初中课题 1 质量守恒定律优质教学ppt课件

课题名称

质量守恒定律

教学目标

1.知道实验探究的一般步骤，能正确描述实验现象并做出分析得出结论。

2.正确理解质量守恒定律的内容并解释生活中现象，了解化学方程式的含义及其表示的意义。

3.会从质、量、数等方面读化学方程式，利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。

教学重点

质量守恒定律的意义，利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。

教学难点

认识质量守恒定律的微观本质

教学准备

教师准备：课件，托盘天平、烧杯、锥形瓶、试管、镊子、药匙、铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸、镁带、火柴、坩埚钳、酒精灯等。

学生准备：复习化学表达式。

教学过程

新课导入：

教师播放拉瓦锡与质量守恒，引入新课。

新知探究：

一、质量守恒定律

实验探究活动的一般步骤：提出假设，设计方案，进行实验，实验分析，得出结论。

【实验探究】：参加反应的物质总质量和生成的物质总质量有什么关系呢？

提出假设：可能大于？ 小于？  等于？。。。

活动与探究1：

教师播放红磷燃烧前后质量的测定（视频）

活动与探究2：

教师演示实验：

铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的变化，

实验步骤：

1. 向锥形瓶中加入适量的硫酸铜溶液塞上橡皮塞，将几根铁钉用砂纸打磨干净，称量其质量记为M1。

2. 将铁钉浸入硫酸铜溶液中,观察实验现象。

3. 称量反应后锥形瓶及锥形瓶内物质的总质量，记为M2。

4. 比较反应前后物质总质量的变化，得出结论。

学生注意观看视频和演示实验，填写表格：

教师分析：

过量白磷燃烧前后的对比，铁和硫酸铜溶液反应前后的对比：

白磷质量 + 氧气质量 = 五氧化二磷质量

参加反应铁钉的质量 + 参加反应硫酸铜的质量 = 生成铜的质量+硫酸亚铁的质量

得出结论：反应前的物质总质量等于反应后的物质总质量

巩固提升：

学生讨论交流：

1.锥形瓶底部为何要铺细砂？

2.玻璃管有何作用？

3.气球有何现象？为何有此现象？

4.能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？

新知探究：

分组实验探究（活动与探究3、4）：

探究目的：是否所有化学反应都遵守质量守恒定律？

实验内容：碳酸钠与稀盐酸反应前后，镁条燃烧前后质量的变化。

提出假设：反应前后质量_______（填相等或不相等），天平______（平衡或不平衡）。

设计方案：阅读课本94页实验5-1和5-2的内容，要求完成实验，观察记录实验现象。

讨论交流：实验结果和你预想的是否一致，为什么会出现这样的实验结果？

并填写表格：

提出问题：如何解释？

1.在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？

2.完全燃烧后称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还要重？

得出结论：

质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

【理解质量守恒定律的定义时要注意】:

1.一切化学反应都遵循质量守恒定律

2.“守恒” 指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。

3.注意定律中的几个关键之处:

①“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内;

②“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。

③审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应” 、“足量反应”等字所表示的意义。

微观解释：—反应前后原子种类没有改变

          —反应前后原子数目没有增减

          —反应前后原子质量没有变化

巩固提升：

归纳：化学反应前后不变：宏观：元素种类、质量、物质的总质量

微观：原子的种类、数目、质量不变。

化学反应前后改变：宏观：物质种类

微观：分子种类

化学反应前后可能变：宏观：化合价

微观：分子数目

新知探究：

二、化学方程式

教师讲解引导学生分析完成填空：

1.化学方程式的定义：

这种用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2.化学方程式的意义：

(1)表示出了反应物、生成物以及反应条件。

(2)表示出了反应物与生成物间的质量比。

(3)从微观上看，还能表示化学反应中各物质之间的微粒个数比。

3.化学方程式的读法：（以木炭燃烧为例）

(1)宏观读法：_____和_____在点燃的条件下生成了_______。

(2)质量读法：每___份质量的碳与____份质量的氧气完全反应，生成    _____份质量的二氧化碳。

(3)微观读法：每___个碳原子和___个氧分子在点燃时生成 ____个二氧化碳分子。

课堂练习：

1.克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有______克氧气参加了反应。

2.某种化合物完全燃烧，生成CO2和H2O，则此化合物中一定含有的元素是？可能含有的元素是？

3.某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2X= N2＋CO2＋2H2O，

则X的化学式为（      ）

A. NO2       B.CO         C. O2          D. N2

4.下列叙述符合质量守恒定律的是（   ）

A.水加热变成水蒸气，变化后质量相等

B.50mL水与50ml酒精混合不等于100mL

C.在90g水中含有10g氢气和80g氧气     

D.1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫

课堂小结:

一、质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

二、化学方程式

1.化学方程式的含义及其表示的意义。

2.从质、量、数等方面读化学方程式。

3.如何利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。

布置作业

1.完成同步练习

2.课后习题：1.2.3.4

板书设计

课题1质量守恒定律

一、质量守恒定律

1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

2.注意问题

3.质量守恒定律的微观解释。

二、化学方程式

1.化学方程式的含义及其表示的意义。

2.从质、量、数等方面读化学方程式。

3.如何利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比

教学反思

本节课设计了许多化学实验探究活动，由于学生们的参与，使得课堂气氛活跃，培养了学生的探究兴趣，在获得化学知识的同时,受到了科学方法的训练,体验了探究的乐趣,同时使学生认识到了定量研究的重要性,形成和发展了学生的科学素养.

由化学反应的实质的分析，在理论依据上支持了质量守恒定律。给学生理论结合实际的科学体验。这样的教学，增强了本节课的色彩，教学效果明显。