初中沪教版第1节 构成物质的基本微粒课文内容课件ppt

这是一份初中沪教版第1节 构成物质的基本微粒课文内容课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了复习巩固，原子弹爆炸，解释现象，原子的构成，该原子的实际质量，P73第11题，分子的质量等内容，欢迎下载使用。

1、由分子构成的物质有：2、由原子构成的物质有：3、由离子构成的物质有：4、分子的性质：5、原子的性质：6、化学反应的微观实质是：7、分子、原子的区别与联系：
我国在1964年10月16日成功爆炸我国第一颗原子弹。你知道原子弹的能量来自哪里吗？
原子是实心小球吗？原子还能再分吗？
P68 卢瑟福著名的α粒子散射实验
英国科学家 卢瑟福（E.Rutherfrd,1871～1937)
原子核外有很大的空间 α粒子带正电， 原子核带正电，相斥
1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向；(3)有极少部分α粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的是（ ）A.原子核体积很小 B.原子核带正电C.原子内部有很大的空间 D.原子是实心的球体
在原子的中心有一个很小的核，叫作原子核。原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里,带负电的电子在核外空间绕着核旋转。
卢瑟福提出的原子核式结构
原子核还可以再分，原子弹就是利用了原子核裂变时放出的巨大能量。
1919年 卢瑟福发现质子1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮原子核时，捕捉到了一种新的质量更小的粒子，将其命名为质子。在这个不同寻常的实验中，卢瑟福不仅发现了质子，还实现了人类历史上第一个核反应。1920年，卢瑟福又提出了中子假说。
1932年，英国物理学家查德威克用α粒子轰击铍原子核捕捉到了中子。
如氦原子核内有2个质子，则氦原子核带2个单位正电荷(即+2)。科学上把原子核所带的正电荷数称为核电荷数，氦原子的核电荷数为2。
P69质子、中子、电子的电性和电量
一个电子带一个单位负电荷中子不带电一个质子带一个单位正电荷
原子核的大小约为10-15 m～10-14 m。原子的直径大约是10-10 m。若把电子运动的范围比作一个大型运动场的话，那么原子核就像在运动场内的一粒芝麻。
原子核与原子大小的比较
原子为何不显电性？P69页
不是所有的原子核内都有中子
分析下表可以获得哪些信息？
不同种类的原子，其核电荷数、质子数是不同的。一个原子其核内质子数与中子数不一定相同。同种原子其 核电荷数=质子数=核外电子数。
1、原子结构中，下列等式成立的是：①中子数=质子数 ②核电荷数=电子数 ③质子数=电子数 ④核电荷数=中子数A.①②④ B.①③ C. ②③ D.①②③2.原子结构中一定含有的微粒是：A.质子、中子、电子 B.质子、电子C.质子、中子 D.中子、电子
2、原子的 质量
氢原子 1.667X10—27Kg 碳原子 1.993X10—26Kg 氧原子 2.657X10—26Kg 铁原子 9.288X10—26Kg
相对原子质量（符号为Ar）
P70 以一种碳原子的质量的1/12（约等于1.66X10—27Kg）作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，就是这种原子的相对原子质量。 相对原子质量=
标准碳原子质量X1/12
相对原子质量 ≈ 质子数+中子数
质子的相对质量为：1.0076 ≈1 中子的相对质量为：1.0089≈1 电子的相对质量为：1/1836
P69 原子的质量主要集中在原子核上
1、下列说法中，正确的是（ ）A．所有碳原子的质量都相等 B．相对原子质量以碳原子质量的1/12作为标准C．相对原子质量和原子的实际质量是一个概念 D．一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子数之和
2.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是：A.质子数和电子数 B.核电荷数 C.中子数和电子数 D.质子数和中子数3.硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是：A.核外电子数为34 B.核电荷数为79C.质子数为34 D.中子数为45
分子的质量很小，书写、记忆很不方便，通常用相对分子质量表示。相对分子质量=构成分子的各原子的相对原子质量的总和，符号为Mr。单位一般省去不写。
例题：试求H2O的相对分子质量。 H—1 O—16 (P75页)
解：水的相对分子质量=1×2+16=18
1、算一算氧气（O2）、二氧化碳（CO2）的相对分子质量2、P73页 第10题3、计算下列相对分子质量： N2 CaCO3 H2O2 CuSO4 NaOH Fe2O3 3CaCO3 CuSO4●5H2O