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初中沪教版 (上海)3.2 溶液精练
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这是一份初中沪教版 (上海)3.2 溶液精练，文件包含321溶液和溶解度练习1同步练习解析版docx、321溶液和溶解度练习1同步练习原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共35页， 欢迎下载使用。
3.2.1溶液和溶解度（练习1）
一、单选题
1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ）
A．面粉 B．无水硫酸铜 C．汽油 D．蔗糖
【答案】D
【解析】
A、面粉不溶于水，面粉和水混合形成悬浊液，错误；
B、无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，错误；
C、汽油不溶于水，汽油和水混合形成乳浊液，错误；
D、蔗糖溶于水，形成无色溶液，正确；
故选D。
2．以下是一些关于溶液的说法：①无色，②混合物，③溶质一定是固体，④均一，⑤稳定，⑥各部分的性质相同。其中正确的是（ ）
A．①③④⑤ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．①③⑤⑥
【答案】B
【解析】
①氯化钠溶液是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的，错误；
②溶液是混合物，含有溶质和溶剂，最少有两种物质，正确；
③溶质可以是液体，例如消毒酒精，可以是气体、例如其水中的二氧化碳，错误；
④溶液是均一的混合物，正确；
⑤溶液是稳定的混合物，正确；
⑥溶液各部分的性质都相同，正确。故选B。
3．下列措施中：①加热，②振荡，③搅拌，④将溶质的大颗粒粉碎，可以加快固体在水中的溶解速率的是（ ）
A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④
【答案】D
【解析】
搅拌、振荡、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快固体与水的接触机会，从而加快了固体的溶解速率；固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率，将固体的大颗粒粉碎能增加固体与水的接触面积，也能加快溶解速率。
故选D。
4．下列物质中，既属于溶液又不用水做溶剂的是（ ）
A．汽水 B．冰山 C．生理盐水 D．碘酒
【答案】D
【解析】
A、汽水属于溶液，水是溶剂，不符合题意；
B、冰山是水一种物质，不是溶液，不符合题意；
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，属于溶液，水是溶剂，不符合题意；
D、碘酒是碘的酒精溶液，属于溶液，酒精是溶剂，符合题意；
故选D。
5．硫酸铜溶液的特征是（ ）
A．均一、稳定、透明 B．均一、稳定、无色透明
C．透明、不均一、不稳定 D．蓝色、不透明
【答案】A
【解析】
A、硫酸铜溶液是均一、稳定透明的混合物，故A正确；
B、硫酸铜溶液是蓝色溶液，故B错；
C、硫酸铜溶液是均一、稳定透明的混合物，故C错；
D、硫酸铜溶液是均一、稳定透明的混合物，故D错。
故选A。
6．下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是
A．用水洗去木薯上的泥土 B．用醋洗去热水壶里的水垢
C．用汽油除去铁栏杆上的油污 D．用洗洁精清洗餐具上的油污
【答案】D
【解析】
A、用水洗去木薯上的泥土，是利用水将泥土冲洗掉，没有利用乳化作用原理；
B、用醋洗去热水壶里的水垢，是利用醋与水垢中的碳酸钙发生化学反应，将其除掉，没有利用乳化作用原理；
C、汽油是优良的有机溶剂，用汽油除去铁栏杆上的油污，是利用了油污易溶于汽油的性质，不是利用乳化作用。
D、洗洁精有乳化作用，能把大的油滴乳化成无数细小的油滴，随水冲走，有乳化功能。
故选：D。
7．如图是小博进行的物质分离的相关实验。他将热的硫酸铜溶液（如图甲）静置一段时间后，变成如图乙、下列说法正确的是
A．甲一定是不饱和溶液
B．甲一定是饱和溶液
C．乙一定是不饱和溶液
D．乙一定是饱和溶液
【答案】D
【解析】
略
8．将饱和溶液的温度由降至，其溶解度之差为，则表示
A．温度每降低，析出的质量
B．每溶剂中析出的质量
C．每溶液中析出的质量
D．温度降低后该溶液中析出的质量
【答案】B
【解析】
略
9．20℃某物质的溶解度是40g，现将20℃、1kg该物质的饱和溶液蒸发掉15克水后，析出晶体（不含结晶水）的质量是（ ）
A．12克 B．4.3克 C．6克 D．5克
【答案】C
【解析】
20℃某物质的溶解度是40g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解某物质40g，溶液达到饱和状态。
现将20℃、1kg该物质的饱和溶液蒸发掉15克水后，该温度下15g水中溶有的该物质的质量为40g×＝6g，则析出晶体（不含结晶水）的质量是6g。
故选：C。
10．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管左边支管的红墨水液面上升，右边支管的红墨水液面降低，则加入的物质是（ ）
A．硝酸铵 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
【答案】A
【解析】
U形管左边支管的红墨水液面上升，右边支管的红墨水液面降低，说明装置内气体压强减小，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水吸热，温度降低，压强减小，常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体；常见的溶于水吸热的有：硝酸铵；氯化钠溶于水溶液温度基本不变。
故选A。
11．下列关于物质的溶解度的说法中，你认为正确的是（ ）
A．t1℃时，10克硝酸钾可溶解在100克水里，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克
B．t1℃时，10克硝酸钾可溶解在水里配成饱和溶液，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克
C．把36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，所以食盐的溶解度是36克
D．t2℃时，36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃时的食盐溶解度36克
【答案】D
【解析】
A．在描述某一物质的溶解度时必须指明饱和溶液，这里没有说饱和溶液，故A错误；
B．固体物质的溶解度的标准是100g溶剂，这里没有说100g溶剂，故B错误；
C．在描述某一物质的溶解度时必须指明温度，这里没有说温度，故C错误；
D．t2℃时，36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃的食盐溶解度36克，正确。
故选D。
12．将热的硝酸钾不饱和溶液降温至如图所示的状态。对该过程的描述错误的是（ ）
A．降温过程中硝酸钾逐渐达到饱和状态
B．饱和的硝酸钾溶液继续降温，硝酸钾析出
C．硝酸钾以晶体的形式析出的过程叫结晶
D．析出晶体后的硝酸钾溶液是不饱和溶液
【答案】D
【解析】
A、将热的硝酸钾不饱和溶液降温至如图所示的状态，有晶体析出，降温过程中硝酸钾逐渐达到饱和状态，故选项说法正确；
B、饱和的硝酸钾溶液继续降温，溶解度的溶解度减小，硝酸钾析出，故选项说法正确；
C、硝酸钾以晶体的形式析出的过程叫结晶，故选项说法正确；
D、析出晶体后的硝酸钾溶液，不能继续溶解硝酸钾，是饱和溶液，故选项说法错误。
故选：D。
13．现对某物质的不饱和溶液进行恒温蒸发，若蒸发水析出固体，若蒸发水析出固体，若蒸发水析出固体，则下列关系正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】
略
14．如图所示，将饱和硫酸铜溶液滴在凹穴玻片上，一段时间后观察是否有晶体析出。关于该实验，下列说法正确的是（ ）
A．实验所用的饱和硫酸铜溶液最好是常温下的溶液
B．观察是否有晶体析出，可以用显微镜
C．实验主要采用蒸发结晶的方法析出晶体
D．滴到玻片上的溶液，一般需要10滴左右
【答案】B
【解析】
A、由于硫酸铜的溶解度受温度的影响较大，为了使硫酸铜晶体析出，实验时所用的饱和硫酸铜溶液最好是较高温度下的饱和溶液，故A错误；
B、观察是否有晶体析出，可以用显微镜，故B正确；
C、实验主要采用降温结晶的方法析出晶体，故C错误；
D、为了使实验的效果更好，滴到玻片上的溶液，一般需要1滴左右，故D错误。
故选：B。
