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    4.3 离子 学案01
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    九年级上册第三单元 物质构成的奥秘综合与测试导学案

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    这是一份九年级上册第三单元 物质构成的奥秘综合与测试导学案,共3页。学案主要包含了学习目标,活动方案,课堂反馈等内容,欢迎下载使用。

    【学习目标】


    知识与技能


    1.初步了解原子核外电子的分层排布;了解原子结构的表示方法;会认1—18号元素的原子结构示意图。


    2.了解原子结构与元素化学性质的关系。


    3.了解离子的形成过程,认识离子是构成物质的一种微粒;认识原子与离子之间的区别与联系。


    过程与方法


    1.通过相互讨论、交流,提高归纳和获取信息的能力。


    2.运用多媒体、课文插图等辅助手段,观察核外电子的排布情况以及演示离子的形成过程,化抽象为直观,增强认识水平。


    情感态度价值观


    1.初步体会物质构成的奥秘,培养想象力和分析推理能力。


    2.初步形成“物质的粒子性”观点。


    【活动方案】


    活动一、初步认识核外电子的分层运动


    阅读下列材料,填写下图空格。


    我是一个小小的电子,我在原子里围绕着原子核不停地转动,虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成,中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深吸引。























    2.了解核外电子的分层运动。


    阅读课本第78页,讨论下列问题。


    ①电子为何不会被原子核吸引到核内?__________________________________


    ②它的运动的是否有如卫星一样有特定的轨道?__________________________


    ③原子核外电子的运动特征有哪些?____________________________________


    ④第一电子层,第二电子层,最外层分别最多能容纳多少个电子?


    _________________________________________________


    3.阅读课本P78表4—4,了解原子结构示意图。


    选择适当的序号,填写在下图括号里:









































    ①核电荷数 ②原子核 ③电子层 ④该电子层上电子数 ⑤中子数 ⑥相对原子质量


    练习:画出碳、硫、钙及氧四种原子的结构示意图。


    活动二、感悟原子结构与元素化学性质的关系


    资料1.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1—18号元素的原子结构示意图。请同学们找出其中的金属元素、非金属元素、稀有气体元素,并讨论它们的结构有什么规律。





    ⑴根据资料1,填空:


    ①此表纵行排列的依据是 ;此表横行排列的依据是 ;


    ②稀有气体原子中电子排布的特点是_________________________________________;


    ③金属元素原子中电子排布的特点是________________________________________;


    = 4 \* GB3 ④非金属元素原子中电子排布的特点是______________________________________;


    ③元素的化学性质取决与_____________________________。


    活动三、了解离子的形成


    1.通过氯化钠的形成,了解离子


    阅读课本第79页图4-10,了解钠离子与氯离子的形成过程。


    ①钠原子最外层有_____ 个电子,在化学反应中_______1个电子,电子层数______,原子核______发生变化,核电荷数_________,元素种类________改变,如此变化后的钠原子带上_______ 个单位______电荷,变成了钠离子,表示为Na+,这样的离子为阳离子。


    ②氯原子最外层有______个电子,在化学反应中得到______ 个电子,电子层数_____,原子核_______发生变化,核电荷数________,元素种类________改变,如此变化后的氯原子带上______ 个单位______电荷,变成了氯离子,表示为Cl-,这样的离子为阴离子。


    ③Na+和 Cl- 由于静电作用构成化合物NaCl。Na+和 Cl-个数比为___________。


    ④Na结构示意图为Na+结构示意图为元素符号右上角的“+ ”、“-”号表示电性,如 Na+表示钠离子带一个单位正电荷,Cl-表示________________________。由几个原子形成的集团带有电荷,它们也叫离子,如 SO42-(硫酸根离子 )。


    2.了解离子化合物的形成。


    ①钠离子与氯离子由于__________作用而结合成氯化钠NaCl,


    ②像氯化钠这样由_________________结合成的化合物,叫做离子化合物。


    3.以钠元素、硫元素为例,画画硫化钠的形成。





    活动四、小结物质的组成与构成


    阅读课本P 79页关系图,完善下列框图。


    单质


    分子











    元素


    单质


    物质


    宏观组成


    微观构成观组成单质


    例如:


    例如:


    例如:





























    【课堂反馈】


    1.下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( )


    A. B. C. D.


    2.绝大多数原子的原子核中含有 ( )


    A.质子、中子、电子 B.质子、电子 C.中子、电子 D.质子、中子


    3、美国铱星公司(已破产)原计划发射77颗卫星,以实现全球卫星通讯,其要发射的数目恰好与铱元素(Ir)的原子核外电子数目相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的( )


    A、铱原子的质子数为70 B、铱原子的相对原子质量为77


    C、铱原子的核电荷数为77 D、铱元素为非金属元素


    4.下列同学对“SO2”的认识中,不正确的是 ( )





    A. B. C. D.


    5.右图是元素周期表中的一种元素,下列有关该元素的信息正确的是 ( )


    13 Al





    26.98


    A. 相对原子质量是13 B. 它是非金属元素


    C. 原子结构示意图为 D. 原子序数是 13


    6.结构示意图 所表示的粒子是 ( )


    A.分子 B.原子 C.阳离子 D.阴离子


    7.下列粒子(微粒)中不能直接构成物质的是 ( )


    A.原子 B.分子 C.离子 D.电子
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