初中第七单元 常见的酸和碱第二节 碱及其性质第二课时学案

这是一份初中第七单元 常见的酸和碱第二节 碱及其性质第二课时学案，共5页。学案主要包含了学习目标，学习过程，随堂练习等内容，欢迎下载使用。

【学习目标】


1.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质


2.了解碱具有通性的原因


3.掌握碱的通性，会写相关反应的化学方程式，熟记有关实验的现象


4.了解常见碱的主要用途


【学习过程】


知识点二：碱的化学性质（碱的通性）


1、碱具有通性的原因：碱溶液中含有 离子（ ），正是由于氢氧根离子的存在导致它们具有相似的化学性质，称作碱的通性。


2、碱的通性


（1）跟指示剂反应：碱能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色。


（2）跟某些非金属氧化物反应（一般规律）：


例如：氢氧化钠和二氧化碳反应 (该反应常用于 )


注意：氢氧化钠在空气中不仅易 ，还能和空气中的 起反应，所以氢氧化钠必须 保存


氢氧化钙和二氧化碳反应 (该反应常用于 )


氢氧化钠和二氧化硫反应：


（3）跟某些盐反应：（一般规律）：


例如：氢氧化钠和氯化铁反应：


现象：


氢氧化钠和硫酸铜反应：


现象：


氢氧化钙和碳酸钠反应：


现象：


（4）跟酸反应：（一般规律）：


例如：氢氧化钠和盐酸反应：


氢氧化钙和硫酸反应：


注意：不同的碱溶于水时解离出的 不同，其性质也存在差异。


知识点三：常见碱的主要用途（了解）


【随堂练习】


1、物质的性质决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体


②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）


A．①② B．①②③ C．②③④ D．③④


2、物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）


①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸


A、①⑥ B、②③⑤ C、③⑤ D、②③④


3．下列物质露置在空气中一段时间后，由于变质而使溶液质量变小的是（ ）


A．浓硫酸B．浓盐酸C．石灰水D．氢氧化钠溶液


4、下列方法能够将石灰水和氢氧化钠溶液区别开的是（ ）


A．分别滴加紫色石蕊溶液 B．分别通入CO2


C．分别滴加氯化钠溶液 D．分别滴加稀盐酸


5、已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似，下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（ ）


A.能与二氧化碳反应 B.能使无色酚酞溶液变红


C.能使紫色石蕊溶液变红 D.氢氧化锂溶液中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀


6、氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是( )


A.都能用作建筑材料 B.都能用作某些气体的干燥剂


C.它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D.它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体


7、下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是( )


A.对皮肤有强烈的腐蚀作用 B.易溶于水，溶解时吸收大量的热


C.能去除油污，可作炉具清洁剂 D.重要的化工原料，应用于肥皂、纺织等工业


8、碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）


A.能使紫色石蕊试液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水


C.能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D.能与CO2反应生成水


9、工厂烧煤，从烟囱排出的烟气中含有较多的CO2，SO2等物质，对环境造成污染．一般可将其通过碱液吸收．写出用氢氧化钠溶液分别吸收CO2，SO2的化学方程式：①


②


10、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的 、 、


_________ ，最后剩余的气体主要是 ．


11、久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与 发生了反应，反应的化学方程式为


．如果要检验苛性钠是否变质，可取出少量溶液，向其中滴加


，若有 产生，则证明已经变质．此反应的化学方程式为 ．


为防止固体苛性钠变质，一定要 保存．


12、A、C、D是三种常见的含钙化合物，A是天然大理石和石灰石的主要成分．将A高温分解得到一种常见的温室气体B和一种氧化物C，将C溶于水得到一种常见的碱D．根据你的推断，回答下列问题：


（1）D俗称 ；


（2）袋装食品中常放入小袋装（透气）C，其作用是 ；


（3）写出B与D的水溶液反应的化学方程式 ；


该反应产生的现象是 ．


13.氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学用右图组装实验装置，并进行实验．


（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象．如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是_________（填序号）


A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液


B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸


（2）请解释气球“先膨胀”的原因：


（3）写出气球“后变瘪”的化学方程式 ．


14.为了鉴别标签遗失的盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶溶液，将它们编号取样按下图所示的两个步骤进行实验．观察到以下现象：


（1）写出试剂①的名称 ，通入的气体②的化学式： ；写出溶液中溶质的化学式：A. B.


（2）步骤Ⅱ中有白色沉淀生成，其反应的化学方程式为 ．


（3）本实验若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒， （填“能”或“不能”）达到实验的目的．如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是 ．





15．为探究C02和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：


（1）装置（3）中的现象是


；


（2）上述四个装置中都能产生明显的现象，原因是 ；


（3）另一位同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明CO2和NaOH一定发生了化学反应，其理由是 ；


（4）请你进一步设计实验来证明CO2和NaOH一定发生了化学反应（简述实验操作步骤、现象及结论）：





。














【随堂练习】答案


1.D 2.C 3.C 4.B 5.C 6.D 7.B 8.C


9. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O


10. 二氧化碳 ; 水蒸气 ; 氧气 ; 氮气


11. CO2；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；稀盐酸；气泡；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；密封．


12.（1）熟石灰或消石灰；（2）吸水干燥；（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；


有白色沉淀产生．


13.（1）B（2）二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小．


（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．


14. (1)酚酞试液 ;CO2;Ca(OH)2 ;HCl


(2) CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O


(3)能;碳酸钠溶液


15.（1）气球变大；（2）NaOH与CO2发生反应，使容器内气压变小，产生气压差；


（3）氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳能溶于水，也能出现类似现象。


（4）分别向容器内加入适量稀盐酸，发现有大量气泡生成，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应（其他答案合理即给分）．