15．t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各15g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲所示；降温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时a、b溶液均为不饱和溶液
B．t2℃时a、b溶液均为饱和溶液
C．t1℃时a、b的溶解度相同
D．t2℃时a、b的溶解度相同
【答案】B
【解析】
A、t1℃时，烧杯a、b的底部没有固体剩余，所以a、b溶液可能是饱和溶液，说法错误；
B、t2℃时，烧杯a、b的底部有固体剩余，所以a、b溶液一定是饱和溶液，说法正确；
C、t1℃时，a、b溶液的状态不能确定，所以a、b的溶解度不能确定，说法错误；
D、t2℃时，a、b溶液析出晶体的质量不能确定，所以a、b的溶解度不能确定，说法错误。
故选：B。
16．如图为甲、乙两种固体物质（不考虑结晶水） 的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，甲、乙具有相同的溶解度
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，配制100g甲饱和溶液需要甲物质25g
D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体出现
【答案】C
【解析】
A、20℃时，甲、乙具有相同的溶解度，因为该温度下，它们溶解度曲线相交，说法正确；
B、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，说法正确；
C、20℃时，甲溶解度为25g，配制125g甲饱和溶液需要甲物质25g，故配制100g甲饱和溶液需要甲物质小于25g，说法错误；
D、50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，因为在20℃-50℃，乙的溶解度比甲小，则乙溶液中先有固体出现，说法正确；
故选：C。
17．、两种物质的溶解度曲线如图1所示；时，将、两种固体各，分别加入盛有水的烧杯中，充分搅拌后再升温到，、两种固体在水中的溶解情况如图2所示。下列说法正确的是
A．图1中乙表示物质的溶解度曲线
B．从到，的溶液一直处于饱和状态
C．图2中时，和的溶液的浓度相同
D．当中混有少量时，最好使用蒸发结晶的方法提纯
【答案】C
【解析】
略
二、多选题
18．小琪同学往如图所示的烧杯中盛有液体 X，然后加入一种固体物质Y，搅拌后，塑料片掉了下来。该同学加入的物质X、Y 可能是（ ）
A．水、氯化钠
B．水、硝酸铵
C．20%的盐酸、镁条
D．水、氢氧化钠固体
【答案】CD
【解析】
A、水溶解氯化钠的过程中温度没有明显变化，错误；
B、水溶解硝酸铵的过程中温度降低，石蜡不融化，错误；
C、镁是活泼金属，盐酸和镁条反应放出热量，温度升高，石蜡融化，塑料片掉下来，正确；
D、水溶解氢氧化钠固体的过程中温度升高，石蜡融化，塑料片掉下来，正确；
故选CD。
19．如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是
温度（℃）
t1
t2
KNO3的溶解度（g/100g水）
60
90
A．甲、乙混合后为t1℃的饱和溶液
B．乙升温至t2℃，溶液质量增加
C．乙、丙溶液中溶质质量分数相等
D．丙降温至t1℃，有晶体析出
【答案】AC
【解析】
A、t1℃硝酸钾溶解度是60g，故甲是饱和溶液，乙是饱和溶液，甲、乙混合后为t1℃的饱和溶液，A正确。
B、乙升温至t2℃，变为不饱和溶液，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶液质量不变，B错误。
C、t1℃硝酸钾溶解度是60g，t2℃硝酸钾溶解度是90g，故乙丙溶质全部溶解，乙、丙溶液中溶质质量相等，溶剂质量相等，故溶质质量分数相等，C正确。
D、t1℃硝酸钾溶解度是60g，丙降温至t1℃，刚好饱和，没有晶体析出，D错误。
故选：AC。
20．如图所示为甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．20℃时，甲、乙的溶解度相等
B．30℃时，100g甲的饱和溶液中含有25g甲
C．乙中混有少量甲时，可使用降温结晶的方法提纯乙
D．乙的饱和溶液升温后，溶质质量分数变小
【答案】AD
【解析】
A、20℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，溶解度相等。正确。
B、30℃时，100g水最多溶解25g甲形成125g甲的饱和溶液，所以125g甲的饱和溶液中含有25g甲，错误。
C、乙溶解度随温度的升高而降低，甲溶解度随温度的升高而升高，且变化较大。所以乙中混有少量甲时，降低温度不会使乙结晶析出，不能用降温结晶的方法提纯乙。错误。
D、乙的饱和溶液升温后，乙的溶解度减少，有溶质析出，溶质质量分数变小，正确。
故选AD。
【点睛】
21．根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是
A．28℃时，将40g KNO3溶于100g水得到饱和溶液
B．将43℃的Na2CO3饱和溶液升高10℃，有晶体析出
C．三种物质的饱和溶液由40℃降温至23℃，所得溶液仍然为饱和溶液
D．除去KNO3中混有的Na2CO3，可在40℃配成饱和溶液，再降温结晶、过滤
【答案】BC
【解析】
A、由图示可知，28℃时，硝酸钾的溶解度大于40g，将40g硝酸钾溶于100g水得到不饱和溶液，故A错误；
B、由图示可知，大于43℃后，升高温度碳酸钠的溶解度减小，饱和溶液升高10度，有晶体析出，故B正确；
C、三种物质的溶解度在23℃到40℃之间都是上升的，即温度越高，溶解度越大，如果三种物质的饱和溶液由40℃降温至23℃，会有晶体析出，所得溶液仍然为饱和溶液，故C正确；
D、由图示可知，温度小于40℃，硝酸钾、碳酸钠的溶解度受温度影响相似，不能用降温结晶的方法除去硝酸钾中混有的碳酸钠，故D错误；
故选BC。
三、填空题
22．将下列溶液中溶质的化学式填在相应的短线上。
①稀硫酸_______；
②硫酸铜溶液_______；
③锌和稀硫酸完全反应后的溶液_______；
④澄清石灰水_______；
⑤95g水和5g酒精混合_______；
⑥食盐水_______。
【答案】
【解析】
①稀硫酸中溶质是硫酸，化学式是：；
②硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，化学式是：；
③锌和稀硫酸完全反应后的溶液中溶质是硫酸锌，化学式是：；
④澄清石灰水中溶质是氢氧化钙，化学式是：；
⑤95g水和5g酒精混合，溶质是酒精，化学式是：；
⑥食盐水的溶质是氯化钠，化学式是：。
23．指出下列溶液中的溶质和溶剂：
溶液
食盐溶液
白酒
盐酸
碘酒
澄清石灰水
溶质
_____
_____
_____
_____
_____
溶剂
_____
_____
_____
_____
_____
【答案】氯化钠 乙醇 氯化氢 碘 氢氧化钙 水 水 水 酒精 水
【解析】
溶液由溶质和溶剂组成，溶质：被溶解的物质，溶剂：溶剂其它物质的物质；
食盐溶液是氯化钠的水溶液；
白酒是乙醇的水溶液；
盐酸是氯化氢的水溶液；
碘酒是碘的酒精溶液；
澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液；
24．小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是 NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3、NH4NO3 中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，他的理由是：（用化学式填空）
（1）若不溶于水，则是______________________；
（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是______________________；
（3）若溶于水溶液温度升高，则是______________________；
（4）若溶于水溶液温度基本不变，则是______________________；
（5）若溶于水溶液温度降低，则是______________________。
【答案】CaCO3 CuSO4 NaOH NaCl NH4NO3
【解析】
（1）若不溶于水，则是碳酸钙：CaCO3；
（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是硫酸铜：CuSO4；
（3）若溶于水溶液温度升高，则是氢氧化钠：NaOH；
（4）若溶于水溶液温度基本不变，且是无色溶液的，则是氯化钠：NaCl；
（5）若溶于水溶液温度降低，则是硝酸铵：NH4NO3。
25．如图所示的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合。
