鲁教版九年级下册第九单元 金属综合与测试完美版课件ppt

第九单元 金属 单元测试（测）

【满分：100分  时间：35分钟】

一．选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分）

1．（2019•常州中考）铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的（　　）

A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．耐酸性

【答案】C

【解答】解：A、铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，而不是导电性，故选项错误。

B、铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，而不是导热性，故选项错误。

C、铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，故选项正确。

D、铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，而不是耐酸性，故选项错误。

故选：C。

2．（2019•襄阳中考）下列物品主要是由合金制成的是（　　）

A．塑料水杯 B．青铜铸像 C．汽车轮胎 D．羊毛大衣

【答案】B

【解答】解：A、塑料属于有机合成材料，错误；

B、青铜属于合金，正确；

C、轮胎是橡胶制成的，属于有机合成材料，错误；

D、羊毛属于天然材料，错误；

故选：B。

3．（2019•益阳中考）下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（　　）

A．Cu B．Ag C．Zn D．Hg

【答案】C

【解答】解：A、铜不能和稀硫酸反应；

B、银不能和稀硫酸反应；

C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；

D、汞不能和稀硫酸反应。

故选：C。

4．（2019•河北中考）下列有关金属及合金的说法错误的是（　　）

A．常温下所有的金属都是固体 

B．铁制品在潮湿的空气中易生锈 

C．生铁和不锈钢都是金属材料 

D．铝片表面易生成致密的氧化膜

【答案】A

【解答】解：A、不是常温下所有的金属都是固体，常温下汞是液体，故选项说法错误。

B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在潮湿的空气中易生锈，故选项说法正确。

C、生铁和不锈钢都是铁的合金，都是金属材料，故选项说法正确。

D、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，铝片表面易生成致密的氧化膜，故选项说法正确。

故选：A。

5．（2019•郴州中考）把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是（　　）

A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质 

C．产生大量气泡 D．溶液质量增加

【答案】B

【解答】解：A、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液蓝色变浅直至浅绿色，故选项说法错误。

B、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁钉表面析出红色物质，故选项说法正确。

C、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有气泡产生，故选项说法错误。

D、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项说法错误。

故选：B。

6．（2019•黄冈中考）下列化学反应属于置换反应的是（　　）

A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 

B．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O 

C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 

D．2HgO2Hg+O2↑

【答案】A

【解答】解：A、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，正确；

B、该反应是两种化合物生成两种化合物，不是置换反应，错误；

C、该反应是三种物质生成一种物质的化合反应，错误；

D、该反应是一种物质生成两种物质的分解反应，错误；

故选：A。

7．（2019•滨州中考）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（　　）

A．丙＞乙＞甲 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲＞乙 D．甲＞乙＞丙

【答案】A

【解答】解：有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，则乙、丙的金属活动性比铜强，甲的金属活动性比铜弱，即乙、丙＞铜＞甲；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则丙的金属活动性比乙强；则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是丙＞乙＞甲。

故选：A。

8．（2019•桂林中考）《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是（　　）

A．合金的熔点一般比其组分低 

B．合金的硬度一般比其组分大 

C．合金的抗腐蚀性一般比其组分强 

D．合金的耐磨性一般比其组分好

【答案】B

【解答】解：合金与其组分相比：硬度大、熔点低、抗腐蚀性增强，这里说的是硬度大。

故选：B。

9．（2019•营口中考）下列有关金属的说法正确的是（　　）

A．钢的含碳量比生铁的含碳量高 

B．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径 

C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 

D．铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝不与氧气反应

【答案】B

【解答】解：A．钢的含碳量为0.03%～2%之间，而生铁的含碳量在2%～4.3%之间，故错误；

B．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，故正确；

C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，故错误；

D．铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，故错误。

故选：B。

10．（2019•眉山中考）某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是（　　）

A．盛装药品前应先检查装置气密性 

B．加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊 

C．已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→d 

D．这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳

【答案】C

【解答】解：A、盛装药品前应先检查装置气密性，以防止装置漏气，故选项说法正确。

B、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸。加热后有二氧化碳生成，会观察到B中出现浑浊，故选项说法正确。

