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科学八年级下册第1节 指南针为什么能指方向优秀单元测试课后作业题
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这是一份科学八年级下册第1节 指南针为什么能指方向优秀单元测试课后作业题，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．“84消毒液”是新型冠状病毒肺炎期间最常用的消杀用品，主要成分为次氯酸钠（NaClO），NaClO中Cl的化合价为（ ）
A．-1B．0C．+1D．+2
2．已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子的核外电子数是( )
A．8B．10C．2D．18
3．模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。下列不属于模型的是（ ）
A．新冠病毒 B．节水标记
C．甲烷分子结构 D．足球烯结构
4．人们常说豆制品含有丰富的蛋白质，菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁”是指（ ）
A．铁单质B．铁分子C．铁原子D．铁元素
5．已知元素的原子序数，可以推断出原子的( )
①质子数 ②中子数 ③核外电子数
④核电荷数
A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③
6．氚是氢的一种同位素，氚原子含有一个质子和两个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是( )
A．AB．BC．CD．D
7．人类对原子结构的认识为现代量子理论的建立奠定了基础，如图几位科学家对原子的观点，按出现的先后顺序排列正确的是( )
A．③①②④B．③④①②C．③①④②D．③②①④
8．2021年4月13日，日本政府决定将福岛核污水排入大海。核污水中含大量对人体有害的放射性物质，如锶的同位素。如图是元素周期表中锶的有关信息，下列说法错误的是（ ）
A．锶原子的质量为87.62克B．锶原子的核外电子数为38
C．锶原子的核内质子数为38D．锶原子的相对原子质量为87.62
9．为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如下图所示的分子、原子的模型，若用“ ”表示氢原子，用“ ”表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是（ ）
A．B．
C．D．
10．有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。在离子方程式中，反应前后总电荷数保持不变。对于离子方程式： RO3n− +F2+2OH-= RO4− +2F-+H2O，元素R在 RO3n− 中的化合价是( )
A．+4B．+5C．+6D．+7
11．已知一种碳﹣12原子的质量为mg，另一种原子的质量为ng，则该原子的相对原子质量为（ ）
A．12nmB．n12C．nD．12mn
12．如果用符号“●”表示氧原子、“O”表示氢原子，则以下模型可表示化合物的是（ ）
A．B．C．D．
13．地壳中含量最多的非金属元素与含量第二的金属元素形成的化合物，其化学式是( )
A．SiO2B．CaOC．Al2O3D．Fe2O3
14．掌握好化学用语，有利于科学学习。下列化学用语书写正确的是( )
A．2个氢原子：H2 B．2个氢离子：H2+
C．2个水分子：H2OD．氧气：O2
15．某同学测得海水中含有Cl-的质量分数为2.19%，如果其中的Cl-全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数是( )
A．2.18%B．5.85%C．3.61%D．4.19%
二、填空题
16．用化学符号或符号的意义填空。
（1）5N 。
（2）n个二氧化碳分子 。
（3）4个氯离子 。
（4）氧化铜中氧元素的化合价为-2 。
（5）2Na+ 。
（6）Mg+2O 。
17．爱思考的小丽看到某饮料瓶上标签(已破损)，联想到一些化学知识。
（1）标签中碳酸根离子符号被损毁，其化学符号应该是 。
（2）Zn²+中2的含义是 。
18．元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题
（1）不同种元素之间最本质的区别是( )不同。
A．相对原子质量B．质子数C．中子数
（2）第3号元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
（3）第8号元素和第13号元素组成化合物的化学式为 。
19．某市一些街道边新安装了“太阳能垃圾箱”。该垃圾箱“头顶"光电池板，“腰挎”广告灯箱，“脚踩”垃圾桶。
（1）太阳能电池板的主要材料为硅，硅属于 (填“金属”或“非金属”)。
（2）废电池应该投入其中的 (填“可回收”或“不可回收”)垃圾桶，以防渗漏出的汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源造成污染。
（3）一瓶气体经过化验得知其中只有一种元素，则该气体是 (填字母)。
A．一种单质
B．单质、化合物的混合物
C．一种化合物
D．既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
20．用下列物质填空。
A. 液氧 B. 水 C. 二氧化碳 D. 氯化钠
（1）含有氧元素的有 。(填字母，下同)
（2）分子中含有氧原子的有 。
（3）含有氧分子的有 。
（4）氧元素存在于单质中的是 。
（5）氧元素存在于化合物中的是 。
三、实验探究题
21．伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成的”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
