资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩29页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 化学反应与能量变化获奖课件ppt
展开
这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 化学反应与能量变化获奖课件ppt，文件包含第六章+化学反应与能量变化复习课件pptx、第六章单元测试含解析docx、第六章单元测试无答案docx、第六章+化学反应与能量变化知识清单docx等4份课件配套教学资源，其中PPT共37页， 欢迎下载使用。
反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应
反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应
断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量的反应为吸热反应
断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量的反应为放热反应
由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应
由不稳定的物质生成稳定的物质的反应为放热反应
需要持续加热才能进行的反应是吸热反应
需要加热，去掉热源仍能进行的反应是放热反应
下列图示变化为吸热反应的是( )
①具有两个能导电的电极
②具有电解质溶液或熔融电解质
④能自发进行氧化还原反应
一般为两种活动性不同的金属或金属与能导电的非金属（石墨等）
用导线连接两极与电解质溶液共同形成闭合回路，也可以让两个电极直接接触
一般负极与电解质溶液发生氧化还原反应
负极 参加反应的微粒和失去电子数，正极 参加反应的微粒和得到电子数。
在电解质溶液中要生成稳定的电极产物，即注意H＋、OH—、H2O等是否参加反应。
遵守电荷守恒、质量守恒、得失电子守恒。两电极反应式相加，与总反应式对照验证。
(1)定：确定一个能够自发进行的氧化还原反应。(2)拆：将氧化还原反应拆分为氧化反应和还原反应两个半反应，分别作为负极和正极的电极反应，还原剂－ne－===氧化产物(负极电极反应)；氧化剂＋ne－===还原产物(正极电极反应)。(3)找：根据氧化还原反应中的还原剂和氧化剂确定原电池的负极和电解质溶液，正极一般选择比负极稳定的金属或能导电的非金属。(4)画：连接电路形成闭合回路，画出原电池示意图。
例 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：__________________________。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式：负极反应：________________；正极反应：____________________。
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
Cu－2e－===Cu2＋
化学反应速率是用来描述化学反应______的物理量。
通常用单位时间内__________________或__________________来表示。
Δt ：浓度变化的时间
Δc (x) ：反应物(或生成物)x浓度的变化量
化学反应速率的常用单位为ml·L－1·s－1 或ml·L－1·min－1 。
1 ml·L－1·s－1 =60 ml·L－1·min－1
化学反应速率之比＝化学计量数之比
②换算成同一物质表示的反应速率,再比较数值的大小
①看单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位
比较化学反应速率与化学计量数的比值
用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大
不同的化学反应，具有不同的反应速率，这说明化学反应速率的大小主要取决于 。
多数情况下，使用催化剂能够加快化学反应速率
化学反应速率的影响因素
有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积使反应物的浓度改变导致的。
总压强增大，各物质的浓度不变，反应速率不变
(注：此处惰性气体指不参加反应的气体)
在其他条件相同时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；减小固体反应物的表面积，化学反应速率减慢
形成原电池，使用合适的溶剂等也能影响化学反应的速率
一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
v(正)=v(逆)≠0
反应混合物中各组分的浓度保持不变
逆：可逆反应（或可逆过程）
等： v正 = v逆 (不等于零)
动：正逆反应均未停止，只是速率相等,是动态平衡
定：平衡时，各组分的浓度或含量保持不变
变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。平衡移动
即单位时间内生成与消耗某反应物（生成物）的量相等。
该物质的生成速率与消耗速率相等。
②速率之比化学方程式中相应的化学计量数之比。
①表示两个不同的方向。
3.可逆反应达到平衡的标志
（注意不是相等，也不是成一定的比值）
特例：只有生成物有气体时，体积分数始终不变，不是变量
若各物质均为气体，且m+n=p+q
ρ不变时，一定为平衡状态
ρ不变时，不一定为平衡状态
因为恒容、恒温条件下，n(g)越大则压强P就越大，则无论各成份是否均为气体，只需考虑Δn(g)。
当Δn(g)=0，则P为恒值，不一定是化学平衡状态。
当Δn(g)≠0，则P一定时，一定是化学平衡状态。
减少甚至消除有害物质的产生
在化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。
改变温度、浓度、气体的压强等
不利：反应速率小，生产成本高
