第五单元培优检测—2022-2023学年九年级化学上册 （人教版）(无答案)

第五单元培优检测卷

(100分，90分钟)

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Cl—35．5　K—39　Ca—40

一、选择题(本题包括14小题，1～10题每题2分，11～14题每题3分，共32分)

1．摩托罗拉公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O其中X的化学式为（    ）

A.O2         B.CO             C.CO2           D.H2

2．下列化学方程式书写正确的是(　　)

A．P＋O2P2O5           B．H2O2H2↑＋O2↑

C．2H2O2H2↑＋O2↑       D．2Mg＋O22MgO

3．从2H2＋O22H2O中获取的信息错误的是(　　)

A．在反应前后，原子的种类没有变化                B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应

C．4 g氢气与32 g氧气完全反应，可以生成36 g水    D．在反应前后，分子数目发生了改变

4．下列现象不能用质量守恒定律解释的是(　　)

A．蜡烛燃烧后质量变小                 B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大

C．酒精敞口放置一段时间后质量变小     D．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小

5．完全电解a g水，在正极上得到10 mL气体，则在负极上得到气体的质量和体积分别是(　　)

A．a g，10 mL     B．a g，20 mL     C．a g，20 mL     D．a g，5 mL

6．下列各项：①原子的数目　②元素的化合价　③元素的种类　④物质的种类　⑤原子的质量　⑥分子的

种类，其中在化学反应前后一定发生变化的是(　　)

A．①②③④      B．①②③⑤     C．②④⑥     D．④⑥

7．某纯净物3.2 g在氧气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，关于该物质的下列说法中正确的是

(　　)

A．该物质是由碳原子、氢原子、氧原子构成的      B．该物质由碳、氢两种元素组成

C．该物质由碳、氢、氧三种元素组成              D．该物质中碳、氢原子个数比为3：1

8．某反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变

B．参加反应的和微粒个数比是4：3

C．反应涉及的物质中，是由原子构成的单质，只有属于氧化物

D．该反应生成的单质和化合物的质量比是3：20

9．在化学反应A2＋BC===B＋A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。若2 g A2和80 g BC

恰好完全反应，则生成A2C的质量为(　　)

A．64 g          

B．18 g         

C．80 g          

D．9 g

10．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的

是(　　)

A．a的值是8 

B．甲物质一定是该反应的催化剂

C．该反应属于分解反应 

D．反应过程中乙、丁的质量比是5：2

11．某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．该反应不遵守质量守恒定律       B．生成物的分子个数比为1：1

C．反应前后原子种类不变           D．甲分子中含有氧分子

12．在化学反应aA＋bB===cC＋dD中，下列说法正确的是(　　)

A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和

B．A、B中所含的元素种类与C、D中所含的元素种类不一定相同

C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比

D．若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g

13．工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰(CaCO3CaO＋CO2↑)。现有100 g碳酸钙，高温煅烧一段

时间后，剩余固体的质量为67 g。下列推断不符合客观事实的是(　　)

A．生成CO2的质量是33 g                  B．生成物中CaO的质量是42 g

C．剩余固体中钙元素的质量分数大于40%    D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4

14．将20 g H2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18 g水，则剩余气体不可能是(　　)

A．N2和H2       B．O2和N2        C．2 g N2    D．H2、O2和N2

二、填空题(本题包括4小题，共40分)

15．(6分)写出下列反应的化学方程式。

(1)加热固体混合物制取氧气：__________________________________________________________。　　

(2)实验室加热纯净物制取氧气：_______________________________________________________。　　

(3)有水生成的分解反应：________________________________________________________。　　

16．(10分)(1)已知氨气与氧化铜在加热的条件下反应生成金属铜、空气中含量最多的气体单质和一种氧化

物X，写出该反应的化学方程式：________________________________，该反应中NH3与N2的质量比为

______________。

(2)某物质(化学式为C2H6)燃烧时生成二氧化碳和一种氧化物，写出该反应的化学方程式：

_________________________________________________________。

(3)在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如图所示。

①若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应的化学方程式为______________________________________________________；

②若D为氧化物，且反应中A、B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为____________________________________________________。

17．(12分)(1)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞

针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；②并引燃红磷产生白烟。

试写出①步反应的化学方程式：____________________；②的基本反应类型是_____________ 。

(2)“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH＋

X===NaClO＋NaCl＋H2O，则X的化学式为______。

(3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学

方程式是______________________________________。

(4)科学研究证明，水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，写出有关反应的化学方程式：________________________________________。

18．(12分)应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题：

(1)请写出该反应的化学方程式：________________________；在反应前后化合价没有发生变化的元素是____________。

(2)已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg＋X2MgO＋C，则X的化学式为

______；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1______(填“＞”“＝”或“＜”)m2。

三、探究实验题(本题包括1小题，共12分)

19．(12分)物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：

(1)【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。

(2)【设计并进行实验】小刘设计的实验装置和选用的药品如A所示，小李设计的实验装置和选用的药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

这两个实验所发生反应的化学方程式分别为：小刘的实验：_______________________________________________________；

小李的实验：_________________________________________________________。

(3)【结论与解释】

小刘认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等；

小李认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等。

你认为________的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：____________________________________________________________________________________________；请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：____________________________________________________________。

(4)【反思与评价】在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是__________________________________________________________。

四、计算题(本题包括2小题，共16分)

20．(8分)图为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质反应）某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：

已知：下述实验发生的化学反应方程式是CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

（1）根据已知条件列出求解所加的稀盐酸中盐酸质量（x）的比例式：              

（2）钙片中钙元素的质量分数是            

（3）工厂生成钙片时，若需碳酸钙120t，理论上需要含氧化钙84%的生石灰的质量为          。

21．(8分)某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6 g放入大试管中加热，并同时测定试管中剩余固体物质的质量（如下表），请分析表中数据，计算原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）