人教版九年级上册第五单元 化学方程式课题 1 质量守恒定律导学案

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5.1.1 质量守恒定律和质量守恒定律探究

考点精讲
质量守恒定律
1.反应前后物质的质量关系的探究
方案一：红磷燃烧前后质量的测定
①装置及反应原理

4P+5O22P2O5
②实验步骤：
在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接蚀。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量m1。然后，取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放刭酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2。
③实验现象：
红磷燃烧产生大量白烟，发光、放热，开始气球胀大，冷却后变小；反应前后天平指针位置不变（m1=m2）。
④分析和结论：
实验中，红磷和氧气反应生成了五氧化二磷，参加反应的红磷和氧气的总质量等于反应生成的五氧化二磷的质量。
方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
①装置及反应原理

Fe（铁）+CuSO4（硫酸铜）=FeSO4（硫酸亚铁）+Cu（铜）
②实验步骤：
在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。 将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待反应一段时问后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。
③实验现象：
铁钉表面覆盖了一层红色物质，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色；天平在反应前后保平衡（m1=m2）。
④分析和结论：
实验中，铁和硫酸铜溶液反应生成了铜和硫酸亚铁溶液，参加化学反应的铁和硫酸铜溶液的质量总和等于反应生成的铁和硫酸亚铁溶液的质量总和。
2.质量守恒定律内容
大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。
概念解读：
①只适用于化学变化，不能用于物理变化。
②质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。如气体之间的反应，其反应前后，气体体积可能发生变化，不能用质量守恒定律解释。
③质量守恒定律强调“参加反应”的各物质，没有参加反应的物质不能计算。
④“质量总和”包括生成的固体、液体、气体的物质质量总和。
3.验证质量守恒定律的实验
实验一：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
①装置及反应原理

Na2CO3（碳酸钠）+2HCl（盐酸）=2NaCl（氯化钠）+H2O（水）+CO2↑（二氧化碳）
②实验步骤：
把盛有盐酸的小试管小心地放入盛有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。取下小烧杯并将其倾斜，使小试瞥中的盐酸进入小烧杯中，观察现象。反应进行一段时问后，再把小烧杯放回托盘天平上，观察天平是否仍然平衡。
③实验现象：
盐酸倒入烧杯后，剧烈反应，有大量的气泡产生，白色粉末逐渐消失；天平向右倾斜。
④分析和结论：
实验发生的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳是气体，逸散到空气中，使天平左右质量不相等，未平衡。
实验二：镁条燃烧实验
①装置及反应原理

实验原理：2Mg＋O22MgO
②实验步骤：
取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。在石棉网上方将镁条点燃，观察现象。将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。
③实验现象：
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量；用天平称量反应前后物质的质量，反应后物质的质量变大。
④分析和结论：
实验发生的反应是镁和空气中的氧气反应生成了氧化镁，氧气参加了反应，使反应后固体物质的质量增大，理论上，反应后的质量与反应前的质量之差就是参加反应的氧气的质量。
规律小结：
目前来说，一切化学反应都遵循质量守恒定律，这一定律不受实验结果的影响。
1. 从宏观和微观角度理解质量守恒定律
（1） 宏观：化学反应前后，元素的质量和元素的种类都不变，所以化学反应前后参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。
（2） 微观：化学反应的本质是分子的破裂、原子的重组，反应过程中原子的种类、数目和质量均不变，所以化学反应前后参加反应的各物质的质量总和与反应生成的各物质的质量总和相等。
2. 规律小结：
依据质量守恒定律，可得出化学反应过程中的“变”与“不变”：
六个“不变”
两个“一定变”
两个“可能变”
【典型例题】
下列实验能用来验证质量守恒定律且能看到天平保持平衡现象的是（　　）
A．在空气中对铜片加热 B．氯化钠和硝酸钾混合
C．铜和硝酸银溶液混合 D．红磷在空气中燃烧
【举一反三】
1．如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列关于该实验的说法正确的是（　　）

