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初中化学人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律精练
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这是一份初中化学人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律精练，共18页。
课题1 质量守恒定律
【知识精要】
一、质量守恒定律探究
实验目的
探究反应前后物质的质量关系
实验方案
红磷燃烧前后质量的测定
铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验装置
实验步骤
1. 组装好仪器，将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量m1。
2.取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。3.待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2。
1.在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞；将打磨干净铁钉，盛有硫酸铜溶液的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。
2.将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待反应一段时问后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。
实验现象
红磷燃烧产生大量 ，开始气球 ，冷却后 ；反应前后天平指针位置 。
铁钉表面覆盖了一层 ，溶液颜色由
逐渐变为 ；天平在反应前后
。
反应的符号表达式
实验结论
实验中，红磷和氧气反应生成了五氧化二磷， 的总质量等于反应 的质量。
实验中，铁和硫酸铜溶液反应生成了铜和硫酸亚铁溶液， 的铁和硫酸铜溶液的质量总和 反应生成的 。
二、质量守恒定律内容
1.质量守恒定律的概念
2.概念解读：
①只适用于 ，不能用于 。
②质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。如气体之间的反应，其反应前后，气体体积可能发生变化，不能用质量守恒定律解释。
③质量守恒定律强调 的各物质，没有参加反应的物质 。
④“质量总和”包括生成的 的物质质量总和。
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。
三、质量守恒定律的微观解释及运用
1.质量守恒定律的微观解释：
化学反应的实质就是 的各物质中的 重新组合生成新物质分子的过程，在化学反应前后，原子的 没有改变、原子的 没有增减、原子的 也没有改变。因此参加化学反应的 的质量总和与反应后生成的 的质量总和必然相等。
如下图所示：通电后水分子分解生成氢气分子和氧气分子，但是氢原子和氧原子的种类没变、数目没变、每个原子的质量也没变，因此物质的总质量也不变。
2.质量守恒定律总结
根据质量守恒定律，得出化学反应过程中的“变与不变”
（1）6个不变
宏观：① ；② ；③
微观：① ；② ；③
（2）2个一定变
宏观： ；微观
（3）2个可能改变
① ；②
3.质量守恒定律的运用：
（1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。
（4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。
（5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量。
【题典精讲】
【例题1】下列现象不能用质量守恒定律解释的是是（ ）
A.石蜡熔化前后，其质量不变
B.高锰酸钾加热后固体质量减少
C.木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量小于木材的质量
D. 在空气中加热铜丝，生成物的质量比原来铜丝的质量大
【例题2】在一定条件下，5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成C和D两种物质，若生成6gC，则生成D的质量是（ ）
A.5g B.6g C.7g D.8g
【变式题】将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）
A.20:11 B.20:7 C.5:4 D.16:11
【例题3】a克过氧化氢溶液和b克二氧化锰混合，待完全反应后得到c克残余物，则生成氧气的质量为（ ）
A.（a-c）克 B.（a+b-c）克 C.（a-b+c）克 D.（a-b-c）克
【例题4】下列关于质量守恒定律的说法正确的是（ ）
A. 参加反应的氧气和氢气的体积，一定等于生成水的体积
B. 100g冰融化得到100g水，符合质量守恒定律
C. 31g红磷在空气中完全燃烧生成71g五氧化二磷，消耗40g空气
D. 镁条燃烧后，生成物质量比镁条的质量大，该反应符合质量守恒定律
【例题5】下列实验能用来验证质量守恒定律且能看到天平保持平衡现象的是（ ）
A．在空气中对铜片加热 B．氯化钠和硝酸钾混合
C．铜和硝酸银溶液混合 D．红磷在空气中燃烧
【例题6】如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列关于该实验的说法正确的是（ ）
A．实验过程中气球一直变大
B．该反应遵循质量守恒定律
C．白磷燃烧结束，立即将锥形瓶放在天平上称量
D．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
【例题7】化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）
①原子数目 ②原子种类 ③分子数目 ④分子种类 ⑤元素种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类
A.①②⑤⑥ B.①②③⑤ C.①②⑤⑦ D.③④⑥⑦
【例题8】某化学反应可表示为：二氧化碳＋水→M＋氧气 根据信息，下列说法中一定正确的是( )
A．M中一定含有C、H元素，可能含有O元素 B．M中只含C、H元素
C．M中含有C、H、O三种元素 D．无法确定
【例题9】“宏观——微观——符号”是化学学习的重要内容和方法。下图甲、乙、丙是三个变化过程的微观示意图，下列各项分析正确的是（ ）
A.三个过程发生的均是化学变化 B.图示的所有物质均是化合物
C.三个变化前后原子、分子、离子数目均发生了改变 D.三个变化后的物质中均含有同一种分子
【例题10】一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示。下列判断不正确的是（ ）
物质的构成微粒
M
反应前的质量/g
68
32
0
1
t时刻的质量/g
8
x
反应后的质量/g
0
0
y
37
A．x＝0.75y
B．物质M中一定不含氧元素
C．此反应中，与化学计量数之比为1：2
D．若将表中增加到96g，则会生成污染性气体
【例题11】在2A+B＝2C+4D的反应中，14gA与48gB恰好完全反应生成44gC．若A的相对分子质量为28，则D的相对分子质量为（ ）
A．36 B．72 C．18 D．64
【例题12】氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，其中X的化学式是（ ）
