第五单元 化学方程式（基础过关）-2022-2023学年九年级上册化学单元双优滚动检测卷（人教版）

第五单元  化学方程式（基础过关）

考试时间：60分钟  满分：60分

一、单选题。本大题共12小题。每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列化学方程式中，书写正确的是（　　）

A．H2OH2↑+O↑ B．S+O2SO2

C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu↓ D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

【答案】D

【解析】A、该化学方程式中氧气的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2H2O2H2↑+O2↑；

B、该化学方程式的反应条件应为点燃，正确的化学方程式为：S+O2SO2；

C、该化学方程式反应物中铁是固体，铜的后面不需标注↓，正确的化学方程式应为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

D、该化学方程式书写完全正确；

故选D。

2．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表

下列说法中，不正确的是       

A．x=13 B．乙是反应物

C．参与反应的乙、丁的质量比为5∶4 D．物质丙可能是该反应的催化剂

【答案】B

【解析】A、由以上分析可知，x=13，A正确；

B、乙反应后质量增加了25g，属于生成物，B错误；

C、乙反应后质量增加了25g，丁反应后质量减少了20g，故参与反应的乙、丁的质量比=25g：20g=5∶4，C正确；

D、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，D正确。

故选B。

3．如图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（　　）

A． B．

C． D．

【答案】A

【解析】A、：反应物为化合物与单质，发生的化合反应与图示反应相符，且参加反应的分子个数比为2:1:2，与图示反应相符；

B、：反应物为单质与化合物，发生的化合反应与图示反应相符，但参加反应的分子个数比为1:1:2，与图示反应不符；

C、：单质与单质间发生的化合反应，与图示反应不符；

D、：单质与单质间发生的化合反应，与图示反应不符；

故选：A。

4．红磷在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是（　　）

A．B．C．D．

【答案】B

【解析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相等，可判断红磷在耐高温的容器中密封（内含空气）加热时，反应前后密闭容器的质量不变；

故选B。

5．对于化学反应：4P+5O22P2O5，下列说法正确的是（　　）

①参加反应的物质是磷和氧气②反应前后分子总数不变③反应前后元素的种类不变

④反应前后原子的种类和数目不变⑤反应前后物质的总质量不变⑥反应前后元素的化合价不变

A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤

【答案】D

【解析】①由化学方程式可知，参加反应的物质是磷和氧气，正确；

②由化学方程式可知，反应前后分子总数变了，错误；

③化学反应前后元素的种类不变，正确；

④原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子的种类和数目不变，正确；

⑤根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，正确；

⑥反应前磷、氧为单质化合价均为零，反应后磷、氧元素的化合价不为零，错误；

故选D。

6．氯酸钾制氧气的化学方程式书写正确的是（　　）

A．2KClO32KCl+3O2 B．2KClO32KCl+O2↑

C．2KClO32KCl+3O2↑ D．2KClO32KCl+3O2↑

【答案】C

【解析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。

A、该化学方程式氧气后面没有标注↑，故选项错误。

B、该化学方程式配平错误，故选项错误。

C、该化学方程式书写完全正确。

D、该化学方程式缺少反应条件，故选项错误。

故选：C。

7．2020年初我国突发“新型冠状病毒肺炎”疫情，严重危害人体健康。为防治“新冠肺炎”，可用漂白粉对公共场所进行消毒。漂白粉的有效成分是次氯酸钙（化学式为Ca(ClO)2），次氯酸钙可发生如下反应：。下列说法正确的是（　　）

A．X的化学式为CO

B．次氯酸钙中氯元素的化合价为+1

C．X由离子构成

D．HClO的相对分子质量为52

【答案】B

【解析】A、由反应的化学方程式，反应前钙、氯、氧、氢原子个数分别为1、2、3、2，反应后的生成物中钙、氯、氧、氢、碳原子个数分别为1、2、5、2、1，则Ⅹ中含有1个碳原子、2个氧原子，根据质量守恒定律，则X的化学式为CO2，故A不正确；