A．实验过程中气球一直变大
B．该反应遵循质量守恒定律
C．白磷燃烧结束，立即将锥形瓶放在天平上称量
D．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
2．化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后（ ）
A．物质的种类没有改变                 　　　　　 B．分子的种类没有改变
C．原子的种类、数目和质量都没有改变      　　　　　    D．分子的数目没有改变
3．化学是一门以实验为基础的科学。图1～4是教科书上有关实验的装置图：

（1）图1是利用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量。通过此实验可以得出的结论是：氧气约占空气总体积的 。在实际操作中，若集气瓶内水面上升的体积明显小于理论值，请分析可能的原因 （答出一点即可）。
（2）图2是验证分子某性质的实验。A烧杯盛有用蒸馏水稀释过的酚酞溶液，B烧杯盛有少量浓氨水，实验中发现A烧杯中的液体由 色变为 色，通过此实验能够验证的分子性质是 。
（3）图3是电解水实验。通电一段时间后，切断电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验反应产生的气体，其中负极端的玻璃管内产生气体的检验现象是 。
（4）图4是盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定。若反应前天平平衡，反应后天平的指针会向 偏转（选填“左”或“右”）。因此，若要验证质量守恒定律，反应最好在密闭容器中进行。通过质量守恒定律的学习，我们知道在化学反应中，一定不变的是 （选填序号）。
a．原子的种类 b．原子的数目 c．原子的质量
d．分子的种类 e．分子的数目 f．元素的种类
【技巧方法】
解答这类题目，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识。根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答。同时还要注意以下几点：
1、对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词。由此可知：
（1） 没有参加反应的物质的质量不能计算在内；
（2） 质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化学反应（即化学变化），而对物理变化无效；
（3） 质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；
（4）质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量。
2、对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断（即“三不变”造成的）。
3、对于定律的应用，一定要抓住它的含义（即“六不变”），细心地进行套用。
【拓展延伸】
1、质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释。质量守恒定律只适用于质量守恒，而不是体积守恒，也不是分子总数守恒。
2、质量守恒定律强调的是“参加反应的”和“反应生成的”，对于未参加反应的物质不关注。
3、如有气态物质参加在敞口装置中进行，则空气中没有参加反应的气体进入装置中，影响测量的结果。反应中若生成气体在敞口装置中进行，则气体会逸出装置，影响测量的结果。两种情况均无法通过实验验证化学反应遵循质量守恒定律。但不代表反应不遵循质量守恒定律。
【针对训练】
1．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（ ）
　　A．一定大于铁丝的质量 　　　 B．一定小于铁丝的质量 
　　C．一定等于铁丝的质量 　　　 D．不能确定
2．镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ）
　　A．等于20 g　　　　B．小于20 g　　　　C．大于20 g　　　　D．无法确定 
3．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） 
　　A．蜡烛在空气中燃烧质量变小          　　   B．镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小 
　　C．红磷在密闭容器中燃烧质量不变      　　  D．50克水与50克酒精混合质量为100克
4．关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（ ）
　　A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
　　B．24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g
　　C．无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律
　　D．质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应
5．参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（ ）
　　A．反应后物质的种类没有变化
　　B．反应后元素的种类没有变化 
　　C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化 
　　D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化 
6．下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（ ）   
　　A．高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气
　　B．蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气 
　　C．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量
　　D．白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散 
7. 如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法中正确的是（　　）

A．反应前后原子数目发生改变
B． 分子在化学变化中不可再分
C．该反应是化合反应
D．反应物和生成物均由分子构成


考点达标
1．在化学反应前后，肯定不会变化的是 （    ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态
A．②④⑤ B．①③④
C．①③ D．①③⑦
2．化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后（ ）
A．物质的种类没有改变 B．分子的种类没有改变
C．原子的种类、数目和质量都没有改变 D．分子的数目没有改变
3．（2021·山东威海市·中考真题）下图为某反应的微观示意图，有关说法正确的是（ ）

A．反应中丙、丁的化学计量数之比为1：1 B．反应前后各元素的化合价没有改变
C．反应中物质乙发生还原反应 D．反应前后甲、丁的质量比为1：1
4．下列实验方法能用于验证质量守恒定律的是（ ）