A．Cl2 B．H2O C．HCl D．SiH4
【例题13】.在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，甲、丁的相对分子质量之比为1：9．在一定条件
下充分混合反应，测得反应过程中t1、t2时刻的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．乙一定是该反应的催化剂
B．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1
C．该反应方程式中丁和甲的计量数之比为1：1
D．某时刻，若ω甲为18%，则ω丙为32%
【例题14】某可燃气体A与7.2g O2恰好完全反应，生成3.6g H2O和8.8g CO2，则A气体中（ ）
A．一定含C、H元素，不含O元素 B．可能含C、H、O三种元素
C．一定含C、H、O三种元素 D．不能确定
【例题15】在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
5
16
15
反应后的质量/g
X
5
30
26
不正确的是（ ）
A．b可能是催化剂
B．X的值等于15
C．该反应是分解反应
D．参加反应的c与d的质量比为15：13
【例题16】下图是制取乙醇的反应微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后共有四种分子
B．反应物中只有一种物质是氧化物
C．反应前后催化剂的性质不变
D．参加反应的和分子个数比是3：2
【考点训练】
1.盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定实验如图所示，有关说法错误的是（ )
A. 实验后天平不平衡，但该反应仍遵守质量守恒定律
B. 在锥形瓶上套一个气球重复实验，天平一定平衡
C. 反应前后质量之差等于逸出气体的质量
D.用该装置进行铜和硝酸银溶液生成银和硝酸铜溶液的反应时，天平平衡
2.下图是氢气与氯气反应的示意图，从中获取的信息不正确的是（ ）
A. 该反应体现了化学变化前后，原子的种类、个数、质量一定不变
B. 该反应体现了化学变化前后，元素的种类、质量一定不变
C. 该反应体现了化学变化前后，分子的个数一定不变
D.若有a gH2和b gCl2充分反应，生成HCl的质量不一定为（a+b)g
3.化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后（ ）
A．物质的种类没有改变 B．分子的种类没有改变
C．原子的种类、数目和质量都没有改变 D．分子的数目没有改变
4.镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此
可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ）
A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．无法确定
5.质量守恒定律是帮我们认识化学反应实质的重要理论。关于反应aA＋bB＝cC＋dD，下列说法正确的是
（ ）
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．反应中一定有元素化合价的改变
6.关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（ ）
A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
B．24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g
C．无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律
D．质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应
7.下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（ ）
A．高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气
B．蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气
C．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量
D．白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散
8.如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法中正确的是（ ）
A．反应前后原子数目发生改变
B． 分子在化学变化中不可再分
C．该反应是化合反应
D．反应物和生成物均由分子构成
9.某反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．反应物中没有单质
B．图中共表示3种物质
C．反应后元素种类增多
D．反应前后原子个数不变
10.某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．反应物与生成物共有3种物质 B．反应后原子个数增多
C．该图可示意CO与O2的反应 D．反应物中元素的化合价都为0
【培优训练】
1.氯碱工业是以电解食盐水（氯化钠和水的混合物）为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是（ ）
A.H2 B.Cl2 C.NaOH D.NaNO3
2. 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
A． B． C． D．
3.工业生成硫酸中的某一环节反应用微观示意图表示如下，下列说法正确的是（ ）
A.反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价
B.参加反应的反应物间分子个数比是1：1
C.反应前后分子数目不变
D.该反应属于化合反应
4. 某反应在密闭容器中进行，各物质的质量变化如下表所示，其中未知数据正确的是（ ）
阶段/物质
甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
40
40
0
0
反应中
m1
m2
m3
10.8
反应后
23
m4
30
27
A．m1＝17 B．m2＝24 C．m3＝13.6 D．m4＝40
5.一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
3．2
16．8
0．8
0．1
反应后的质量/g
x
8．4
3．0
1．0
下列说法不正确的是（ ）
A．x=8．5 B．反应中生成丙与丁的质量比为3：1
C．乙一定是化合物 D．丙和丁的相对分子质量之比可能为22：9
6.2020年科学家开发出新型催化剂，光照下能将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如图，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A． 属于置换反应 B． 反应前后原子种类改变
C． 反应中涉及2种氧化物 D． 参加反应的反应物分子个数比为1:1
7.取6g某有机物X完全燃烧，生成13.2gCO2和7.2gH2O，则推出有机物X的化学式为（ ）
A.C2H6O B.C3H8O C.C3H8 D.C2H6
8.80gFe2O3和CuO的固体混合物，在高温条件下与足量的CO充分反应后，得到金属的质量可能是（ ）A．50g B．60g C．70g D．80g
