人教版 (新课标)必修2第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能教学设计

这是一份人教版 (新课标)必修2第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能教学设计，共2页。教案主要包含了学习目标，学习重难点，学习过程等内容，欢迎下载使用。

【学习目标】
1、知识与技能目标：
(1)．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
(2)．了解吸热反应和放热反应。
(3)．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
2、过程与方法目标：
(1)．通过实验活动及结果分析获得正确的认识。
(2)．通过逐步深入的讨论交流建立知识结构。
(3)．通过实际应用检验学习成果，体验学习成就。
3、情感态度价值观：
(1)．在实践中获得学习成果，体验科学认知过程。
(2)．共享信息，形成互助的学习氛围，提高个体学习的责任感。
【学习重难点】：
重点：化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义。
难点：从本质（微观结构角度）上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
【学习过程】
第一阶段：实验探究
实验目的：探究化学反应过程中的能量变化
实验药品：生石灰、水、Zn、盐酸、Ba(OH)2·8H2O、NH4Cl、NaOH溶液
【思考】：物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，而这些能量变化通常又表现为热能变化。为什么有的化学反应吸热，而有的化学反应放热？
第二阶段：预测分析
1、各种物质都储存有化学能，不同的物质储存的化学能不同。看书33页图示：
当反应物总能量 ＞ 生成物总能量时，反应为 反应；
当反应物总能量 < 生成物总能量时，反应为 反应。
根据能量守恒定律，反应物的总能量（E反）、生成物总能量（E生）、放出的能量（E）之间的关系：放热反应中：
吸热反应中：
练习：H2和Cl2反应生成HCl是放热反应，比较反应物H2和Cl2的总能量（E反）与生成物HCl的总能量（E生）大小关系：
强酸与强碱反应的实质是H＋＋OH－=H2O，中和反应是放热反应。酸与碱发生
生成 称为中和热。
3、大胆预测：化学反应中的能量从哪里来？
请你以H2和Cl2化合生成HCl的反应为例从化学键角度分析其中的能量变化。

已知该反应为放热反应，则拆开化学键需要的总能量（E拆）、形成化学键的总能量（E成）与放出的能量（E）之间的关系： 。
第三阶段：实际应用
【思考】：阅读课本34～36页，人类如何利用化学反应产生的热量？
第四阶段：一试身手
1、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）
A.颜色 （若不正确，请举反例： ）
B.状态 （若不正确，请举反例： ）
C.化学键 （若不正确，请举反例： ）
D.原子核 （若不正确，请举反例： ）
2、下列说法不正确的（ ）
A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
B.化学反应开始时都需要吸收能量
C.E（拆键）< E（成键），则反应放热
D.可逆反应若正向放热，则逆向一定吸热
3、资料：拆开1mlH2吸热436kJ，拆开1mlCl2吸热243kJ，形成1mlHCl放热431kJ。请你算一算“氢气和氯气反应生成氯化氢”的反应是吸热过程还是放热过程。简单说说你的依据。
实验内容
现象
结论
CaO与H2O
Zn与盐酸
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl
NaOH溶液与盐酸