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高中化学人教版 (新课标)必修2第一节 化学能与热能教案配套课件ppt
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这是一份高中化学人教版 (新课标)必修2第一节 化学能与热能教案配套课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了知识回顾，什么是化学键，学与问，ClCl，HCl，思考与总结，在化学反应中，化学反应放出能量，化学反应吸收能量，资料在线等内容，欢迎下载使用。
2、化学反应的本质是什么？
化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
使离子相结合或原子相结合的强烈的作用力。统称为化学键。
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物，它们燃烧所产生的热能从何而来？这种热能与化学物质及化学反应有什么关系？石灰石要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在石灰石的分解反应中起什么作用？
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1、化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化
H2 + Cl2 2HCl
断开1mlH－H键要吸收436kJ的能量。
断开1mlCl —Cl键要吸收243kJ的能量。
形成2mlH —Cl键要放出2×431kJ的能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
1、化学反应中能量变化的主要原因是什么？
2、化学反应中能量变化与化学键的关系是什么呢？
化学反应中是吸收能量还是放出能量要看断键时吸收的能量多还是成键时放出能量得多。
2、化学反应中能量变化的原因
（1）从化学反应的本质角度考虑
断键吸收的总能量 < 成键放出的总能量
断键吸收的总能量 > 成键放出的总能量
化学反应中放出能量的反应。
化学反应中吸收能量的反应。
断键吸收的总能量小于成键放出的总能量的反应或反应物的总能量大于生成物的总能量的反应。
断键吸收的总能量大于成键放出的总能量的反应或反应物的总能量小于生成物的总能量的反应。
3、放热反应和吸热反应
1．下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是 （ ）A．化学反应中不一定伴随着能量的变化 B．只要有能量变化的反应一定是化学反应 C．只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应D．燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热 反应2． A+B＝C+D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是 （ ）A．A的能量一定高于C 的能量 B．B的能量一定高于D的能量C．反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量 D．反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量
3．关于化学键的断裂，下列说法中正确的是 （ ）A．在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应 B．在化学键的断裂过程中，肯定伴随着能量的变化C．在化学键的断裂过程中，肯定吸收能量D．在化学键的断裂过程中，肯定放出能量
二、化学能与热能的相互转化
质量守恒定律和能量守恒定律化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。热量的变化：吸热和放热
产生无色无味气体，溶液温度升高。
反应放出热量，是放热反应。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
产生无色、有剌激性气味的气体，杯底的水结冰，温度降低许多。
Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl =BaCl2+2NH3↑+10H2O
该反应吸收热量，是吸热反应。
实验２－３ 酸碱中和反应中的热量变化 1.在50ml烧杯中加入20ml盐酸，测其温度并记录；擦净温度计，另用量筒量取20mlNaOH，测其温度并记录。 2.将NaOH倾入烧杯中，边加边搅拌。观察反应中温度变化。
实质: H+ + OH- = H2O
结论: 中和反应是放热反应。
酸与碱发生中和反应生成1mlH2O时所释放的热量称为中和热。如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？请与同学讨论、交流。
在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？
（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；
（2）酸碱的量要准确：n＝C×V
a、浓度要越精确越好b、量体积的容器越精确越好
（3）温度计要读准，水银球要 全浸在溶液中
（4）实验操作时动作要快，尽量 减少热量的损失
（5）多做几次，取平均值
常见的放热反应和吸热反应
燃料的燃烧(与O2的反应）中 和 反 应活泼金属与水或酸的反应大部分化合反应（生石灰和水）物质的缓慢氧化
C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2·8H2O+NH4Cl大部分分解反应
利用反应产生的热量进行生活、生产和科研。利用热能使很多化学反应得以发生。
科学探测表明：全世界的石油大概在2060年左右耗尽，天然气2060年用光，煤炭虽是最“丰富”的能源，但最多还能维持200年……新安晚报3月30日报道:截止2006年底,我国石油剩余经济可开采储量为20.43亿吨.天然气剩余经济可开采储量为24490亿立方米.目前，石油储量可采11年.