9.过氧化钠（Na2O2）可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物可能是（ ）
A．Na2O、O2和CO B．NaHCO3和O2 C．Na2CO3和O2 D．NaOH和O2
10.硫酸氢钠是一种酸式盐，其水溶液显酸性。它的固体与过氧化钠粉末加热时发生如下反应：，则X的化学式为（ ）
A． B． C．Na D．NaOH
11.为检验某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物放在燃烧匙里，再在酒精灯火焰上灼烧，然后用附有少量石灰水的烧杯罩在火焰上，用此实验方法（ ）
①能检验出该化合物是否含碳元素 ②能检验出该化合物是否含氢元素 ③能检验出该化合物是否含氧元素④该化合物是否含碳、氢、氧三种元素都不能检验出来．
A．① B.①② C．①②③ D． ④
12.请根据题目要求回答下列问题．
（1）如图为托盘天平，使用托盘天平称物品的正确操作顺序为（填序号） ．
①调游码 ②放称量纸 ③称量物放左盘 ④调零点 ⑤加质量大的砝码 ⑥加质量小的砝码
A．①②③④⑤⑥ B．④②③⑤⑥① C．④⑤⑥①②③
（2）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m1，发生反应的实验现象为 ，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为 m2，则（填“=”“＞”“＜”）m1 m2．
（3）如图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，发生反应的化学方程式为 ，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2，则（填“=”“＞”“＜”）m1 m2，其原因为 ．
（4）在4A+5B═4C+6D的反应中，C、D相对分子质量之比为15：9，若有1.7g A与B完全反应生成3g C，则B和C的质量比为 ．
13.以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【查阅资料】氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体
【猜想与假设】猜想1：不相等； 猜想2：相等。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组
乙组
实验方案（反应后略）
实验现象
有气泡产生，天平指针向右偏转
___________________________________，天平指针没有偏转
结论
猜想1正确，反应的化学方程式为________________________________
猜想2正确
【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到
启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在_______________中进行。
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是（填序号）____，从另外两种装置中任选一种指出其不足：_____________________________________。
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：_________________________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】
解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。
应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由_________种元素组成。
14.质量守恒定律的发现，凝聚了不少科学家的心血。
材料﹣：1673年，英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现煅烧后的固体质量增加了。
材料二：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系，证实了质量守恒定律。
请回答以下问题：
（1）小明认为波义耳实验也符合质量守恒定律，理由是 。
（2）小明采用图甲实验方案，测量酒精和水混合前后质量是否相等来验证质量守恒定律。老师看到后直接否定该方案，理由是 。
（3）小明决定用如图乙装置模拟拉瓦锡实验，测定反应前氧化汞的质量和反应后生成物的总质量是否相等来验证质量守恒定律。小明记录了以下几组数据：（已知：氧气的密度为p克/毫升，氧化汞分解的化学方程式：2HgO2Hg+O2↑）
①反应前称取的氧化汞质量a克 ②反应前装有氧化汞试管的总质量b克
③反应结束冷却后试管的总质量c克 ④反应后量筒内增加的水体积d毫升
⑤反应前量筒的总质量e克； ⑥反应结束后量筒和水的总质量f克
实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系 （用上述字母表示），可用来验证质量守恒定律。
15.在“质量守恒定律“的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。同学们按如图所示的实验装置和选用药品进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论一：质量不守恒；待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论二：质量守恒。你认为哪个结论是正确的 。而导致另一种结论错误的原因是 。
（2）B、C实验中发生了相同的化学反应（2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑），但化学反应结束后称量，发现 B 实验中天平指针指向 （填“偏左”或“偏右”）。而C实验中天平仍然平衡，分析其原因是 。
（3）D组同学完成镁带燃烧实验后发现镁带质量增加了，你认为镁带燃烧符合“质量守恒定律”吗？ 。
【拔尖训练】
1．新型纳米材料MFe2Ox中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图。则下列判断不正确的是（ ）
A．MFe2Ox是还原剂 B．SO2是该反应的催化剂
C．x＜y D．该反应中铁元素的化合价升高
2．用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法不正确的是（ ）
A．NH3制NO，NH3发生氧化反应
B．400℃时，生成的产物只有N2、NO
C．Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为800℃
D．化学反应前后Pt-Rh合金的质量和化学性质均未改变
3．某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）：①无色气体在氧气中充分燃烧；②燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加10.8g；③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶，装置质量增加13.2g。下列推断不正确的是（ ）
A．该气体可能含有H2、CO、CH4 B．该气体可能只含有CO和CH4
C．该气体可能只含有H2和CO D．该气体可能只含有CH4
