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初中化学沪教版九年级上册第3节 物质的组成复习ppt课件
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这是一份初中化学沪教版九年级上册第3节 物质的组成复习ppt课件，共59页。PPT课件主要包含了化学性质，化学变化，易错提示，质子数，质子数+中子数，原子核，电子层，该电子层上的电子数，个镁离子，硅铝铁等内容，欢迎下载使用。
1. (2021·广东)在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是( )A. 杨振宁B. 屠呦呦C. 侯德榜D. 张青莲
2. (2022·广州)如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是( )A. 装置内气体分子的数目增多 B. 装置内气体分子的间隔变大C. 装置内气体分子的种类发生变化 D. 装置内气体分子的大小发生变化
3. (2022·广东)下列化学用语表示两个分子的是( )A. O2-B. 2O2C. SO2D. 2O
4. (2022·广东)我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是( )A. 钒为金属元素B. 钒原子核外电子数为23C. 钒的相对原子质量为50.94 gD. 二氧化钒的化学式为VO2
5. (2022·南宁)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用的净水剂，其中铁元素的化合价是( )A. +6B. +3C. +2D. 0
6. (2022·甘肃)甘肃省陇南市盛产茶叶，茶叶中含有一种叫茶氨酸(化学式为C7H14O3N2)的物质。下列说法正确的是( )A. 茶氨酸中含有氮气 B. 茶氨酸由四种元素组成C. 茶氨酸中氧元素的质量分数最大D. 茶氨酸中碳、氢元素质量之比为1∶2
1个镁离子带2个单位正电荷
【易错提示】①元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；质子数(即核电荷数)决定元素的种类。②若元素符号前有数字，该符号只有微观意义。
1. 发现元素周期律并编排出元素周期表的科学家是_________。2. 按元素原子核电荷数(即原子序数)递增的顺序由小到大排列，每一横行叫一个 _____，每一纵列叫一个____(第8、9、10三纵列为一族)。目前元素周期表中一共有7个周期和16个族。
3. 元素周期表中的信息(如图所示)
4. 元素周期表的规律
质子数依次增加1，电子数依次增加1，最外层电子数依次增加1
核外电子层数依次递增1
【易错提示】原子核外电子层数 = 周期数；同一主族元素的化学性质相似。
1. 元素化合价的一般规律(1)氢元素的化合价一般是 ____，氧元素的化合价一般是____。(2)金属元素的化合价一般为_____价，非金属元素的化合价一般为 _____价。(3)在单质里，元素的化合价为 ______；在化合物中各元素正、负化合价的代数和为 ________。
(4)一些元素在不同物质中可显不同的化合价，如在NO、NO2中，N的化合价分别是___、 _____。(5)同一种元素在同一物质中可显不同的化合价，如在NH4NO3中，N的化合价分别是______、 _____。2. 常见的化合价：一价钾钠氢铵银；二价钙镁钡铜锌；亚铁正二铁正三；铝元素是正三价；氟氯负一氧负二；负一氢氧硝酸根；负二硫酸碳酸根；单质零价要记清。
1. 定义：用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子。2. 化学式表示的意义——由分子构成的物质
4. 有关化学式的计算
▶典例1(2022·河南)物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是( )A. 氯化钠、硫酸铜B. 水、干冰C. 金刚石、氧化汞D. 氦气、氨气
变式1：(2022·苏州) 下列物质由分子构成的是( )A. 金B. 金刚石C. 干冰D. 氯化钠
▶典例2 (2022·陕西)下列各项对相关符号含义的说法正确的是( )A. 2H2O2：只能表示2个过氧化氢分子B. SO32-：只能表示硫酸根离子C. ：只能表示氩原子的结构示意图D. Ag：只能表示金属银
变式2：(2022·随州)下列化学用语，有关说法错误的是( )A. ①中钛原子的核电荷数为22B. ②中O2属于混合物C. ③中NaCl的构成粒子是Na+和Cl-D. ④表示带两个单位负电荷的硫离子
▶典例3 (2022·贵阳)电池的研发和使用推动了我国能源结构的优化。
(1)锂元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，锂的相对原子质量是_________。(2)锂原子结构示意图如图2所示，锂原子核外最外层电子数是______。钠原子结构示意图如图3所示，x = _______。
(3)在化学反应中，锂原子和钠原子都易______(填“得到”或“失去”)电子。(4)一种锂离子电池的正极材料为钴酸锂(LiCO2)，其中C元素的化合价是_____价。
