化学九年级上册课题 1 质量守恒定律教案设计

这是一份化学九年级上册课题 1 质量守恒定律教案设计，共8页。教案主要包含了学习目标，学习重点，学习难点，课 前 预 习，课 内 探 究，自主学习，合作交流，精讲点拨等内容，欢迎下载使用。

【学习目标】


知识目标：1、认识质量守恒定律；


2、能够微观的角度理解守恒的原因；


3、学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。


能力目标：1、通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力；


2、通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力。


情感目标：1、通过探究学习，培养学生善于合作、严谨求实的科学态度；


2、对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。


【学习重点】通过实验探究认识质量守恒定律


【学习难点】实验的操作和结论的得出以及从微观角度认识质量守恒定律


【课 前 预 习】


1、 知识回顾：⑴用分子原子的观点解释化学反应的实质是:反应物的______分成_____，_____重新组合成新物质的_______.


⑵判断化学反应的依据是_____________,往往伴随产生_______的释放或吸收，有时还 会发生__________、____________、______________等现象。


2、预习检查：⑴质量守恒定律的内容：________化学反应的各物质的质量总和，______反应后生成的各物质的质量总和。


⑵在化学反应中，反应前后___________没有改变，___________没有增减，_______也没有改变。





【课 内 探 究】


【自主学习】


活动和探究:


提出问题：当物质发生化学反应幷生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系？


我的猜测：________________________________________________


设计并进行实验：


请同学们根据老师提供的实验用品，结合课本第90-91页活动与探究中的方案一、方案二，熟悉实验步骤，分组完成这两个实验，并将观察到的现象做详尽的、客观的描述和记录。


提示：要针对所选实验方案，观察和探究以下问题，并结合实验条件思考和作出分析：⑴反应物和生成物的状态及其他变化；⑵实验中观察到的质量变化情况。


实验记录：





【合作交流】


分析比较两个方案的实验结果，能得到什么结论？





【精讲点拨】


参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。


1.质量守恒定律适用于所有___________。


2．质量守恒定律的“守恒”指的是_________守恒，其它方面如_______等不一定守恒。


3. 守恒的范围是“_______化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。


4. “参加化学反应的各物质的质量总和”，应当包括各种物质，如________等。


5.“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如_______、_______等。


【自主学习】


继续探究：请同学们根据老师提供的实验用品，结合课本第92页【实验5-1】盐酸和碳酸钠反应、【实验5-2】镁条燃烧，熟悉实验步骤，分组完成实验,并将观察到的现象做详尽的、客观的描述和记录。


实验记录：


【合作交流】


1. 上面两个实验，为什么会出现这样的实验结果?


2. 如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么结果？


3. 水电解生成氢气和氧气为例（可参照课本第52页水分子分解示意图），从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。


【精讲点拨】


1. 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的________，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后___________没有改变，___________没有增减，_______也没有改变。


2. 粗略测定质量守恒定律时，对于无气体生成的化学反应，可在敞开体系中测定，对于有气体参与或生成的反应，要注意不要让气体逸出或进入，或受到空气的浮力等的影响，选择在密闭体系中进行。


3. 从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为


____


宏观 ___


___


六个一定不变 ______________


微观 _______________


____________


宏观 __________


两个一定改变


微观 __________


一个可能改变 _____________


课堂小结：


请同学们互相讨论一下，本节课你学到了哪些内容，还有没有感到疑惑的知识，谈谈本节课你的收获与感悟。





【有 效 训 练】


一、选择题


1.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）


A．水结成冰前后，质量保持不变


B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL


C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水


D.高锰酸钾加热分解后,试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量


2、“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而导致人中毒。X的化学式为（ ）


A. C4H4O8 B. C2H4O C. C2H2O2 D. C2H2O4


3．下列装置不能用做证明质量守恒定律实验的是（ ）


4.在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是 ( )


A．该闭容器中发生的 变化属于物理变化


B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应


C．该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为22∶9∶111∶80


D．反应后密闭容器中A的质量为22 g


5.有A、B、C三种物质各15 g,在一定条件下充分反应后只能生成30g D. 若增加10gC, A与C则恰好完全反应. 则参加反应的A与B的质量比是 ( )


A.2:3 B. 5:3 C. 5:2 D.3:2


二、填空题


1、下图是某个化学反应前、后的微观模拟图。


根据图示回答：


（1）该反应中，参加反应的 与 与反应后生成的 各粒子间的个数比为_____________。


（2）该反应的基本反应类型为_____________。


（3）该反应中的生成物___________（填“可能”或“不可能”）属于氧化物。


2. 现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比为_____________。


3.已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素。


三、简答题


根据质量守恒解释下列现象：


①镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大。


②纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。


③蜡烛燃烧后其质量变小了


【课 后 延 伸】


1. 某可燃气体A与7.2gO2恰好完全反应,生成３.6g H2O和8.8g CO2,则A气体中含有的元素是 ，各元素的质量比为 ，各元素的原子个数比为 ，A的化学式是 。


2.将足量的氢气通入装有5g氧化铜的试管加热一段时间，经冷却后，称得残留混合物的质量为4.4g，则发生反应的氧化铜的质量为____________。


3.小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：（提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙；稀盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠）