1.化学能和热能的相互转化： ∑E（反应物）＞ ∑E(生成物) 放热反应 释放能量 化学能→热能 ∑E（反应物）＜ ∑E(生成物) 吸热反应 贮存能量 热能→化学能 2.常见的吸热反应，放热反应。3.生产生活中化学能和热能的相互转化。
课后练习:1.下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是( )A.化石能源物质内部蕴藏着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能 贮藏起来C.物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能 为人类所利用D.吸热反应没有利用价值
2、化学反应的本质是什么？
化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
使离子相结合或原子相结合的强烈的作用力。统称为化学键。
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物，它们燃烧所产生的热能从何而来？这种热能与化学物质及化学反应有什么关系？石灰石要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在石灰石的分解反应中起什么作用？
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1、化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化
H2 + Cl2 2HCl
断开1mlH－H键要吸收436kJ的能量。
断开1mlCl —Cl键要吸收243kJ的能量。
形成2mlH —Cl键要放出2×431kJ的能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
1、化学反应中能量变化的主要原因是什么？
2、化学反应中能量变化与化学键的关系是什么呢？
化学反应中是吸收能量还是放出能量要看断键时吸收的能量多还是成键时放出能量得多。
2、化学反应中能量变化的原因
（1）从化学反应的本质角度考虑
断键吸收的总能量 < 成键放出的总能量
断键吸收的总能量 > 成键放出的总能量
化学反应中放出能量的反应。
化学反应中吸收能量的反应。
断键吸收的总能量小于成键放出的总能量的反应或反应物的总能量大于生成物的总能量的反应。
断键吸收的总能量大于成键放出的总能量的反应或反应物的总能量小于生成物的总能量的反应。
3、放热反应和吸热反应
1．下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是 （ ）A．化学反应中不一定伴随着能量的变化 B．只要有能量变化的反应一定是化学反应 C．只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应D．燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热 反应2． A+B＝C+D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是 （ ）A．A的能量一定高于C 的能量 B．B的能量一定高于D的能量C．反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量 D．反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量
3．关于化学键的断裂，下列说法中正确的是 （ ）A．在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应 B．在化学键的断裂过程中，肯定伴随着能量的变化C．在化学键的断裂过程中，肯定吸收能量D．在化学键的断裂过程中，肯定放出能量
二、化学能与热能的相互转化
质量守恒定律和能量守恒定律化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。热量的变化：吸热和放热
产生无色无味气体，溶液温度升高。
反应放出热量，是放热反应。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
产生无色、有剌激性气味的气体，杯底的水结冰，温度降低许多。
Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl =BaCl2+2NH3↑+10H2O
该反应吸收热量，是吸热反应。
实验２－３ 酸碱中和反应中的热量变化 1.在50ml烧杯中加入20ml盐酸，测其温度并记录；擦净温度计，另用量筒量取20mlNaOH，测其温度并记录。 2.将NaOH倾入烧杯中，边加边搅拌。观察反应中温度变化。
实质: H+ + OH- = H2O
结论: 中和反应是放热反应。
酸与碱发生中和反应生成1mlH2O时所释放的热量称为中和热。如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？请与同学讨论、交流。
在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？
（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；
（2）酸碱的量要准确：n＝C×V
a、浓度要越精确越好b、量体积的容器越精确越好
（3）温度计要读准，水银球要 全浸在溶液中
（4）实验操作时动作要快，尽量 减少热量的损失
（5）多做几次，取平均值
常见的放热反应和吸热反应
燃料的燃烧(与O2的反应）中 和 反 应活泼金属与水或酸的反应大部分化合反应（生石灰和水）物质的缓慢氧化
C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2·8H2O+NH4Cl大部分分解反应
利用反应产生的热量进行生活、生产和科研。利用热能使很多化学反应得以发生。
科学探测表明：全世界的石油大概在2060年左右耗尽，天然气2060年用光，煤炭虽是最“丰富”的能源，但最多还能维持200年……新安晚报3月30日报道:截止2006年底,我国石油剩余经济可开采储量为20.43亿吨.天然气剩余经济可开采储量为24490亿立方米.目前，石油储量可采11年.
1.化学能和热能的相互转化： ∑E（反应物）＞ ∑E(生成物) 放热反应 释放能量 化学能→热能 ∑E（反应物）＜ ∑E(生成物) 吸热反应 贮存能量 热能→化学能 2.常见的吸热反应，放热反应。3.生产生活中化学能和热能的相互转化。
课后练习:1.下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是( )A.化石能源物质内部蕴藏着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能 贮藏起来C.物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能 为人类所利用D.吸热反应没有利用价值
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