5．下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（ ）
A．高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气
B．蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气
C．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量
D．白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散
6．某化学反应可表示为：二氧化碳+水→M+氧气，根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是（　　）
A．一定含有C、H元素，可能含有O元素
B．只含有C、H元素
C．含有C、H、O三种元素
D．无法确定
7．如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）

A．该反应属于分解反应 B．生成的甲、乙分子个数比是1:4
C．该反应前后原子个数不变 D．该反应的生成物都是单质
8．在化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是（　　）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类.
A．①③⑤ B．①④⑥ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥
9．关于下列观点中错误的有：①铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大，这个反应不遵守质量守恒定律；②因为“质量守恒”，所以氢气燃烧生成的水中一定含有氢元素；③根据质量守恒定律，二氧化碳变成“干冰”后质量保持不变；④根据质量守恒定律，双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气前后，二氧化锰质量不变。（　　）
A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
10．航天空间站里涉及反应：H2与CO2反应生成H2O和CH4，该反应的微观示意图如图。下列有关叙述错误的是（　　）

A．该反应属于置换反应
B．反应前后分子总数目减少
C．反应前后元素种类不变
D．反应前后原子数目没有增减



巩固提升
11．某反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）

A．反应物中没有单质 B．图中共表示3种物质
C．反应后元素种类增多 D．反应前后原子个数不变
12．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）

A．反应物与生成物共有3种物质 B．反应后原子个数增多
C．该图可示意CO与O2的反应 D．反应物中元素的化合价都为0
13．雷电交加的天空发生的一个化学反应，其微观过程可用以下模型图表示。下列说法错误的是（　　）

A．反应前后原子、分子的数目都没有改变
B．反应前后各元素的化合价都发生了改变
C．该反应是化合反应
D．参加反应的各物质与生成物之间分子个数比为1:1:1
14．某反应的微观示意图(不同的球代表不同的原子)如图所示，下列说法错误的是（ ）

A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子数目不变
C．反应前后各元素的化合价均不变 D．反应前后元素种类不变
15．质量守恒定律是自然界的普遍规律．
（1）化学反应过程，就是反应物的原子 ________而生成生成物的过程．反应前后原子的 ________、 ________、 ________，守恒（没有改变）．
（2）由质量守恒定律可知，在“铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁”反应中，参加反应的铁和硫酸铜的质量与　 ________　的质量相等．（用化学式回答）
16．如图是水在通电条件下的微观分解示意图。

(1)试分析在这个反应中分子和原子的变化情况，推论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？ ________ (填“分子”或“原子”)。
(2)由此我们可以得出，化学变化中的最小微粒是 ________ 。
(3)根据上图，试从物质构成和变化的角度说出两种观点：
① _________________________ ；
② __________________________ 。
(4)根据上图，说明化学反应的本质是 __________________ 。
17．为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量m g；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为n g。m和n的关系为：m________n(填“＜”“＞”或“＝”)。
（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈后的质量为y g。x和y的关系为：x________y(填“＜”“＞”或“＝”)。
（3）丙同学用实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为a g；其反应后的混合物和烧杯的总质量为b g。a与b的关系为：a________b(填“＜”“＞”或“＝”)。
（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加和生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应____________________，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
18．质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

（1）某科学兴趣小组的同学设计了如上三个实验装置（A、B、C）来验证质量守恒律．其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能．否定B装置的理由是：_________。否定C装置的理由是：_________。
（2）小明将C装置进行改进，如图D所示．
①此实验气球的作用是：_________。
②此实验的现象是_____________。
③待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小．若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是________________。
19．质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。

（1）为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验。
实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如图1所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到______________，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是____________________________。
（2）某反应的微观示意图如图2所示。
①X的化学式是______________。
②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是______________________________________________________________________。
20. 请根据题目要求回答下列问题．
（1）如图为托盘天平，使用托盘天平称物品的正确操作顺序为（填序号）　　．
①调游码 ②放称量纸 ③称量物放左盘 ④调零点 ⑤加质量大的砝码 ⑥加质量小的砝码
A．①②③④⑤⑥ B．④②③⑤⑥① C．④⑤⑥①②③
（2）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m1，发生反应的实验现象为　　，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为 m2，则（填“=”“＞”“＜”）m1　 　m2．
（3）如图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，发生反应的化学方程式为　　，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2，则（填“=”“＞”“＜”）m1　　m2，其原因为　　．
（4）在4A+5B═4C+6D的反应中，C、D相对分子质量之比为15：9，若有1.7g A与B完全反应生成3g C，则B和C的质量比为　　．

