化学九年级第一学期3.2 溶液习题

3.2.2   溶液的组成和溶质的质量分数

一、单选题

1．要配制0.5%的苯甲酸溶液，下述方法正确的是（   ）

A．称取0.5 g苯甲酸，溶于100 g水中 B．称取5 g苯甲酸，溶于995 g水中

C．称取50 g苯甲酸，溶于950 g水中 D．称取0.5 g苯甲酸，溶于1000 g水中

2．要把质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为的稀硫酸，需加水的质量是（　　）

A． B．

C． D．

3．下列有关溶液的说法正确的是（　　）

A．将植物油与水混合可形成溶液

B．配制溶液时，搅拌可以增大溶质溶解的质量

C．将10%的蔗糖溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%

D．将25g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%

4．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（　　）

A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌

B．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌

C．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌

D．量取5.0mL浓硫酸，倒入95mL水中，充分搅拌

5．对“100g溶质质量分数为10%的食盐溶液”的下列认识，正确的是（　　）

A．100g水中含有10g食盐

B．该食盐溶液中食盐和水的质量比是1：9

C．把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为5%

D．再向其中加入10g食盐就可得到20%的食盐溶液

6．在一定温度下，向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，在此变化过程中，溶液里溶质质量分数（ω）与时间（t）的关系正确的是（　　）

A．B．C．D．

7．某硝酸钾溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，判断错误的是（　　）

A．n中溶液是饱和溶液

B．n、p中溶液的溶质质量分数一定不同

C．p中溶液一定是不饱和溶液

D．p中溶液的溶质质量大于n中溶液的溶质质量

8．现有的硝酸钠溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，采取了以下方法：

①再加入硝酸钠

②蒸发掉一半溶剂

③蒸发掉水

④再加入的该溶液

⑤与的该物质溶液混合

其中正确的有

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

9．木糖醇那是一种理想的蔗糖替代产品，小陈用它和50g的水配制了一杯约为50℃的溶液给患糖尿病爷爷应用，结合表格可以得出的结论（　　）

A．爷爷又想要糖水再甜一点，小晨可以把糖水降温或加入木糖醇

B．若想把这杯糖水配制到最甜，最多可以溶解木糖醇42g

C．小晨又配制了70℃和50℃最甜糖水各一杯，两者溶质质量分数之比为93：84

D．爷爷拿到糖水后发现杯底无固体，小晨判断糖水还未饱和

10．20℃时，氯化钠（NaCl）溶解于水的实验数据如表所示，则下列叙述正确的是（　　）

A．①所得溶液的溶质质量分数为20%

B．②所得溶液是饱和溶液

C．20℃时，氯化钠的溶解度是36g/100g水

D．③④溶液的溶质质量分数不相等

11．硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大

B．A点对应的硫酸锌溶液是不饱和溶液

C．B点对应的硫酸锌溶液升温或降温均能达到饱和

D．40℃时，硫酸锌的溶解度为4lg/100g水

12．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（　　）

A．a、b两种物质都属于易溶性物质

B．t2℃时，将a、b的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出的晶体的质量a比b多

C．t1℃时，a、b两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等

D．当a中含有少量b时，可以用降温结晶法提纯a

13．下图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A．t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度

B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液

D．t3℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为25%的溶液

14．有w（g）溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数变为20%，可以采用的方法是

A．蒸发掉溶剂的

B．加入w（g）的硝酸钾

C．蒸发掉（g）溶剂

D．加入w（g）的硝酸钾

15．盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。20℃时，技术员将一包氯化钠（20℃，S（NaCl）=36g）放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下:

则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是

A．10.71%<ω≤19.35%

B．12%<ω≤24%

C．10.71%≤ω<21.43%

D．12%≤ω<24%

16．硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是

A．A B．B C．C D．D

17．如图是 a、b、c 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．将 t1℃饱和的 c 溶液升温到 t2℃，得到的是不饱和溶液

B．将 t2℃，a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＝c

C．t2℃时，将 50g a 物质加入 50g 水中充分搅拌，可得到100g a 的溶液

D．t1℃时 a、c 两物质的饱和溶液溶质质量分数相等

二、多选题

18．要使200g溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液的溶质质量分数增大一倍（此时溶液仍未达到饱和状态）可采用的方法有（双选）

A．蒸发掉50g溶剂

B．蒸发掉100g溶剂

C．再加入20g溶质

D．再加入25g溶质

19．物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是

A．常温下，乙易溶于水 B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大

C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出 D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大

20．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是

A．t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c

B．t2℃时，将50 g a物质（不含结晶水）放入50 g水中充分溶解得到100 g a的饱和溶液

C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c

D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

三、填空题

21．现有100g溶质的质量分数为8%的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可加入_______或蒸发_______。