4．1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴却少量的水，水通过灼热的铁管时汽化，水蒸气与灼热的铁反应。生成了“可燃空气”和一种黑色固体。下列有关该实验的说法错误的是（ ）
A．本炭燃烧提供热量
B．“可燃空气”是氧气
C．气体通过铜管除去水蒸气
D．水由不同种元素组成
5．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中某时刻、反应后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．c=10
B．乙可能是单质
C．丙一定是该反应的催化剂
D．甲和丁的质量变化之比为2:1
6．在一密闭的容器中，一定质量的木炭与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与反应时间的对应关系正确的是（ ）
A． B． C． D．
7．已知M，N可以发生如图反应，在不同容器中，加入一定质量的M、N，使之充分反应，加入的M、N的质量和生成P的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
容器
M/g
N/g
P/g
甲
9
4
m1
乙
10
4
12
丙
6
4
9
A．甲容器中m1的值为13 B．M、N的相对分子质量比为4：1
C．上述反应的方程式为2M+N=2P D．丙容器中，增加反应物N的质量，生成物P的质量也会增加
8．CuSO4·5H2O加热先失去结晶水，650℃时，CuSO4分解为CuO和气体。现将5.00gCuSO4·5H2O隔绝空气加热，剩余固体质量随温度的变化如下图。下列说法不正确的是（ ）
A．0-45℃时，未达到CuSO4·5H2O分解所需温度
B．H点对应的固体为CuSO4·2H2O
C．m=1.60
D．Q点对应的固体中铜元素和氧元素的质量比为8:1
9．向某密闭容器中加入乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．乙在该反应中是生成物
B．丙可能是该反应中的催化剂
C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g
D．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5
10．在化学反应A2+2BC=B+A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示，将2gA2与80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（ ）
A．64g B．18g C．80g D．9g
11．在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：d的质量为2 g）在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。
下列说法正确的是
A．反应结束后c的质量为14 g B．该反应可能为化合反应
C．该反应中 a、b的质量比一定为 9∶17 D．a、d的相对分子质量之比一定为9∶8
12．某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：
【设计并实验】
已知碳酸钠和稀硫酸反应后，会生成大量二氧化碳
实验三中，用细线系住铜棒中点使之平衡，然后在铜棒一端用酒精灯加热。加热一段时间后，观察到铜棒的平衡情况是______。
【分析与讨论】
①实验一中，铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和一种红色金属，请写出反应的方程式______。
②在这三个实验中，你认为：实验______直接正确反映了反应物与生成物之间的质量关系，由此得出的结论是：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量相等。请从原子的角度解释质量守恒定律______。
③另外两个实验得出的结论是：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量不相等，你认为导致这结论错误的原因是______。（只写其中一个实验的原因即可）
【实验反思】
小组成员讨论后达成了以下共识：设计实验验证质量守恒定律时，对于有空气中的气体（成分）参与或有气体生成的化学反应，一般应使反应在______装置中进行。
【拓展与应用】
同学根据质量守恒定律研究物质W的组成。一定条件下，在密闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量（单位：g）如图所示：
图中x=______g，物质W由______种元素组成，其中碳、氢原子个数比为______（填最简比）。
13．2021年12月9日下午，小明观看完“天宫第一课”后，对王亚平老师的泡腾片实验非常感兴趣，想起自己在补充维生素C时也用过泡腾片，于是把一颗维生素C泡腾片药片丢入水中，发现药片表面产生大量的气泡。出于好奇他开展了如下探究：
【查阅资料】维C泡腾片是一种较新的药物剂型，主要成分有：维C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）、柠檬酸（C6H8O7）。维C泡腾片利用柠檬酸和碳酸氢钠反应做泡腾崩解剂、置入水中，即刻发生泡腾反应，生成大量的气体，状如沸腾，故名泡腾片。
【提出猜想】假设产生的气体可能是CO2、N2、O2
（1）小明认真思考后认为产生的气体不可能是N2，因为______。
【进行实验】
（2）小明将气体通入______中，观察到______现象，证明该气体是CO2。
【反思评价】
（3）为了验证该反应是否遵循质量守恒定律，小明设计了如图所示的实验，实验前托盘天平的指针指向中间，反应结束后发现天平的指针偏______，其原因是______。由此他得出凡是有气体参与或生成的化学反应，在验证质量守恒时，反应装置应该在______容器内进行。
小明继续查阅资料，得知：泡腾片在消毒剂上也有广泛的应用，其中二氧化氯泡腾片是其中一种消毒泡腾片。
（4）二氧化氯的化学式为______，其中氯元素的化合价为______。
（5）我国研制出制取二氧化氯的新方法，其反应的微观过程如下图所示。（其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子）请在丙方框虚线框内把微粒示意图补充完整______。
14．学习了质量守恒定律后，化学兴趣小组同学为了验证碳燃烧反应中，碳元素的质量守恒，设计了如下实验：
（已知：①木炭粉中的杂质不参加反应且不含碳元素，假定在实验中反应、吸收完全；②装置B中盛放的是浓硫酸，可以吸收水分）
Ⅰ.装置A的分液漏斗中盛有足量的过氧化氢溶液，装置C的玻璃管中盛有质量为m的木炭粉，整个装置的气密性良好；
Ⅱ.打开活塞a，并保持过氧化氢溶液能持续稳定注入锥形瓶中；通入一段时间氧气后，将D装置连接到C装置后，并点燃装置C中的酒精灯，使玻璃管内的木炭粉充分燃烧；
Ⅲ.熄灭酒精灯，当装置冷却后，关闭活塞a；
Ⅳ.称量玻璃管中剩余固体的质量为m1，装置D质量增加了m2。
请回答下列问题。
（1）仪器b的名称是 ______；
（2）请写出装置A中发生反应的化应方程式 ______；
（3）能说明装置C玻璃管中发生了化学反应的现象是 ______；
（4）若该实验能准确验证碳元素在反应中质量守恒，则实验前和实验后测量的数据应满足的关系是 ______（用m、m1、m2的代数式表示）；
（5）下列关于该实验的说法正确的是________。
A．步骤Ⅱ中通入一段时间氧气主要是为了防止装置内空气中CO2干扰实验测定
