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化学必修 第二册第二节 氮及其化合物当堂检测题
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这是一份化学必修 第二册第二节 氮及其化合物当堂检测题，共4页。
（答题时间：25分钟）
1. 氮气能大量存在于空气中的根本原因是（ ）
A. 氮气性质稳定，即使在高温下也不与其他物质发生反应
B. 氮气比空气轻且不溶于水
C. 氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定
D. 氮气既无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应
2. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是（ ）
①CO、O2 ②NO、O2 ③NO2、O2 ④N2、H2
A. ①② B. ②④
C. ③④ D. ②③
3. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）
A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
4. 氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是（ ）
A. N2O B. NO2
C. NO D. N2O5
5. 如图所示，当向试管内通入21 mL O2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO体积为（ ）
A. 6 mL B. 12 mL
C. 16 mL D. 18 mL
6. 一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的（ ）
A. B. C. D.
7. 某课外活动小组按如下图装置探究有关物质的性质。
（1）装置的气密性检查；关闭________，打开________（填“K1”、“K2”或“K3”），若一段时间后__________________，则装置气密性良好。
（2）实验验证NO化学性质的现象是________________，反应的化学方程式为______________________。
（3）关闭K2、打开K3，预期有“喷泉”现象，验证了另一种物质的化学性质。写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________________________________。
（4）有关“喷泉”的叙述正确的是（填序号）________。
A. 用手（或热毛巾）捂热烧瓶有助于引发“喷泉”
B. “喷泉”的形成说明烧瓶中的气体易溶于水
C. “喷泉”终止时烧瓶中几乎充满液体
D. 最终烧瓶中溶液的物质的量浓度约为1/22. 4 ml·L－1
氮及其氧化物（1）同步练习参考答案
1.【答案】C
【解析】N2性质稳定，但高温下可与O2等物质发生反应，在反应中表现出氧化性或还原性；氮气比空气轻且不溶于水并不是N2能大量存在于空气中的根本原因；N2能大量存在于空气中的根本原因是氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定。
2.【答案】D
【解析】①CO和O2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意；②NO与O2可发生反应2NO＋O2＝2NO2、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，生成物易溶于水且气体分子数减少，符合题意；③在O2存在的条件下，NO2可与水发生反应：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3，生成物溶于水且气体分子数减少，符合题意；④N2和H2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意。
3.【答案】D
【解析】①中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色NO2，硝酸中氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有O2生成，产生的气体为混合气体，A项正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体，所以②中产生的“红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的，B项正确；③中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触，产生的NO2是还原产物，C项正确；红热的木炭还可与空气中的O2反应生成CO2，不一定是木炭与浓硝酸发生反应生成了CO2，D项错误。
4.【答案】C
【解析】设这种氮的氧化物的化学式为NxOy，反应的化学方程式为2NxOy＋2yCO＝xN2＋2yCO2，根据题意得x∶2y＝1∶2，x∶y＝1∶1。
5.【答案】B
【解析】此类题可用NO和O2溶于水的关系式：4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3解题。当V（NO）∶V（O2）＝4∶3时，混合气体完全与水反应，无气体剩余；当V（NO）∶V（O2）≠4∶3时，可能O2剩余或NO剩余。据题意可推知O2剩余，且剩余量与原NO体积相同。设原试管中NO为x mL，则有4∶3＝x∶（21－x），解得x＝12。
6.【答案】C
【解析】NO、O2、H2O之间的反应，先判断是否过量，若过量，找出剩余的气体，计算其体积是多少，最后算出剩余气体的体积占原总体积的分数。由方程式4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3计算，NO和O2等体积混合，剩余O2体积的，是原混合气体的。
7.【答案】（1）K3 K1、K2 储气瓶中水面不再上升
（2）烧瓶中出现红棕色气体 2NO＋O2＝2NO2
（3）
（4）A
【解析】（1）关闭K3，打开K1、K2，若装置气密性良好，则一段时间后储气瓶中水面不再上升。
（2）本实验验证了2NO＋O2＝2NO2，故烧瓶中应出现红棕色气体。
（3）“喷泉”现象表明烧瓶中形成负压，因而验证了NO2与水的反应：
（4）用手（或热毛巾等）捂热烧瓶，排出导管中的空气，使NO2与水接触起反应，烧瓶中形成负压从而引发“喷泉”，A正确；B不正确，这里验证的是NO2与水的反应。C不正确，由于K2关闭，由上述反应可知烧瓶中液体约为烧瓶容积的2/3。D不正确，若实验在标准状况下进行，且不考虑溶质的扩散，最终烧瓶中溶液的物质的量浓度约为1/22. 4 ml·L－1。
①
②
③
（答题时间：25分钟）
1. 氮气能大量存在于空气中的根本原因是（ ）
A. 氮气性质稳定，即使在高温下也不与其他物质发生反应
B. 氮气比空气轻且不溶于水
C. 氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定
D. 氮气既无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应
2. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是（ ）
①CO、O2 ②NO、O2 ③NO2、O2 ④N2、H2
A. ①② B. ②④
C. ③④ D. ②③
3. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）
A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
4. 氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是（ ）
A. N2O B. NO2
C. NO D. N2O5
5. 如图所示，当向试管内通入21 mL O2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO体积为（ ）