(5)近年来，锂离子电池原材料价格上涨，钠离子电池部分取代锂离子电池，应用在低速电车、家庭和工业储能等方面。钠离子电池的生产工艺与锂离子电池非常相似，可迅速切换，在多个领域快速发展。下列叙述正确的有______(填字母)。A. 钠元素在自然界中的储量较为丰富B. 钠和锂化学性质相似，生产工艺相近C. 锂离子电池可将化学能转变为电能D. 废旧电池丢弃后，不会造成环境污染
变式3：(2022·十堰)图1是溴元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，图2是四种粒子的结构示意图。请回答：
(1)图1中x = _________。(2)图2中的粒子对应的元素共有______种。(3)已知溴化镁由离子构成。根据以上信息，请写出溴化镁的化学式______________。
▶典例4 (2022·广东)研究发现千金藤素(C37H38N2O6)可抑制某些冠状病毒在细胞中的复制。下列关于千金藤素的说法正确的是( )A. 属于氧化物B. 含有氮分子C. 由四种元素组成D. 氢元素的质量分数最小
变式4：(2022·包头)阿司匹林是一种解热镇痛药，可治疗感冒、发热，还能抑制血小板聚集，其化学式为C9H8O4。下列有关阿司匹林的说法正确的是( )A. 一个阿司匹林分子由21个原子构成B. 阿司匹林的相对分子质量为180 gC. 阿司匹林中氧元素的质量分数最小D. 阿司匹林中C、H、O三种元素的质量比为9∶8∶4
1. 判断对错，正确的打“√”，错误的打“×” 。(1)分子是保持所有物质化学性质的最小微粒。( )(2)分子和原子之间的区别是分子大，原子小。( )(3)质子数相同的粒子就是同一种元素。( )(4)最外层电子数相同，元素的化学性质一定相似。( )
1. (1)× (对于由分子构成的物质来说，分子是保持其化学性质的最小粒子。例如水是由水分子构成的，则水的化学性质就由水分子保持；而铁是由铁原子构成的，则铁的化学性质由铁原子保持；氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，则氯化钠的化学性质就由氯离子和钠离子保持)
(2)× (分子和原子的区别是在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分，或可以说分子一定比构成该分子的原子大，但是大小不能作为区别分子和原子的依据)(3)× (粒子包括分子、原子以及离子等，如H2O和NH3的质子数相同，但属于两种不同的分子)(4)× (如镁原子和氦原子最外层都是2个电子，但是镁原子在化学变化中容易失去2个电子，而氦原子属于相对稳定结构)
2. 标出下列物质中加点元素的化合价。
3. 写出下列化学符号。氨气：__________ 铵根离子： __________ 氦气： __________ 氢气： __________ 氧化铁： __________ 氧化亚铁： __________ 硫酸铁： __________ 铁离子： __________ 高锰酸根离子： __________ 锰酸根离子： __________ 酒精： __________ 醋酸： __________
4. 图中R为元素符号或分子、离子，写出其中字母的含义。
a个粒子(某分子或某原子或某离子)
a_________________________________b_________________________________c_________________________________d_________________________________
一个某分子中含有b个某原子
5. NaCl这个化学式， 可以表示哪些含义？Fe和CH4又可以表示哪些含义？
①表示氯化钠；②表示氯化钠由钠元素和氯元素组成
表示在氯化钠中，钠离子和氯离子的数目比为1∶1
①表示铁元素；②表示铁这种物质
表示铁原子(或一个铁原子)
①表示甲烷；②表示甲烷由碳元素和氢元素组成
①表示一个甲烷分子；②表示一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成
1. (2022·桂林)地壳中含量最多的元素是( )A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁
2. (2022·南宁)民谣“粽子香，香厨房；艾叶香，香满堂”。“香厨房”“香满堂”说明( )A. 分子的质量很小B. 分子在不断运动C. 分子的体积很小D. 分子之间有间隔
3. (2020·广东)2020年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果。为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液(主要成分是NaClO)进行消毒。NaClO中氯元素的化合价是( )A. -1 B. 0 C. +1 D. +5
4. (2020·广东)稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是( )A. 钇属于金属元素 B. 钇的原子序数是39C. 钇的相对原子质量是88.91克 D. 钇原子的核外电子数为39
