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化学九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试同步测试题
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这是一份化学九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试同步测试题，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．C22H19FN4O2为抗癌新药西达苯胺的化学式。下列关于西达苯胺的说法正确的是（ ）
A．西达苯胺的相对分子质量是390
B．西达苯胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C．西达苯胺中碳元素和氮元素的质量比为11：2
D．西达苯胺各元素的质量分数中氧元素的质量分数最小
2．如图是四位同学讨论某个化学方程式的场景。他们所描述的化学方程式是（ ）
A．2CO+O2 2CO2B．C+O2CO2
C．S+O2SO2D．2H2+O22H2O
3．根据质量守恒定律判断，镁条在氧气中完全燃烧，生成物的总质量（ ）
A．一定大于镁条的质量 B．一定小于镁条的质量
C．一定等于镁条的质量 D．不能确定
4．通过化学式“H2O2”获得的信息正确的是（ ）
①表示过氧化氢（双氧水）这种物质②表示 1 个过氧化氢分子
③知道过氧化氢属于氧化物④知道过氧化氢相对分子质量为 34
⑤表示过氧化氢由两个氢元素和两个氧元素组成
⑥知道过氧化氢中氢、氧元素的质量比为 1：16
⑦表示一个过氧化氢分子是由 1 个氢分子和 1 个氧分子构成
A．①②③④⑥B．①②③④⑥⑦C．①②③④⑤⑦D．①②③④⑦
5．下列实验设计不合理的是（ ）
A．测定空气中氧气含量B．验证CO2能与水反应
C．氢氧化钠溶解放热D．验证质量守恒定律
6．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法正确的是（ ）
A．W由碳、氢、氧三种元素组成 B．参加反应的W和氧气的质量之比2:5
C．X的值为10 D．W可能是氧化物
7．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图是某化学反应的微观示意图，从中获取的相关信息正确的是（ ）
A．甲物质的化学式是CH2 B．丙物质属于氧化物
C．该反应中有4种化合物 D．甲、乙两物质的质量比为1:1
8．发芽的土豆中含有较多有毒的龙葵碱（化学式为C45H73O15N），下列有关龙葵碱的说法正确的是（ ）
A．龙葵碱是由134个原子构成的
B．龙葵碱的相对分子质量为867 g
C．龙葵碱中碳元素的质量分数最大
D．龙葵碱中氧元素和氮元素的质量比为45∶1
9．为快速降低空气污染物SO2的含量，环保部门用飞机在空中喷洒X粉末，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是（ ）
A．CaCO3B．Na2CO3C．H2OD．CaO
10．在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（ ）
A．m的数值为32B．若X为化合物，Y为单质，则Z和W中也一定有一种单质
C．反应后生成30gZD．参加反应的X与Y的质量比为1：4
11．用足量的氢气在加热条件下还原氧化铜，当完全反应后测得生成铜的质量为64g，则消耗掉氢气的质量（ ）
A．小于2g B．等于2g C．大于2g D．无法确定
12．下列化学用语与所表述的意义不相符的是( )
①2H——2个氢元素 ②3H2O——3个水分子 ③CuO——氧化铜
④硼酸(H3BO3)中硼元素的化合价是+4价 ⑤AlCl2——氧化铝
⑥钙离子——Ca2+ ⑦NaHCO3——苏打
A．②③⑥ B．①④⑤⑦ C．①④⑤ D．①④⑥⑦
13．在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
已知该反应的方程式中甲与丁的化学计量数的比为1∶2，则下列说法不正确的是（ ）
A．d的数值为9B．b的数值为4
C．甲和丁为反应物D．丁的相对分子质量为甲的2倍
14．由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（ ）
A．（100﹣a）%B．（100﹣2a）%C．（100﹣3a）%D．（100﹣4a）%
二、填空题
15．指出下列符号中数字“2”的含义：
（1）2H__________；
（2）SO2_______；
（3）Fe2+________．
16．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
则反应后“x”的质量为 ______ ；该反应所属的基本反应类型是_____________。
17．选择H、O、S、K四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
（1）最常用的溶剂
（2）能够供给呼吸的气体单质
（2）常用做干燥剂的一种酸
（4）常做化肥的一种盐
（5）造成大气污染的氧化物
（6）常见的碱
18．写出下列化学符号及符号中“2”的含义。
（1）2个亚铁离子______________。 （2）5个硫酸根离子_______________。
（3）H2O_______________________。 （4）__________________________。
19．配平下列化学方程式： ______ FeS+ ______ O2 ______ Fe2O3+ ______ SO2．
三、推断题
20．A、B、C、D都是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系）
（1）若A为黑色固体单质，B和C是组成元素相同的氧化物，且B是有毒气体，自然界中绿色植物可实现C→D的转化，C的化学式为________；A→B反应的化学方程式____________。
（2）若A、B、D都是氧化物，且A和B是组成元素相同的无色液体，C的用途为____________，D→B的化学方程式为_________。
21．A～J是初中化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(部分反应条件已略去)。其中A是一种液体，H是一种红色固体。已知在高温下单质碳能与多种金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A_______G_________H________。
(2)E的组成元素一定含_____________，写出符合该条件的一种物质的化学式__________。
(3)反应①的化学方程式是______________；反应③的化学方程式是________________，基本反应类型_________。
四、实验题