A. 6 mL B. 12 mL
C. 16 mL D. 18 mL
6. 一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的（ ）
A. B. C. D.
7. 某课外活动小组按如下图装置探究有关物质的性质。
（1）装置的气密性检查；关闭________，打开________（填“K1”、“K2”或“K3”），若一段时间后__________________，则装置气密性良好。
（2）实验验证NO化学性质的现象是________________，反应的化学方程式为______________________。
（3）关闭K2、打开K3，预期有“喷泉”现象，验证了另一种物质的化学性质。写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________________________________。
（4）有关“喷泉”的叙述正确的是（填序号）________。
A. 用手（或热毛巾）捂热烧瓶有助于引发“喷泉”
B. “喷泉”的形成说明烧瓶中的气体易溶于水
C. “喷泉”终止时烧瓶中几乎充满液体
D. 最终烧瓶中溶液的物质的量浓度约为1/22. 4 ml·L－1
氮及其氧化物（1）同步练习参考答案
1.【答案】C
【解析】N2性质稳定，但高温下可与O2等物质发生反应，在反应中表现出氧化性或还原性；氮气比空气轻且不溶于水并不是N2能大量存在于空气中的根本原因；N2能大量存在于空气中的根本原因是氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定。
2.【答案】D
【解析】①CO和O2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意；②NO与O2可发生反应2NO＋O2＝2NO2、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，生成物易溶于水且气体分子数减少，符合题意；③在O2存在的条件下，NO2可与水发生反应：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3，生成物溶于水且气体分子数减少，符合题意；④N2和H2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意。
3.【答案】D
【解析】①中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色NO2，硝酸中氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有O2生成，产生的气体为混合气体，A项正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体，所以②中产生的“红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的，B项正确；③中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触，产生的NO2是还原产物，C项正确；红热的木炭还可与空气中的O2反应生成CO2，不一定是木炭与浓硝酸发生反应生成了CO2，D项错误。
4.【答案】C
【解析】设这种氮的氧化物的化学式为NxOy，反应的化学方程式为2NxOy＋2yCO＝xN2＋2yCO2，根据题意得x∶2y＝1∶2，x∶y＝1∶1。
5.【答案】B
【解析】此类题可用NO和O2溶于水的关系式：4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3解题。当V（NO）∶V（O2）＝4∶3时，混合气体完全与水反应，无气体剩余；当V（NO）∶V（O2）≠4∶3时，可能O2剩余或NO剩余。据题意可推知O2剩余，且剩余量与原NO体积相同。设原试管中NO为x mL，则有4∶3＝x∶（21－x），解得x＝12。
6.【答案】C
【解析】NO、O2、H2O之间的反应，先判断是否过量，若过量，找出剩余的气体，计算其体积是多少，最后算出剩余气体的体积占原总体积的分数。由方程式4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3计算，NO和O2等体积混合，剩余O2体积的，是原混合气体的。
7.【答案】（1）K3 K1、K2 储气瓶中水面不再上升
（2）烧瓶中出现红棕色气体 2NO＋O2＝2NO2
（3）
（4）A
【解析】（1）关闭K3，打开K1、K2，若装置气密性良好，则一段时间后储气瓶中水面不再上升。
（2）本实验验证了2NO＋O2＝2NO2，故烧瓶中应出现红棕色气体。
（3）“喷泉”现象表明烧瓶中形成负压，因而验证了NO2与水的反应：
（4）用手（或热毛巾等）捂热烧瓶，排出导管中的空气，使NO2与水接触起反应，烧瓶中形成负压从而引发“喷泉”，A正确；B不正确，这里验证的是NO2与水的反应。C不正确，由于K2关闭，由上述反应可知烧瓶中液体约为烧瓶容积的2/3。D不正确，若实验在标准状况下进行，且不考虑溶质的扩散，最终烧瓶中溶液的物质的量浓度约为1/22. 4 ml·L－1。
①
②
③
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