（1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。1897年，汤姆生通过实验发现了电子，进一步发展了原子一分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中 的观点。1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子由 构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆生和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫作 。
（3）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了 来表达他们的理论成果。
22．小林同学收集了一些微粒的资料，请你和他一起根据表格数据回答下列问题。
（1）表格中属于互为同位素的是 。
（2）根据表格信息写出微粒C的符号 。
（3）比较C与D两种微粒，其中质量较大的是 。
23． 19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“西瓜”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 ；
（2）能说明原子内部绝大部分是空的证据是 ；
（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是 ；
A．原子核体积很小B．原子核质量较大
C．原子核带正电D．核外电子带负电
（4）请你根据对原子结构的认识，分析原子不显电性的原因 。
24．人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答：
（1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均 （填“正确”或“错误”）
（2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个__________。
A．建立模型的过程B．得出结论的过程
C．提出问题的过程D．验证证据的过程
（3）卢瑟福在α散射实验中（α粒子带正电荷），断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是：
25．如图是水分子分解的示意图，其中“ ”表示氧原子，“●”表示氢原子。
根据图可以获得的化学信息有：
（1）在水电解的过程中，发生改变的微粒是 ，不变的微粒是 ，生成新物质的微粒是 ；（请说出具体分子、原子的名称）
（2）分子和原子的本质区别是 ；
26．1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图甲所示。
绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
[猜想与假设] α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
[解释与结论]
（1）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是 。
（2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为图中的 。
四、解答题
27．由于受新冠疫情影响，学校会对教室和公共区域进行消毒，使用的是84消毒液，下面是84消毒液的产品说明书。
（1）NaClO分子中钠、氯、氧三种元素的原子个数比是 。
（2）计算NaClO中氯元素质量分数？(写出计算过程)。
28．要制得含Fe96%的生铁210吨，至少需要含Fe2O380%的铁矿石（杂质不含铁）多少吨？
29．“新冠肺炎”是由新型冠状病毒引起的。大家广泛使用的杀毒灭菌剂就是“84” 消毒液。它是由我国北京第一传染病医院（北京地坛医院的前身）研制成功的。“84 ”消毒 液能迅速杀灭各类病毒和细菌。它的主要成分是次氯酸钠（NaClO），请回答以下问题：
（1）次氯酸钠中氯元素的化合价为
（2）次氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量比是多少 （最简整数比）。
30．福尔马林(40%的甲醛溶液)常用来浸制标本，已知甲醛的化学式是CH2O。据此回答下列问题：
（1）甲醛的相对分子质量是 。
（2）甲醛中氢、氧元素的质量比为 。
（3）现有福尔马林75千克，则溶液中碳元素的质量是多少千克？
31．碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。
（1）生活中常见的含碘元素的物质为：碘酒一一含碘单质 I2；碘片和藻类食物——含碘化钾KI；加碘盐——含碘酸钾KIO3。下列对I2、KI、KIO3中碘元素的化合价计算正确的是： (填序号)。
A．+1、-1、+5B．0、+1、+5C．0、-1、+5
（2）碘能与水发生化学反应，生成两种化合物。如图2所示：
写出反应过程中，属于化合物的物质的化学式 。
（3）适当食用加碘盐(含碘酸钾)可预防碘缺乏，但服用碘酒(有效成分为l2)却会引起碘中毒。KIO3和I2性质的不同的原因是 。
32．莽草酸(C7H10O5)是制取抗流感药物“达菲”的原料。试计算。
（1）莽草酸的相对分子质量为 。
（2） 克莽草酸含碳元素的质量为168g。
（3）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”：
假如患病儿童的体重是20kg，在治疗过程中，需每天服用“达菲”药片(每粒药片含“达菲”75mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用 粒。
答案解析
1．【答案】C
【解答】在NaClO中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为+2价，那么得到：（+1）+x+（-2）=0，解得：x=+1价，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
2．【答案】A
【解答】在原子中，质子数＝电子数，氧原子质量数为8，则电子数也为8；
故选A。
3．【答案】B
【解答】A、此图为新型冠状病毒的模型图，A不符合题意。
B、此图为节水标记图，不属于模型，B符合题意。
