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初中化学鲁教版九年级下册第四节 酸碱中和反应导学案及答案
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这是一份初中化学鲁教版九年级下册第四节 酸碱中和反应导学案及答案，共5页。学案主要包含了学习目标，学习过程，随堂练习等内容，欢迎下载使用。
【学习目标】
1、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；
2、能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。
3、培养科学探究能力、思维能力、理论联系实际学以致用的能力。
【学习过程】
知识点一：中和反应
1、验证盐酸和氢氧化钠能发生反应的方法
方案一:借助酸碱指示剂色的改变 方案二:借助反应前后溶液pH的改变
方案三:探测温度的方法(中和反应放热)
【练习】写出反应的化学方程式：
（1）氢氧化钠和盐酸反应:
（2）氢氧化铝和盐酸反应：
（2）氢氧化钡和硫酸反应：
（3）氢氧化钙和硫酸反应：
上述反应的共同点：1、都是 和 反应 2、生成物都有 3、另一种生成物是
2、中和反应
定义： 。
表达式： 中和反应实质： 和 结合生成
注意：1、中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：氢氧化钙和二氧化碳反应，氧化铁和盐酸反应
2、中和反应属于复分解反应类型。3、并不是所有的中和反应都没有现象发生。
3、酸碱中和反应过程溶液PH的变化
中和反应过程中溶液pH的变化规律:向酸溶液中滴加碱溶液时（如图1），溶液pH的逐渐 ，开始反应时pH 7，恰好完全反应时出 7，碱溶液过量时pH 7；向碱溶液中滴加酸溶液时（如图2），溶液的pH逐渐 ，开始反应pH 7，恰好完全反应时pH 7，酸溶液过量时pH 7。 图1 图2
知识点二：中和反应的应用
1、 ，2、 ，
3、 ，4、 。
【随堂练习】
1、向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸．下列叙述正确的是（ ）．
A．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大B．溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小D．溶液颜色不变，pH逐渐增大
2、下列各组物质中，要借助指示剂才能判断反应发生的是（ ）
A. 碳酸钙和稀盐酸 B. 氢氧化钡和硫酸 C. 氢氧化钠和稀盐酸 D. 氢氧化铁和稀盐酸
3、下列反应属于中和反应的是( )
A. Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O B. Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
C. Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ D. Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O
4. 在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合（ ）
① NaOH溶液 ②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液
A .①或③ B .只有② C .只有① D .②和④
5、在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长．为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是（ ）
A、石灰石 B、熟石灰 C、烧碱 D、醋酸
6.下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 B. 用熟石灰改良酸性土壤
C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D. 用浓硫酸干燥湿润的氧气
7.以下推理正确的是（ ）
A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
8、家庭生活中一些常见物质的pH如下：
当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的 （ ）
A．食醋 B．牛奶 C．食盐水 D．牙膏或肥皂水
9、实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，
得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．A点时的溶液不能使酚酞试液变色
D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
10.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出
的结论不正确的是（ ）
A.反应结束时溶液的pH=7
B.反应前后元素的种类没有变化
C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-
D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子
11、胃酸过多的病人，其胃液的pH较正常人的要 （填“高”或“低”下同），服用含氢氧化铝的药物后，pH会变 ，原因是（用化学方程式表示） ．
12、向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试液）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 色；
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？
13、硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。
第一步：验证废水酸性。往废水中滴加石蕊试液，石蕊变 ，说明废水呈酸性。
第二步：处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。
方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为 。
方案二：用BaCl2处理废水，观察到废水中出现 。
经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的 。
14、如下图所示小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
（1）你认为她得出的结论是否正确 ，理由是
（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表：
【随堂练习】答案
1.C 2.C 3.D 4.D 5.B 6.D 7.B 8.D 9.B 10.C
11. 低，大，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
12.(1) 10 (2)蓝 （3）NaCl和HCl（或氯化钠和盐酸）．（不需要考虑石蕊作溶质）
13. 红；Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；白色沉淀；HCl．
14. (1）不正确 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色
（2）（以下方法任写一种均可得分）
物质
食醋
牛奶
食盐水
牙膏
肥皂水
pH
2～3
6～7
7
8～9
9～10
实验方法
可能观察到的现象
结论
①取样，滴加紫色石蕊试液
试液变红
盐酸过量
②取样，滴加紫色石蕊试液
试液不变红
恰好中和
③取样，滴加碳酸钠溶液
有气泡产生