（1）、集合分别表示：______；______，从图可以看出，饱和溶液与浓、稀溶液的关系是______。
（2）的医用生理盐水可归于上图中的______（选填“”、“”、“”或“”）区域，现有一瓶接近饱和的溶液，要使它变成饱和溶液，一般采用的方法是______或______。
【答案】
（1） 饱和浓溶液 不饱和浓溶液 饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液
（2） C 加入氯化钠 蒸发溶剂
【解析】
略
26．一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，如图a所示，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积随时间发生如图b所示的变化，则当时温度变化是______（填“升温”或“降温”），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体___（填“增多”或“减少”）。
【答案】升温 减少
【解析】
m＝ρgV排，观察图象可知，木块排开液体的体积变小，说明液体的密度变大，溶解的溶质增多；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可采取升温的方法，升温后硝酸钾固体继续溶解，溶解的溶质增多，溶液的密度增大，可使木块排开液体的体积变小，同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体减少。
27．某小组同学计划用如图所示实验研究影响冰糖溶解快慢的因素，请回答下列问题。
（1）根据图示的信息，你认为该组同学假设影响冰糖溶解快慢的因素有______、______和______搅拌。
（2）若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，应选择______（填烧杯编号）与进行对照。
（3）选择和同时进行实验时，小科发现中冰糖溶解得快，他由此得出结论：块状冰糖比粉末状冰糖溶解得快。你认为他的结论对吗？______（选填“对”或“错”）。你的理由是______。
【答案】
（1） 温度 固体颗粒的大小 是否搅拌
（2）E
（3） 错 水的温度没有控制相同
【解析】
略
28．烧杯中盛有一定质量、温度为、溶质为的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体的质量。测定结果记录如下表：
溶液的温度/
75
65
50
35
20
析出固体的质量/
0
0
2.0
4.5
8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题：
（1）时，该溶液是否为饱和溶液？______（选填“是”、“否”或“无法判断”）。
（2）将时接近饱和的溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有______（填序号）。
①升温 ②降温 ③加溶质 ④加水 ⑤加另一种固体 ⑥恒温蒸发水 ⑦与时的饱和溶液混合
（3）分析表中的数据可知的溶解性受温度影响的情况是______。
【答案】
（1）无法判断
（2）②③⑥
（3）一定量的水中，温度越高，M在水中溶解得越多
【解析】
略
29．下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
（1）20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是_______________。
（3）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（1）中所得硝酸钾溶液，若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是___（填字母）。
A冰 B氢氧化钠 C硝酸铵 D干冰
【答案】饱和 加适量水 ACD
【解析】
（1）由溶解度表可知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g；所以20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到饱和溶液；
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，向100g水中加入40g硝酸钾，得到的是饱和溶液且有硝酸钾剩余，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是加水；
（3）小烧杯中溶液已经是饱和溶液，要使饱和溶液析出晶体，就要使温度降低，因此加入的物质溶于水吸热，因此可加入A、C、D
30．甲、乙试管中各盛有水，向其中一支试管中加入粉末，另一支试管中加入粉末，按图1、图2进行实验。
（1）甲试管中加入的粉末是______。
（2）碳酸钠的溶解度随着温度的升高而______。
（3）时，______（选填“甲”或“乙”）试管中的溶液一定饱和。
（4）中含有少量，可用______的方法提纯。
（5）时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应的饱和溶液，甲试管中加入对应溶质的质量______（选填“大于”、“小于”或“等于”）乙试管中加入对应溶质的质量。
【答案】
（1）NaCl
（2）增大
（3）乙
（4）降温结晶
（5）小于
【解析】
略
四、实验题
31．四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中加入某种溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解后如图所示，回答下列问题．（填序号）
（1） ________ 中盛的一定是饱和溶液
（2） ________ 中盛的可能是饱和溶液
（3） ________ 中盛的一定是不饱和溶液
（4）若固体溶质是KNO3 ， 对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是 ________
（5）在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好全溶，A中是否也全溶？ ________
【答案】AB C D B 否
【解析】
(1)饱和溶液是在该温度下不能再溶解该物质的溶液，由图示可知A和B中都含有未溶解的固体溶质，所以都为饱和溶液；
(2)由于C中没有固体溶质不溶物，有两种可能：有可能刚好饱和，也有可能不饱和，所以C中盛的可能是饱和溶液；
(3)D中也没有固体溶质不溶物，按常规考虑有两种可能：有可能刚好饱和，也有可能不饱和，因为固体溶质质量依次减少，C中可能饱和或不饱和，D中溶质比C中少，所以D溶液一定不饱和；
(4)对盛有饱和溶液的烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是含未溶解固体溶质少的，由于固体溶质质量依次减少，所以B中比A中溶质少；先变成不饱和溶液的是B；
(5)A中固体的质量比B多，所以在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好全溶，A中不会全溶。
32．营口盐场是辽宁省最大的盐场，利用传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠和氯化镁等物质。如图是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线。
（1）两种物质中，_____的溶解度受温度的影响较大。
（2）t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。
（3）t℃时，将40g氯化镁放入50g水中，所得溶液的质量_______。
（4）将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是_____。
（5）海水晒盐是利用_____的方法获得晶体
【答案】氯化镁 7：10 85 增加溶质 蒸发结晶。
【解析】
（1）由图像可知氯化镁的溶解度受温度的影响较大；故填：氯化镁；
（2）t℃时，氯化镁的溶解度是70g，所以t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为70g：100g=7：10；故填：7：10；
（3）t℃时，氯化镁的溶解度是70g，即在该温度下，100g水中最多溶解70g，则50g水中最多溶解35g，所以t℃时，将40g氯化镁放入50g水中，所得溶液的质量为50g+35g=85g；故填：85；
（4）将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是增加溶质，或降低温度或蒸发溶剂；故填：增加溶质；