C、此图甲烷分子结构， 是化学分子的表现形式图，属于模型，C不符合题意。
D、此图为足球烯结构的表达形式图，属于模型，D不符合题意。
故选：B
4．【答案】D
【解答】菠菜中的铁质，指的是具有相同核电荷数的同一类原子，即铁元素，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
5．【答案】C
【解答】在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，那么能够根据原子序数推算出的质子数、核外电子数和核电荷数，则能推算出的为①③④。
故选C。
6．【答案】A
【解答】氚原子含有一个质子和两个中子，而质子和中子构成原子核，它们应该在原子中间。因为核外电子数=质子数，所以原子核外有一个电子围绕旋转，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
7．【答案】A
【解答】正确的排列顺序为：③道尔顿：原子是一个实心球；
①汤姆生：原子像面包镶嵌着葡萄干；
②卢瑟福：原子是一个核式结构；
④波尔：核外电子分层排布。
故选A。
8．【答案】A
【解答】AD.锶原子的相对原子质量为87.62，没有单位g，故A错误符合题意，D正确不合题意；
B.锶原子的原子序数为38，根据核外电子数=质子数=核外电子数可知，核外电子数为38，故B正确不合题意；
C.锶原子的核内质子数=原子序数=38，故C正确不合题意。
故选A。
9．【答案】A
【解答】能够保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子，每个氢分子由两个氢原子构成，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
10．【答案】B
【解答】根据“反应前后总电荷数不变”得到：（-n）+2×（-1）=（-1）+2×（-1）；
解得：n=1；
则 RO3n− 的化合价为-1；
根据“原子团的化合价等于组成元素化合价的代数和”得到：x+（-2）×3=-1；
解得：x=+5；
则元素R在 RO3n−中的化合价为+5价。
故选B。
11．【答案】A
【解答】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值。
那么该原子的相对原子质量为：ngmg12=12nm。
故选A。
12．【答案】A
【解答】A.只有一种分子，即只有一种物质，为纯净物。由两种元素组成，为化合物，故A符合题意；
B.存在两种分子和，即存在两种物质，为混合物，故B不合题意；
C.存在两种分子和，即存在两种物质，为混合物，故C不合题意；
D.只有一种分子，即只有一种物质，为纯净物。由一种元素组成，为单质，故D不合题意。
故选A。
13．【答案】D
【解答】地壳中含量最多的非金属元素为O元素，含量第二的金属元素为Al，二者形成的化合物叫三氧化二铁，化学式为Fe2O3，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
14．【答案】D
【解答】A.2个氢原子：2H，故A错误；
B.2个氢离子：2H+，故B错误；
C.2个水分子：2H2O，故C错误；
D.氧气：O2，故D正确。
故选D。
15．【答案】C
【解答】设氯元素的质量为m，
则氯化钠的质量为： m÷35.535.5+23≈1.68m；
海水的质量： m÷2.19%=45.67m；
则海水中氯化钠的质量分数： ×100%=3.61%.
故选C。
16．【答案】（1）5个氮原子
（2）nCO2
（3）4Cl-
（4）CuO−2
（5）2个钠离子
（6）氧化镁中镁元素的化合价为+2
【解答】（1）5N表示5个氮原子；
（2）二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，为CO2，在左边写数字n表示分子个数，写作：nCO2；
（3）在氯元素右上角写“-”表示氯离子，在左边写数字4表示氯离子的个数，写作： 4Cl- ；
（4）在氧元素正上方写“-2”表示氧元素的化合价，写作： CuO−2 。
（5）2Na+1表示2个钠离子；
（6） Mg+2O 表示氧化镁中镁元素的化合价为+2。
17．【答案】（1）CO32-
（2）一个锌离子带2个单位正电荷
【解答】（1）碳酸根离子由一个碳原子和三个氧原子构成，带两个单位的负电荷，那么它的符号应该是： CO32- ；
（2）Zn²+中2的含义是一个锌离子带2个单位正电荷。
18．【答案】（1）B
（2）金属
（3）Al2O3
【解答】（1）不同种元素之间最本质的区别是质子数不同，故选B；
（2）第3号元素为锂元素，名称中含有金字旁，则为金属元素；
（3）第8号元素为O，第13号元素为Al，二者构成的化合物叫三氧化二铝，化学式为：Al2O3。
19．【答案】（1）非金属
（2）可回收
（3）D
【解答】（1）硅名称中带“石”，属于非金属；
（2） 废电池应该投入可回收垃圾桶内， 以防渗漏出的汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源造成污染；
（3） 一瓶气体经过化验得知其中只有一种元素， 则可能是纯净物中的单质，也可能是混合物，但不可能是化合物，D正确。
故答案为：（1）非金属；（2）可回收；（3）D。
20．【答案】（1）ABC
（2）ABC
（3）A
（4）A
（5）BC
【解答】（1）（2）液氧、水、二氧化碳都含有氧元素，分子中都有氧原子。（3）（4）液氧、水、二氧化碳、氯化钠中只有氧气含有氧气分子，而且氧气分子只有氧原子组成，属于单质。（5）水和二氧化碳的氧元素存在于化合物中。
故答案为：（1）ABC；（2）ABC；（3）A；（4）A；（5）BC
21．【答案】（1）原子不可再分；原子核和核外电子
（2）推理
（3）模型
【解答】（1）汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中 原子不可再分 的观点。1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子由原子核和核外电子 构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2） 道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆生和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫作推理；