盐酸过量
④取样，滴加碳酸钠溶液
无气泡产生
恰好中和
⑤取样，加入锌粒等活泼金属
有气泡产生
盐酸过量
⑥取样，加入锌粒等活泼金属
无气泡产生
恰好中和
【学习目标】
1、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；
2、能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。
3、培养科学探究能力、思维能力、理论联系实际学以致用的能力。
【学习过程】
知识点一：中和反应
1、验证盐酸和氢氧化钠能发生反应的方法
方案一:借助酸碱指示剂色的改变 方案二:借助反应前后溶液pH的改变
方案三:探测温度的方法(中和反应放热)
【练习】写出反应的化学方程式：
（1）氢氧化钠和盐酸反应:
（2）氢氧化铝和盐酸反应：
（2）氢氧化钡和硫酸反应：
（3）氢氧化钙和硫酸反应：
上述反应的共同点：1、都是 和 反应 2、生成物都有 3、另一种生成物是
2、中和反应
定义： 。
表达式： 中和反应实质： 和 结合生成
注意：1、中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：氢氧化钙和二氧化碳反应，氧化铁和盐酸反应
2、中和反应属于复分解反应类型。3、并不是所有的中和反应都没有现象发生。
3、酸碱中和反应过程溶液PH的变化
中和反应过程中溶液pH的变化规律:向酸溶液中滴加碱溶液时（如图1），溶液pH的逐渐 ，开始反应时pH 7，恰好完全反应时出 7，碱溶液过量时pH 7；向碱溶液中滴加酸溶液时（如图2），溶液的pH逐渐 ，开始反应pH 7，恰好完全反应时pH 7，酸溶液过量时pH 7。 图1 图2
知识点二：中和反应的应用
1、 ，2、 ，
3、 ，4、 。
【随堂练习】
1、向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸．下列叙述正确的是（ ）．
A．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大B．溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小D．溶液颜色不变，pH逐渐增大
2、下列各组物质中，要借助指示剂才能判断反应发生的是（ ）
A. 碳酸钙和稀盐酸 B. 氢氧化钡和硫酸 C. 氢氧化钠和稀盐酸 D. 氢氧化铁和稀盐酸
3、下列反应属于中和反应的是( )
A. Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O B. Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
C. Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ D. Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O
4. 在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合（ ）
① NaOH溶液 ②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液
A .①或③ B .只有② C .只有① D .②和④
5、在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长．为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是（ ）
A、石灰石 B、熟石灰 C、烧碱 D、醋酸
6.下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 B. 用熟石灰改良酸性土壤
C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D. 用浓硫酸干燥湿润的氧气
7.以下推理正确的是（ ）
A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
8、家庭生活中一些常见物质的pH如下：
当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的 （ ）
A．食醋 B．牛奶 C．食盐水 D．牙膏或肥皂水
9、实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，
得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．A点时的溶液不能使酚酞试液变色
D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
10.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出
的结论不正确的是（ ）
A.反应结束时溶液的pH=7
B.反应前后元素的种类没有变化
C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-
D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子
11、胃酸过多的病人，其胃液的pH较正常人的要 （填“高”或“低”下同），服用含氢氧化铝的药物后，pH会变 ，原因是（用化学方程式表示） ．
12、向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试液）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 色；
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？
13、硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。
第一步：验证废水酸性。往废水中滴加石蕊试液，石蕊变 ，说明废水呈酸性。
第二步：处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。
方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为 。
方案二：用BaCl2处理废水，观察到废水中出现 。
经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的 。
14、如下图所示小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
（1）你认为她得出的结论是否正确 ，理由是
（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表：
【随堂练习】答案
1.C 2.C 3.D 4.D 5.B 6.D 7.B 8.D 9.B 10.C
11. 低，大，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
12.(1) 10 (2)蓝 （3）NaCl和HCl（或氯化钠和盐酸）．（不需要考虑石蕊作溶质）
13. 红；Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；白色沉淀；HCl．
14. (1）不正确 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色
（2）（以下方法任写一种均可得分）
物质
食醋
牛奶
食盐水
牙膏
肥皂水
pH
2～3
6～7
7
8～9
9～10
实验方法
可能观察到的现象
结论
①取样，滴加紫色石蕊试液
试液变红
盐酸过量
②取样，滴加紫色石蕊试液
试液不变红
恰好中和
③取样，滴加碳酸钠溶液
有气泡产生
盐酸过量
④取样，滴加碳酸钠溶液
无气泡产生
恰好中和
⑤取样，加入锌粒等活泼金属
有气泡产生
盐酸过量
⑥取样，加入锌粒等活泼金属
无气泡产生
恰好中和
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