（5）由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得晶体，故填：蒸发结晶。
33．20℃时分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象。
（1）20℃时，_____（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；
（2）图2中M点表示_____；
（3）图2中表示甲物质的溶解度曲线的是_____（填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是_____、_____。
【答案】A t℃时，a、b两物质的溶解度相等 b 增加水 升高温度
【解析】
（1）充分溶解后，甲物质有剩余，没有全部被溶解，说明此时甲的溶液为饱和溶液；故填：A
（2）M点是曲线a、b的交点，故其含义是t℃时，a、b两物质的溶解度相等；故填：t℃时，a、b两物质的溶解度相等
（3）20℃10g水溶解较多的是乙物质，说明此时物质乙的溶解度比物质甲大，则a曲线表示的是乙，b曲线表示的是甲，由于甲的溶解度随着温度的升高而增大，故可通过升温或增加水的方法把未溶解的甲物质溶解。故填：b；增加水；升高温度。
34．下表是和在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
I.两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是_____。
II.除去中少量的，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，_____，过滤，洗涤，干燥。
Ⅲ.50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：溶液_____（填“大于”、“等于”或“小于”）溶液。
IV.时，按图示操作：
A中溶液_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是_____g。
【答案】 蒸发结晶 大于 不饱和 167.6
【解析】
I、由表中的数据可知，两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是KNO3．故填：KNO3。
II、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以除去氯化钠中少量的硝酸钾，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥；故填：蒸发结晶。
Ⅲ、由表中的数具可知，在50℃时，KNO3溶解度大于NaCl的溶解度，所以50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，KNO3析出的晶体多，剩余溶液的质量：NaCl溶液大于KNO3溶液。故填：大于。
IV、由表中的数据可知，在60℃时，KNO3的溶解度是110g，在A溶液中100g的水子溶解了40g的KNO3，形成的溶液为不饱和溶液，在降温到20℃时，100g的水中能溶解31.6g的KNO3，36g的NaCl，所形成的溶液的质量为167.6g；故填：不饱和；167.6。
35．（2013上海）某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验．
在甲、乙、丙三个烧杯中分别放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如下图所示．
（1）甲烧杯中溶液是 ________ （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有 ________ 、 ________ ．
（3）将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，溶液恰好达到饱和状态．则t1℃时，硝酸钾在水中的溶解度是 ________ g．再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1________ t2（填“＞”“＜”或“＝”）．
（4）经实验测定，获得不同温度时硝酸钾在水中的溶解度数据．
温度／℃
溶解度／g
20
31.6
40
63.9
50
145
60
110
70
140
80
169
分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是 ________ ℃，请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线．
________
【答案】饱和 温度 溶剂种类 40.0 ＞ 50
【解析】
（1）甲烧杯中有固体剩余，说明溶液已经饱和．（2）甲、乙两烧杯对比可知，20g硝酸钾晶体在50g冷水中不能全部溶解，但在50g热水中能完全溶解，这说明温度能影响物质的溶解度；甲、丙两烧杯对比可知，20℃时20g硝酸钾晶体分别在50g冷水、50g酒精中溶解的量不同，这说明溶剂种类影响物质的溶解度．（4）根据表中数据可知，40℃硝酸钾的溶解度是63.9g．60℃硝酸钾的溶解度是110g，则50℃硝酸钾的溶解度应该在63.9g至110g之间，显然，表中50℃硝酸钾的溶解度数值误差较大．
五、科学探究题
36．在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。如图是硝酸钾和食盐两种固体物质的溶解度曲线。
(1)硝酸钾溶液中的溶剂是___________。
(2)___________℃时，上述两种物质的溶解度相等。
(3) t3℃，将等质量的硝酸钾和食盐固体加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液的质量关系为：硝酸钾___________食盐(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是___________(填序号)。
A 溶剂的质量一定变小
B 溶质的质量可能不变
C 溶液的溶质质量分数一定变大
D 溶液的质量一定变大
E 该饱和溶液还可以溶解其他物质
(5)硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是___________。
(6)t1℃时，向l00g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液中溶质质量分数为___________。
(7)通常情况下，在实验室用固体硝酸钾配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，需用到的仪器有：托盘天平(含砝码)、烧杯和___________(填序号)。
A 酒精灯 B 药匙 C 玻璃棒 D 漏斗 E 铁架台 F 量筒 G 胶头滴管
【答案】水(H2O) t2 ＜ BE 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 不饱和 20％ BCFG
【解析】
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是水；故填：水；
（2）由溶解度曲线的意义可知，t2℃时，上述两种物质的溶解度相等。故填：t2；
（3）由溶解度曲线的意义可知，在t3℃，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，由溶解度的含义可知，将等质量的硝酸钾和食盐固体加水溶解配制成饱和溶液，氯化钠需要的溶剂多，所得溶液的质量关系为：硝酸钾＜食盐，故填：＜；
（4）A、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量不变，故A错误；
B、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量不变，故B正确；
C、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故C错误；
D、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液的质量不变，故D错误；
E、该饱和溶液还可以溶解其他物质，故E正确。故选：BE；
（5）由于硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是降温结晶；故填：降温结晶；
（6）t1℃时，氯化钠的溶解度还是36.0g，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为不饱溶液，溶液中溶质质量分数为：，故填：不饱和；20%；