B．判断A装置有氧气生成的现象是B装置中长导管口有气泡冒出
C．装置B中浓硫酸的作用是除去氧气中的水蒸气
D．装置D的作用是检验并吸收生成二氧化碳气体
课题1 质量守恒定律
【知识精要】
一、质量守恒定律探究
实验目的
探究反应前后物质的质量关系
实验方案
红磷燃烧前后质量的测定
铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验装置
实验步骤
1. 组装好仪器，将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量m1。
2.取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。3.待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2。
1.在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞；将打磨干净铁钉，盛有硫酸铜溶液的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。
2.将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待反应一段时问后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。
实验现象
红磷燃烧产生大量 ，开始气球 ，冷却后 ；反应前后天平指针位置 。
铁钉表面覆盖了一层 ，溶液颜色由
逐渐变为 ；天平在反应前后
。
反应的符号表达式
实验结论
实验中，红磷和氧气反应生成了五氧化二磷， 的总质量等于反应 的质量。
实验中，铁和硫酸铜溶液反应生成了铜和硫酸亚铁溶液， 的铁和硫酸铜溶液的质量总和 反应生成的 。
二、质量守恒定律内容
1.质量守恒定律的概念
2.概念解读：
①只适用于 ，不能用于 。
②质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。如气体之间的反应，其反应前后，气体体积可能发生变化，不能用质量守恒定律解释。
③质量守恒定律强调 的各物质，没有参加反应的物质 。
④“质量总和”包括生成的 的物质质量总和。
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。
三、质量守恒定律的微观解释及运用
1.质量守恒定律的微观解释：
化学反应的实质就是 的各物质中的 重新组合生成新物质分子的过程，在化学反应前后，原子的 没有改变、原子的 没有增减、原子的 也没有改变。因此参加化学反应的 的质量总和与反应后生成的 的质量总和必然相等。
如下图所示：通电后水分子分解生成氢气分子和氧气分子，但是氢原子和氧原子的种类没变、数目没变、每个原子的质量也没变，因此物质的总质量也不变。
2.质量守恒定律总结
根据质量守恒定律，得出化学反应过程中的“变与不变”
（1）6个不变
宏观：① ；② ；③
微观：① ；② ；③
（2）2个一定变
宏观： ；微观
（3）2个可能改变
① ；②
3.质量守恒定律的运用：
（1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。
（4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。
（5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量。
【题典精讲】
【例题1】下列现象不能用质量守恒定律解释的是是（ ）
A.石蜡熔化前后，其质量不变
B.高锰酸钾加热后固体质量减少
C.木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量小于木材的质量
D. 在空气中加热铜丝，生成物的质量比原来铜丝的质量大
【例题2】在一定条件下，5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成C和D两种物质，若生成6gC，则生成D的质量是（ ）
A.5g B.6g C.7g D.8g
【变式题】将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）
A.20:11 B.20:7 C.5:4 D.16:11
【例题3】a克过氧化氢溶液和b克二氧化锰混合，待完全反应后得到c克残余物，则生成氧气的质量为（ ）
A.（a-c）克 B.（a+b-c）克 C.（a-b+c）克 D.（a-b-c）克
【例题4】下列关于质量守恒定律的说法正确的是（ ）
A. 参加反应的氧气和氢气的体积，一定等于生成水的体积
B. 100g冰融化得到100g水，符合质量守恒定律
C. 31g红磷在空气中完全燃烧生成71g五氧化二磷，消耗40g空气
D. 镁条燃烧后，生成物质量比镁条的质量大，该反应符合质量守恒定律
【例题5】下列实验能用来验证质量守恒定律且能看到天平保持平衡现象的是（ ）
A．在空气中对铜片加热 B．氯化钠和硝酸钾混合
C．铜和硝酸银溶液混合 D．红磷在空气中燃烧
【例题6】如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列关于该实验的说法正确的是（ ）
A．实验过程中气球一直变大
B．该反应遵循质量守恒定律
C．白磷燃烧结束，立即将锥形瓶放在天平上称量
D．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
【例题7】化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）
①原子数目 ②原子种类 ③分子数目 ④分子种类 ⑤元素种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类
A.①②⑤⑥ B.①②③⑤ C.①②⑤⑦ D.③④⑥⑦
【例题8】某化学反应可表示为：二氧化碳＋水→M＋氧气 根据信息，下列说法中一定正确的是( )
A．M中一定含有C、H元素，可能含有O元素 B．M中只含C、H元素
C．M中含有C、H、O三种元素 D．无法确定
【例题9】“宏观——微观——符号”是化学学习的重要内容和方法。下图甲、乙、丙是三个变化过程的微观示意图，下列各项分析正确的是（ ）
A.三个过程发生的均是化学变化 B.图示的所有物质均是化合物
C.三个变化前后原子、分子、离子数目均发生了改变 D.三个变化后的物质中均含有同一种分子
【例题10】一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示。下列判断不正确的是（ ）
物质的构成微粒
M
反应前的质量/g
68
32
0
1
t时刻的质量/g
8
x
反应后的质量/g
0
0
y
37
A．x＝0.75y
B．物质M中一定不含氧元素
C．此反应中，与化学计量数之比为1：2
D．若将表中增加到96g，则会生成污染性气体
【例题11】在2A+B＝2C+4D的反应中，14gA与48gB恰好完全反应生成44gC．若A的相对分子质量为28，则D的相对分子质量为（ ）
A．36 B．72 C．18 D．64
【例题12】氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，其中X的化学式是（ ）
A．Cl2 B．H2O C．HCl D．SiH4
【例题13】.在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，甲、丁的相对分子质量之比为1：9．在一定条件
