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    沪教版九年级化学全册第3章 物质构成的奥秘3.1构成物质的基本微粒 教案4
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    沪教版九年级化学全册第3章 物质构成的奥秘3.1构成物质的基本微粒 教案401
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    沪教版九年级上册第3章 物质构成的奥秘第1节 构成物质的基本微粒教学设计

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    这是一份沪教版九年级上册第3章 物质构成的奥秘第1节 构成物质的基本微粒教学设计,共2页。教案主要包含了拓展延伸,观察与思考等内容,欢迎下载使用。

    课题
    3-1 构成物质的基本微粒(4)
    地点

    教 学


    目 标
    知识目标
    知道相对原子质量的表示方法。



















    自主


    探索
    能力目标
    理解相对原子质量,并能根据相对原子质量求算


    相对分子质量。
    情感目标
    通过相对原子质量的教学过程中我国化学家张青


    莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修


    正,对学生进行民族自尊心和自豪感的爱国主义


    教育。
    教材分 析
    重点
    理解相对原子质量
    难点
    能正确求算相对分子质量






















































































































    一.预习导学与交流反馈


    1.以一种碳原子质量的1/12作为基准,其他原子的质量与这一基准的比,称


    为这种原子的相对原子质量。


    2.相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。如:水的相对分子质量Mr(H2O)的计算式为1×2+16。


    二.问题提出与情境创设


    我们都知道,原子的质量很小,使用、记忆、计算都不方便。那么,怎样表示才便于使用呢?


    三.精讲释疑与新知建构


    原子的质量


    原子的质量很小,描述极不方便,国际上规定采用相对原子质量来表示。


    相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12作为基准,其他原子的质量与这一基准的比,称为这种原子的相对原子质量。


    相对原子质量的计算公式:


    该原子的实际质量





    一种碳原子质量×1/12


    某原子的相对原子质量= ——————————————————





    相对原子质量是一个比值,单位是一,单位符号是1(省略不写)。


    【讨论】根据所学知识,你能得出相对原子质量与原子结构的数量关系吗?


    在原子结构中,相对原子质量≈质子数 + 中子数。


    【拓展延伸】我国化学家张青莲在1991年--1995年精确测定了In、Sb、Ce、Eu的相对原子质量数值,并被审定为取代旧值的新值。


    分子由原子结合而成,我们可以利用相对分子质量来表示分子质量的大小。


    相对分子质量(Mr)等于构成分子的各原子的相对原子质量(Ar)的总和。


    【观察与思考】计算下列物质的相对分子质量


    O2 H2O CO2 K2MnO4


    例:Mr(H2O)= Ar (H)×2+Ar (O) = 1×2+16 = 18


    四.课堂演练与拓展提升


    1.原子核内有6个质子,6个中子的碳原子的质量是1.993×10-26kg,某种原子的质量是9.288×10-26kg,则该原子的相对原子质量是( D )


    A. SKIPIF 1 < 0 B. SKIPIF 1 < 0 C. SKIPIF 1 < 0 D. SKIPIF 1 < 0


    2.下列关于相对原子质量叙述正确的是( B )


    A.相对原子质量的单位是克 B.相对原子质量是一个比值


    C.原子质量就是相对原子质量 D.碳-12原子相对质量为12克


    3.铁的相对原子质量为56,它表示( D )


    A.铁的质量为56克


    B.1个铁原子的质量为56g


    C.铁的原子核内有56个质子


    D.1个铁原子的质量是1个碳-12原子质量1/12 的56倍


    五.归纳总结


    原子的质量


    相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12作为基准,其他原子的质量与这一基准的比,称为这种原子的相对原子质量。


    相对分子质量(Mr)等于构成分子的各原子的相对原子质量(Ar)的总和。


    六.教学反思:















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