22．定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
（1）下图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，
图A中小气球的作用是_________，图C中反应的化学方程式为__________
（2）分别实验后，发现图B不能达到实验目的，原因是___________。
（3）在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
X的值为______________ ，容器内发生反应的基本类型是_________。
23．某同学用如图所示的装置验证质量守恒定律时，
将锥形瓶倾斜，使稀盐酸和石灰石接触，待充分反应后，发现天平指针指向______(b或a或0处)，其原因是__________。若把塞子去掉，同样使稀盐酸与石灰石接触，指针又将指向________
五、计算题
24．为测定某废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49 g。求废水中氢氧化钠的质量分数。
25．叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,紧急刹车时,安全气囊立即自动充气,其产生气体的原理是叠氮化钠与氧化铜反应生成氧化钠、铜和氮气,该反应的化学方程式为______。已知Cu+Cl2CuCl2,则65gNaN3与足量的反应物完全反应最终能得到_____gCuCl2。
物 质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
8
m
8
7
反应后的质量/g
0
3
30
25
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
4
10
1
25
反应至t时刻的质量/g
2
a
b
17
反应后的质量/g
0
22
9
d
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
17
22
32
15
反应后质量/g
x
30
0
27
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
2
24.5
4
8
反应后质量/g
16.9
0
13.6
X
参考答案
1．A2．C3．A4．A5．B6．A7．B8．C9．A10．D11．C12．B13．B14．C
15．氢原子的个数为2 1个二氧化硫分子中含有2个氧原子 一个亚铁离子带有两个单位的正电荷
16．12 分解反应
17．（1）H2O （2）O2 （3）H2SO4 （4）K2SO4 （5）SO2 （6）KOH
18． 2Fe2+ 5SO42- 每一个水分子中含有二个氢原子 在氧化钙中钙元素的化合价为正二价
19． 4 7 2 4
20．CO2 2C+O22CO 供给呼吸（或支持燃烧） H2 +CuOCu+H2O或CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O
21． H2O2 CO2 Fe2O3 C、H CH4(其它合理答案也可) 2H2O2 2H2O+O2↑ 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 置换反应
22．防止红磷燃烧时，瓶内压强太大发生爆炸； Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 容器没密闭，生成的气体逸散到空气中去了 8。 分解反应
23．b 左面受空气浮力的影响 b
24．10%
25．2NaN3+CuO=Na2O+3N2↑+Cu 67.5
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．C22H19FN4O2为抗癌新药西达苯胺的化学式。下列关于西达苯胺的说法正确的是（ ）
A．西达苯胺的相对分子质量是390
B．西达苯胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C．西达苯胺中碳元素和氮元素的质量比为11：2
D．西达苯胺各元素的质量分数中氧元素的质量分数最小
2．如图是四位同学讨论某个化学方程式的场景。他们所描述的化学方程式是（ ）
A．2CO+O2 2CO2B．C+O2CO2
C．S+O2SO2D．2H2+O22H2O
3．根据质量守恒定律判断，镁条在氧气中完全燃烧，生成物的总质量（ ）
A．一定大于镁条的质量 B．一定小于镁条的质量
C．一定等于镁条的质量 D．不能确定
4．通过化学式“H2O2”获得的信息正确的是（ ）
①表示过氧化氢（双氧水）这种物质②表示 1 个过氧化氢分子
③知道过氧化氢属于氧化物④知道过氧化氢相对分子质量为 34
⑤表示过氧化氢由两个氢元素和两个氧元素组成
⑥知道过氧化氢中氢、氧元素的质量比为 1：16
⑦表示一个过氧化氢分子是由 1 个氢分子和 1 个氧分子构成
A．①②③④⑥B．①②③④⑥⑦C．①②③④⑤⑦D．①②③④⑦
5．下列实验设计不合理的是（ ）
A．测定空气中氧气含量B．验证CO2能与水反应
C．氢氧化钠溶解放热D．验证质量守恒定律
6．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法正确的是（ ）
A．W由碳、氢、氧三种元素组成 B．参加反应的W和氧气的质量之比2:5
C．X的值为10 D．W可能是氧化物
7．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图是某化学反应的微观示意图，从中获取的相关信息正确的是（ ）
A．甲物质的化学式是CH2 B．丙物质属于氧化物
C．该反应中有4种化合物 D．甲、乙两物质的质量比为1:1
8．发芽的土豆中含有较多有毒的龙葵碱（化学式为C45H73O15N），下列有关龙葵碱的说法正确的是（ ）
A．龙葵碱是由134个原子构成的
B．龙葵碱的相对分子质量为867 g
C．龙葵碱中碳元素的质量分数最大
D．龙葵碱中氧元素和氮元素的质量比为45∶1
9．为快速降低空气污染物SO2的含量，环保部门用飞机在空中喷洒X粉末，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是（ ）
A．CaCO3B．Na2CO3C．H2OD．CaO
10．在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（ ）
A．m的数值为32B．若X为化合物，Y为单质，则Z和W中也一定有一种单质
C．反应后生成30gZD．参加反应的X与Y的质量比为1：4
11．用足量的氢气在加热条件下还原氧化铜，当完全反应后测得生成铜的质量为64g，则消耗掉氢气的质量（ ）
A．小于2g B．等于2g C．大于2g D．无法确定
12．下列化学用语与所表述的意义不相符的是( )
①2H——2个氢元素 ②3H2O——3个水分子 ③CuO——氧化铜
④硼酸(H3BO3)中硼元素的化合价是+4价 ⑤AlCl2——氧化铝
