解】
原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为bkg，另一种原子的相对原子质量a，设该元素的一个原子的质量为x，则，
故选：B。
13．(本题2分) 已知有x个电子，其相对原子质量为M（M为整数）,则这种元素的原子中含有的中子数为（ ）
A．M-x-2 B．M-2 C．x-2 D．M-x+2
【答案】D
【详解】
R原子得到2个电子变为离子，离子原子核外有x个电子，则R原子原子核外有（x-2）个电子，原子核内有（x-2）个质子，根据相对原子质量=质子数+中子数，可知R原子中含有的中子数=M-（x-2）=M-x+2；
答案：D。
14．(本题2分) 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是




A．地壳中元素含量
B．物质分类
C．化学反应分类
D．原子结构模型
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】
A、地壳中元素含量由多到少依次是：O、Si、Al、Fe，符合题意；
B、纯净物是由同种物质组成，混合物是由不同种物质组成，纯净物和混合物属于并列关系，化合物是由不同种元素组成的纯净物，纯净物和化合物属于包含关系，不符合题意；
C、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应是基本反应类型，氧化反应不属于基本反应类型，不符合题意；
D、原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，不符合题意。
故选A。
15．(本题2分) 元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的（　　）
A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称.
B．物质都由元素组成
C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变杨sir化学，侵权必究
【答案】C
【详解】
A. 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，此选项正确；
B. 物质都由元素组成，此选项正确；
C. 同种元素的原子核内质子数与中子数不一定相等，如钠原子中有11个质子，12个中子，此选项错误；
D. 物质发生化学变化时，原子的种类不变，属于元素的种类也不会改变，此选项正确。
故选C。
16．(本题2分) 关于物质组成和结构的下列叙述中，①一切物质都是元素组成的；②分子、原子、离子都是构成物质的微粒；③分子、原子是不断运动的，而离子不会运动；④二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子构成；⑤“2O”既表示二个氧元素，也可表示二个氧原子；⑥水变成冰，分子间的间隔变小，分子本身也改变了。你认为正确的是
A．①② B．①②④ C．②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥
【答案】A
【详解】
①一切物质都是元素组成的，此说法正确；
②分子、原子、离子都是构成物质的微粒，此说法正确；
③分子、原子、离子都是不断运动的，此说法错误；
④分子是由原子构成，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，此说法错误；
⑤“2O”只能表示二个氧原子，元素只讲种类，不论个数，此说法错误；
⑥水变成冰，分子间的间隔变小，分子本身不变，此说法错误。
关于物质组成和结构的下列叙述中，正确的是①②。故选A。
17．(本题2分) 下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】
分子原子体积小、质量小、有间隔、能运动；水是由水分子构成的，水在空气中放置时，水蒸发由液态变为气态，分子之间间隔变大了，水分子本身没有变化；
故选D
18．(本题2分) 小明的作业有以下表述，其中错误的是
A．水是由水分子构成的 B．空气是由空气分子组成的
C．铁是由铁原子构成的 D．水分子是由氢原子和氧原子构成的
【答案】B
【详解】
A、水是由水分子构成的，故A正确；
B、空气是由氮气、氧气等组成的，故B不正确；
C、金属是由原子构成的，铁是由铁原子构成的，故C正确；
D、分子由原子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故D正确。故选B。
19．(本题2分) 如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是

A．硒的化学性质与氯相似 B．锗元素的相对原子质量 y 小于 69.72
C．镓原子的核电荷数为 31 D．Se2—的核外电子数为 34杨sir化学，侵权必究
【答案】C
【详解】
根据元素周期表中单元格的意义分析，每一小方格中左上角数字表示原子序数，符号表示元素符号，下方数字表示相对原子质量。
A、硒最外层电子数为6，氯的最外层电子数为7，两者的化学性质不相似，故A错误；
B、根据元素周期表的一般规律可知锗元素的相对原子质量y大于69. 72，故选项错误；
C、镓元素的原子序数为31，在原子中，原子序数＝核电荷数＝31，故选项正确；
D、硒原子的原子序数为34，在原子中，原子序数＝核外电子数＝34，硒原子失去2个电子形成Se2+，其离子核外电子数为32，故选项错误。
故选：C。
20．(本题2分) 九年级月考）下列说法中正确的个数是
①元素是质子数相同的一类原子的总称
②质子数相同的粒子一定属于同种元素的粒子
③分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
④质子数和电子数都相同两种微粒不可能是一种分子和一种离子
⑤具有稳定结构的粒子，最外层电子数一定是8
⑥离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
⑦所有原子的原子核都是由质子和中子构成
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】B
【详解】
①元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，正确；
②质子数相同的粒子不一定属于同种元素的粒子，例如水分子和氖原子，错误；
③分子、原子都是不带电的粒子，不带电的粒子不一定是分子或原子，例如中子不带电，错误；
④分子不显电性，离子带正电荷或负电荷，故质子数和电子数都相同两种微粒不可能是一种分子和一种离子，正确；
⑤具有稳定结构的粒子，最外层电子数不一定是8，例如氦原子最外层电子数为2，错误；
⑥离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子，例如质子一带正电荷，错误；
⑦不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成，例如有些氢原子中不含中子，错误。
故选B。