B、次氯酸钙中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，可列式：，解得：x=+1，则次氯酸钙中氯元素的化合价为+1价，故B正确；

C、X的化学式为CO2，CO2由分子构成，不是由离子构成，故C不正确；

D、HClO的相对分子质量为，故D不正确。

故选B。

8．化学方程式aC2H2 +bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为（ ）

A．15 B．14 C．13 D．10

【答案】C

【解析】根据质量守恒定律首先配平化学方程式，先配碳再配氢最后配氧：2C2H2+5O2 2H2O+4CO2，再把各系数的和加起来：2+5+2+4=13，因此A、B、D选项都错误．故答案为C．

9．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是

A．27：32：102B．27：24：43C．4：3：2D．9：8：17

【答案】D

【解析】铝在氧气中燃烧生成氧化铝,反应的化学方程式为:在此反应中铝、氧气、氧化铝的质量比为108:96:204=9:8:17。

故选D。

10．1.6克某物质在氧气中完全燃烧后生成4.4克CO2和3.6克H2O，关于该物质的组成有以下论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤该物质分子中C、H的原子数之比为1：2；⑥该物质分子中C、H的原子数之比为1：4。其中正确的是

A．①④⑤ B．①③⑥ C．①②⑥ D．①②⑤

【答案】C

【解析】1.6克某物质在氧气中完全燃烧后生成4.4克CO2和3.6克H2O，化学反应前后各种元素的质量相等，该物质中碳元素的质量为：4.4g×=1.2g，该物质中氢元素的质量为：3.6g=0.4g，1.2g+0.4g=1.6g，则该物质中含有碳元素和氢元素，无氧元素。

根据以上分析可知：

①一定含C、H，此说法正确；

②一定不含O，此说法正确；

③不含O，此说法错误；

④一定不含O，此说法错误；

⑤该物质分子中C、H的原子数之比为：=1：4，此说法错误；

⑥该物质分子中C、H的原子数之比为1：4，此说法正确。

故选C。

11．已知反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为

A．4.4g B．8.8g C．6.8g D．9.6g

【答案】B

【解析】A和B的相对分子质量之比为7：8，则参加反应的A、B的质量比为：7:24，故2.8gA与一定量B恰好完全反应，参加反应的B的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，可得生成C的质量为：2.8g+9.6g-3.6g=8.8g。故选B。

12．将一定质量木炭跟少量氧气放在密闭的容器里加热,充分反应。下图一定不能正确反映容器内有关物质的质量随时间变化而变化的关系图像是

A．B．C．D．

【答案】C

【解析】A、若氧气的量不足，所以最终氧气会为0，故A正确；

B、若氧气质量不足与一定质量的木炭全部反应完，这时木炭的质量会有剩余，故B正确；

C、刚开始没反应时二氧化碳的质量为零，所以图象应从零开始，最终反应完质量不再变化，故C错误；

D、反应在密闭容器中进行，所以反应前后物质的总质量不变，故D正确；

故选C。

二、填空题。本大题共5小题。共18分。

13．写出下列反应的化学方程式。

（1）加热氧化汞：______；

（2）过氧化氢制氧气：______；

（3）细铁丝在氧气中燃烧：______；

（4）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气：______；

【答案】2HgO2Hg+O2↑    2H2O22H2O+O2↑    3Fe+2O2Fe3O4    2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。   

【解析】（1）氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，故填：2HgO2Hg+O2↑；

（2）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故填：2H2O2 2H2O+O2↑；

（3）铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，故填：3Fe+2O2Fe3O4；

（4）高锰酸钾在加热的条件下生成氯化钾和氧气，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。

14．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。

（1）硫在氧气中充分燃烧：______________、________________。

（2）镁条燃烧：______________、___________________。

（3）过氧化氢在MnO2催化下制O2：____________________、________________。

【答案】S + O2SO2    化合反应    2Mg+O22MgO    化合反应    2H2O2 2H2O＋O2↑    分解反应   

【解析】（1）硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫：；该反应为两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；

