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高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物巩固练习
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物巩固练习，共4页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
（答题时间：25分钟）
一、选择题
1. 某同学设想用如图所示装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是（ ）
2. 下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（ ）
A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）
B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）
C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）
D. 浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）
3. 用20 mL 18.4 ml·L-1浓H2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 mL，所得溶液中SO42-浓度为3. 18 ml·L-1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）
A. 0. 50 ml·L--1B. 0. 75 ml·L-1
C. 1. 00 ml·L-1D. 3. 18 ml·L-1
4. 下列各组物质混合后，没有明显现象的是（ ）
①H2S和SO2；②SO2和SO3；③SO2和氯水；④SO3（气）和Cl2；⑤H2S和Cl2
A. ①③⑤ B. ②④
C. ②⑤D. ③④⑤
5. 硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙转化为丙。在丙溶液中加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别是（ ）
A. SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B. SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3
C. SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
D. SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
6. 已知A是一种不溶于水的固体，在一定条件下有下列转化关系（部分产物及H2O省略）
试回答：
（1）写出物质的化学式：A________，E________。
（2）写出由B和C反应生成A，由F的浓溶液生成C的化学方程式：
B＋CA_____________________________________________________，
F（浓）C___________________________________________________。
（3）写出D和F的稀溶液反应的离子方程式_________________________________
__________________。
7. 某化学兴趣小组为了探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为___________________；
（2）实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是______________________、______________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________。
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________。
（4）尾气可采用________溶液吸收。
硫及其化合物（2）同步练习参考答案
1.【答案】D
【解析】盛有水的烧杯中水的量减少可以证明浓硫酸具有吸水性，故A正确；滤纸片脱水炭化可以证明浓硫酸具有脱水性，故B正确；U形管中的水面右高左低，说明浓硫酸溶解时放出大量的热，使锥形瓶中压强增大，故C正确；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故D错误。
2.【答案】B
【解析】在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强氧化性和酸性，故B正确；蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故D错误。
3.【答案】A
【解析】浓H2SO4的总物质的量为0. 02 L×18. 4 ml·L-1=0. 368 ml，反应后剩余SO42-的物质的量n（SO42-）=0. 1 L×3. 18 ml·L-1=0. 318 ml，则表现氧化性的H2SO4的物质的量n（H2SO4）=0. 368 ml-0. 318 ml=0. 05 ml。设该反应中Cu的物质的量为x ml，由得失电子守恒有等式：2x=2×0. 05，x=0. 05，故c（CuSO4）==0. 50 ml·L-1。
4.【答案】B
【解析】SO2和SO3中硫元素为相邻价态，不能发生氧化还原反应。SO3和Cl2都具有氧化性，相互间不能发生反应。
5.【答案】D
【解析】题目中所述的变化过程可表示为：
由题意可推出：甲是SO2，乙是H2SO3，丙是H2SO4，丁是H2S，戊是S。
6.【答案】（1）S SO3 （2）2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（3）FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
【解析】由A＋H2B，A＋O2C知：A元素的化合价既能升高，也能降低，故A为非金属元素，B为氢化物，C为氧化物，且B＋CA，则A为硫，进一步推知B为H2S，C为SO2，D为FeS，E为SO3，F为H2SO4。
7.【答案】（1）蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O （2）溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋ （3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 （4）NaOH
【解析】（1）根据仪器的特征，该仪器是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、SO2和水，化学方程式为Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
（2）酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫有还原性，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性，SO2的氧化性能将S2－氧化成S，则实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋。（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，所以探究SO2与品红作用的可逆性的实验操作及现象是品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（4）该实验的尾气是SO2，可用NaOH溶液吸收。
选项
A
B
C
D
实验
目的
吸水性
脱水性
溶解放热
强氧化性
实验
装置
（答题时间：25分钟）
一、选择题
1. 某同学设想用如图所示装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是（ ）
2. 下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（ ）
A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）
B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）
C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）
D. 浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）
3. 用20 mL 18.4 ml·L-1浓H2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 mL，所得溶液中SO42-浓度为3. 18 ml·L-1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）
A. 0. 50 ml·L--1B. 0. 75 ml·L-1
C. 1. 00 ml·L-1D. 3. 18 ml·L-1
4. 下列各组物质混合后，没有明显现象的是（ ）
①H2S和SO2；②SO2和SO3；③SO2和氯水；④SO3（气）和Cl2；⑤H2S和Cl2
A. ①③⑤ B. ②④
C. ②⑤D. ③④⑤
5. 硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙转化为丙。在丙溶液中加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别是（ ）
A. SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B. SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3
C. SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
D. SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
6. 已知A是一种不溶于水的固体，在一定条件下有下列转化关系（部分产物及H2O省略）
试回答：
（1）写出物质的化学式：A________，E________。
（2）写出由B和C反应生成A，由F的浓溶液生成C的化学方程式：
B＋CA_____________________________________________________，
F（浓）C___________________________________________________。
（3）写出D和F的稀溶液反应的离子方程式_________________________________
__________________。
7. 某化学兴趣小组为了探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为___________________；
（2）实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是______________________、______________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________。
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________。
（4）尾气可采用________溶液吸收。
硫及其化合物（2）同步练习参考答案
1.【答案】D
【解析】盛有水的烧杯中水的量减少可以证明浓硫酸具有吸水性，故A正确；滤纸片脱水炭化可以证明浓硫酸具有脱水性，故B正确；U形管中的水面右高左低，说明浓硫酸溶解时放出大量的热，使锥形瓶中压强增大，故C正确；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故D错误。
2.【答案】B
【解析】在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强氧化性和酸性，故B正确；蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故D错误。
3.【答案】A
【解析】浓H2SO4的总物质的量为0. 02 L×18. 4 ml·L-1=0. 368 ml，反应后剩余SO42-的物质的量n（SO42-）=0. 1 L×3. 18 ml·L-1=0. 318 ml，则表现氧化性的H2SO4的物质的量n（H2SO4）=0. 368 ml-0. 318 ml=0. 05 ml。设该反应中Cu的物质的量为x ml，由得失电子守恒有等式：2x=2×0. 05，x=0. 05，故c（CuSO4）==0. 50 ml·L-1。
4.【答案】B
【解析】SO2和SO3中硫元素为相邻价态，不能发生氧化还原反应。SO3和Cl2都具有氧化性，相互间不能发生反应。
5.【答案】D
【解析】题目中所述的变化过程可表示为：
由题意可推出：甲是SO2，乙是H2SO3，丙是H2SO4，丁是H2S，戊是S。
6.【答案】（1）S SO3 （2）2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（3）FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
【解析】由A＋H2B，A＋O2C知：A元素的化合价既能升高，也能降低，故A为非金属元素，B为氢化物，C为氧化物，且B＋CA，则A为硫，进一步推知B为H2S，C为SO2，D为FeS，E为SO3，F为H2SO4。
7.【答案】（1）蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O （2）溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋ （3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 （4）NaOH
【解析】（1）根据仪器的特征，该仪器是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、SO2和水，化学方程式为Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
（2）酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫有还原性，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性，SO2的氧化性能将S2－氧化成S，则实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋。（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，所以探究SO2与品红作用的可逆性的实验操作及现象是品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（4）该实验的尾气是SO2，可用NaOH溶液吸收。
选项
A
B
C
D
实验
目的
吸水性
脱水性
溶解放热
强氧化性
实验
装置
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