21．以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【查阅资料】氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体
【猜想与假设】
猜想1：不相等；
猜想2：相等。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

甲组
乙组
实验方案（反应后略）


实验现象
有气泡产生，天平指针向右偏转
___________________________________，天平指针没有偏转
结论
猜想1正确，反应的化学方程式为________________________________
猜想2正确
【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在_______________中进行。
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是（填序号）____，从另外两种装置中任选一种指出其不足：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。

【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：_________________________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】
解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。
应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由_________种元素组成。
22．质量守恒定律的发现，凝聚了不少科学家的心血。
材料﹣：1673年，英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现煅烧后的固体质量增加了。
材料二：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系，证实了质量守恒定律。
请回答以下问题：
（1）小明认为波义耳实验也符合质量守恒定律，理由是　 　。
（2）小明采用图甲实验方案，测量酒精和水混合前后质量是否相等来验证质量守恒定律。老师看到后直接否定该方案，理由是　 　。

（3）小明决定用如图乙装置模拟拉瓦锡实验，测定反应前氧化汞的质量和反应后生成物的总质量是否相等来验证质量守恒定律。小明记录了以下几组数据：（已知：氧气的密度为p克/毫升，氧化汞分解的化学方程式：2HgO2Hg+O2↑）
①反应前称取的氧化汞质量a克 ②反应前装有氧化汞试管的总质量b克
③反应结束冷却后试管的总质量c克 ④反应后量筒内增加的水体积d毫升
⑤反应前量筒的总质量e克； ⑥反应结束后量筒和水的总质量f克
实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系　 　（用上述字母表示），可用来验证质量守恒定律。
23．在“质量守恒定律“的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。同学们按如图所示的实验装置和选用药品进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论一：质量不守恒；待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论二：质量守恒。你认为哪个结论是正确的　 　。而导致另一种结论错误的原因是　 　。
（2）B、C实验中发生了相同的化学反应（2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑），但化学反应结束后称量，发现 B 实验中天平指针指向　 　（填“偏左”或“偏右”）。而C实验中天平仍然平衡，分析其原因是　 　。
（3）D组同学完成镁带燃烧实验后发现镁带质量增加了，你认为镁带燃烧符合“质量守恒定律”吗？　 　。
24．某化学实验小组用如图所示实验探究质量守恒定律。（已知：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）

（1）图A中使用托盘天平称量物质的质量的正确操作顺序为______（填字母）
①调游码 ②放称量纸 ③称量物放左盘 ④调零点 ⑤加质量大的砝码 ⑥加质量小的砝码
A．①②③④⑤⑥ B．④②③⑤⑥① C．④⑤⑥①②③
利用A实验验证质量守恒定律，在锥形瓶底铺一层细沙的目的是______；气球的作用是______。实验结果：白磷燃烧前后装置总质量______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）利用B实验验证质量守恒定律，结果生成物的质量比镁条的质量小，原因是______。
（3）利用C、D、E实验探究，能成功验证质量守恒定律的是______实验，不能验证的实验的原因是______，______。结论：当用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在______装置中进行，才能判断反应前后总质量是否相等。
25．某化学研究性学习小组为探究口罩里熔喷布的组成，设计并完成了以下实验。
Ⅰ.制取氧气

(1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，A装置试管口放一团棉花的目的是___________。
(2)欲收集干燥的O2，装置的连接顺序为：A→B→___________ (填装置编号)。收集完毕，用玻璃片的___________(填“光滑面”或“磨砂面”)盖住集气瓶口。
Ⅱ．组成探究
查阅资料得知熔喷布可能含C、H、O元素中的两种或者三种。设计完成以下实验(假设每步反应进行完全)
（实验猜想）(3) 猜想一：含C和H两种元素；
猜想二：含C和O两种元素；
猜想三：含H和O两种元素； 猜想四：___________。
（实验装置）