（3）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型来表达他们的理论成果。
22．【答案】（1）AD
（2）Si2-
（3）D
【解答】（1）A和D的原子的质子数都是14，但是中子数不同，所以它们互为同位素；
（2）微粒C质子数14，电子数为16，二者之差为2，由于电子数多，所以带2个单位的负电荷；
（3）C的相对原子质量：14+14=28，D的相对原子质量：14+16=30，则质量较大的是D。
23．【答案】（1）原子核
（2）绝大多数α粒子穿过后方向不变
（3）D
（4）原子核带正电荷，原子核外的电子带负电荷，且电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
【解答】（1） 卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核。
（2）能说明原子内部绝大部分是空的证据是 绝大多数α粒子穿过后方向不变；
（3）A.根据“ 绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进”可知，原子核的体积很小，故A正确不合题意；
B.根据“ 有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 ”可知，原子核的质量较大，故B正确不合题意；
C.α粒子靠近原子核时会发生排除现象，根据“同种电荷相互排斥”可知，原子核带正电荷，故C正确不合题意；
D.实验中没有任何证据表明核外电子带负电，故D错误不合题意。
故选D。
（4）原子不显电性的原因：原子核带正电荷，原子核外的电子带负电荷，且电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性 。
24．【答案】（1）错误
（2）A
（3）α-粒子中的绝大多数通过金箔并按原来的方向运动
【解答】（1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均错误的。
（2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个建立模型的过程，故选A。
（3）卢瑟福在α散射实验中（α粒子带正电荷），断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是：α-粒子中的绝大多数通过金箔并按原来的方向运动。
25．【答案】（1）水分子；氢原子、氧原子；氢分子、氧分子
（2）在化学变化中，分子可分，原子不可分
【解答】（1）在水电解的过程中，发生改变的微粒是水分子，不变的微粒是氢原子、氧原子，生成新物质的微粒是氢分子、氧分子；
（2）分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可分，原子不可分。
26．【答案】（1）原子内部绝大部分空间是空的
（2）原子核
（3）C
【解答】（1）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是：原子内部绝大部分空间是空的；
（2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核。
（3）原子中间为原子核，它的质量很大而体积很小，周围是绕核告诉旋转的电子，几乎没有质量，故选C。
27．【答案】（1）1：1：1
（2）NaClO中氯元素质量分数：35.523+35.5+16×100%=47.4%。
【解答】（1）根据化学式 NaClO 可知，次氯酸钠中钠、氯和氧三种元素的原子个数之比为：1：1：1.
（2）NaClO中氯元素质量分数：35.523+35.5+16×100%=47.4%。
28．【答案】设需要铁矿石的质量为x，
210t×96%=80%x×112160；
解得：x=360t。
29．【答案】（1）+1价
（2）46：71：32
【解答】（1）在化学式 NaClO 中，Na的化合价为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）+x+（-2）=0，解得：x=+1。
（2）在化学式 NaClO 中，Na、Cl和O的元素质量之比为：（23×1）：（35.5×1）：（16×1）=46：71：32。
30．【答案】（1）30
（2）1：8
（3）解：75千克×40%× 1230 =12千克
【解答】（1）甲醛的相对分子质量为12+2+16＝30；
（2） 甲醛中氢、氧元素的质量比为2：16＝1：8；
故答案为：（1）30；（2）1：8；（3）12千克。
31．【答案】（1）C
（2）H2O、HI、HIO
（3）构成的微粒不同
【解答】（1）由单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0可知， I2、KI、KIO3中碘元素的化合价分别为0、－1、+5，故选C；
（2）反应前两物质化学式分别为H2O和I2，H2O属于化合物，I2属于单质；反应后物质化学式为HI和HIO，两物质属于化合物；
（3） KIO3和I2性质的不同的原因是构成的微粒不同；
故答案为：（1）C；（2） H2O、HI、HIO ；（3）构成的微粒不同。
32．【答案】（1）174
（2）348
（3）6
【解答】（1）根据化学式C7H10O5可知，莽草酸的相对分子质量为：12×7+1×10+16×5=174；
（2）需要莽草酸的质量为：168g÷12×7174=348g；
（3）根据表格可知，体重为20kg的患儿每次用量为45mg；
那么一个疗程需要“达菲”的质量为：45mg×2×5=450mg；
一个疗程共服用的药片粒数为：450mg÷75mg/粒=6粒。微粒名称
质子数
中子数
电子数
带电性
A
14
14
14
不带电
B
26
30
24
带2个单位正电荷
C
14
14
16
D
14
16
14
不带电
产品品名
84消毒液
主要原料
次氯酸钠(NaClO) ，有效含氯量大于等于5%
主要作用
瓜、餐具、厨房用品：白色衣物及物体表面：肝炎、病毒性感冒及肺炎患者的污染物。