（1） 提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量 。


（2）确定研究方法：分析推理，查阅资料， 实验探究。


（3）设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示，小洁的如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。


（4）实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，你认为结论正确的是 ，请你谈谈导致另一种结论错误的原因： 。


（5）结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论：





（6）查阅资料：小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确，缜密的研究，并做出了科学结论。


（7）交流表达：请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？（不超过30个字）


（8）结论应用：环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式：I2O5＋5CO＝I2+5X 根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是

















第五单元 课题1 质量守恒定律 （第二课时）导学案


学习目标：通过具体化学反应分析，理解化学方程式的涵义。


学习重点：化学方程式的意义。


学习难点：化学反应中各物质的粒子个数比、质量比。


课 前 预 习


A：1. 叫做质量守恒定律。


2.化学反应的实质是 。从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为


____


宏观 ___


___


六个一定不变 ______________


微观 _______________


____________


宏观 __________


两个一定改变


微观 __________


一个可能改变 _____________


B：3. 叫做化学方程式。化学方程式中“+”表示“ ”的意思，“=”表示 的意思，反应条件也要读出。


4.化学方程式不仅表明了 、 和 ，同时，通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示 ，即 。


C：5. C+O2 CO2表示：


（1） 和 在 的条件下反应生成 。


（2）每 份质量的碳跟 份质量的氧气反应生成 份质量的二氧化碳。


（3）每 与 在点燃的条件下反应就可以生成 。


课 内 探 究


自主学习：


化学方程可以表示哪些意义？


合作探究：


1.阅读课本94页“讨论”，然后与同学交流从这些化学方程式中获得的信息。


2.碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）





A.3g碳和8g氧气生成11g二氧化碳


B.2g碳和4g氧气生成6g二氧化碳


C.4g碳和5g氧气生成9g二氧化碳


D.5g碳和9g氧气生成14g二氧化碳


3．化学方程式 可读作（ ）


A．硫加氧等于二氧化硫 B．硫加氧气点燃后生成二氧化硫


C．硫和氧气点燃生成二氧化硫 D．一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫


4. 密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：


下列说法正确的是( )


A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质


B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g


C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87∶36


D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197∶158，则反应中A与C的化学计量数之比为l∶2


精讲点拨：


1. 化学方程式所表示的意义有：（1）表明了化学反应中反应物和生成物和该反应进行的条件；（2）表明了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。(3) 化学反应中各物质的粒子个数比


2.化学方程式的三种读法：从质、量、微观三个方面读。


3. 相对分子质量总和计算要准确，化学式前的化学计量数一定要代入计算。


课堂小结：


请同学们互相讨论一下，本节课你学到了哪些内容，还有没有感到疑惑的知识，谈谈本节课你的收获与感悟。


有效训练：


A：1.下列有关化学方程式2H2+O2 2H2O的读法正确的是（ ）


A．氢气和氧气生成水 B．氢气加氧气等于水


C．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 D．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水


2．某同学看到方程式 ，即想到以下两点，你能想到更多吗？请把你的想法补充到下面的空格中。


（1）磷在氧气中燃烧，同时生成大量的白烟；


（2）反应前后元素的种类不变，都是氧元素和磷元素；（3） ；（4） ；（5） ；（6） ；（7） 。


3. 氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为H2+Cl22HCl ，若用“○”表示氯原子，“●”表示氢原子，则上述反应可表示为


+


=


+


=





A． B．





+


=


+


=





C．





D．


B：4．已知反应：2A+B==C+D，A与B反应的质量比为4：3，若A与B恰好完全反应后生成的C和D共2.8g，则消耗的反应物B为___ ____。


C：5.在化学反应2A+B==C+D中，已知25gA与15gB刚好完全反应，生成10gD，并且C的相对分子质量为60，那么A的相对分子质量为_______。


课 后 延 伸


A：1.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2 ；其中R的化学式是（ ）


A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4


2．有X、Y两元素，使12g X2与XY3反应生成24gC，化学方程式为：X2+XY3=3C。则X、Y两元素的相对原子量之比（ ）


B：3．将25g甲物质跟5g乙物质发生反应，所得混合物中含有10g甲物质11g丙物质，还有另外一种物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D，则表示它们之间所发生的化学反应的方程式正确的是（ ）


A．A+B=C+D B．2A+B=C+2D C．2A+B=2C+D D．A+2B=2C+D


C：4.将3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8g CO2和5.4g水，则该物质的组成中（ ）


A．只含C、H B．可能含O C．一定含O D．一定含有C、H、O


实验方案
方案1（白磷燃烧前后质量的测定）
方案2（铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定）
实验现象
反应前总质量
反应后总质量
分析

【实验5-1】（盐酸与碳酸钠反应）
【实验5-2】（镁条燃烧）
实验现象


反应前总质量


反应后总质量


分析


物质
A
B
C
D
反应前质量/g
4
6
111
4
反应后质量/g
待测
15
0
84
物 质
A
B
C
D
反应前质量/g
19.7
8.7
31.6
O．4
反应后质量/g
待测
17.4
0
3.6