C、一氧化碳难溶于水，长导管是出水管，导管口的连接顺序为a→c→b→d，故选项说法错误。

D、生铁中含有碳等杂质，这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳，故选项说法正确。

故选：C。

11.（2019潍坊中考）镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是（　　）

A．La和稀盐酸 B．La2O3和稀盐酸 

C．La（OH）3和稀盐酸 D．La（OH）3和氯化钾溶液

【答案】D

【解答】解：A、金属La的活动性比锌强，而锌排在氢之前，La可以和HCl反应制得LaCl3和氢气，故选项错误。

B、金属氧化物能与酸反应，La2O3和HCl可以反应制得LaCl3和水，故选项错误。

C、La（OH）3难溶于水，能与稀盐酸反应生成LaCl3和水，故选项错误。

D、La（OH）3难溶于水，不能与氯化钾溶液发生复分解反应，故选项正确。

故选：D。

12．（2019•兰州中考）黄铜是铜与锌的合金。下列关于黄铜的说法正确的是（　　）

A．比纯铜耐腐蚀 

B．加热不与空气反应 

C．硬度小于纯铜 

D．可以完全溶解在稀盐酸中

【答案】A

【解答】解：A、黄铜是铜与锌的合金，比纯铜耐腐蚀，故选项说法正确。

B、黄铜是铜与锌的合金，铜与锌加热均能与空气中的氧气反应，故选项说法错误。

C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬度大于纯铜，故选项说法错误。

D、铜不与稀盐酸反应，不能完全溶解在稀盐酸中，故选项说法错误。

故选：A。

13．（2019•内江中考）下列有关金属资源的利用与防护不合理的是（　　）

A．经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净 

B．在钢铁表面喷油漆可防止生锈 

C．废旧金属的回收利用，保护金属资源的有效途径之一 

D．改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能

【答案】A

【解答】解：A．Al的表面有致密的氧化膜，能保护内部的Al不被氧化，所以经常用钢丝球擦洗铝锅表面会加速铝的腐蚀，故错误；

B．在钢铁表面喷油漆可以隔绝铁与氧气与水的接触而防止生锈，故正确；

C．废旧金属的回收利用，保护金属资源的有效途径之一，故正确；

D．制成合金改变了金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能，故正确。

故选：A。

14．（2019•泰安中考）如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（　　）

①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象

②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重

③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热

④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关

A．①② B．②④ C．②③ D．③④

【答案】B

【解答】解：在水面处的铁丝与水和氧气充分接触，最先生锈，由于铁生锈需要消耗氧气，导致瓶内的气压减小，故一段时间后塑料瓶会变瘪；

故选：B。

15．（2019•烟台中考）将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是（　　）

A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag 

B．滤渣中可能有金属M 

C．滤液中至少含有两种溶质 

D．滤渣中一定有Ag

【答案】B

【解答】解：A、将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，是因为M和硝酸铜发生了反应，说明M比铜活泼，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，是因为铜和硝酸银发生了反应，说明铜比银活泼，因此金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag，该选项说法正确；

B、滤渣中不可能有金属M，这是因为如果含有M，则M和硝酸铜反应，滤液是无色溶液，该选项说法不正确；

C、滤液中至少含有两种溶质，即M的硝酸盐和硝酸铜，该选项说法正确；

D、滤渣中一定含有反应生成的银，该选项说法正确。

故选：B。

16．（2019•眉山中考）将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是（　　）

A． B． 

C． D．

【答案】B

【解答】解：反应的稀硫酸质量相等时，生成氢气质量也相等，最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，B对应关系正确。

故选：B。

二．填空题（本题5个小题，共32分）

17.（5分）（2019山东临沂中考）地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。
（1）锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是______。
（3）地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁不溶于水，可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是______。