产品规格
500g
体重
小于等于15kg
15~23kg
23~40kg
大于40kg
每次用量
30mg
45mg
60mg
75mg
一、单选题
1．“84消毒液”是新型冠状病毒肺炎期间最常用的消杀用品，主要成分为次氯酸钠（NaClO），NaClO中Cl的化合价为（ ）
A．-1B．0C．+1D．+2
2．已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子的核外电子数是( )
A．8B．10C．2D．18
3．模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。下列不属于模型的是（ ）
A．新冠病毒 B．节水标记
C．甲烷分子结构 D．足球烯结构
4．人们常说豆制品含有丰富的蛋白质，菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁”是指（ ）
A．铁单质B．铁分子C．铁原子D．铁元素
5．已知元素的原子序数，可以推断出原子的( )
①质子数 ②中子数 ③核外电子数
④核电荷数
A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③
6．氚是氢的一种同位素，氚原子含有一个质子和两个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是( )
A．AB．BC．CD．D
7．人类对原子结构的认识为现代量子理论的建立奠定了基础，如图几位科学家对原子的观点，按出现的先后顺序排列正确的是( )
A．③①②④B．③④①②C．③①④②D．③②①④
8．2021年4月13日，日本政府决定将福岛核污水排入大海。核污水中含大量对人体有害的放射性物质，如锶的同位素。如图是元素周期表中锶的有关信息，下列说法错误的是（ ）
A．锶原子的质量为87.62克B．锶原子的核外电子数为38
C．锶原子的核内质子数为38D．锶原子的相对原子质量为87.62
9．为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如下图所示的分子、原子的模型，若用“ ”表示氢原子，用“ ”表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是（ ）
A．B．
C．D．
10．有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。在离子方程式中，反应前后总电荷数保持不变。对于离子方程式： RO3n− +F2+2OH-= RO4− +2F-+H2O，元素R在 RO3n− 中的化合价是( )
A．+4B．+5C．+6D．+7
11．已知一种碳﹣12原子的质量为mg，另一种原子的质量为ng，则该原子的相对原子质量为（ ）
A．12nmB．n12C．nD．12mn
12．如果用符号“●”表示氧原子、“O”表示氢原子，则以下模型可表示化合物的是（ ）
A．B．C．D．
13．地壳中含量最多的非金属元素与含量第二的金属元素形成的化合物，其化学式是( )
A．SiO2B．CaOC．Al2O3D．Fe2O3
14．掌握好化学用语，有利于科学学习。下列化学用语书写正确的是( )
A．2个氢原子：H2 B．2个氢离子：H2+
C．2个水分子：H2OD．氧气：O2
15．某同学测得海水中含有Cl-的质量分数为2.19%，如果其中的Cl-全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数是( )
A．2.18%B．5.85%C．3.61%D．4.19%
二、填空题
16．用化学符号或符号的意义填空。
（1）5N 。
（2）n个二氧化碳分子 。
（3）4个氯离子 。
（4）氧化铜中氧元素的化合价为-2 。
（5）2Na+ 。
（6）Mg+2O 。
17．爱思考的小丽看到某饮料瓶上标签(已破损)，联想到一些化学知识。
（1）标签中碳酸根离子符号被损毁，其化学符号应该是 。
（2）Zn²+中2的含义是 。
18．元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题
（1）不同种元素之间最本质的区别是( )不同。
A．相对原子质量B．质子数C．中子数
（2）第3号元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
（3）第8号元素和第13号元素组成化合物的化学式为 。
19．某市一些街道边新安装了“太阳能垃圾箱”。该垃圾箱“头顶"光电池板，“腰挎”广告灯箱，“脚踩”垃圾桶。
（1）太阳能电池板的主要材料为硅，硅属于 (填“金属”或“非金属”)。
（2）废电池应该投入其中的 (填“可回收”或“不可回收”)垃圾桶，以防渗漏出的汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源造成污染。
（3）一瓶气体经过化验得知其中只有一种元素，则该气体是 (填字母)。
A．一种单质
B．单质、化合物的混合物
C．一种化合物
D．既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
20．用下列物质填空。
A. 液氧 B. 水 C. 二氧化碳 D. 氯化钠
（1）含有氧元素的有 。(填字母，下同)
（2）分子中含有氧原子的有 。
（3）含有氧分子的有 。
（4）氧元素存在于单质中的是 。
（5）氧元素存在于化合物中的是 。
三、实验探究题
21．伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成的”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
（1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。1897年，汤姆生通过实验发现了电子，进一步发展了原子一分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中 的观点。1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子由 构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆生和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫作 。