下充分混合反应，测得反应过程中t1、t2时刻的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．乙一定是该反应的催化剂
B．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1
C．该反应方程式中丁和甲的计量数之比为1：1
D．某时刻，若ω甲为18%，则ω丙为32%
【例题14】某可燃气体A与7.2g O2恰好完全反应，生成3.6g H2O和8.8g CO2，则A气体中（ ）
A．一定含C、H元素，不含O元素 B．可能含C、H、O三种元素
C．一定含C、H、O三种元素 D．不能确定
【例题15】在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
5
16
15
反应后的质量/g
X
5
30
26
不正确的是（ ）
A．b可能是催化剂
B．X的值等于15
C．该反应是分解反应
D．参加反应的c与d的质量比为15：13
【例题16】下图是制取乙醇的反应微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后共有四种分子
B．反应物中只有一种物质是氧化物
C．反应前后催化剂的性质不变
D．参加反应的和分子个数比是3：2
【考点训练】
1.盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定实验如图所示，有关说法错误的是（ )
A. 实验后天平不平衡，但该反应仍遵守质量守恒定律
B. 在锥形瓶上套一个气球重复实验，天平一定平衡
C. 反应前后质量之差等于逸出气体的质量
D.用该装置进行铜和硝酸银溶液生成银和硝酸铜溶液的反应时，天平平衡
2.下图是氢气与氯气反应的示意图，从中获取的信息不正确的是（ ）
A. 该反应体现了化学变化前后，原子的种类、个数、质量一定不变
B. 该反应体现了化学变化前后，元素的种类、质量一定不变
C. 该反应体现了化学变化前后，分子的个数一定不变
D.若有a gH2和b gCl2充分反应，生成HCl的质量不一定为（a+b)g
3.化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后（ ）
A．物质的种类没有改变 B．分子的种类没有改变
C．原子的种类、数目和质量都没有改变 D．分子的数目没有改变
4.镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此
可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ）
A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．无法确定
5.质量守恒定律是帮我们认识化学反应实质的重要理论。关于反应aA＋bB＝cC＋dD，下列说法正确的是
（ ）
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．反应中一定有元素化合价的改变
6.关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（ ）
A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
B．24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g
C．无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律
D．质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应
7.下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（ ）
A．高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气
B．蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气
C．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量
D．白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散
8.如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法中正确的是（ ）
A．反应前后原子数目发生改变
B． 分子在化学变化中不可再分
C．该反应是化合反应
D．反应物和生成物均由分子构成
9.某反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．反应物中没有单质
B．图中共表示3种物质
C．反应后元素种类增多
D．反应前后原子个数不变
10.某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．反应物与生成物共有3种物质 B．反应后原子个数增多
C．该图可示意CO与O2的反应 D．反应物中元素的化合价都为0
【培优训练】
1.氯碱工业是以电解食盐水（氯化钠和水的混合物）为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是（ ）
A.H2 B.Cl2 C.NaOH D.NaNO3
2. 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
A． B． C． D．
3.工业生成硫酸中的某一环节反应用微观示意图表示如下，下列说法正确的是（ ）
A.反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价
B.参加反应的反应物间分子个数比是1：1
C.反应前后分子数目不变
D.该反应属于化合反应
4. 某反应在密闭容器中进行，各物质的质量变化如下表所示，其中未知数据正确的是（ ）
阶段/物质
甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
40
40
0
0
反应中
m1
m2
m3
10.8
反应后
23
m4
30
27
A．m1＝17 B．m2＝24 C．m3＝13.6 D．m4＝40
5.一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
3．2
16．8
0．8
0．1
反应后的质量/g
x
8．4
3．0
1．0
下列说法不正确的是（ ）
A．x=8．5 B．反应中生成丙与丁的质量比为3：1
C．乙一定是化合物 D．丙和丁的相对分子质量之比可能为22：9
6.2020年科学家开发出新型催化剂，光照下能将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如图，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A． 属于置换反应 B． 反应前后原子种类改变
C． 反应中涉及2种氧化物 D． 参加反应的反应物分子个数比为1:1
7.取6g某有机物X完全燃烧，生成13.2gCO2和7.2gH2O，则推出有机物X的化学式为（ ）
A.C2H6O B.C3H8O C.C3H8 D.C2H6
8.80gFe2O3和CuO的固体混合物，在高温条件下与足量的CO充分反应后，得到金属的质量可能是（ ）A．50g B．60g C．70g D．80g
9.过氧化钠（Na2O2）可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物可能是（ ）
A．Na2O、O2和CO B．NaHCO3和O2 C．Na2CO3和O2 D．NaOH和O2
