人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物教学ppt课件

课题名

《硫及其化合物》第三课时

教学目标

1．掌握如何除去粗盐中的可溶杂质离子

2．掌握不同价态含硫物质的转化

教学重点

除去粗盐中的可溶杂质离子、不同价态含硫物质的转化

教学难点

粗盐提纯的实验步骤、不同价态含硫物质的转化的方程式的书写

教学准备

教师准备：PPT、实验

学生准备：预习课本

教学过程

新课导入

混合物的分离与提纯

常用的方法有：过滤、蒸发、结晶、分液、蒸馏、萃取、沉淀、加热分解、洗气、渗析、盐析

请回忆粗盐提纯的方法：溶解、过滤、蒸发

【设计意图】回忆初中学过的粗盐提纯的方法，溶解、过滤、蒸发的步骤，为学习除去粗盐中的可溶杂质离子打下基础

新课讲授

一、粗盐的提纯

提问：如何除去ＮaＣl中的杂质但不能引入新杂质?

学生活动：请参考书本Ｐ７的思考与讨论填写该页的表格

实验流程设计

加入除杂试剂的顺序可以是：

要求：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理

２、过滤后加入适量的盐酸

二、不同价态二、含硫物质的转化

回忆学过的含硫物质，完成以下价类二维图。请写出转化的方程式

回忆常见的氧化剂和还原剂，写出相应的方程式

硫的转化实验

【实验用品】

    试管、托盘天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、石棉网（或陶土网）、玻璃管、药匙、棉花、镊子、火柴

     浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、品红溶液、0.5 g硫粉、1.0 g铁粉。

实验1.在两只试管中分别加入1mLNa2S溶液，向其中一支边振荡边滴加H2SO3溶液，另一支边振荡边滴加酸性KMnO4溶液，用浸NaOH溶液的棉团分别塞住两个试管口，观察并记录实验现象。

实验现象：加入H2SO3溶液的试管中，出现淡黄色浑浊。加入酸性KMnO4溶液的试管中，紫红色逐渐消失，并出现淡黄色浑浊

实验2.如下图所示连接仪器装置，向试管中加入1mL浓硫酸和一小块铜片，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热，观察并记录实验现象。

实验现象：浓硫酸和铜片反应产生气泡，品红溶液

颜色逐渐变浅直至褪色。

实验：铜与浓硫酸反应（需要加热）

原理： Cu +2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O

实验3.将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，放在石棉网（或陶土网）上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察并记录实验现象。

实验现象：刚开始无现象，玻璃棒呈红热状态后，反应迅速，并有黑色固体生成。

交流与讨论

在上述实验中，含硫物质中硫元素的价态发生了怎样的变化？

实验1中.在Na2S和H2SO3反应中，Na2S中S的化合价由-2变为0价，H2SO3化合价由+4变为0价；在Na2S和酸性KMnO4的反应中，S的化合价由-2变为0价。实验2中.浓硫酸中S的化合价由+6变为+4.实验3中.S的化合价由0价变为-2价。

2.铁粉和硫粉在空气中混合燃烧，可能发生哪些化学反应？

可能发生铁和氧气、铁和硫、硫和氧气的反应。

3.在实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何解决的？

在实验1中可能遇到实验现象不明显，在操作中要注意充分摇动；

实验2中反应过于剧烈，要注意控制加热温度；

实验3中不能引燃，要把玻璃棒加热到红热状态。

课堂小结

布置作业

练习册上相应习题

板书设计

一、粗盐的提纯

加入除杂试剂的顺序可以是：

要求：、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理

、过滤后加入适量的盐酸

1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl

2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl

3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl

二、含硫物质的转化

教学反思

本节课内容难度较大，教师应为学生仔细分析除去粗盐中的可溶性离子的思路和方法。在讲解硫的化合物的转化过程中，着重从氧化还原的角度带领学生从实验现象书写相应的化学方程式和离子方程式。