（实验步骤）
检查装置的气密性，装入相关试剂后，先通入一段时间O2，再点燃酒精灯，观察实验现象。
（实验现象）
(4)①装置乙中无水CuSO4变___________色，证明产生了H2O。
②装置丙中溶液变浑浊，证明产生了___________。
（问题思考）
(5)①装置乙和装置丙位置不能调换的原因是___________。
②为使测定结果更准确。有同学建议在装置甲和乙之间增加一个装置丁，其目的是___________。
（继续探究）
(6)为进一步确定熔喷布的组成，将4.2 g该熔喷布在O2中完全燃烧，装置乙、丙中增加的质量分别为5.4 g和13.2 g．通过计算判断：猜想___________成立。
26．小蔓同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中,发现有大量气体产生,并对该气体的成分进行了探究。
（提出问题）
足量的锌粒加入浓硫酸中生成的气体成分是什么?
（查阅资料）
①二氧化硫有刺激性气味,易溶于水,能使品红溶液褪色;
②二氧化硫和二氧化碳跟氢氧化钠溶液反应原理相同,且反应前后硫元素的化合价不变。
③碱石灰是一种碱性干燥剂,能吸收水蒸气,二氧化碳和二氧化硫等气体
（提出假设）
根据质量守恒定律,并在老师的指导下排除了成分中有氧气的可能性,提出了三种猜想。
Ⅰ、气体是二氧化硫;
Ⅱ、气体是氢气;
Ⅲ、气体是_______(填化学式)。
（实验探究）
为了验证以上假设,在老师的指导下设计了图示装置进行探究。

(1)实验开始后,观察到B中品红溶液褪色,证明气体中含有_______(填名称)。
(2)实验中观察到E中黑色粉末变成红色,写出E中发生的化学反应方程式_______。
(3)D装置的作用_______。
（实验结论）同学们通过实验得出猜想Ⅲ成立。
小宝同学认为利用上述实验装置还可以测定出混合气体中二氧化硫和氢气的质量比,要达到这个目的,实验小组必须测定的数据有_______(填序号)。
A 装置D的增量 B 装置B和C的增量
C 氧化铜的质量 D 装置F的增量
（实验反思）小林同学对小宝同学提出质疑,他提出应该在E装置点燃酒精灯之前先通一会儿气体,他的目的是_______。
27．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验：
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式_________。
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律，我_______（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为________。
（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
（提出问题）：黄色固体是什么呢？
（查阅资料）：
①氧化镁为白色固体
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气和氢氧化镁，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
（做出猜想）
黄色固体为Mg3N2
（实验探究）
请设计实验，验证猜想
实验操作
实验现象及结论
________________________________________
________________________________________
（反思与交流）
（1）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释___________。
（2）写出氮化镁与水反应的化学方程式___________。

28．口罩是重要的“防疫”物资。熔喷布是生产口罩的主要原料，某兴趣小组同学为探究熔喷布的元素组成，设计并完成了如下实验。
（实验一）制取氧气

(1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，可选用的发生装置是______(填装置编号)。
(2)欲收集干燥的O2，装置的连接顺序为：发生装置→C→______(填装置编号)。发生装置的导管口应与装置C中______(填“a”或“b”)端相连。
（实验二）探究熔喷布的元素组成
已知：无水CuSO4遇水变蓝
(3)连接装置如图2，并检查气密性，装入试剂，进行实验。先通入一段时间氧气后，再点燃J处酒精灯，观察到的实验现象：

①K中无水CuSO4变为蓝色，说明熔喷布燃烧产物中有______。
②装置L中出现______，说明熔喷布燃烧产物中有CO2。
根据现象①②判断：熔喷布中一定含有______(填元素符号)元素。
(4)问题思考
①装置K和L能否调换位置？______(填“能”或“否”)，理由是______。
②为使测定结果更准确。有同学建议在J和K之间增加一个如图3装置，其目的是______。
(5)为进一步确定熔喷布的组成，将4.2g该熔喷布在O2中完全燃烧，装置K、L中增加的质量分别为5.4g和13.2g。通过计算判断：该熔喷布的组成中______(填“含”或“不含”)氧元素。