【答案】混合物   隔绝氧气和水   MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
【解析】解：（1）锰钢中含有其他物质，属于混合物；故填：混合物；
（2）防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属、在金属表面涂一层油等。在钢铁表面涂刷涂料、矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的原理是隔绝氧气和水。故填：隔绝氧气和水；
（3）氯化镁与熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以方程式是：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；故填：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。
根据纯净物和混合物的定义分析；
铁生锈的条件是和水、氧气同时接触；
氯化镁与熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙。
解答本题的关键是要充分理解物质的性质，只有理解了物质的性质才能确定物质的用途。

18.（4分）（2019山东潍坊中考节选）化学是一门研究物质的科学。请回答下列问题：

（2）因为钨____________（写一条物理性质），可制作白炽灯泡的灯丝；

（5）生铁和钢都是铁的合金，二者的区别是____________　；

【答案】（2）熔点高，耐高温；

（5）含碳量不同；

【解答】解：（2）钨的熔点高，耐高温，所以可制作白炽灯泡的灯丝；故填：熔点高，耐高温；

（5）生铁和钢都是铁的合金，二者的含碳量不同，生铁的含碳量在2%～4.3%，钢的含碳量在0.03%～2%；故填：含碳量不同；

19．（8分）（2019•绥化中考）金属在生产、生活中有广泛应用。

（1）我国深水钻井平台“981”用钢量达3万吨，露出平台的钢、铁很容易生锈，钢铁生锈的条件是　   　，写出一种防止钢铁生锈的方法　                                     　。

（2）写出用盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式　                                 　。

（3）硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是　        　。

【答案】潮湿的空气；在钢铁表面涂油、刷漆等涂上保护层；保持钢铁干燥等；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；铜和铁。

【解答】解：（1）铁的合金在潮湿的空气中易生锈，所以在日常生活中要注意防止铁的生锈，在钢铁表面涂油、刷漆等涂上保护层；保持钢铁干燥等；故填：潮湿的空气；在钢铁表面涂油、刷漆等涂上保护层；保持钢铁干燥等；

（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式是Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；

（3）镁的金属活动性比铁、铜强，在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁溶液和铜，硫酸铜反应完，若还有镁粉，镁才能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸镁溶液和铁，若滤液呈无色，说明溶液中不存在硫酸铜和硫酸亚铁，镁是过量的或者中恰好完全反应，则可滤渣中一定含有的金属是铜和铁，可能含有的物质是镁。故填：铜和铁。

20．（4分）（2019秋•婺城区校级期中）置换反应是初中化学反应的基本类型之一。已知化合物A+单质B→化合物C+单质D．试回答下列问题：

（1）若D为氢气，A为稀硫酸，则B应满足的条件是　                     　。

（2）若D为铜，化合物A的化学式可能为　                            　。

【答案】（1）位置排在氢前面的金属；（2）CuSO4。

【解答】解：（1）若D为氢气，A为稀硫酸，活泼金属与稀硫酸反应生成盐溶液和氢气，则B应满足的条件是位置排在氢前面的金属。

（2）若D为铜，则化合物中一定含有铜元素，化合物A可能是硫酸铜，其化学式为：CuSO4（合理即可）。

故答案为：

（1）位置排在氢前面的金属；

（2）CuSO4。

21．（11分）（2019•大庆）某化学兴趣小组的同学想从含有A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：

（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为　                       　。

（2）I中有关反应的化学方程式　                               　。

（3）溶液B中所含的溶质是　                  　；固体A的成分是　         　。（均填化学式）

（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是　             　。

【答案】漏斗、玻璃棒、烧杯；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Al2（SO4）3、FeSO4；Cu、Fe；使铁完全反应。

【解答】解：（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。

故填：漏斗、玻璃棒、烧杯。

（2）I中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。

故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。

（3）溶液B中所含的溶质是没有反应的Al2（SO4）3、反应生成的FeSO4；

固体A的成分是反应生成的Cu、过量的Fe。

故填：Al2（SO4）3、FeSO4；Cu、Fe。

（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是使铁完全反应。

故填：使铁完全反应。

三．实验探究题（本题共1个小题，14分）

22．（14分）（2019•德州）我们通过学习知道：钠原子结构示意图，钠原子在化学反应中易　   　电子，成为　    　（填名称）。

（1）“在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来”，金属钠排在铜的前面。有的同学据此推测：钠能从蓝色硫酸铜溶液中把铜置换出来。教师按照下列图示顺序进行演示实验，并记录实验现象：