（3）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了 来表达他们的理论成果。
22．小林同学收集了一些微粒的资料，请你和他一起根据表格数据回答下列问题。
（1）表格中属于互为同位素的是 。
（2）根据表格信息写出微粒C的符号 。
（3）比较C与D两种微粒，其中质量较大的是 。
23． 19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“西瓜”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 ；
（2）能说明原子内部绝大部分是空的证据是 ；
（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是 ；
A．原子核体积很小B．原子核质量较大
C．原子核带正电D．核外电子带负电
（4）请你根据对原子结构的认识，分析原子不显电性的原因 。
24．人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答：
（1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均 （填“正确”或“错误”）
（2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个__________。
A．建立模型的过程B．得出结论的过程
C．提出问题的过程D．验证证据的过程
（3）卢瑟福在α散射实验中（α粒子带正电荷），断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是：
25．如图是水分子分解的示意图，其中“ ”表示氧原子，“●”表示氢原子。
根据图可以获得的化学信息有：
（1）在水电解的过程中，发生改变的微粒是 ，不变的微粒是 ，生成新物质的微粒是 ；（请说出具体分子、原子的名称）
（2）分子和原子的本质区别是 ；
26．1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图甲所示。
绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
[猜想与假设] α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
[解释与结论]
（1）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是 。
（2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为图中的 。
四、解答题
27．由于受新冠疫情影响，学校会对教室和公共区域进行消毒，使用的是84消毒液，下面是84消毒液的产品说明书。
（1）NaClO分子中钠、氯、氧三种元素的原子个数比是 。
（2）计算NaClO中氯元素质量分数？(写出计算过程)。
28．要制得含Fe96%的生铁210吨，至少需要含Fe2O380%的铁矿石（杂质不含铁）多少吨？
29．“新冠肺炎”是由新型冠状病毒引起的。大家广泛使用的杀毒灭菌剂就是“84” 消毒液。它是由我国北京第一传染病医院（北京地坛医院的前身）研制成功的。“84 ”消毒 液能迅速杀灭各类病毒和细菌。它的主要成分是次氯酸钠（NaClO），请回答以下问题：
（1）次氯酸钠中氯元素的化合价为
（2）次氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量比是多少 （最简整数比）。
30．福尔马林(40%的甲醛溶液)常用来浸制标本，已知甲醛的化学式是CH2O。据此回答下列问题：
（1）甲醛的相对分子质量是 。
（2）甲醛中氢、氧元素的质量比为 。
（3）现有福尔马林75千克，则溶液中碳元素的质量是多少千克？
31．碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。
（1）生活中常见的含碘元素的物质为：碘酒一一含碘单质 I2；碘片和藻类食物——含碘化钾KI；加碘盐——含碘酸钾KIO3。下列对I2、KI、KIO3中碘元素的化合价计算正确的是： (填序号)。
A．+1、-1、+5B．0、+1、+5C．0、-1、+5
（2）碘能与水发生化学反应，生成两种化合物。如图2所示：
写出反应过程中，属于化合物的物质的化学式 。
（3）适当食用加碘盐(含碘酸钾)可预防碘缺乏，但服用碘酒(有效成分为l2)却会引起碘中毒。KIO3和I2性质的不同的原因是 。
32．莽草酸(C7H10O5)是制取抗流感药物“达菲”的原料。试计算。
（1）莽草酸的相对分子质量为 。
（2） 克莽草酸含碳元素的质量为168g。
（3）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”：
假如患病儿童的体重是20kg，在治疗过程中，需每天服用“达菲”药片(每粒药片含“达菲”75mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用 粒。
答案解析
1．【答案】C
【解答】在NaClO中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为+2价，那么得到：（+1）+x+（-2）=0，解得：x=+1价，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
2．【答案】A
【解答】在原子中，质子数＝电子数，氧原子质量数为8，则电子数也为8；
故选A。
3．【答案】B
【解答】A、此图为新型冠状病毒的模型图，A不符合题意。
B、此图为节水标记图，不属于模型，B符合题意。
C、此图甲烷分子结构， 是化学分子的表现形式图，属于模型，C不符合题意。
D、此图为足球烯结构的表达形式图，属于模型，D不符合题意。
故选：B
4．【答案】D
【解答】菠菜中的铁质，指的是具有相同核电荷数的同一类原子，即铁元素，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