（7）通常情况下，在实验室用固体硝酸钾配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，需用到的仪器有：托盘天平（含砝码）、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒和胶头滴管，故选：BCFG。
3.2.1溶液和溶解度（练习1）
一、单选题
1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ）
A．面粉 B．无水硫酸铜 C．汽油 D．蔗糖
【答案】D
【解析】
A、面粉不溶于水，面粉和水混合形成悬浊液，错误；
B、无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，错误；
C、汽油不溶于水，汽油和水混合形成乳浊液，错误；
D、蔗糖溶于水，形成无色溶液，正确；
故选D。
2．以下是一些关于溶液的说法：①无色，②混合物，③溶质一定是固体，④均一，⑤稳定，⑥各部分的性质相同。其中正确的是（ ）
A．①③④⑤ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．①③⑤⑥
【答案】B
【解析】
①氯化钠溶液是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的，错误；
②溶液是混合物，含有溶质和溶剂，最少有两种物质，正确；
③溶质可以是液体，例如消毒酒精，可以是气体、例如其水中的二氧化碳，错误；
④溶液是均一的混合物，正确；
⑤溶液是稳定的混合物，正确；
⑥溶液各部分的性质都相同，正确。故选B。
3．下列措施中：①加热，②振荡，③搅拌，④将溶质的大颗粒粉碎，可以加快固体在水中的溶解速率的是（ ）
A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④
【答案】D
【解析】
搅拌、振荡、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快固体与水的接触机会，从而加快了固体的溶解速率；固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率，将固体的大颗粒粉碎能增加固体与水的接触面积，也能加快溶解速率。
故选D。
4．下列物质中，既属于溶液又不用水做溶剂的是（ ）
A．汽水 B．冰山 C．生理盐水 D．碘酒
【答案】D
【解析】
A、汽水属于溶液，水是溶剂，不符合题意；
B、冰山是水一种物质，不是溶液，不符合题意；
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，属于溶液，水是溶剂，不符合题意；
D、碘酒是碘的酒精溶液，属于溶液，酒精是溶剂，符合题意；
故选D。
5．硫酸铜溶液的特征是（ ）
A．均一、稳定、透明 B．均一、稳定、无色透明
C．透明、不均一、不稳定 D．蓝色、不透明
【答案】A
【解析】
A、硫酸铜溶液是均一、稳定透明的混合物，故A正确；
B、硫酸铜溶液是蓝色溶液，故B错；
C、硫酸铜溶液是均一、稳定透明的混合物，故C错；
D、硫酸铜溶液是均一、稳定透明的混合物，故D错。
故选A。
6．下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是
A．用水洗去木薯上的泥土 B．用醋洗去热水壶里的水垢
C．用汽油除去铁栏杆上的油污 D．用洗洁精清洗餐具上的油污
【答案】D
【解析】
A、用水洗去木薯上的泥土，是利用水将泥土冲洗掉，没有利用乳化作用原理；
B、用醋洗去热水壶里的水垢，是利用醋与水垢中的碳酸钙发生化学反应，将其除掉，没有利用乳化作用原理；
C、汽油是优良的有机溶剂，用汽油除去铁栏杆上的油污，是利用了油污易溶于汽油的性质，不是利用乳化作用。
D、洗洁精有乳化作用，能把大的油滴乳化成无数细小的油滴，随水冲走，有乳化功能。
故选：D。
7．如图是小博进行的物质分离的相关实验。他将热的硫酸铜溶液（如图甲）静置一段时间后，变成如图乙、下列说法正确的是
A．甲一定是不饱和溶液
B．甲一定是饱和溶液
C．乙一定是不饱和溶液
D．乙一定是饱和溶液
【答案】D
【解析】
略
8．将饱和溶液的温度由降至，其溶解度之差为，则表示
A．温度每降低，析出的质量
B．每溶剂中析出的质量
C．每溶液中析出的质量
D．温度降低后该溶液中析出的质量
【答案】B
【解析】
略
9．20℃某物质的溶解度是40g，现将20℃、1kg该物质的饱和溶液蒸发掉15克水后，析出晶体（不含结晶水）的质量是（ ）
A．12克 B．4.3克 C．6克 D．5克
【答案】C
【解析】
20℃某物质的溶解度是40g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解某物质40g，溶液达到饱和状态。
现将20℃、1kg该物质的饱和溶液蒸发掉15克水后，该温度下15g水中溶有的该物质的质量为40g×＝6g，则析出晶体（不含结晶水）的质量是6g。
故选：C。
10．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管左边支管的红墨水液面上升，右边支管的红墨水液面降低，则加入的物质是（ ）
A．硝酸铵 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
【答案】A
【解析】
U形管左边支管的红墨水液面上升，右边支管的红墨水液面降低，说明装置内气体压强减小，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水吸热，温度降低，压强减小，常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体；常见的溶于水吸热的有：硝酸铵；氯化钠溶于水溶液温度基本不变。
故选A。
11．下列关于物质的溶解度的说法中，你认为正确的是（ ）
A．t1℃时，10克硝酸钾可溶解在100克水里，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克
B．t1℃时，10克硝酸钾可溶解在水里配成饱和溶液，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克
C．把36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，所以食盐的溶解度是36克
D．t2℃时，36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃时的食盐溶解度36克
【答案】D
【解析】
A．在描述某一物质的溶解度时必须指明饱和溶液，这里没有说饱和溶液，故A错误；
B．固体物质的溶解度的标准是100g溶剂，这里没有说100g溶剂，故B错误；
C．在描述某一物质的溶解度时必须指明温度，这里没有说温度，故C错误；
D．t2℃时，36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃的食盐溶解度36克，正确。
故选D。
12．将热的硝酸钾不饱和溶液降温至如图所示的状态。对该过程的描述错误的是（ ）
A．降温过程中硝酸钾逐渐达到饱和状态
B．饱和的硝酸钾溶液继续降温，硝酸钾析出
C．硝酸钾以晶体的形式析出的过程叫结晶
D．析出晶体后的硝酸钾溶液是不饱和溶液
【答案】D
【解析】
A、将热的硝酸钾不饱和溶液降温至如图所示的状态，有晶体析出，降温过程中硝酸钾逐渐达到饱和状态，故选项说法正确；
B、饱和的硝酸钾溶液继续降温，溶解度的溶解度减小，硝酸钾析出，故选项说法正确；
C、硝酸钾以晶体的形式析出的过程叫结晶，故选项说法正确；
D、析出晶体后的硝酸钾溶液，不能继续溶解硝酸钾，是饱和溶液，故选项说法错误。
故选：D。
13．现对某物质的不饱和溶液进行恒温蒸发，若蒸发水析出固体，若蒸发水析出固体，若蒸发水析出固体，则下列关系正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】
略
14．如图所示，将饱和硫酸铜溶液滴在凹穴玻片上，一段时间后观察是否有晶体析出。关于该实验，下列说法正确的是（ ）
A．实验所用的饱和硫酸铜溶液最好是常温下的溶液
B．观察是否有晶体析出，可以用显微镜
C．实验主要采用蒸发结晶的方法析出晶体
D．滴到玻片上的溶液，一般需要10滴左右
【答案】B
【解析】
A、由于硫酸铜的溶解度受温度的影响较大，为了使硫酸铜晶体析出，实验时所用的饱和硫酸铜溶液最好是较高温度下的饱和溶液，故A错误；
B、观察是否有晶体析出，可以用显微镜，故B正确；
C、实验主要采用降温结晶的方法析出晶体，故C错误；
D、为了使实验的效果更好，滴到玻片上的溶液，一般需要1滴左右，故D错误。
故选：B。
15．t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各15g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲所示；降温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时a、b溶液均为不饱和溶液
