沪教版九年级下册第3节 几种重要的盐优质学案设计

这是一份沪教版九年级下册第3节 几种重要的盐优质学案设计，共4页。学案主要包含了学习目标，学习重点，学习难点，学习过程，旧知回顾，新知导学，课堂作业，课后训练等内容，欢迎下载使用。

【学习目标】1.通过实验探究金属活动顺序，能根据此判断有关的置换反应能否发生；


2．通过实验探究复分解反应发生的条件，能依此判断复分解反应能否发生。


【学习重点】金属活动顺序的应用和复分解反应发生的条件


【学习难点】金属活动顺序探究方案的设计和复分解反应发生的条件的判断


【学习过程】


一、回顾、预习与交流


【旧知回顾】：


酸碱盐各有什么性质与用途？写出各自代表性的反应方程式


























【新知导学】：


1、锌能与盐酸发生置换反应，而铜不能。


金属活动性比较 ，方程式


2、相同条件下，镁与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈。


金属活动性比较 ，方程式


3、铁能从硫酸铜溶液中置换出铜。


金属活动性比较 ，方程式


二、合作、研讨与点拨


活动一、（一）复分解反应发生的条件：


1．酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是：


（1）反应物达到的条件：一般要可溶于水（反应物有酸例外）


（2）生成物达到的条件：


①生成物中有 析出；②有 放出；③有 生成。


生成物应至少达到上述中的 个条件，反应才能发生。


2．几种常见的复分解反应：


（1）酸 + 碱 → 盐 + 水 （条件：一般都能发生）


例： HCl+Cu(OH)2—— H2SO4+Ba(OH)2——


HNO3+Ca(OH)2——


（2）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐


条件：盐为CO32－盐或盐可溶，且生成物有沉淀或气体


例：HCl+AgNO3—— H2SO4+BaCl2——


HCl+CaCO3—— H2SO4+Na2CO3——


（3）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐


条件：反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀


例：NaOH+CuSO4—— Ca(OH)2+Na2CO3——


Ba(OH)2+CuSO4—— Ba(OH)2+Fe2(SO4)3——


（4）盐 + 盐 → 新盐 + 新盐


条件：反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀


例：NaCl+AgNO3—— MgSO4+Ba(NO3)2——


Na2CO3+BaCl2—— Na2CO3+AgNO3——


活动二、验证金属活动性顺序


1、金属活动性顺序表：


K、Ca、Na、 、 、 、 、Sn、Pb、（H） 、 、 、Pt、Au。


2.验证金属活动顺序的方案设计


请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对铝、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究。可选用的试剂有：A.铝片 B.铁钉 C.铜片 D.硫酸铜 E.稀硫酸 F.硫酸铝 G.硫酸亚铁。


请填写你设计的方案的实验报告：


综合实验结果和已知的事实，Al、Cu、Fe的金属活动性由强到弱的顺序为 。


三、总结、反思与提升


总结：1. 复分解反应前后各元素的化合价是否发生改变？


置换反应前后各元素的化合价是否发生改变？


化合反应前后各元素的化合价是否发生改变？


分解反应前后各元素的化合价是否发生改变？


反思：KNO3 、NaNO3等一般不会与其它物质发生复分解反应，为什么？





提升：有哪些反应可以得到MgSO4？试写出有关反应的化学方程式。











四、自检、反馈与巩固


【课堂作业】


1．将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是 ( )


A.氯化钠和硫酸钾 B.硫酸铜和氢氧化铁


C.碳酸钠和氯化钙 D.氯化钠和硝酸钾


2．把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，放入MgCl2溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 （ ）


A．Mg、X、Cu B．Cu、X、Mg C．Mg、Cu、X D．X、Mg、Cu


3．为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验．其中不必进行的是 ( )














4．将过量锌粉放入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是


A．Mg B．Ag C．Mg、Ag D．Zn、Ag


5．下列各组物质的溶液相互反应后不产生沉淀的是 （ ）


A．BaCl2、H2SO4 B．NaCl、AgNO3 C．Na2CO3、HCl D．Na2CO3、Ca(OH)2


【课后训练】


1．向100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列可能出现的是（ ）


A．滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁 B．滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜


C．滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜D．滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁


2．下列溶液中能分别跟盐酸、碳酸钠溶液、氯化铜溶液反应，并产生不同现象的是（ ）


A．H2SO4 B．NaOH C．CaCl2 D．Ba(OH)2


3．用澄清石灰水可以鉴别出的一组溶液是 （ ）


A．Na2CO3、NaOH、酚酞 B．NaCl、Na2CO3、NaOH


C．HCl、KOH、NaCl D．HCl、NaOH、酚酞


4．用MgO、Mg、Mg(OH)2、稀硫酸、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有 （ ）


A．2种 B．3种 C． 4种 D．5种


5.下列物质不能发生反应的是 （ ）


A. MgO和盐酸 B. NaCl和AgNO3 C. Na2CO3和H2SO4 D. CaCl2和KNO3


6、用化学方程式解释下列事实：


⑴ 胃酸过多的病人，医生常给他服用含氢氧化铝的药物： ；


⑵ 用铁制容器配制硫酸铜溶液，结果容器被腐蚀： ；


⑶ 用稀硫酸“洗去”钢铁表面的铁锈： ；


⑷ 盛装过浓硫酸的铁罐，用水清洗后，遇明火爆炸： 、


；


⑸ 用酸与碱反应得到氯化镁： 。


7．金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用．常见的金属活动性顺序如下：








(1)解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因(用化学方程式表示)：____________________________________________。


(2)验证镁比锌的金属活动性强，应选用的试剂是___ ______．


(3)从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息(写出一条即可)：________________________________________________。


8. 自选试剂，只发生一步反应，用五种不同的方法制取MgCl2（用化学方程式表示）。所用药品
方案1
方案2
方案3