10.硫酸氢钠是一种酸式盐，其水溶液显酸性。它的固体与过氧化钠粉末加热时发生如下反应：，则X的化学式为（ ）
A． B． C．Na D．NaOH
11.为检验某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物放在燃烧匙里，再在酒精灯火焰上灼烧，然后用附有少量石灰水的烧杯罩在火焰上，用此实验方法（ ）
①能检验出该化合物是否含碳元素 ②能检验出该化合物是否含氢元素 ③能检验出该化合物是否含氧元素④该化合物是否含碳、氢、氧三种元素都不能检验出来．
A．① B.①② C．①②③ D． ④
12.请根据题目要求回答下列问题．
（1）如图为托盘天平，使用托盘天平称物品的正确操作顺序为（填序号） ．
①调游码 ②放称量纸 ③称量物放左盘 ④调零点 ⑤加质量大的砝码 ⑥加质量小的砝码
A．①②③④⑤⑥ B．④②③⑤⑥① C．④⑤⑥①②③
（2）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m1，发生反应的实验现象为 ，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为 m2，则（填“=”“＞”“＜”）m1 m2．
（3）如图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，发生反应的化学方程式为 ，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2，则（填“=”“＞”“＜”）m1 m2，其原因为 ．
（4）在4A+5B═4C+6D的反应中，C、D相对分子质量之比为15：9，若有1.7g A与B完全反应生成3g C，则B和C的质量比为 ．
13.以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【查阅资料】氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体
【猜想与假设】猜想1：不相等； 猜想2：相等。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组
乙组
实验方案（反应后略）
实验现象
有气泡产生，天平指针向右偏转
___________________________________，天平指针没有偏转
结论
猜想1正确，反应的化学方程式为________________________________
猜想2正确
【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到
启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在_______________中进行。
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是（填序号）____，从另外两种装置中任选一种指出其不足：_____________________________________。
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：_________________________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】
解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。
应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由_________种元素组成。
14.质量守恒定律的发现，凝聚了不少科学家的心血。
材料﹣：1673年，英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现煅烧后的固体质量增加了。
材料二：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系，证实了质量守恒定律。
请回答以下问题：
（1）小明认为波义耳实验也符合质量守恒定律，理由是 。
（2）小明采用图甲实验方案，测量酒精和水混合前后质量是否相等来验证质量守恒定律。老师看到后直接否定该方案，理由是 。
（3）小明决定用如图乙装置模拟拉瓦锡实验，测定反应前氧化汞的质量和反应后生成物的总质量是否相等来验证质量守恒定律。小明记录了以下几组数据：（已知：氧气的密度为p克/毫升，氧化汞分解的化学方程式：2HgO2Hg+O2↑）
①反应前称取的氧化汞质量a克 ②反应前装有氧化汞试管的总质量b克
③反应结束冷却后试管的总质量c克 ④反应后量筒内增加的水体积d毫升
⑤反应前量筒的总质量e克； ⑥反应结束后量筒和水的总质量f克
实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系 （用上述字母表示），可用来验证质量守恒定律。
15.在“质量守恒定律“的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。同学们按如图所示的实验装置和选用药品进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论一：质量不守恒；待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论二：质量守恒。你认为哪个结论是正确的 。而导致另一种结论错误的原因是 。
（2）B、C实验中发生了相同的化学反应（2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑），但化学反应结束后称量，发现 B 实验中天平指针指向 （填“偏左”或“偏右”）。而C实验中天平仍然平衡，分析其原因是 。
（3）D组同学完成镁带燃烧实验后发现镁带质量增加了，你认为镁带燃烧符合“质量守恒定律”吗？ 。
【拔尖训练】
1．新型纳米材料MFe2Ox中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图。则下列判断不正确的是（ ）
A．MFe2Ox是还原剂 B．SO2是该反应的催化剂
C．x＜y D．该反应中铁元素的化合价升高
2．用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法不正确的是（ ）
A．NH3制NO，NH3发生氧化反应
B．400℃时，生成的产物只有N2、NO
C．Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为800℃
D．化学反应前后Pt-Rh合金的质量和化学性质均未改变
3．某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）：①无色气体在氧气中充分燃烧；②燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加10.8g；③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶，装置质量增加13.2g。下列推断不正确的是（ ）
A．该气体可能含有H2、CO、CH4 B．该气体可能只含有CO和CH4
C．该气体可能只含有H2和CO D．该气体可能只含有CH4
4．1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴却少量的水，水通过灼热的铁管时汽化，水蒸气与灼热的铁反应。生成了“可燃空气”和一种黑色固体。下列有关该实验的说法错误的是（ ）
A．本炭燃烧提供热量
B．“可燃空气”是氧气
