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初中化学鲁教版九年级下册第四节 酸碱中和反应课文配套课件ppt
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这是一份初中化学鲁教版九年级下册第四节 酸碱中和反应课文配套课件ppt，文件包含第四节酸碱中和反应1pptx、中和反应mp4、酸碱中和原理swf等3份课件配套教学资源，其中PPT共24页， 欢迎下载使用。
第四节 酸碱中和反应
酸和碱能否发生化学反应
酸与碱之间会发生反应吗?
一般情况下，酸碱反应时不选用石蕊作指示剂，原因是石蕊的红色、紫色和蓝色变化时，视觉观察不够明显。
你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？
用滴管向盛有约2mL、溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。
1.没有发生反应，因为无现象2.发生了化学反应，只是无明显现象
1.用pH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH,将测定的结果记录在下表中。
2. 分别量取2mL水和2mL0.4%的氢氧化钠溶液于2支试管中，然后分别加入2mL0.4%的 盐酸，充分振荡测得所得溶液的pH,将测定的结果记录在下表中。
能否说明酸和碱之间发生了化学反应？
2mL0.4%的氢氧化钠溶液中滴加2mL0.4%的盐酸后，溶液的pH变化原因是什么？
加入酸后溶液的pH变小
化学方程式：NaOH+HCl===NaCl+H2O
中和反应的实质：H++OH- === H2O
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
HCl+NaOH===Na Cl+H2O2HCl+Ca(OH)2===Ca Cl2+2H2OH2SO4+2NaOH===Na2 SO4+2H2O
找出以下化学方程式中的规律。
1.反应物一定为酸和碱，生成物是盐和水。
2.生成物是盐和水的反应不一定是中和反应。例如，金属氧化物＋酸→盐＋水，非金属氧化物＋碱→盐＋水，碳酸盐＋酸→盐＋水＋二氧化碳，这些反应都不是中和反应。
【例1】下列反应属于中和反应的是( ) A．2HCl＋CuO === CuCl2＋H2O B．2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O
酸和碱之间发生反应，生成盐和水
两种物质反应生成一种化合物，属于化合反应
C．2HCl＋Cu(OH)2 === CuCl2＋2H2O D．CaO＋H2O === Ca(OH)2
1.物质在发生化学变化时常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是( )
2．根据图示，判断以下说法错误的是( )A．取液后的滴管不能倒置 B．用玻璃棒搅拌使反应充分C．用酚酞溶液判断该反应是否发生 D．生成盐和水的反应都是中和反应
3．写出下列反应的化学方程式。
(1)用熟石灰处理含硝酸的废液___________________________________；(2)硫酸与氢氧化钡溶液混合_____________________________________。
Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
酸碱中和反应过程中溶液pH的变化
向20mL0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸。pH的变化曲线如图所示：
1.当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH＞7；
2.当滴入盐酸量恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈中性，pH＝7；
3.当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH＜7。
你能尝试自己总结向盐酸中滴入氢氧化钠溶液时，溶液的pH是怎么变化的吗？
【例2】下列有关中和反应的用途中不正确的是( ) A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B．用熟石灰处理硫酸厂排放的废水 C．酸溅到皮肤上时，立即涂上氢氧化钠溶液 D．吃松花皮蛋时，常加入醋以中和制作过程中产生的碱
氢氧化钠腐蚀性强，宜用碱性较小的
酸碱中和，可以去除松花蛋中的涩味
【例3】某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
pH从小于7增大到等于7
pH从小于7增大到大于7
4.中和反应在生活中有着广泛的应用。(1)小红同学近日常吐酸水，心里非常紧张，医生给她做了检查后说：“没事，是胃酸过多，吃些药就会好的。”医生给小红开的药方中有一种含氢氧化铝的药品，其作用是________________，写出该反应的化学方程式_____________________________；医生同时又提醒小红要注意饮食，少吃含____(填“酸”或“碱”)的食品。(2)用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为______________________________，当恰好完全反应时，溶液中的溶质为_______。
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
5.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示．有关叙述中错误的是（ ）A．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应B．c点表示反应所得溶液中溶质为NaCl和HClC．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
一、中和反应1．概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。2．表达式：酸＋碱→盐＋水。3．实质：酸溶液中的H＋和碱溶液中的OH－结合生成水分子的过程。
二、中和反应的应用1．酸碱中和反应过程中pH的变化。2．应用：
第四节 酸碱中和反应
酸和碱能否发生化学反应
酸与碱之间会发生反应吗?