（2）镁和氧气点燃生成氧化镁，；该反应为两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；

（3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；该反应为一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。

15．（1）下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，回答下列问题。

①从微观上看，该化学变化中发生改变的粒子是_______（填“分子”或“原子”），反应前后原子的数目__________（填“有”或“没有”）增减。

②参加反应的~和的分子个数比为___________。

（2）下图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图

由B、C两种粒子构成的化合物的化学式为________。

【答案】分子    没有    1:2    NaCl   

【解析】（1）①化学变化中最小的微粒是原子，原子在化学变化中不发生变化，因此该化学变化中发生改变的粒子是分子，反应前后原子的数目没有增减；

②根据图示反应可知反应为，，因此参加反应的甲烷和二氧化氮的分子个数比为1:2；

（2）由图可知，B为11号元素钠元素，质子数比电子数大1，为钠离子；C为17号元素氯元素，质子数比电子数小1，为氯离子；两者形成的化合物的化学式为NaCl。

16．在煤中掺适量石灰石，燃烧时能减少SO2的排放，其原因是：

（1）2CaCO3+O2+2SO2＝2CaSO4+2X，请你推断X的化学式为______；

（2）汽油完全燃烧的产物是水和二氧化碳，由此可推断汽油的组成元素中一定含有的元素是______。

【答案】CO2    碳元素和氢元素。   

【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个Ca、2个C、12个O、2个S，生成物中含2个Ca、2个S、8个O，，故生成物中还应含2个C、4个O，故X的化学式为CO2；

（2）反应前后元素的种类不变，生成物二氧化碳和水中的碳元素和氢元素来自汽油，氧元素可能来自于氧气。故答案为：碳元素和氢元素。

17．在一个密闭容器内放入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。

（1）m = ___________________。

（2）参加反应的Z与W的质量比为______________________。

（3）如果Y是催化剂，写出符合该反应类型的一个化学方程式_______________________。

【答案】1    4:1    2SO2+O22SO3   

【解析】（1）由分析得：m=1。

（2）Z、W参加反应的物质的质量分别16g-8g=8g、16g-14g=2g， 故反应Z、W的质量比为8g：2g=4：1。

（3）根据反应前后物质的质量变化，Z、W反应后质量减小，可判断反应物为Z、W；X反应后质量变大，故生成物为X；如果Y是催化剂，反应可以是二氧化硫和氧气在催化剂加热条件下生成三氧化硫的反应，2SO2+O22SO3。

三、实验题。本大题共2小题，共8分。

18．无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或硫化亚铜。查资料可知：硫化铜（）和硫化亚铜（）在空气中灼烧分别发生下列化学反应：，（没配平）

（1）写出配平后的在空气中灼烧的化学方程式：_________。

如要确定灼烧的是否完全反应，依据的实验现象是_________。

（2）根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三脚架等常用仪器（无其他试剂），通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。请根据已经给出的实验步骤一，完成后续实验步骤。

实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。

实验步骤二：_________________。

实验步骤三：__________________。

可能的现象及结论是_____________。

【答案】    不再产业刺激性气味的气体（或将湿润的蓝色石蕊试纸悬于灼烧容器上方，试纸不变色）    将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧    冷却至室温后称量剩余固定的质量    若灼烧前后固体物质的质量减小了，则该黑色固体是硫化铜；若灼烧前后固体物质的质量保持不变，则该黑色固体是硫化亚铜   

【解析】（1）在灼烧的情况下与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，配平后的化学方程式为：；根据燃烧生成的的性质作出判断，所以不再产生刺激性气味的气体，或将湿润的蓝色石蕊试纸悬于灼烧容器上方，试纸不变色都可以确定灼烧的是否完全反应。