⑥钙离子——Ca2+ ⑦NaHCO3——苏打
A．②③⑥ B．①④⑤⑦ C．①④⑤ D．①④⑥⑦
13．在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
已知该反应的方程式中甲与丁的化学计量数的比为1∶2，则下列说法不正确的是（ ）
A．d的数值为9B．b的数值为4
C．甲和丁为反应物D．丁的相对分子质量为甲的2倍
14．由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（ ）
A．（100﹣a）%B．（100﹣2a）%C．（100﹣3a）%D．（100﹣4a）%
二、填空题
15．指出下列符号中数字“2”的含义：
（1）2H__________；
（2）SO2_______；
（3）Fe2+________．
16．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
则反应后“x”的质量为 ______ ；该反应所属的基本反应类型是_____________。
17．选择H、O、S、K四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
（1）最常用的溶剂
（2）能够供给呼吸的气体单质
（2）常用做干燥剂的一种酸
（4）常做化肥的一种盐
（5）造成大气污染的氧化物
（6）常见的碱
18．写出下列化学符号及符号中“2”的含义。
（1）2个亚铁离子______________。 （2）5个硫酸根离子_______________。
（3）H2O_______________________。 （4）__________________________。
19．配平下列化学方程式： ______ FeS+ ______ O2 ______ Fe2O3+ ______ SO2．
三、推断题
20．A、B、C、D都是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系）
（1）若A为黑色固体单质，B和C是组成元素相同的氧化物，且B是有毒气体，自然界中绿色植物可实现C→D的转化，C的化学式为________；A→B反应的化学方程式____________。
（2）若A、B、D都是氧化物，且A和B是组成元素相同的无色液体，C的用途为____________，D→B的化学方程式为_________。
21．A～J是初中化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(部分反应条件已略去)。其中A是一种液体，H是一种红色固体。已知在高温下单质碳能与多种金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A_______G_________H________。
(2)E的组成元素一定含_____________，写出符合该条件的一种物质的化学式__________。
(3)反应①的化学方程式是______________；反应③的化学方程式是________________，基本反应类型_________。
四、实验题
22．定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
（1）下图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，
图A中小气球的作用是_________，图C中反应的化学方程式为__________
（2）分别实验后，发现图B不能达到实验目的，原因是___________。
（3）在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
X的值为______________ ，容器内发生反应的基本类型是_________。
23．某同学用如图所示的装置验证质量守恒定律时，
将锥形瓶倾斜，使稀盐酸和石灰石接触，待充分反应后，发现天平指针指向______(b或a或0处)，其原因是__________。若把塞子去掉，同样使稀盐酸与石灰石接触，指针又将指向________
五、计算题
24．为测定某废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49 g。求废水中氢氧化钠的质量分数。
25．叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,紧急刹车时,安全气囊立即自动充气,其产生气体的原理是叠氮化钠与氧化铜反应生成氧化钠、铜和氮气,该反应的化学方程式为______。已知Cu+Cl2CuCl2,则65gNaN3与足量的反应物完全反应最终能得到_____gCuCl2。
物 质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
8
m
8
7
反应后的质量/g
0
3
30
25
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
4
10
1
25
反应至t时刻的质量/g
2
a
b
17
反应后的质量/g
0
22
9
d
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
17
22
32
15
反应后质量/g
x
30
0
27
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
2
24.5
4
8
反应后质量/g
16.9
0
13.6
X
参考答案
1．A2．C3．A4．A5．B6．A7．B8．C9．A10．D11．C12．B13．B14．C
15．氢原子的个数为2 1个二氧化硫分子中含有2个氧原子 一个亚铁离子带有两个单位的正电荷
16．12 分解反应
17．（1）H2O （2）O2 （3）H2SO4 （4）K2SO4 （5）SO2 （6）KOH
18． 2Fe2+ 5SO42- 每一个水分子中含有二个氢原子 在氧化钙中钙元素的化合价为正二价
19． 4 7 2 4
20．CO2 2C+O22CO 供给呼吸（或支持燃烧） H2 +CuOCu+H2O或CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O
21． H2O2 CO2 Fe2O3 C、H CH4(其它合理答案也可) 2H2O2 2H2O+O2↑ 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 置换反应
22．防止红磷燃烧时，瓶内压强太大发生爆炸； Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 容器没密闭，生成的气体逸散到空气中去了 8。 分解反应
23．b 左面受空气浮力的影响 b
24．10%
25．2NaN3+CuO=Na2O+3N2↑+Cu 67.5
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