22．（1）在t℃时，某物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：4，则此溶液中溶质的质量分数是___________；t℃时，该物质的溶解度为______________。

（2）目前市场上出售的汽水饮料大多是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与 ___________________________ 有关。

（3）在一定温度下将a g氯化钠放入于b g水中，充分溶解后得到c g食盐水，则该溶液的溶质质量分数的计算式为______________。

（4）小伟对“物质的溶解性受哪些因素影响？”这一课题进行探究。小伟从日常的事实：①食盐易溶于水，难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水。分析得出：物质溶解性由_____________________、____________决定

23．t2°C时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图所示，甲和乙的溶解度曲线如图.请结合图示回答下列问题：

(1)固体甲对应的溶解度曲线是___________(选填“a”或“b”)。

(2)M点的含义___________。

(3)向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出，你认为“全部溶解”的原因是___________。

(4)将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法不正确的是___________。(填字母)

a 甲溶液仍为饱和溶液

b 两溶液质量：甲<乙

c 两溶液中溶剂质量：甲=乙

d 两溶液溶质质量分数：甲>乙

24．甲、乙两图分别表示氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线。

（1）比较甲、乙两图可知：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是_______，两种物质中________的溶解度受温度影响更小。

（2）若将20 ℃时硝酸钾的饱和溶液升温到50 ℃，此时溶液为_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶液中硝酸钾的质量分数_________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

25．小明和小霞两同学在同一实验台做实验，小明同学加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气,充分反应后，小霞同学将残渣全部取出放入烧杯中，在20℃时连续三次向烧杯中加水，操作如下：请回答下列问题：

(1)写出上述化学反应的化学方程式：________________；

(2)根据已知条件列出求解制取氧气质量(x)的比例式___________；

(3)充分反应后制得氧气_________g；

(4)实验结束后，过滤出残渣将所得的滤液蒸发0.4g水后，溶质的质量分数为________；

(5)若将100g20%KCl溶液稀释成10%KCl溶液，需要加蒸馏水_________g

26．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：

（1）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是_____________（填序号，下同）。

（2）t1℃时，将100ga物质加入到100g水中并充分搅拌，所得溶液的质量为__________g，该溶液溶质的质量分数为____________________（计算结果精确到0.1%）。

（3）t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是________________。

（4）t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃，这三种溶液中析出晶体的质量大小关系是_______________。

27．NaCl、KNO3的部分溶解度数据见下表。

①20℃时，硝酸钾的溶解度是_______。

②20℃时，称取 60g硝酸钾固体加入到100g水中，用_______（写出仪器名称）搅拌，充分溶解后得到_______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。将此溶液升温至 60℃，所得溶液的溶质质量分数是_______。

③从含有84.5g硝酸钾和8g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如下实验。（实验中不考虑各种损耗）

I、操作1的名称_______。

II、溶液1、2、3中关于溶质硝酸钾质量的大小关系_______（用“1”、“2”、“3”表示）

III、固体M的成分及质量是_______。

IV、对整个实验过程分析正确的是_______。

A、40℃～60℃开始析出晶体

B、氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态

C、上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离

D、若溶液1直接降温至20℃，析出硝酸钾的质量不变

四、实验题

28．硝酸钾的部分溶解度数据见下表。

①20℃时，称取 10.0 克硝酸钾固体加入到 40 克水中，用_____（写出仪器名称）搅拌，充分溶解后得到_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②将上述溶液升温至 60℃，所得溶液的溶质质量分数为_____。

③将 60℃的硝酸钾溶液进行如图所示操作。

将溶液 I 降温，开始析出硝酸钾晶体的温度介于_____℃（选填编号之间。

A．40-60    B．20-40    C．10-20    D．低于 10

为得到 60℃时硝酸钾饱和溶液，将溶液 II 恒温蒸发 15 克水，请分析该操作能否达到实验目的并说明理由_____。

五、计算题

29．要配制50℃时氯化钾饱和溶液（50℃时氯化钾的溶解度是42.6g），回答下列问题：

（1）25g氯化钾应溶解在多少克水里？

（2）在25g水里能溶解多少克氯化钾？

（3）配制71.3g的饱和溶液，需氯化钾和水各多少克？

30．农业上常用饱和食盐水进行选种．小明家现有某浓度的氯化钠溶液50kg，为了确定该氯化钠溶液的浓度，小明取出70克该溶液进行实验，得到下列数据

（1）原溶液中氯化钠的质量分数；

（2）在50kg氯化钠溶液中加入多少千克氯化钠刚好成为该室温时的饱和溶液？