二、填空题(共60分)
21．(本题6分) 建构物质及其变化模型是培养化学学科核心素养的重要途径。下图是氢分子和氧分子运动模型。

(1)观察A、B和C三个分子运动模型，能获得的信息是_______、_______(两条即可)。
(2)从图中可见，影响分子运动速率的因素有_______。
(3)举一生活事例说明“温度升高，分子运动速率加快”：_______。
(4)请你建立液态水和气态水的“水分子间隔模型”(以3个水分子“”表示即可)：___、____。
【答案】运动速率27℃时比127℃慢 27℃时，H2比O2的运动速率快 温度、分子种类 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快
【详解】
（1）观察A、B可知，27℃时，H2比O2的运动速率快，观察B和C可知，温度越高，氧分子运动的越快。
（2）从图中可见，影响分子运动速率的因素有温度、分子种类。
（3）“温度升高，分子运动速率加快”，例如湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。
（4）液态水和气态水分子间都存在间隔，液态水中的间隔小于气态水，它们的“水分子间隔模型”如下所示：
、。
22．(本题8分) 请回答下列问题。
（1）以下物质中，属于混合物的是_______________（用序号表示）。
①洁净的空气
②氯酸钾在二氧化锰催化下加热完全分解后剩余固体
③液氮
④蒸馏水
⑤稀有气体
⑥液态氧
⑦冰水混合物
⑧酒精（C2H5OH）
⑨人呼出的气体
⑩加热高锰酸钾制氧气后的固体剩余物
（2）下列物质的用途，利用物质的物理性质的是____________（用序号表示）。
①氧气提供动植物的呼吸
②稀有气体用于电光源
③氮气充入灯泡中以延长寿命杨sir化学，侵权必究
④医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术
⑤稀有气体用作保护气
⑥氧气用于炼钢、气焊
（3）关于分子和原子的说法，正确的是____________（用序号表示）。
①原子是构成物质的一种粒子
②原子一般是由质子、中子和电子构成
③化学变化中分子种类不一定发生变化
④化学反应前后原子不变
⑤原子不显电性
⑥保持水化学性质的最小粒子是水分子
⑦保持二氧化碳化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子
（4）原子通过得失电子趋向达到相对稳定结构的过程中，一定不会改变的是____________。
①质子数 ②化学性质 ③粒子的电性 ④原子核 ⑤电子层数 ⑥最外层电子数 ⑦核外电子总数 ⑧元素的种类
【答案】
（1）①②⑤⑨⑩
（2）②④
（3）①②④⑤⑥
（4）①④⑧
【解析】
（1）
纯净物只含有一种物质，混合物含有多种物质。
①空气中含有氮气、氧气等多种物质，所以它是混合物；
②氯酸钾在二氧化锰催化下加热完全分解后剩余固体包括反应生成的氯化钾和作催化剂的二氧化锰，所以它是混合物；
③液氮是氮气的液态，只有氮气这一种物质，所以它是纯净物；
④蒸馏水是通过水汽化再遇冷液化得到的没有任何杂质的水，所以它是纯净物；
⑤稀有气体包括氦、氖、氩等多种气体，所以它是混合物；
⑥液态氧是氧气的液态，只有氧气这一种物质，所以它是纯净物；
⑦冰水混合物中，冰即是水、水即是冰，只是状态不同罢了，只有一种物质，所以它是纯净物；
⑧酒精只有一种物质，所以它是纯净物；
⑨人呼出的气体中含有水蒸气、二氧化碳等多种气体物质，所以它是混合物；
⑩加热高锰酸钾制氧气后的固体剩余物包括生成的锰酸钾、二氧化锰等固体物质，所以它是混合物。
故混合物选择①②⑤⑨⑩
（2）
①呼吸作用是化学变化，所以氧气能供给呼吸是化学性质；
②稀有气体通电之后能发出不同颜色的光，但自身没有发生变化，无新物质生成，所以这是利用的物理性质；
③氮气充入灯泡中以延长寿命是利用了氮气的稳定性，这是化学性质；
④医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术是利用氮气挥发会吸热，没有新物质生成，这是物理性质；
⑤稀有气体作保护气是利用了稀有气体的稳定性，这是化学性质；
⑥氧气用于炼钢、气焊，是利用了氧气的助燃性，这是化学性质。
故利用了物理性质的是②④
（3）
①原子也是构成物质的一种粒子，如铁是由铁原子构成，故正确；
②原子一般是由质子、中子和电子构成，但并不是绝对，如一种氢原子就没有中子，由于它叙述的是一般的情况，故正确；
③化学变化一定有新物质生成，所以分子在化学反应前后一定会发生变化，故错误；
④原子是化学变化中的最小粒子，所以化学反应前后原子不变，故正确；
⑤原子中含有质子、中子、电子，质子带正电、中子不带电、电子带负电，而质子数又等于电子数，所以整个原子不显电性，故正确。
⑥水是由水分子构成的，所以水的化学性质是由水分子保持，故正确；
⑦二氧化碳是由二氧化碳分子构成，所以保持二氧化碳化学性质的是二氧化碳分子而不是碳原子和氧原子，故错误
故正确的是：①②④⑤⑥
（4）
原子通过得失电子趋向达到相对稳定结构的过程中，主要是最外层电子数发生变化，如果是失去电子形成阳离子，则电子层会减少一层；如果是得到电子形成阴离子，则电子层数不会发生变化。
①质子数：不变；
②化学性质：最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数改变，则化学性质必然改变；
③粒子的电性：原子失去电子或得到电子，均会造成质子数与电子数不等，粒子的电性会造成变化；
④原子核：不变
⑤电子层数：可能会变
⑥最外层电子数：必变
⑦核外电子总数：必变
⑧元素的种类：质子数决定了元素种类，质子数不变，则元素种类不变。
故一定不会发生改变的是：①④⑧
【点睛】