B．t2℃时a、b溶液均为饱和溶液
C．t1℃时a、b的溶解度相同
D．t2℃时a、b的溶解度相同
【答案】B
【解析】
A、t1℃时，烧杯a、b的底部没有固体剩余，所以a、b溶液可能是饱和溶液，说法错误；
B、t2℃时，烧杯a、b的底部有固体剩余，所以a、b溶液一定是饱和溶液，说法正确；
C、t1℃时，a、b溶液的状态不能确定，所以a、b的溶解度不能确定，说法错误；
D、t2℃时，a、b溶液析出晶体的质量不能确定，所以a、b的溶解度不能确定，说法错误。
故选：B。
16．如图为甲、乙两种固体物质（不考虑结晶水） 的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，甲、乙具有相同的溶解度
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，配制100g甲饱和溶液需要甲物质25g
D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体出现
【答案】C
【解析】
A、20℃时，甲、乙具有相同的溶解度，因为该温度下，它们溶解度曲线相交，说法正确；
B、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，说法正确；
C、20℃时，甲溶解度为25g，配制125g甲饱和溶液需要甲物质25g，故配制100g甲饱和溶液需要甲物质小于25g，说法错误；
D、50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，因为在20℃-50℃，乙的溶解度比甲小，则乙溶液中先有固体出现，说法正确；
故选：C。
17．、两种物质的溶解度曲线如图1所示；时，将、两种固体各，分别加入盛有水的烧杯中，充分搅拌后再升温到，、两种固体在水中的溶解情况如图2所示。下列说法正确的是
A．图1中乙表示物质的溶解度曲线
B．从到，的溶液一直处于饱和状态
C．图2中时，和的溶液的浓度相同
D．当中混有少量时，最好使用蒸发结晶的方法提纯
【答案】C
【解析】
略
二、多选题
18．小琪同学往如图所示的烧杯中盛有液体 X，然后加入一种固体物质Y，搅拌后，塑料片掉了下来。该同学加入的物质X、Y 可能是（ ）
A．水、氯化钠
B．水、硝酸铵
C．20%的盐酸、镁条
D．水、氢氧化钠固体
【答案】CD
【解析】
A、水溶解氯化钠的过程中温度没有明显变化，错误；
B、水溶解硝酸铵的过程中温度降低，石蜡不融化，错误；
C、镁是活泼金属，盐酸和镁条反应放出热量，温度升高，石蜡融化，塑料片掉下来，正确；
D、水溶解氢氧化钠固体的过程中温度升高，石蜡融化，塑料片掉下来，正确；
故选CD。
19．如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是
温度（℃）
t1
t2
KNO3的溶解度（g/100g水）
60
90
A．甲、乙混合后为t1℃的饱和溶液
B．乙升温至t2℃，溶液质量增加
C．乙、丙溶液中溶质质量分数相等
D．丙降温至t1℃，有晶体析出
【答案】AC
【解析】
A、t1℃硝酸钾溶解度是60g，故甲是饱和溶液，乙是饱和溶液，甲、乙混合后为t1℃的饱和溶液，A正确。
B、乙升温至t2℃，变为不饱和溶液，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶液质量不变，B错误。
C、t1℃硝酸钾溶解度是60g，t2℃硝酸钾溶解度是90g，故乙丙溶质全部溶解，乙、丙溶液中溶质质量相等，溶剂质量相等，故溶质质量分数相等，C正确。
D、t1℃硝酸钾溶解度是60g，丙降温至t1℃，刚好饱和，没有晶体析出，D错误。
故选：AC。
20．如图所示为甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．20℃时，甲、乙的溶解度相等
B．30℃时，100g甲的饱和溶液中含有25g甲
C．乙中混有少量甲时，可使用降温结晶的方法提纯乙
D．乙的饱和溶液升温后，溶质质量分数变小
【答案】AD
【解析】
A、20℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，溶解度相等。正确。
B、30℃时，100g水最多溶解25g甲形成125g甲的饱和溶液，所以125g甲的饱和溶液中含有25g甲，错误。
C、乙溶解度随温度的升高而降低，甲溶解度随温度的升高而升高，且变化较大。所以乙中混有少量甲时，降低温度不会使乙结晶析出，不能用降温结晶的方法提纯乙。错误。
D、乙的饱和溶液升温后，乙的溶解度减少，有溶质析出，溶质质量分数变小，正确。
故选AD。
【点睛】
21．根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是
A．28℃时，将40g KNO3溶于100g水得到饱和溶液
B．将43℃的Na2CO3饱和溶液升高10℃，有晶体析出
C．三种物质的饱和溶液由40℃降温至23℃，所得溶液仍然为饱和溶液
D．除去KNO3中混有的Na2CO3，可在40℃配成饱和溶液，再降温结晶、过滤
【答案】BC
【解析】
A、由图示可知，28℃时，硝酸钾的溶解度大于40g，将40g硝酸钾溶于100g水得到不饱和溶液，故A错误；
B、由图示可知，大于43℃后，升高温度碳酸钠的溶解度减小，饱和溶液升高10度，有晶体析出，故B正确；
C、三种物质的溶解度在23℃到40℃之间都是上升的，即温度越高，溶解度越大，如果三种物质的饱和溶液由40℃降温至23℃，会有晶体析出，所得溶液仍然为饱和溶液，故C正确；
D、由图示可知，温度小于40℃，硝酸钾、碳酸钠的溶解度受温度影响相似，不能用降温结晶的方法除去硝酸钾中混有的碳酸钠，故D错误；
故选BC。
三、填空题
22．将下列溶液中溶质的化学式填在相应的短线上。
①稀硫酸_______；
②硫酸铜溶液_______；
③锌和稀硫酸完全反应后的溶液_______；
④澄清石灰水_______；
⑤95g水和5g酒精混合_______；
⑥食盐水_______。
【答案】
【解析】
①稀硫酸中溶质是硫酸，化学式是：；
②硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，化学式是：；
③锌和稀硫酸完全反应后的溶液中溶质是硫酸锌，化学式是：；
④澄清石灰水中溶质是氢氧化钙，化学式是：；
⑤95g水和5g酒精混合，溶质是酒精，化学式是：；
⑥食盐水的溶质是氯化钠，化学式是：。
23．指出下列溶液中的溶质和溶剂：
溶液
食盐溶液
白酒
盐酸
碘酒
澄清石灰水
溶质
_____
_____
_____
_____
_____
溶剂
_____
_____
_____
_____
_____
【答案】氯化钠 乙醇 氯化氢 碘 氢氧化钙 水 水 水 酒精 水
【解析】
溶液由溶质和溶剂组成，溶质：被溶解的物质，溶剂：溶剂其它物质的物质；
食盐溶液是氯化钠的水溶液；
白酒是乙醇的水溶液；
盐酸是氯化氢的水溶液；
碘酒是碘的酒精溶液；
澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液；
24．小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是 NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3、NH4NO3 中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，他的理由是：（用化学式填空）
（1）若不溶于水，则是______________________；
（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是______________________；
（3）若溶于水溶液温度升高，则是______________________；
（4）若溶于水溶液温度基本不变，则是______________________；
（5）若溶于水溶液温度降低，则是______________________。
【答案】CaCO3 CuSO4 NaOH NaCl NH4NO3
【解析】
（1）若不溶于水，则是碳酸钙：CaCO3；
（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是硫酸铜：CuSO4；
（3）若溶于水溶液温度升高，则是氢氧化钠：NaOH；
（4）若溶于水溶液温度基本不变，且是无色溶液的，则是氯化钠：NaCl；
（5）若溶于水溶液温度降低，则是硝酸铵：NH4NO3。
25．如图所示的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合。
（1）、集合分别表示：______；______，从图可以看出，饱和溶液与浓、稀溶液的关系是______。
（2）的医用生理盐水可归于上图中的______（选填“”、“”、“”或“”）区域，现有一瓶接近饱和的溶液，要使它变成饱和溶液，一般采用的方法是______或______。