一般情况下，酸碱反应时不选用石蕊作指示剂，原因是石蕊的红色、紫色和蓝色变化时，视觉观察不够明显。
你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？
用滴管向盛有约2mL、溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。
1.没有发生反应，因为无现象2.发生了化学反应，只是无明显现象
1.用pH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH,将测定的结果记录在下表中。
2. 分别量取2mL水和2mL0.4%的氢氧化钠溶液于2支试管中，然后分别加入2mL0.4%的 盐酸，充分振荡测得所得溶液的pH,将测定的结果记录在下表中。
能否说明酸和碱之间发生了化学反应？
2mL0.4%的氢氧化钠溶液中滴加2mL0.4%的盐酸后，溶液的pH变化原因是什么？
加入酸后溶液的pH变小
化学方程式：NaOH+HCl===NaCl+H2O
中和反应的实质：H++OH- === H2O
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
HCl+NaOH===Na Cl+H2O2HCl+Ca(OH)2===Ca Cl2+2H2OH2SO4+2NaOH===Na2 SO4+2H2O
找出以下化学方程式中的规律。
1.反应物一定为酸和碱，生成物是盐和水。
2.生成物是盐和水的反应不一定是中和反应。例如，金属氧化物＋酸→盐＋水，非金属氧化物＋碱→盐＋水，碳酸盐＋酸→盐＋水＋二氧化碳，这些反应都不是中和反应。
【例1】下列反应属于中和反应的是( ) A．2HCl＋CuO === CuCl2＋H2O B．2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O
酸和碱之间发生反应，生成盐和水
两种物质反应生成一种化合物，属于化合反应
C．2HCl＋Cu(OH)2 === CuCl2＋2H2O D．CaO＋H2O === Ca(OH)2
1.物质在发生化学变化时常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是( )
2．根据图示，判断以下说法错误的是( )A．取液后的滴管不能倒置 B．用玻璃棒搅拌使反应充分C．用酚酞溶液判断该反应是否发生 D．生成盐和水的反应都是中和反应
3．写出下列反应的化学方程式。
(1)用熟石灰处理含硝酸的废液___________________________________；(2)硫酸与氢氧化钡溶液混合_____________________________________。
Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
酸碱中和反应过程中溶液pH的变化
向20mL0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸。pH的变化曲线如图所示：
1.当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH＞7；
2.当滴入盐酸量恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈中性，pH＝7；
3.当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH＜7。
你能尝试自己总结向盐酸中滴入氢氧化钠溶液时，溶液的pH是怎么变化的吗？
【例2】下列有关中和反应的用途中不正确的是( ) A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B．用熟石灰处理硫酸厂排放的废水 C．酸溅到皮肤上时，立即涂上氢氧化钠溶液 D．吃松花皮蛋时，常加入醋以中和制作过程中产生的碱
氢氧化钠腐蚀性强，宜用碱性较小的
酸碱中和，可以去除松花蛋中的涩味
【例3】某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
pH从小于7增大到等于7
pH从小于7增大到大于7
4.中和反应在生活中有着广泛的应用。(1)小红同学近日常吐酸水，心里非常紧张，医生给她做了检查后说：“没事，是胃酸过多，吃些药就会好的。”医生给小红开的药方中有一种含氢氧化铝的药品，其作用是________________，写出该反应的化学方程式_____________________________；医生同时又提醒小红要注意饮食，少吃含____(填“酸”或“碱”)的食品。(2)用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为______________________________，当恰好完全反应时，溶液中的溶质为_______。
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
5.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示．有关叙述中错误的是（ ）A．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应B．c点表示反应所得溶液中溶质为NaCl和HClC．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
一、中和反应1．概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。2．表达式：酸＋碱→盐＋水。3．实质：酸溶液中的H＋和碱溶液中的OH－结合生成水分子的过程。
二、中和反应的应用1．酸碱中和反应过程中pH的变化。2．应用：
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