5. (2022·永州)我国科学家屠呦呦从传统中药中成功分离提取出抗疟疾的有效成分青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5，下列说法不正确的是( )A. 青蒿素分子中含有11个氢分子B. 青蒿素的相对分子质量为282C. 青蒿素中碳、氢元素的质量比为90∶11D. 青蒿素中氧元素的质量分数约为28.4%
6. (2022·永州)下列化学用语表达正确的是( )A. 镁元素——mg B. 钠离子——Na + C. 两个氮分子——N2 D. 氧原子结构示意图——
7. (2022·仙桃)如图是三种微粒的结构示意图。下列说法正确的是( )A. ①和②化学性质相似B. 它们表示三种元素C. 表示稳定结构的是②和③D. 表示阳离子的是②
8. (2022·陕西B)洋溢着绿色与科技元素的2022北京冬奥会以中国式的传奇与浪漫惊艳了世界。奥运村实现了5G网络的全覆盖。制造5G芯片的氮化镓(GaN)材料可由氯化镓(GaCl3)制取，氯化镓中镓元素的化合价为______。
9. (2022·遂宁)通过元素周期表可以获取大量信息。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：(1)不能从如图中直接获取的信息是_____(填字母)。A. 元素符号 B. 元素名称 C. 相对原子质量 D. 中子数
(2)7号元素可以形成很多化合物。我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”使氯化铵(NH4Cl)单独结晶析出。NH4Cl中N元素的化合价为________。
10. (2022·自贡)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，科学技术的进步证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。图1是元素周期表的一部分，按要求回答问题：
(1)元素①的元素符号是______，该元素在周期表中的部分信息如图2所示，则该元素原子的质子数是________。
(2)元素②与元素③组成的化合物的化学式为_________。(3)图3是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为____________________。
H2 + Cl2 == 2HCl
11. (2022·哈尔滨) “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请结合图示回答问题：(1)2022年北京冬奥会“飞扬”火炬采用液氢作为燃料，液氢变为氢气时分子之间的间隔______(填“增大”或“减小”)。(2)“氢”洁冬奥，零碳未来！氢气燃烧后的产物是水，一个水分子中含有________个质子。
(3)为使如图完整准确，应在甲中补充1个____(填“A”或“B”)。
1. (2021·广东)在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是( )A. 杨振宁B. 屠呦呦C. 侯德榜D. 张青莲
2. (2022·广州)如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是( )A. 装置内气体分子的数目增多 B. 装置内气体分子的间隔变大C. 装置内气体分子的种类发生变化 D. 装置内气体分子的大小发生变化
3. (2022·广东)下列化学用语表示两个分子的是( )A. O2-B. 2O2C. SO2D. 2O
4. (2022·广东)我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是( )A. 钒为金属元素B. 钒原子核外电子数为23C. 钒的相对原子质量为50.94 gD. 二氧化钒的化学式为VO2
5. (2022·南宁)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用的净水剂，其中铁元素的化合价是( )A. +6B. +3C. +2D. 0
6. (2022·甘肃)甘肃省陇南市盛产茶叶，茶叶中含有一种叫茶氨酸(化学式为C7H14O3N2)的物质。下列说法正确的是( )A. 茶氨酸中含有氮气 B. 茶氨酸由四种元素组成C. 茶氨酸中氧元素的质量分数最大D. 茶氨酸中碳、氢元素质量之比为1∶2
1个镁离子带2个单位正电荷
【易错提示】①元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；质子数(即核电荷数)决定元素的种类。②若元素符号前有数字，该符号只有微观意义。
1. 发现元素周期律并编排出元素周期表的科学家是_________。2. 按元素原子核电荷数(即原子序数)递增的顺序由小到大排列，每一横行叫一个 _____，每一纵列叫一个____(第8、9、10三纵列为一族)。目前元素周期表中一共有7个周期和16个族。
3. 元素周期表中的信息(如图所示)
4. 元素周期表的规律
质子数依次增加1，电子数依次增加1，最外层电子数依次增加1
核外电子层数依次递增1
【易错提示】原子核外电子层数 = 周期数；同一主族元素的化学性质相似。
