高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物教学课件ppt

课题名

《硫及其化合物》第二课时 

教学目标

1．掌握硫酸的物理性质和化学性质。

2．掌握硫酸根离子的检验

教学重点

硫酸的化学性质和硫酸根离子的检验

教学难点

硫酸的化学性质和硫酸根离子的检验

教学准备

教师准备：PPT、实验

学生准备：预习课本

教学过程

新课导入

酸有哪些通性呢？

酸的通性实质就是H＋的性质。

酸的通性：

（1）与活泼金属反应生成盐和氢气

（2）与金属氧化物反应生成盐和水

（3）与碱反应生成盐和水

（4）与某些盐反应

（5）使酸碱指示剂变色

【设计意图】

回顾初中关于稀硫酸的知识，引入浓硫酸的新知识的学习

新课讲授

一、浓硫酸

1、物理性质

常用的浓硫酸质量分数98.3%，其密度为1.84g/cm3，其物质的量浓度约为18.4mol/L。

纯硫酸是一种无色粘稠油状液体，共价化合物。

硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，沸点：338℃

发烟硫酸： (超过100%)

密度大，易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出大量的热。

2、化学性质

A．吸水性

浓硫酸能够吸收现成的由水分子组成的水——物质本身含水。

问：在盛有少量硫酸铜晶体的试管中注入浓硫酸，会有什么现象发生？

应用：做干燥剂

“黑面包”实验：在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。

现象解释：浓硫酸使蔗糖脱水碳化，又吸水放热，使生成的碳继续被浓硫酸氧化产生大量的气体。

B．脱水性

浓硫酸能按照水(H和O按2:1的比例脱去H2O)的组成比,脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素

滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑

比较吸水性和脱水性：

浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？

C.强氧化性

（1）金属与浓硫酸反应：浓硫酸可以与除Au、Pt外的金属加热反应，一般不产生H2，而是产生硫的化合物SO2；

Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 +　SO2 ↑+　2H2O

实验现象：①铜丝：红→黑

②液体：无→棕黑→蓝色

③气体：无色有刺激性气味，使品红溶液褪色

规律：除Pt,Au都要反应、 金属氧化到高价、 浓硫酸的还原产物为SO2、

反应需加热

钝化：常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会钝化,加热后会继续反应。钝化反应的实质：化学性质，表面形成致密的氧化物保护膜。

（2）Ｃ、Ｓ、Ｐ非金属等与浓硫酸反应:

规律：浓硫酸的还原产物为SO2、非金属单质被氧化为最高价含氧酸反应需加热、

浓硫酸表现氧化性

（３）还原性化合物与浓硫酸反应:

  2NaI + 2H2SO4（浓）= Na2SO4 + I2 + SO2 ↑+2H2O

H2S + H2SO4（浓）= S↓ + SO2 ↑ + 2H2O

规律：浓硫酸的还原产物为SO2、反应不需加热、浓硫酸表现氧化性

二、三氧化硫的性质

1、物理性质：熔点为16.8℃，沸点为44.8℃,常温下不为气体

2、化学性质：酸性氧化物的通性

（1）与水的反应   SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）          

（2）与碱性氧化物反应   SO3+CaO=CaSO4

（3）与碱反应  SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

三、硫酸根离子的检验

SO42-检验方法：先用盐酸酸化，无现象后加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成。

【设计意图】

强化硫酸的化学性质和硫酸根离子的检验的学习

课堂小结

布置作业

练习册上相应习题

板书设计

一、浓硫酸

1、物理性质

2、化学性质

A．吸水性:浓硫酸能够吸收现成的由水分子组成的水——物质本身含水。

B．脱水性:浓硫酸能按照水(H和O按2:1的比例脱去H2O)的组成比,脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素

C.强氧化性

（1）金属与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 +　SO2 ↑+　2H2O

（2）Ｃ、Ｓ、Ｐ非金属等与浓硫酸反应:

（３）还原性化合物与浓硫酸反应:

  2NaI + 2H2SO4（浓）= Na2SO4 + I2 + SO2 ↑+2H2O

H2S + H2SO4（浓）= S↓ + SO2 ↑ + 2H2O

二、三氧化硫的性质

1、物理性质：

2、化学性质：酸性氧化物的通性

三、硫酸根离子的检验

SO42-检验方法：先用盐酸酸化，无现象后加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成。

教学反思

本节课从学生熟悉的稀硫酸的性质引入，着重介绍浓硫酸的物理性质和化学性质，教师要从实验现象引导学生理解浓硫酸的性质与稀硫酸完全不同。有关浓硫酸的强氧化性学生掌握起来困难，应加强化学方程式的要求。硫酸根离子的检验应从干扰离子入手详细讲解。