高中化学人教版 (2019)必修第二册第一节化学反应与能量变化备课课件ppt

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这是一份高中化学人教版 (2019)必修第二册第一节化学反应与能量变化备课课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了化学反应，物质的变化，能量的变化，有新物质生成，吸收能量，放出能量，遵循能量守恒，遵循质量守恒，实验现象，实验6-1等内容，欢迎下载使用。

判断化学反应发生的标准
一、化学反应中的两类变化
生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？
活泼金属与酸反应是放热反应
有气泡产生；用手触摸反应后的试管，温热；用温度计测得反应后温度升高
反应原理：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
在一支试管中加入2 mL 2ml/L盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化
混合物呈糊状；闻到刺激性气味；用手触摸杯壁下部，冰凉；用手拿起烧杯，木片与烧杯粘在一起
将20 g Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯。观察现象
Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
实验结论：该反应为吸热反应
化学反应中总会伴随着能量变化，通常主要表现为热能的变化，有的放出热量，有的吸收热量
二、吸热反应和放热反应
①放热反应：把释放热量的化学反应称为放热反应②吸热反应：把吸收热量的化学反应称为吸热反应
(2)常见的放热反应和吸热反应
e．铝热反应 f．生成沉淀的反应
e．NaHCO3与盐酸的反应
a．所有的燃烧反应
b．所有的酸碱中和反应
c．大多数的化合反应
d．活泼金属与水、与酸的反应
b．以碳、CO、H2为还原剂的氧化还原反应
c．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
d．C和CO2发生的化合反应及C和H2O(g)的反应
d．吸热反应也不一定需要加热，如：Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应
(1)吸热反应和放热反应的理解
a．需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如：碳和氧气的反应
b．放热反应在常温下不一定容易发生，如：N2与H2合成NH3
c．高温条件下进行的反应不一定是吸热反应，如：铝热反应
(3)化学反应遵循的两条基本规律：质量守恒定律和能量守恒定律
②吸热反应和放热反应都是化学变化，如：NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热反应；如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应
③反应前需要加热的化学反应，停止加热后若反应还能继续进行，则该反应为放热反应
④一般情况下，持续加热或持续高温的化学反应，通常为吸热反应
(2)化学反应的能量变化，除转化为热能外，还转化为机械能、光、声、电等多种能量形式
(6)任何化学反应在发生物质变化的同时都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即放出热量或吸收热量
(4)物质发生化学反应一定伴随着能量变化，但伴随能量变化的物质变化不一定都是化学变化如：水蒸气变成液态水的过程放热，但该变化为物理变化
(5)能量越低越稳定。同一物质能量由高到低：气体(g)>液体(l)>固体(s)；稳定性：气体(g)<液体(l)<固体(s)
1、下列反应是吸热反应的是(　　)A．硫的燃烧　　　 B ．水的分解 C．食物的氧化变质 D．中和反应2、下列说法正确的是(　　)A．Fe与S在加热条件下才能发生反应，所以该反应属于吸热反应B．HNO3、H2SO4分别与NaOH溶液反应都放出热量C．分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应D．合成氨的反应是放热反应，所以N2与其他物质的反应也是放热反应
二、化学反应存在能量变化的原因
从物质储存化学能的角度理解
∑E(反应物)>∑E(生成物)
∑E(反应物)<∑E(生成物)
1、下列说法正确的是(　　)①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应　②放热反应在常温下一定很容易发生　③反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小　④有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A．只有③④ B．只有①② C．①②③④ D．②③④2、下列反应中能量变化趋势与如图一致的是(　　)A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 B．中和反应C．木炭在氧气中发生不完全燃烧 D．生石灰和水的反应3、下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是(　　)
三、化学键在化学反应能量变化的关系
以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例
化学反应中热量变化的实质
化学反应中能量变化的原因---微观角度
旧键断裂吸收的热量大于新键形成放出的热量，为吸热反应；旧键断裂吸收的热量小于新键形成放出的热量，为放热反应。
(4)根据反应条件判断凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应
四、吸热反应和放热反应的判断方法
(1)根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断——决定因素
若反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，反之是吸热反应
(2)根据化学键断裂或形成时的能量变化判断——主要原因
若断裂反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量，属于放热反应，反之是吸热反应
(3)根据反应物和生成物的相对稳定性判断
由不稳定的物质(能量高)生成稳定的物质(能量低)的反应为放热反应，反之为吸热反应
C(金刚石)　 C(石墨)
(2)已知在高温、高压、催化剂作用下,1 ml C(石墨)转化为C(金刚石),吸收1.9 kJ的热量。①该反应________(填“是”或“不是”)吸热反应。 ②C(石墨)和C(金刚石)相比,________能量高,________更稳定。 ③推测C(石墨)与C(金刚石)各1 ml在相同条件下燃烧,________放出的热量多。
3.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1 ml氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 ml氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1 ml氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中,正确的是(　　)A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2

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