1. 元素化合价的一般规律(1)氢元素的化合价一般是 ____，氧元素的化合价一般是____。(2)金属元素的化合价一般为_____价，非金属元素的化合价一般为 _____价。(3)在单质里，元素的化合价为 ______；在化合物中各元素正、负化合价的代数和为 ________。
(4)一些元素在不同物质中可显不同的化合价，如在NO、NO2中，N的化合价分别是___、 _____。(5)同一种元素在同一物质中可显不同的化合价，如在NH4NO3中，N的化合价分别是______、 _____。2. 常见的化合价：一价钾钠氢铵银；二价钙镁钡铜锌；亚铁正二铁正三；铝元素是正三价；氟氯负一氧负二；负一氢氧硝酸根；负二硫酸碳酸根；单质零价要记清。
1. 定义：用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子。2. 化学式表示的意义——由分子构成的物质
4. 有关化学式的计算
▶典例1(2022·河南)物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是( )A. 氯化钠、硫酸铜B. 水、干冰C. 金刚石、氧化汞D. 氦气、氨气
变式1：(2022·苏州) 下列物质由分子构成的是( )A. 金B. 金刚石C. 干冰D. 氯化钠
▶典例2 (2022·陕西)下列各项对相关符号含义的说法正确的是( )A. 2H2O2：只能表示2个过氧化氢分子B. SO32-：只能表示硫酸根离子C. ：只能表示氩原子的结构示意图D. Ag：只能表示金属银
变式2：(2022·随州)下列化学用语，有关说法错误的是( )A. ①中钛原子的核电荷数为22B. ②中O2属于混合物C. ③中NaCl的构成粒子是Na+和Cl-D. ④表示带两个单位负电荷的硫离子
▶典例3 (2022·贵阳)电池的研发和使用推动了我国能源结构的优化。
(1)锂元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，锂的相对原子质量是_________。(2)锂原子结构示意图如图2所示，锂原子核外最外层电子数是______。钠原子结构示意图如图3所示，x = _______。
(3)在化学反应中，锂原子和钠原子都易______(填“得到”或“失去”)电子。(4)一种锂离子电池的正极材料为钴酸锂(LiCO2)，其中C元素的化合价是_____价。
(5)近年来，锂离子电池原材料价格上涨，钠离子电池部分取代锂离子电池，应用在低速电车、家庭和工业储能等方面。钠离子电池的生产工艺与锂离子电池非常相似，可迅速切换，在多个领域快速发展。下列叙述正确的有______(填字母)。A. 钠元素在自然界中的储量较为丰富B. 钠和锂化学性质相似，生产工艺相近C. 锂离子电池可将化学能转变为电能D. 废旧电池丢弃后，不会造成环境污染
变式3：(2022·十堰)图1是溴元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，图2是四种粒子的结构示意图。请回答：
(1)图1中x = _________。(2)图2中的粒子对应的元素共有______种。(3)已知溴化镁由离子构成。根据以上信息，请写出溴化镁的化学式______________。
▶典例4 (2022·广东)研究发现千金藤素(C37H38N2O6)可抑制某些冠状病毒在细胞中的复制。下列关于千金藤素的说法正确的是( )A. 属于氧化物B. 含有氮分子C. 由四种元素组成D. 氢元素的质量分数最小
变式4：(2022·包头)阿司匹林是一种解热镇痛药，可治疗感冒、发热，还能抑制血小板聚集，其化学式为C9H8O4。下列有关阿司匹林的说法正确的是( )A. 一个阿司匹林分子由21个原子构成B. 阿司匹林的相对分子质量为180 gC. 阿司匹林中氧元素的质量分数最小D. 阿司匹林中C、H、O三种元素的质量比为9∶8∶4
1. 判断对错，正确的打“√”，错误的打“×” 。(1)分子是保持所有物质化学性质的最小微粒。( )(2)分子和原子之间的区别是分子大，原子小。( )(3)质子数相同的粒子就是同一种元素。( )(4)最外层电子数相同，元素的化学性质一定相似。( )
1. (1)× (对于由分子构成的物质来说，分子是保持其化学性质的最小粒子。例如水是由水分子构成的，则水的化学性质就由水分子保持；而铁是由铁原子构成的，则铁的化学性质由铁原子保持；氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，则氯化钠的化学性质就由氯离子和钠离子保持)
(2)× (分子和原子的区别是在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分，或可以说分子一定比构成该分子的原子大，但是大小不能作为区别分子和原子的依据)(3)× (粒子包括分子、原子以及离子等，如H2O和NH3的质子数相同，但属于两种不同的分子)(4)× (如镁原子和氦原子最外层都是2个电子，但是镁原子在化学变化中容易失去2个电子，而氦原子属于相对稳定结构)
2. 标出下列物质中加点元素的化合价。
3. 写出下列化学符号。氨气：__________ 铵根离子： __________ 氦气： __________ 氢气： __________ 氧化铁： __________ 氧化亚铁： __________ 硫酸铁： __________ 铁离子： __________ 高锰酸根离子： __________ 锰酸根离子： __________ 酒精： __________ 醋酸： __________