【答案】
（1） 饱和浓溶液 不饱和浓溶液 饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液
（2） C 加入氯化钠 蒸发溶剂
【解析】
略
26．一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，如图a所示，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积随时间发生如图b所示的变化，则当时温度变化是______（填“升温”或“降温”），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体___（填“增多”或“减少”）。
【答案】升温 减少
【解析】
m＝ρgV排，观察图象可知，木块排开液体的体积变小，说明液体的密度变大，溶解的溶质增多；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可采取升温的方法，升温后硝酸钾固体继续溶解，溶解的溶质增多，溶液的密度增大，可使木块排开液体的体积变小，同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体减少。
27．某小组同学计划用如图所示实验研究影响冰糖溶解快慢的因素，请回答下列问题。
（1）根据图示的信息，你认为该组同学假设影响冰糖溶解快慢的因素有______、______和______搅拌。
（2）若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，应选择______（填烧杯编号）与进行对照。
（3）选择和同时进行实验时，小科发现中冰糖溶解得快，他由此得出结论：块状冰糖比粉末状冰糖溶解得快。你认为他的结论对吗？______（选填“对”或“错”）。你的理由是______。
【答案】
（1） 温度 固体颗粒的大小 是否搅拌
（2）E
（3） 错 水的温度没有控制相同
【解析】
略
28．烧杯中盛有一定质量、温度为、溶质为的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体的质量。测定结果记录如下表：
溶液的温度/
75
65
50
35
20
析出固体的质量/
0
0
2.0
4.5
8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题：
（1）时，该溶液是否为饱和溶液？______（选填“是”、“否”或“无法判断”）。
（2）将时接近饱和的溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有______（填序号）。
①升温 ②降温 ③加溶质 ④加水 ⑤加另一种固体 ⑥恒温蒸发水 ⑦与时的饱和溶液混合
（3）分析表中的数据可知的溶解性受温度影响的情况是______。
【答案】
（1）无法判断
（2）②③⑥
（3）一定量的水中，温度越高，M在水中溶解得越多
【解析】
略
29．下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
（1）20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是_______________。
（3）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（1）中所得硝酸钾溶液，若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是___（填字母）。
A冰 B氢氧化钠 C硝酸铵 D干冰
【答案】饱和 加适量水 ACD
【解析】
（1）由溶解度表可知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g；所以20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到饱和溶液；
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，向100g水中加入40g硝酸钾，得到的是饱和溶液且有硝酸钾剩余，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是加水；
（3）小烧杯中溶液已经是饱和溶液，要使饱和溶液析出晶体，就要使温度降低，因此加入的物质溶于水吸热，因此可加入A、C、D
30．甲、乙试管中各盛有水，向其中一支试管中加入粉末，另一支试管中加入粉末，按图1、图2进行实验。
（1）甲试管中加入的粉末是______。
（2）碳酸钠的溶解度随着温度的升高而______。
（3）时，______（选填“甲”或“乙”）试管中的溶液一定饱和。
（4）中含有少量，可用______的方法提纯。
（5）时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应的饱和溶液，甲试管中加入对应溶质的质量______（选填“大于”、“小于”或“等于”）乙试管中加入对应溶质的质量。
【答案】
（1）NaCl
（2）增大
（3）乙
（4）降温结晶
（5）小于
【解析】
略
四、实验题
31．四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中加入某种溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解后如图所示，回答下列问题．（填序号）
（1） ________ 中盛的一定是饱和溶液
（2） ________ 中盛的可能是饱和溶液
（3） ________ 中盛的一定是不饱和溶液
（4）若固体溶质是KNO3 ， 对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是 ________
（5）在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好全溶，A中是否也全溶？ ________
【答案】AB C D B 否
【解析】
(1)饱和溶液是在该温度下不能再溶解该物质的溶液，由图示可知A和B中都含有未溶解的固体溶质，所以都为饱和溶液；
(2)由于C中没有固体溶质不溶物，有两种可能：有可能刚好饱和，也有可能不饱和，所以C中盛的可能是饱和溶液；
(3)D中也没有固体溶质不溶物，按常规考虑有两种可能：有可能刚好饱和，也有可能不饱和，因为固体溶质质量依次减少，C中可能饱和或不饱和，D中溶质比C中少，所以D溶液一定不饱和；
(4)对盛有饱和溶液的烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是含未溶解固体溶质少的，由于固体溶质质量依次减少，所以B中比A中溶质少；先变成不饱和溶液的是B；
(5)A中固体的质量比B多，所以在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好全溶，A中不会全溶。
32．营口盐场是辽宁省最大的盐场，利用传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠和氯化镁等物质。如图是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线。
（1）两种物质中，_____的溶解度受温度的影响较大。
（2）t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。
（3）t℃时，将40g氯化镁放入50g水中，所得溶液的质量_______。
（4）将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是_____。
（5）海水晒盐是利用_____的方法获得晶体
【答案】氯化镁 7：10 85 增加溶质 蒸发结晶。
【解析】
（1）由图像可知氯化镁的溶解度受温度的影响较大；故填：氯化镁；
（2）t℃时，氯化镁的溶解度是70g，所以t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为70g：100g=7：10；故填：7：10；
（3）t℃时，氯化镁的溶解度是70g，即在该温度下，100g水中最多溶解70g，则50g水中最多溶解35g，所以t℃时，将40g氯化镁放入50g水中，所得溶液的质量为50g+35g=85g；故填：85；
（4）将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是增加溶质，或降低温度或蒸发溶剂；故填：增加溶质；
（5）由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得晶体，故填：蒸发结晶。
33．20℃时分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象。