C．气体通过铜管除去水蒸气
D．水由不同种元素组成
5．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中某时刻、反应后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．c=10
B．乙可能是单质
C．丙一定是该反应的催化剂
D．甲和丁的质量变化之比为2:1
6．在一密闭的容器中，一定质量的木炭与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与反应时间的对应关系正确的是（ ）
A． B． C． D．
7．已知M，N可以发生如图反应，在不同容器中，加入一定质量的M、N，使之充分反应，加入的M、N的质量和生成P的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
容器
M/g
N/g
P/g
甲
9
4
m1
乙
10
4
12
丙
6
4
9
A．甲容器中m1的值为13 B．M、N的相对分子质量比为4：1
C．上述反应的方程式为2M+N=2P D．丙容器中，增加反应物N的质量，生成物P的质量也会增加
8．CuSO4·5H2O加热先失去结晶水，650℃时，CuSO4分解为CuO和气体。现将5.00gCuSO4·5H2O隔绝空气加热，剩余固体质量随温度的变化如下图。下列说法不正确的是（ ）
A．0-45℃时，未达到CuSO4·5H2O分解所需温度
B．H点对应的固体为CuSO4·2H2O
C．m=1.60
D．Q点对应的固体中铜元素和氧元素的质量比为8:1
9．向某密闭容器中加入乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．乙在该反应中是生成物
B．丙可能是该反应中的催化剂
C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g
D．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5
10．在化学反应A2+2BC=B+A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示，将2gA2与80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（ ）
A．64g B．18g C．80g D．9g
11．在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：d的质量为2 g）在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。
下列说法正确的是
A．反应结束后c的质量为14 g B．该反应可能为化合反应
C．该反应中 a、b的质量比一定为 9∶17 D．a、d的相对分子质量之比一定为9∶8
12．某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：
【设计并实验】
已知碳酸钠和稀硫酸反应后，会生成大量二氧化碳
实验三中，用细线系住铜棒中点使之平衡，然后在铜棒一端用酒精灯加热。加热一段时间后，观察到铜棒的平衡情况是______。
【分析与讨论】
①实验一中，铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和一种红色金属，请写出反应的方程式______。
②在这三个实验中，你认为：实验______直接正确反映了反应物与生成物之间的质量关系，由此得出的结论是：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量相等。请从原子的角度解释质量守恒定律______。
③另外两个实验得出的结论是：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量不相等，你认为导致这结论错误的原因是______。（只写其中一个实验的原因即可）
【实验反思】
小组成员讨论后达成了以下共识：设计实验验证质量守恒定律时，对于有空气中的气体（成分）参与或有气体生成的化学反应，一般应使反应在______装置中进行。
【拓展与应用】
同学根据质量守恒定律研究物质W的组成。一定条件下，在密闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量（单位：g）如图所示：
图中x=______g，物质W由______种元素组成，其中碳、氢原子个数比为______（填最简比）。
13．2021年12月9日下午，小明观看完“天宫第一课”后，对王亚平老师的泡腾片实验非常感兴趣，想起自己在补充维生素C时也用过泡腾片，于是把一颗维生素C泡腾片药片丢入水中，发现药片表面产生大量的气泡。出于好奇他开展了如下探究：
【查阅资料】维C泡腾片是一种较新的药物剂型，主要成分有：维C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）、柠檬酸（C6H8O7）。维C泡腾片利用柠檬酸和碳酸氢钠反应做泡腾崩解剂、置入水中，即刻发生泡腾反应，生成大量的气体，状如沸腾，故名泡腾片。
【提出猜想】假设产生的气体可能是CO2、N2、O2
（1）小明认真思考后认为产生的气体不可能是N2，因为______。
【进行实验】
（2）小明将气体通入______中，观察到______现象，证明该气体是CO2。
【反思评价】
（3）为了验证该反应是否遵循质量守恒定律，小明设计了如图所示的实验，实验前托盘天平的指针指向中间，反应结束后发现天平的指针偏______，其原因是______。由此他得出凡是有气体参与或生成的化学反应，在验证质量守恒时，反应装置应该在______容器内进行。
小明继续查阅资料，得知：泡腾片在消毒剂上也有广泛的应用，其中二氧化氯泡腾片是其中一种消毒泡腾片。
（4）二氧化氯的化学式为______，其中氯元素的化合价为______。
（5）我国研制出制取二氧化氯的新方法，其反应的微观过程如下图所示。（其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子）请在丙方框虚线框内把微粒示意图补充完整______。
14．学习了质量守恒定律后，化学兴趣小组同学为了验证碳燃烧反应中，碳元素的质量守恒，设计了如下实验：
（已知：①木炭粉中的杂质不参加反应且不含碳元素，假定在实验中反应、吸收完全；②装置B中盛放的是浓硫酸，可以吸收水分）
Ⅰ.装置A的分液漏斗中盛有足量的过氧化氢溶液，装置C的玻璃管中盛有质量为m的木炭粉，整个装置的气密性良好；
Ⅱ.打开活塞a，并保持过氧化氢溶液能持续稳定注入锥形瓶中；通入一段时间氧气后，将D装置连接到C装置后，并点燃装置C中的酒精灯，使玻璃管内的木炭粉充分燃烧；
Ⅲ.熄灭酒精灯，当装置冷却后，关闭活塞a；
Ⅳ.称量玻璃管中剩余固体的质量为m1，装置D质量增加了m2。
请回答下列问题。
（1）仪器b的名称是 ______；
（2）请写出装置A中发生反应的化应方程式 ______；
（3）能说明装置C玻璃管中发生了化学反应的现象是 ______；
（4）若该实验能准确验证碳元素在反应中质量守恒，则实验前和实验后测量的数据应满足的关系是 ______（用m、m1、m2的代数式表示）；
（5）下列关于该实验的说法正确的是________。
A．步骤Ⅱ中通入一段时间氧气主要是为了防止装置内空气中CO2干扰实验测定
B．判断A装置有氧气生成的现象是B装置中长导管口有气泡冒出
C．装置B中浓硫酸的作用是除去氧气中的水蒸气
D．装置D的作用是检验并吸收生成二氧化碳气体
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