23．(本题14分) 如图是物质与其构成粒子之间的关系图。

回答下列问题：
（1）金属铁是由___________（填“原子”“分子”或“离子”，下同）构成的，水是由___________构成的，氯化钠是由___________构成的。
（2）原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为。杨sir化学，侵权必究
①当a=___________时，该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是___________（填“原子”“阳离子”或“阴离子”），其符号为___________。
③当a=13时，该粒子的符号为___________。
（3）下列说法正确的是
A．二氧化碳由氧原子和碳原子构成
B．二氧化碳由二个氧原子和一个碳原子构成
C．二氧化碳由氧元素和碳元素组成
D．一个二氧化碳分子由二个氧元素和一个碳元素组。
【答案】
（1） 原子 分子 离子
（2） 10 阴离子 O2- Al3+
（3）C
【分析】
（1）
金属铁是由铁原子构成的，水是由水分子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。
（2）
①原子的核外电子数=核内质子数=10；
②当a=8时为氧元素，该粒子是氧得到两个电子形成的氧离子，为阴离子，符号为O2-
③当a=13时为铝元素，该粒子为铝原子失去三个电子形成的铝离子，该粒子的符号为Al3+
（3）
A、二氧化碳由二氧化碳分子构成，错误；
B、一个二氧化碳分子由二个氧原子和一个碳原子构成，错误；
C、二氧化碳由氧元素和碳元素组成，正确；
D、一个二氧化碳分子由二个氧原子和一个碳原子构成，错误；
故选C。
【点睛】

24．(本题16分) 1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，为预测新元素的结构和性质提供了线索，为我们深入学习和掌握物质的性质及其变化规律提供理论指导。
（1）元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工具之一。共有7个横行、_______个纵行。以氢元素为例，请把元素周期表提供的信息填写完整。_______

（2）1H、2H、3H分别表示氢元素的三种原子，可简写成1H、2H、3H。制造燃料电池常用1H，制造氢弹要用2H、3H。请据下图回答：杨sir化学，侵权必究

①1H、2H、3H三种原子中，_______数目不等（填“质子”或“中子”或“电子”）。
②2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O，在图二的小方框中，把3H2与O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全________。
（3）如图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是________。