（1）20℃时，_____（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；
（2）图2中M点表示_____；
（3）图2中表示甲物质的溶解度曲线的是_____（填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是_____、_____。
【答案】A t℃时，a、b两物质的溶解度相等 b 增加水 升高温度
【解析】
（1）充分溶解后，甲物质有剩余，没有全部被溶解，说明此时甲的溶液为饱和溶液；故填：A
（2）M点是曲线a、b的交点，故其含义是t℃时，a、b两物质的溶解度相等；故填：t℃时，a、b两物质的溶解度相等
（3）20℃10g水溶解较多的是乙物质，说明此时物质乙的溶解度比物质甲大，则a曲线表示的是乙，b曲线表示的是甲，由于甲的溶解度随着温度的升高而增大，故可通过升温或增加水的方法把未溶解的甲物质溶解。故填：b；增加水；升高温度。
34．下表是和在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
I.两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是_____。
II.除去中少量的，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，_____，过滤，洗涤，干燥。
Ⅲ.50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：溶液_____（填“大于”、“等于”或“小于”）溶液。
IV.时，按图示操作：
A中溶液_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是_____g。
【答案】 蒸发结晶 大于 不饱和 167.6
【解析】
I、由表中的数据可知，两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是KNO3．故填：KNO3。
II、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以除去氯化钠中少量的硝酸钾，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥；故填：蒸发结晶。
Ⅲ、由表中的数具可知，在50℃时，KNO3溶解度大于NaCl的溶解度，所以50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，KNO3析出的晶体多，剩余溶液的质量：NaCl溶液大于KNO3溶液。故填：大于。
IV、由表中的数据可知，在60℃时，KNO3的溶解度是110g，在A溶液中100g的水子溶解了40g的KNO3，形成的溶液为不饱和溶液，在降温到20℃时，100g的水中能溶解31.6g的KNO3，36g的NaCl，所形成的溶液的质量为167.6g；故填：不饱和；167.6。
35．（2013上海）某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验．
在甲、乙、丙三个烧杯中分别放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如下图所示．
（1）甲烧杯中溶液是 ________ （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有 ________ 、 ________ ．
（3）将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，溶液恰好达到饱和状态．则t1℃时，硝酸钾在水中的溶解度是 ________ g．再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1________ t2（填“＞”“＜”或“＝”）．
（4）经实验测定，获得不同温度时硝酸钾在水中的溶解度数据．
温度／℃
溶解度／g
20
31.6
40
63.9
50
145
60
110
70
140
80
169
分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是 ________ ℃，请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线．
________
【答案】饱和 温度 溶剂种类 40.0 ＞ 50
【解析】
（1）甲烧杯中有固体剩余，说明溶液已经饱和．（2）甲、乙两烧杯对比可知，20g硝酸钾晶体在50g冷水中不能全部溶解，但在50g热水中能完全溶解，这说明温度能影响物质的溶解度；甲、丙两烧杯对比可知，20℃时20g硝酸钾晶体分别在50g冷水、50g酒精中溶解的量不同，这说明溶剂种类影响物质的溶解度．（4）根据表中数据可知，40℃硝酸钾的溶解度是63.9g．60℃硝酸钾的溶解度是110g，则50℃硝酸钾的溶解度应该在63.9g至110g之间，显然，表中50℃硝酸钾的溶解度数值误差较大．
五、科学探究题
36．在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。如图是硝酸钾和食盐两种固体物质的溶解度曲线。
(1)硝酸钾溶液中的溶剂是___________。
(2)___________℃时，上述两种物质的溶解度相等。
(3) t3℃，将等质量的硝酸钾和食盐固体加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液的质量关系为：硝酸钾___________食盐(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是___________(填序号)。
A 溶剂的质量一定变小
B 溶质的质量可能不变
C 溶液的溶质质量分数一定变大
D 溶液的质量一定变大
E 该饱和溶液还可以溶解其他物质
(5)硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是___________。
(6)t1℃时，向l00g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液中溶质质量分数为___________。
(7)通常情况下，在实验室用固体硝酸钾配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，需用到的仪器有：托盘天平(含砝码)、烧杯和___________(填序号)。
A 酒精灯 B 药匙 C 玻璃棒 D 漏斗 E 铁架台 F 量筒 G 胶头滴管
【答案】水(H2O) t2 ＜ BE 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 不饱和 20％ BCFG
【解析】
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是水；故填：水；
（2）由溶解度曲线的意义可知，t2℃时，上述两种物质的溶解度相等。故填：t2；
（3）由溶解度曲线的意义可知，在t3℃，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，由溶解度的含义可知，将等质量的硝酸钾和食盐固体加水溶解配制成饱和溶液，氯化钠需要的溶剂多，所得溶液的质量关系为：硝酸钾＜食盐，故填：＜；
（4）A、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量不变，故A错误；
B、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量不变，故B正确；
C、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故C错误；
D、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液的质量不变，故D错误；
E、该饱和溶液还可以溶解其他物质，故E正确。故选：BE；
（5）由于硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是降温结晶；故填：降温结晶；
（6）t1℃时，氯化钠的溶解度还是36.0g，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为不饱溶液，溶液中溶质质量分数为：，故填：不饱和；20%；
（7）通常情况下，在实验室用固体硝酸钾配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，需用到的仪器有：托盘天平（含砝码）、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒和胶头滴管，故选：BCFG。
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