不利：对动力和生产设备的要求高
常用温度400℃~500℃
常用压强10～30Mpa
反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应
反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应
断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量的反应为吸热反应
断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量的反应为放热反应
由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应
由不稳定的物质生成稳定的物质的反应为放热反应
需要持续加热才能进行的反应是吸热反应
需要加热，去掉热源仍能进行的反应是放热反应
下列图示变化为吸热反应的是( )
①具有两个能导电的电极
②具有电解质溶液或熔融电解质
④能自发进行氧化还原反应
一般为两种活动性不同的金属或金属与能导电的非金属（石墨等）
用导线连接两极与电解质溶液共同形成闭合回路，也可以让两个电极直接接触
一般负极与电解质溶液发生氧化还原反应
负极 参加反应的微粒和失去电子数，正极 参加反应的微粒和得到电子数。
在电解质溶液中要生成稳定的电极产物，即注意H＋、OH—、H2O等是否参加反应。
遵守电荷守恒、质量守恒、得失电子守恒。两电极反应式相加，与总反应式对照验证。
(1)定：确定一个能够自发进行的氧化还原反应。(2)拆：将氧化还原反应拆分为氧化反应和还原反应两个半反应，分别作为负极和正极的电极反应，还原剂－ne－===氧化产物(负极电极反应)；氧化剂＋ne－===还原产物(正极电极反应)。(3)找：根据氧化还原反应中的还原剂和氧化剂确定原电池的负极和电解质溶液，正极一般选择比负极稳定的金属或能导电的非金属。(4)画：连接电路形成闭合回路，画出原电池示意图。
例 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：__________________________。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式：负极反应：________________；正极反应：____________________。
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
Cu－2e－===Cu2＋
化学反应速率是用来描述化学反应______的物理量。
通常用单位时间内__________________或__________________来表示。
Δt ：浓度变化的时间
Δc (x) ：反应物(或生成物)x浓度的变化量
化学反应速率的常用单位为ml·L－1·s－1 或ml·L－1·min－1 。
1 ml·L－1·s－1 =60 ml·L－1·min－1
化学反应速率之比＝化学计量数之比
②换算成同一物质表示的反应速率,再比较数值的大小
①看单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位
比较化学反应速率与化学计量数的比值
用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大
不同的化学反应，具有不同的反应速率，这说明化学反应速率的大小主要取决于 。
多数情况下，使用催化剂能够加快化学反应速率
化学反应速率的影响因素
有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积使反应物的浓度改变导致的。
总压强增大，各物质的浓度不变，反应速率不变
(注：此处惰性气体指不参加反应的气体)
在其他条件相同时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；减小固体反应物的表面积，化学反应速率减慢
形成原电池，使用合适的溶剂等也能影响化学反应的速率
一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
v(正)=v(逆)≠0
反应混合物中各组分的浓度保持不变
逆：可逆反应（或可逆过程）
等： v正 = v逆 (不等于零)
动：正逆反应均未停止，只是速率相等,是动态平衡
定：平衡时，各组分的浓度或含量保持不变
变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。平衡移动
即单位时间内生成与消耗某反应物（生成物）的量相等。
该物质的生成速率与消耗速率相等。
②速率之比化学方程式中相应的化学计量数之比。
①表示两个不同的方向。
3.可逆反应达到平衡的标志
（注意不是相等，也不是成一定的比值）
特例：只有生成物有气体时，体积分数始终不变，不是变量
若各物质均为气体，且m+n=p+q
ρ不变时，一定为平衡状态
ρ不变时，不一定为平衡状态
因为恒容、恒温条件下，n(g)越大则压强P就越大，则无论各成份是否均为气体，只需考虑Δn(g)。
当Δn(g)=0，则P为恒值，不一定是化学平衡状态。
当Δn(g)≠0，则P一定时，一定是化学平衡状态。
减少甚至消除有害物质的产生
在化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。
改变温度、浓度、气体的压强等
不利：反应速率小，生产成本高
不利：对动力和生产设备的要求高
常用温度400℃~500℃
常用压强10～30Mpa
相关课件
2024高考化学基础知识综合复习第12讲化学反应与能量变化课件： 这是一份2024高考化学基础知识综合复习第12讲化学反应与能量变化课件，共23页。PPT课件主要包含了要点导引·定锚点，教材研析·固基础，化学反应与热能，化学反应与电能，实战演练·微知著等内容，欢迎下载使用。
高中第一节 化学反应与能量变化试讲课ppt课件： 这是一份高中第一节 化学反应与能量变化试讲课ppt课件
高中化学必修1知识点清单： 这是一份高中化学必修1知识点清单，共47页。