A它们属于稀有气体元素 B它们的核外电子层数相同
C它们的核外电子数相同 D①是一种阴离子，②是一种原子
（4）如图是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，据图回答下列问题：

①下列说法正确的有________。
A表中元素都是金属元素 B铝的相对原子质量是26.98g
C铝原子在化学反应中易失去电子变成A13+ D锗原子中质子数等于中子数
E铝原子最外层3个电子能量最高
②图中空白处元素原子的质子数为________，小涛根据元素周期表预测该元素组成的单质（用R表示）与铝有相似的化学性质，他的依据应是_______。杨sir化学，侵权必究
【答案】18 原子序数 物质状态 人造元素 中子 A CE 31 最外层电子数相等（或属于同一族，合理皆可）
【详解】
（1）元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工具之一。共有7个横行、18个纵行。元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。以氢元素为例，元素周期表提供的信息有：原子序数 为1、 物质状态为气体、该元素为人造元素。
（2①1H、2H、3H三种原子中，中子数目不等；
②化学反应中原子的种类和数目不变， 3H2与O2恰好完全反应，在图二中缺少两个氢（3H2）分子，反应物微观粒子补画齐全如图：；
（3）A、两种微粒的质子数分别为8、10，分别为氧元素、氖元素，氧元素不属于稀有气体元素，故选项说法错误；
B、由两种微粒结构示意图可知，它们的核外电子层数均为2层，电子层数相同，故选项说法正确；
C、它们的核外电子数均为2+8=10，故选项说法正确；
D、①中质子数<核外电子数，是一种阴离子，②中质子数=核外电子数,是一种原子,故选项说法正确。
故选：A。
（4）①A、表中元素不都是金属元素，例如硅元素是非金属元素，该选项说法不正确；
B、铝的相对原子质量是26.98，单位不是g，该选项说法不正确；
C、铝原子在化学反应中易失去电子变成A13+，该选项说法正确；
D、锗原子中，质子数不等于中子数，该选项说法不正确；
E、铝原子最外层3个电子能量最高，该选项说法正确。
故填：CE。
②同一周期中，由左至右原子序数依次增大，因此图中空白处元素原子的质子数是31；小涛根据元素周期表预测该元素组成的单质（用R表示）与铝有相似的化学性质，他的依据应是最外层电子数相等（或属于同一族，合理皆可）。
25．(本题16分) 科学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。下图为元素周期表中部分元素的有关信息，请根据下表回答相关问题。

(1)原子序数为 11 的元素位于第___________周期。
(2)具有相似化学性质的元素是___________(多选或少选均不得分)。
A Be，Al B N，P C N，O
(3)请画出 12 号元素原子结构示意图___________，化学反应中该原子比较容易___________(“得到”或“失 去”)电子变为___________(阴、阳)离子。杨sir化学，侵权必究
(4)第三周期中，各元素原子的核外电子排布的变化规律是___________；元素周期表中同一族的元素的原子核外电子排布的变化规律是___________。(每空写一条变化规律即可)
(5)写出一个核外电子排布与氖(Ne)原子相同的阳离子：___________，最外层电子数为___________的是相对稳定结构。
【答案】三 B 失去 阳 最外层电子数由左至右依次递增 由上到下电子层数依次递增 8（只有一层为2）
【详解】
(1)根据元素周期表，原子序数为 11 的元素为钠元素，位于第三周期。
(2)核外最外层电子数相同的元素，化学性质相似；
A、Be最外层电子数为2，Al最外层电子数为3，不具有相似化学性质；
B、N，P 最外层电子数均为5，具有相似化学性质；
C、N最外层电子数均5，O最外层电子数为6，不具有相似化学性质；
故填：B。
(3)12号元素是镁元素，核外有3个电子层，从内到外电子数分别为2、8、2，镁原子的原子结构示意图是；镁原子最外层电子数是2个，在化学反应中该原子比较容易失去最外层的2个电子变成带2个单位正电荷的镁离子，为阳离子。
(4)在第三周期中，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数由左至右依次递增；元素周期表中同一族的元素的原子核外电子排布的变化规律是由上到下电子层数依次递增。
(5)氖(Ne)原子核外电子数为10，从内而外为2、8，钠原子失去1个电子后，形成钠离子，钠离子核外电子数为10，从内而外为2、8，核外电子排布与氖(Ne)原子相同的阳离子为： ，最外层电子数为8（只有一层为2）的是相对稳定结构。