初中化学沪教版 (上海)九年级第一学期第三单元 走进溶液世界3.2 溶液教学课件ppt

课题名

《水的电离和溶液的PH 》第三课时

教材分析

本节课是讲解高中阶段重要的实验：酸碱中和滴定。有关酸碱中和滴定的原理、步骤、数据处理、误差分析，都是重点讲解的内容。在高考中会联合氧化还原滴定，沉淀滴定等综合性的大题考察学生信息迁移的能力。

教学目标

宏观辨识与微观探析：理解酸碱中和的原理，学会酸碱中和滴定的操作。

证据推理与模型认知：理解酸碱中和滴定误差分析，学会酸碱中和的有关计算。

科学探究与创新意识：通过实验进一步掌握数据分析的方法，体会定量实验在化学研究中的作用。

教学重点

酸碱中和滴定的操作和误差分析，有关酸碱中和的计算。

教学难点

酸碱中和滴定的操作和误差分析，有关酸碱中和的计算。

教学方法

讲解、实验法

教学准备

教师准备：PPT、实验

学生准备：预习课本

教学过程

一、新课导入

1.【思考】有一瓶未知浓度的NaOH溶液，如何准确测出其浓度？

教师：一、酸碱中和滴定

1.定义：

 依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。

2、原理：当酸碱完全中和时， 即n(H＋)＝n(OH－)

c酸V酸=c碱V碱  (一元酸和一元碱)

学生：思考如何准确测出一瓶未知浓度的NaOH溶液的浓度，依据是什么。

[设计意图]引导学生回忆酸碱中和反应的原理，思考如何准确测出一瓶未知浓度的NaOH溶液的浓度。

二、探究新知

1.一、酸碱中和滴定

教师：3、实验的关键:

     (1)准确测量V酸 、V碱溶液的体积

     (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应

4、酸、碱滴定管

① 精确度：0.01mL

② 酸式滴定管装：酸性和强氧化性试剂，不能盛放碱、HF

碱式滴定管装：碱性试剂，不能盛放酸、强氧化性溶液（如KMnO4）

③最下面有一段无刻度。

全部盛满溶液时，体积大于所标容积

滴定管的读数方法：

特点：0刻度在上，从上往下读。

精确度：0.01mL（如：24.10mL），

                最后一位估读。

注意平视读数！你能读得准吗？

A、25.60mL     B、25.6mL    C、26.40mL

使用方法：

①查漏: 使用前先检查滴定管活塞是否漏水 

②洗涤:先用自来水冲洗→再用蒸馏水清洗2~3次

③润洗: 使用前，先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗2～3遍

④装液: 将待装液加入相应滴定管中，使凹液面位于“0”刻度线以上2~3cm 

⑤赶气泡：使滴定管的尖嘴部分充满溶液且无气泡

酸式滴定管：快速放液

碱式滴定管：橡皮管向上翘起

⑥调节液面: 使滴定管尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度或以下某刻度,读数并记录。

5、指示剂的选择原则：

⑴滴定终点时颜色变化要明显，指示剂变色范围要窄(不用石蕊)

⑵指示剂变色范围尽量接近终点时溶液的pH

① 强酸——强碱：选酚酞或甲基橙都可以

② 强酸——弱碱：滴定终点为酸性，选甲基橙

③ 弱酸——强碱：滴定终点为碱性，选酚酞

石蕊因没有明显的单一颜色变换，通常不用作指示剂

滴定终点的判断:指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的关键。

6、实验仪器：

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、（白纸、有时还需要移液管）

7、实验操作：用0.1000mol/L盐酸标准液测定未知浓度NaOH溶液。

⑴滴定前准备：

①查漏→②洗涤→③润洗→④装液→⑤赶气泡→⑥调液→⑦取待测液：从碱式滴定管中放出20mL的NaOH溶液于锥形瓶中，并滴2～3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。

锥形瓶用水洗干净即可，不能用待测液润洗

标准液润洗酸式滴定管，待测液润洗碱式滴定管或移液管

（2）滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，                     

           眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化

          (滴定先快后慢，接近终点时，应一滴一摇动)

滴定终点的判断：滴入最后一滴盐酸，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不变色

(3)读数

(4)复滴：重复上述操作2-3次

(5)数据处理

特别提醒：中和滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，但不一定是酸碱恰好中和的点。通常有一定误差(允许误差)。

数据处理：若用浓度为0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液，滴定结果如下表：

=0.10×20÷25=0.0800mol/L

8、酸碱中和滴定误差分析

在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，一切的误差都归结为对V标的影响。c待测的大小取决于V标准的大小。

以已知浓度(标准)盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。

二、中和滴定曲线

PH的计算方法：

当滴入NaOH溶液 19.96mL时（比化学计量点NaOH溶液少1滴）：

c(H+)＝(20.00mL－19.96mL)×0.1000mol/L÷(20.00mL+19.96mL)

    ＝1.000×10-4mol/L，

pH＝-lg(1.000×10-4)＝4.0

化学计量点时：溶液呈中性，c(H+)＝1.000×10-7mol/L， pH=7.0。

化学计量点后： NaOH过量

当滴入NaOH溶液20.04mL时（比化学计量点NaOH溶液多1滴）：

c(OH-)＝(20.04mL－20.00mL)×0.1000mol/L÷(20.04mL+20.00mL)

            ＝1.000×10-4mol/L，

 pOH＝-lg(1.000×10-4)＝4.0，

pH=14.0－4.0＝10.0。

原理：在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。

学生：思考：跟完全反应所需NaOH溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？（通过计算说明。）

[设计意图]详细讲解酸碱中和滴定的实验操作，数据处理和误差分析，让学生理解酸碱中和的原理，学会酸碱中和滴定的操作。

板书设计

一、酸碱中和滴定

1.定义：

2、原理：c酸V酸=c碱V碱  (一元酸和一元碱)

3、实验的关键:

4、酸、碱滴定管

5、指示剂的选择原则：

6、实验仪器：

7、实验操作：

①准备：查漏→洗涤(水洗→润洗滴定管)→

         装标准NaOH溶液和待测溶液HCl

         →赶气泡→调整液面

         →量待测液HCl于锥形瓶中

②滴定：锥形瓶中加指示剂→滴定（左手、右手、眼睛）→平视读数 → 重复2-3次

③数据处理： c(H+) · V酸 = c(OH-) · V碱

8、酸碱中和滴定误差分析

二、中和滴定曲线

课后作业

练习册上相关习题

教学反思

亮点：本节课详细讲解了酸碱中和滴定的原理、步骤、数据处理、误差分析，绘制了酸碱滴定曲线。

课堂教学建议：本节课是讲解实验，教师可以在实验室上课，让学生实际操作，可以更好地领会酸碱中和滴定实验的要点。