①由以上实验现象得出结论：因为反应中没有　  　色的物质生成，所以金属钠　  　（填：“能”或“不能”）把铜从硫酸铜溶液中置换出来。

②对实验涉及的物质进行分析：硫酸铜溶液中溶剂为水，溶质为　    　（填化学式）。钠与硫酸铜溶液反应后培养皿中所含元素有：Na、Cu、H、O、　 　（填元素符号）五种元素。

查阅资料得知：“蓝色絮状难溶物”是一种学过的碱，该物质的名称是　    　。

（2）有的同学又产生新的疑问：钠能否与水发生反应？生成物是什么？

教师为解答学生的疑惑，又设计并进行如下实验，同时记录有关现象：

请结合如图所示信息，回答下列问题：

①用手触摸图3中烧杯外壁，感觉烫手，说明钠与水发生的是　   　（填：“吸热”或“放热”）反应。

②从“图3”中可以断定：液体中出现红色说明反应后液体显　   　性，结合液体中所含　   　元素，继而推断有　   　。（填化学式）生成。另外，钠与水反应还生成一种可燃性气体单质。请写出钠与水反应的化学方程式：　                            　。

【答案】失去，钠离子。

（1）①红，不能。

（2）CuSO4 ，氢氧化铜。

（2）①放热；②NaOH，2Na+2H2O2＝2NaOH+H2↑。

【解答】解：由钠原子结构示意图可知，最外层的电子数是1，小于4，钠原子在化学反应中易失去电子，成为钠离子。

（1）①由以上实验现象得出结论：因为反应中没有红色的物质生成，即没有铜生成，所以金属钠不能把铜从硫酸铜溶液中置换出来。

②对实验涉及的物质进行分析：硫酸铜溶液中溶剂为水，溶质为CuSO4．钠与硫酸铜溶液反应后培养皿中所含元素有：Na、Cu、H、O、S五种元素。“蓝色絮状难溶物”是一种学过的碱，该物质的名称是氢氧化铜。

（2）①用手触摸图3中烧杯外壁，感觉烫手，说明钠与水发生的是放热反应。

②由于碱液能使酚酞试液变成红色，从“图3”中可以断定：液体中出现红色说明反应后液体显碱性，结合液体中所含钠、氢、氧三种元素，继而推断有NaOH生成。另外，钠与水反应还生成一种可燃性气体单质，该气体是氢气。所以钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。

故答为：失去，钠离子。

（1）①红，不能。

（2）CuSO4 ，氢氧化铜。

（2）①放热；②NaOH，2Na+2H2O2＝2NaOH+H2↑。

四、解答题（本题共1个小题，共6分）

23．（6分）（2019•呼和浩特中考）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题：

（1）常温下一些金属的物理性质数据如表，据此可知高压输电线最好选用金属　 　（填字母）；C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度　 　5（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等，写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式　                             　。

（3）在Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量镁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是　        　（填序号）。

a．若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌

b．滤液中一定有Mg（NO3）2，滤渣中一定有银

c．若取少量滤液，加入KCl溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁

d．若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况

【答案】B；＞；Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；bd。

【解答】解：（1）高压输电线不仅要求要有较好的导电性，还要求密度小，所以选择金属B．由于合金的硬度大于纯金属的硬度，所以C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度＞5；故填：B；＞；

（2）四氧化三铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；故填：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；

（3）a、若滤液为浅绿色，说明滤液中含有硝酸亚铁，则滤渣中不可能有锌，该选项说法不正确；

b、镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，因此滤液中一定有硝酸镁；滤渣中一定有银，该选项说法正确；

c、取少量滤液，加入氯化钾溶液，无明显现象，说明硝酸银完全反应，而硝酸亚铁不一定反应，因此滤渣中不一定有铁，该选项说法不正确；

d、取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣中一定有铁，可能是的组成是铁、银；铁、锌、银；镁、铁、锌、银三种情况，故选项说法正确。

故选：bd。