4. 图中R为元素符号或分子、离子，写出其中字母的含义。
a个粒子(某分子或某原子或某离子)
a_________________________________b_________________________________c_________________________________d_________________________________
一个某分子中含有b个某原子
5. NaCl这个化学式， 可以表示哪些含义？Fe和CH4又可以表示哪些含义？
①表示氯化钠；②表示氯化钠由钠元素和氯元素组成
表示在氯化钠中，钠离子和氯离子的数目比为1∶1
①表示铁元素；②表示铁这种物质
表示铁原子(或一个铁原子)
①表示甲烷；②表示甲烷由碳元素和氢元素组成
①表示一个甲烷分子；②表示一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成
1. (2022·桂林)地壳中含量最多的元素是( )A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁
2. (2022·南宁)民谣“粽子香，香厨房；艾叶香，香满堂”。“香厨房”“香满堂”说明( )A. 分子的质量很小B. 分子在不断运动C. 分子的体积很小D. 分子之间有间隔
3. (2020·广东)2020年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果。为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液(主要成分是NaClO)进行消毒。NaClO中氯元素的化合价是( )A. -1 B. 0 C. +1 D. +5
4. (2020·广东)稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是( )A. 钇属于金属元素 B. 钇的原子序数是39C. 钇的相对原子质量是88.91克 D. 钇原子的核外电子数为39
5. (2022·永州)我国科学家屠呦呦从传统中药中成功分离提取出抗疟疾的有效成分青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5，下列说法不正确的是( )A. 青蒿素分子中含有11个氢分子B. 青蒿素的相对分子质量为282C. 青蒿素中碳、氢元素的质量比为90∶11D. 青蒿素中氧元素的质量分数约为28.4%
6. (2022·永州)下列化学用语表达正确的是( )A. 镁元素——mg B. 钠离子——Na + C. 两个氮分子——N2 D. 氧原子结构示意图——
7. (2022·仙桃)如图是三种微粒的结构示意图。下列说法正确的是( )A. ①和②化学性质相似B. 它们表示三种元素C. 表示稳定结构的是②和③D. 表示阳离子的是②
8. (2022·陕西B)洋溢着绿色与科技元素的2022北京冬奥会以中国式的传奇与浪漫惊艳了世界。奥运村实现了5G网络的全覆盖。制造5G芯片的氮化镓(GaN)材料可由氯化镓(GaCl3)制取，氯化镓中镓元素的化合价为______。
9. (2022·遂宁)通过元素周期表可以获取大量信息。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：(1)不能从如图中直接获取的信息是_____(填字母)。A. 元素符号 B. 元素名称 C. 相对原子质量 D. 中子数
(2)7号元素可以形成很多化合物。我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”使氯化铵(NH4Cl)单独结晶析出。NH4Cl中N元素的化合价为________。
10. (2022·自贡)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，科学技术的进步证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。图1是元素周期表的一部分，按要求回答问题：
(1)元素①的元素符号是______，该元素在周期表中的部分信息如图2所示，则该元素原子的质子数是________。
(2)元素②与元素③组成的化合物的化学式为_________。(3)图3是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为____________________。
H2 + Cl2 == 2HCl
11. (2022·哈尔滨) “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请结合图示回答问题：(1)2022年北京冬奥会“飞扬”火炬采用液氢作为燃料，液氢变为氢气时分子之间的间隔______(填“增大”或“减小”)。(2)“氢”洁冬奥，零碳未来！氢气燃烧后的产物是水，一个水分子中含有________个质子。
(3)为使如图完整准确，应在甲中补充1个____(填“A”或“B”)。
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