5．【答案】C
【解答】在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，那么能够根据原子序数推算出的质子数、核外电子数和核电荷数，则能推算出的为①③④。
故选C。
6．【答案】A
【解答】氚原子含有一个质子和两个中子，而质子和中子构成原子核，它们应该在原子中间。因为核外电子数=质子数，所以原子核外有一个电子围绕旋转，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
7．【答案】A
【解答】正确的排列顺序为：③道尔顿：原子是一个实心球；
①汤姆生：原子像面包镶嵌着葡萄干；
②卢瑟福：原子是一个核式结构；
④波尔：核外电子分层排布。
故选A。
8．【答案】A
【解答】AD.锶原子的相对原子质量为87.62，没有单位g，故A错误符合题意，D正确不合题意；
B.锶原子的原子序数为38，根据核外电子数=质子数=核外电子数可知，核外电子数为38，故B正确不合题意；
C.锶原子的核内质子数=原子序数=38，故C正确不合题意。
故选A。
9．【答案】A
【解答】能够保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子，每个氢分子由两个氢原子构成，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
10．【答案】B
【解答】根据“反应前后总电荷数不变”得到：（-n）+2×（-1）=（-1）+2×（-1）；
解得：n=1；
则 RO3n− 的化合价为-1；
根据“原子团的化合价等于组成元素化合价的代数和”得到：x+（-2）×3=-1；
解得：x=+5；
则元素R在 RO3n−中的化合价为+5价。
故选B。
11．【答案】A
【解答】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值。
那么该原子的相对原子质量为：ngmg12=12nm。
故选A。
12．【答案】A
【解答】A.只有一种分子，即只有一种物质，为纯净物。由两种元素组成，为化合物，故A符合题意；
B.存在两种分子和，即存在两种物质，为混合物，故B不合题意；
C.存在两种分子和，即存在两种物质，为混合物，故C不合题意；
D.只有一种分子，即只有一种物质，为纯净物。由一种元素组成，为单质，故D不合题意。
故选A。
13．【答案】D
【解答】地壳中含量最多的非金属元素为O元素，含量第二的金属元素为Al，二者形成的化合物叫三氧化二铁，化学式为Fe2O3，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
14．【答案】D
【解答】A.2个氢原子：2H，故A错误；
B.2个氢离子：2H+，故B错误；
C.2个水分子：2H2O，故C错误；
D.氧气：O2，故D正确。
故选D。
15．【答案】C
【解答】设氯元素的质量为m，
则氯化钠的质量为： m÷35.535.5+23≈1.68m；
海水的质量： m÷2.19%=45.67m；
则海水中氯化钠的质量分数： ×100%=3.61%.
故选C。
16．【答案】（1）5个氮原子
（2）nCO2
（3）4Cl-
（4）CuO−2
（5）2个钠离子
（6）氧化镁中镁元素的化合价为+2
【解答】（1）5N表示5个氮原子；
（2）二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，为CO2，在左边写数字n表示分子个数，写作：nCO2；
（3）在氯元素右上角写“-”表示氯离子，在左边写数字4表示氯离子的个数，写作： 4Cl- ；
（4）在氧元素正上方写“-2”表示氧元素的化合价，写作： CuO−2 。
（5）2Na+1表示2个钠离子；
（6） Mg+2O 表示氧化镁中镁元素的化合价为+2。
17．【答案】（1）CO32-
（2）一个锌离子带2个单位正电荷
【解答】（1）碳酸根离子由一个碳原子和三个氧原子构成，带两个单位的负电荷，那么它的符号应该是： CO32- ；
（2）Zn²+中2的含义是一个锌离子带2个单位正电荷。
18．【答案】（1）B
（2）金属
（3）Al2O3
【解答】（1）不同种元素之间最本质的区别是质子数不同，故选B；
（2）第3号元素为锂元素，名称中含有金字旁，则为金属元素；
（3）第8号元素为O，第13号元素为Al，二者构成的化合物叫三氧化二铝，化学式为：Al2O3。
19．【答案】（1）非金属
（2）可回收
（3）D
【解答】（1）硅名称中带“石”，属于非金属；
（2） 废电池应该投入可回收垃圾桶内， 以防渗漏出的汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源造成污染；
（3） 一瓶气体经过化验得知其中只有一种元素， 则可能是纯净物中的单质，也可能是混合物，但不可能是化合物，D正确。
故答案为：（1）非金属；（2）可回收；（3）D。
20．【答案】（1）ABC
（2）ABC
（3）A
（4）A
（5）BC
【解答】（1）（2）液氧、水、二氧化碳都含有氧元素，分子中都有氧原子。（3）（4）液氧、水、二氧化碳、氯化钠中只有氧气含有氧气分子，而且氧气分子只有氧原子组成，属于单质。（5）水和二氧化碳的氧元素存在于化合物中。
故答案为：（1）ABC；（2）ABC；（3）A；（4）A；（5）BC
21．【答案】（1）原子不可再分；原子核和核外电子
（2）推理
（3）模型
【解答】（1）汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中 原子不可再分 的观点。1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子由原子核和核外电子 构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2） 道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆生和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫作推理；
（3）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型来表达他们的理论成果。
