人教版化学九年级上册 第1单元 课题1 物质的变化和性质（第2课时）课件PPT

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课题1 物质的变化和性质第一单元 走进化学世界第2课时 知识回顾化 学在分子、原子的层面上研究物质物质的性质描述下面两种生活中常见物质的特点无色透明液体白色/红色圆柱体能燃烧…………物理性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。如：通常状态下，氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水。 水是无色透明的液体，熔点为0℃，沸点为100℃，密度为1g/cm3 胆矾是一种蓝色的固体。 酒精具有挥发性，干冰具有升华性。 金属通常都具有良好的导电性、导热性、延展性。化学性质化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。常有特殊的字眼，如：能、会、可以、能够、易 等. 例如，氢气可以燃烧；氧气具有助燃性；常温下碳的化学性质不活泼； 一氧化碳具有毒性；木炭具有还原性等。 铁能在潮湿的空气中生锈，铜能在潮湿的空气中生成铜绿， 碳能在空气中燃烧生成二氧化碳并发光、放热； 硫酸铜溶液可与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀， 石灰石可与盐酸反应生成二氧化碳气体等。变化和性质的区别变化是过程：描述的是正在发生或已经发生了的过程. 例如：汽油挥发、镁条燃烧、大理石与稀盐酸反应 例如：汽油易挥发、镁条能燃烧、大理石可以与稀盐酸反应性质是属性：描述的是物质本身固有的属性。实验1-2 区分氧气和二氧化碳操作：现象：结论：氧气是一种无色、无味的气体，具有助燃性；二氧化碳是一种无色、无味的气体，不支持燃烧。1.分别取一集气瓶氧气和二氧化碳气体。2.仔细观察它们的颜色、状态和气味。3.取一根点燃的木条先后慢慢地分别放入 盛有氧气和二氧化碳气体的集气瓶中。2.燃着的木条在氧气瓶中燃烧得更加剧烈。3.燃烧的木条在二氧化碳瓶中很快熄灭。1.它们都是无色、无味的气体。交流讨论根据自己的生活经验和知识，尽可能多地描述氧气和二氧化碳的性质。支持燃烧、供给呼吸常温下无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水不燃烧、不支持燃烧，能使澄清的石灰水变浑浊常温下无色、无味的气体通常从物理性质和化学性质两个方面去认识和了解一种物质。交流讨论物质的性质是固定不变的吗？当外界条件改变时，物质的某些性质也会随着变化，因此描述物质的性质时往往要注明条件。如：常压下，水的沸点是100℃， 而在海拔为2000米的高原地区，水的沸点大约为90℃。物质的用途与性质的关系二氧化碳乙醇（酒精）石墨做燃料灭火制铅笔芯铁铁锅铜导线不燃烧，不助燃可燃性灰黑色、质软导热性导电性性质决 定用途反 映课堂精练1．下列关于氯气性质的描述中，属于化学性质的是(　　) A．氯气是一种黄绿色的气体 B．氯气有剧毒 C．氯气的密度比空气的大 D．氯气有强烈的刺激性气味B 课堂精练2.物质的用途是由物质的性质决定的。下列物质的用途中,主要利用其物理性质的是 ( )A.干冰在舞台制雾时升华制作云海效果B.还原铁粉在月饼盒内作除氧剂C.碘酒可作医学上的消毒剂D.液氧可用于火箭发射的助燃剂 A 升华性课堂精练 3. 铜是人类发现最早的金属之一，也是较好的纯金属之一，①呈紫红色光泽，②熔点为1083.4℃，③沸点为2567℃，④密度8.9g/㎝3。⑤铜具有很好的延展性，⑥导电、导热性较好，但含杂质时则导电性大受影响。⑦铜在干燥的空气里很稳定，⑧但在潮湿的空气里表面可生成一层绿色物质，称为铜绿。⑨高温时铜可被氧化，生成一层黑色氧化铜，铜溶于硝酸和热浓硫酸。阅读完这段话后，请回答下列问题（填序号）： 铜的物理性质有： 铜的化学性质有： ①、②、③、④、⑤、⑥⑦、⑧、⑨课堂精练 4. 将钠从煤油的底部取出，用小刀切下一小块，放入盛水的烧杯中，可看到钠在水面迅速移动，嘶嘶作响，很快熔化成一个银白色的小球，并渐渐缩小，直至消失。据此判断：钠的物理性质有： 硬度： 密度： 。 熔点： 颜色： 。钠的化学性质有： 该金属能够与 发生反应， 该反应属于 反应 （放热或吸热） 较 小比煤油大而比水小较 低银 白 色水放 热课堂精练5．下列各组物质均是生活中常见的物质，依据怎样的性质可将它们鉴别出来？【例】铁丝和铜丝：看颜色，银白色的为铁丝，红色的为铜丝。(1)陈醋和酱油：______________________________________________。(2)白糖和食盐：______________________________________________。(3)酒精和水：______________________________________________。尝味道，有甜味的是白糖，有咸味的是食盐点燃，能燃烧的是酒精，不能燃烧的是水（或闻气味）闻气味，有刺激性气味的是陈醋，有酱香味的是酱油课堂小结课后作业