（2）根据、，可以看出燃烧后固体质量减小，而燃烧后固体质量不变，因此可通过固体燃烧前后的质量差进行鉴别，故：

实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。

实验步骤二：将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧。

实验步骤三：冷却至室温后称量剩余固定的质量。

可能的现象及结论是：若灼烧前后固体物质的质量减小了，则该黑色固体是硫化铜；若灼烧前后固体物质的质量保持不变，则该黑色固体是硫化亚铜。

19．某探究小组分别设计了有关“质量守恒定律”的两个验证实验，两套实验装置如图所示。回答下列问题：

（1）利用A装置进行验证实验：甲装置中气球的作用是__________。瓶底的细砂能隔热，加热玻璃管至红热，引燃白磷，锥形瓶中产生的现象为_______________，该反应的化学方程式为_____。待锥形瓶冷却后，将其放回原托盘上，天平保持平衡。

（2）利用B装置进行验证实验：烧杯中的现象是______________，当反应后可观察到天平不平衡，其原因是________。该反应________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。

（3）下列情形中，在化学反应前后，一定不变的是___________（填序号）。

①分子种类；②原子种类；③分子数目；④原子数目；⑤物质质量总和；⑥元素种类；

（4）通过对比分析甲和乙验证实验，在反应物不变的前提下，要保持天平平衡，使实验数据能真实反映质量守恒定律，对验证实验乙的改进措施为_________。

【答案】防止瓶塞冲出    产生大量白烟，气球先鼓起后变瘪    4P+5O22P2O5    固体逐渐减少，产生气泡    二氧化碳气体逸散于空气中    遵守    ②④⑤⑥    反应在密闭容器中进行   

【解析】（1）白磷燃烧放出热量，因此A装置中气球的作用是防止瓶塞冲出；锥形瓶中产生的现象：放出热量并产生大量白烟，气球先鼓起后变瘪；待锥形瓶冷却后，将其放回原托盘上，天平保持平衡，由此得出的结论是反应前后质量守恒，该反应的化学方程式为。

（2）烧杯中的现象是固体逐渐减少，产生气泡；生成的二氧化碳气体逸散于空气中，因此反应后观察到天平不平衡，该反应遵守质量守恒定律；在反应物不变的前提下，要保持天平平衡，应将反应在密闭容器中进行。

（3）根据化学反应的实质参加反应的各物质的原子重新组合成其它物质的过程，在反应前后原子种类、数目、质量没有变化，故物质质量不变，元素种类不变。而化学变化是产生新物质的变化，物质种类、分子种类一定改变，分子个数可能改变，故选②④⑤⑥。

（4）在反应物不变的前提下，要保持天平平衡，应将反应在密闭容器中进行

四、计算题。本大题共2小题，共10分。

20．发射卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，反应生成物不会对大气造成污染。

（1）将联氨燃烧的化学反应方程式补充完整：2N2H4+N2O4=3N2+4_____。

（2）某次发射火箭共载燃料N2H4和助燃剂N2O415.6吨，若所载的N2H4恰好完全燃烬，则火箭载有N2O4多少吨？

【答案】（1）H2O。

（2）9.2t。

【解析】解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、氧原子个数分别为6、8、4，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为6、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则4个分子中含有8个氢原子和4个氧原子，则每个分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则未知物质的化学式为H2O。

故答案为：H2O。

（2）解：设火箭载有N2O4的质量为x，

x＝9.2t

答：火箭载有N2O49.2t。

21．过氧化钠(Na2O2)可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4g通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6g。

(1)写出该反应的化学方程式_____________。

(2)原混合气体中CO2和O2的质量比为_____________。

【答案】(1) ；(2) 11∶32

【解析】(1)根据题意，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为：。

 (2)设混合气体中二氧化碳的质量为x。

x=8.8g

故原混合气体中CO2和O2的质量比为：8.8g∶(34.4g﹣8.8g)＝11∶32。