22．【答案】（1）AD
（2）Si2-
（3）D
【解答】（1）A和D的原子的质子数都是14，但是中子数不同，所以它们互为同位素；
（2）微粒C质子数14，电子数为16，二者之差为2，由于电子数多，所以带2个单位的负电荷；
（3）C的相对原子质量：14+14=28，D的相对原子质量：14+16=30，则质量较大的是D。
23．【答案】（1）原子核
（2）绝大多数α粒子穿过后方向不变
（3）D
（4）原子核带正电荷，原子核外的电子带负电荷，且电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
【解答】（1） 卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核。
（2）能说明原子内部绝大部分是空的证据是 绝大多数α粒子穿过后方向不变；
（3）A.根据“ 绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进”可知，原子核的体积很小，故A正确不合题意；
B.根据“ 有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 ”可知，原子核的质量较大，故B正确不合题意；
C.α粒子靠近原子核时会发生排除现象，根据“同种电荷相互排斥”可知，原子核带正电荷，故C正确不合题意；
D.实验中没有任何证据表明核外电子带负电，故D错误不合题意。
故选D。
（4）原子不显电性的原因：原子核带正电荷，原子核外的电子带负电荷，且电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性 。
24．【答案】（1）错误
（2）A
（3）α-粒子中的绝大多数通过金箔并按原来的方向运动
【解答】（1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均错误的。
（2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个建立模型的过程，故选A。
（3）卢瑟福在α散射实验中（α粒子带正电荷），断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是：α-粒子中的绝大多数通过金箔并按原来的方向运动。
25．【答案】（1）水分子；氢原子、氧原子；氢分子、氧分子
（2）在化学变化中，分子可分，原子不可分
【解答】（1）在水电解的过程中，发生改变的微粒是水分子，不变的微粒是氢原子、氧原子，生成新物质的微粒是氢分子、氧分子；
（2）分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可分，原子不可分。
26．【答案】（1）原子内部绝大部分空间是空的
（2）原子核
（3）C
【解答】（1）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是：原子内部绝大部分空间是空的；
（2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核。
（3）原子中间为原子核，它的质量很大而体积很小，周围是绕核告诉旋转的电子，几乎没有质量，故选C。
27．【答案】（1）1：1：1
（2）NaClO中氯元素质量分数：35.523+35.5+16×100%=47.4%。
【解答】（1）根据化学式 NaClO 可知，次氯酸钠中钠、氯和氧三种元素的原子个数之比为：1：1：1.
（2）NaClO中氯元素质量分数：35.523+35.5+16×100%=47.4%。
28．【答案】设需要铁矿石的质量为x，
210t×96%=80%x×112160；
解得：x=360t。
29．【答案】（1）+1价
（2）46：71：32
【解答】（1）在化学式 NaClO 中，Na的化合价为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）+x+（-2）=0，解得：x=+1。
（2）在化学式 NaClO 中，Na、Cl和O的元素质量之比为：（23×1）：（35.5×1）：（16×1）=46：71：32。
30．【答案】（1）30
（2）1：8
（3）解：75千克×40%× 1230 =12千克
【解答】（1）甲醛的相对分子质量为12+2+16＝30；
（2） 甲醛中氢、氧元素的质量比为2：16＝1：8；
故答案为：（1）30；（2）1：8；（3）12千克。
31．【答案】（1）C
（2）H2O、HI、HIO
（3）构成的微粒不同
【解答】（1）由单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0可知， I2、KI、KIO3中碘元素的化合价分别为0、－1、+5，故选C；
（2）反应前两物质化学式分别为H2O和I2，H2O属于化合物，I2属于单质；反应后物质化学式为HI和HIO，两物质属于化合物；
（3） KIO3和I2性质的不同的原因是构成的微粒不同；
故答案为：（1）C；（2） H2O、HI、HIO ；（3）构成的微粒不同。
32．【答案】（1）174
（2）348
（3）6
【解答】（1）根据化学式C7H10O5可知，莽草酸的相对分子质量为：12×7+1×10+16×5=174；
（2）需要莽草酸的质量为：168g÷12×7174=348g；
（3）根据表格可知，体重为20kg的患儿每次用量为45mg；
那么一个疗程需要“达菲”的质量为：45mg×2×5=450mg；
一个疗程共服用的药片粒数为：450mg÷75mg/粒=6粒。微粒名称
质子数
中子数
电子数
带电性
A
14
14
14
不带电
B
26
30
24
带2个单位正电荷
C
14
14
16
D
14
16
14
不带电
产品品名
84消毒液
主要原料
次氯酸钠(NaClO) ，有效含氯量大于等于5%
主要作用
瓜、餐具、厨房用品：白色衣物及物体表面：肝炎、病毒性感冒及肺炎患者的污染物。
产品规格
500g
体重
小于等于15kg
15~23kg
23~40kg
大于40kg
每次用量
30mg
45mg
60mg
75mg
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