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人教版第五单元 化学方程式综合与测试课后复习题
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这是一份人教版第五单元 化学方程式综合与测试课后复习题，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．消毒用ClO2，其中氯元素的化合价为（ ）
A．+2B．+3C．+4D．+5
2．已知 2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2X＋2NaHSO4 由此可知X物质的化学式为（ ）
A．ClO2 B．NaCl C．NaClO D．Cl2O
3．对于化学反应：下列说法正确的是（ ）
①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应前后分子总数不变
③反应前后元素的种类不变 ④反应前后原子的种类和数目不变
⑤反应前后物质的总质量不变⑥反应前后元素的化合价不变。
A．①②⑥B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①③④⑤
4．交警常用“酒精检测仪”检查司机是否饮酒，其检测原理是让司机呼出气体中的酒精与检测仪中的物质发生反应：C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4＝2Cr2(SO4)3＋2X↑＋9H2O，其中X的化学式和Cr2(SO4)3中的Cr元素的化合价分别是( )
A．CO +3价 B．O2 +6价 C．CO2 +3价 D．CO2 +6价
5．下列物质含有氧分子的是（ ）
A．过氧化氢(H2O2)B．二氧化碳(CO2)C．氯酸钾(KClO3)D．空气
6．维生素是人体必需的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O。下列说法正确的是( )
A．维生素D2有三种元素组成 B．维生素D2中含有73个原子
C．维生素D2的相对分子质量是396g D．维生素D2中氢元素的质量分数最大
7．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，则该密闭容器中发生的化学反应类型为（ ）
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
8．掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语与含义相符的是（ ）
A．Fe3O4﹣﹣四氧化三铁B．2H﹣﹣2个氢元素
C．O2﹣﹣2个氧原子D．﹣﹣钠离子
9．下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．镁条在氧气中燃烧：Mg+O2==MgO2
B．古代湿法炼铜:2Fe+3CuSO4==Fe2(SO4)3+3Cu
C．用胃舒平[含Al(OH)3]治疗胃酸过多:Al(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O
D．用石灰浆处理二氧化硫:SO2+CaCO3+O2=CaSO4+CO2
10．青蒿素是有效的抗疟特效药，遇热易分解。2015年10月我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式为C15H22O5)而获得诺贝尔奖。下列有关说法不正确的是（ ）
A．提取青蒿素宜在低温下进行
B．青蒿素中氢元素和氧元素的质量比为11:40
C．青蒿素中氧元素的质量分数为×100%
D．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成
11．下列化学方程式不正确的是（ ）
A．细铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22 Fe2O3
B．硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
D．用赤铁矿石（主要成分：Fe2O3）炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
12．在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（ ）
A．4种B．5种C．6种D．7种
13．已知M、N在一定条件下发生反应的化学方程式为M+2N=P+Q，则下列说法中不正确的是（ ）
A．若M、N、P、日都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定改变
B．M、N、P、q可能含有同一种元素”
C．若22gM与N恰好完全反应生成53gP和9Q，则该反应中N与Q的质量比为20：9
D．若 16gM和64gN能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：2
14．湘潭的“羊鹿毛尖”享誉湖南。“羊鹿毛尖”茶叶中的单宁酸（其化学式为C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效。下列有关说法错误的是（ ）
A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为57 ：46
D．单宁酸中氧元素的质量分数最小
二、填空题
15．写出下列反应的化学方程式.
(1)锌和稀硫酸反应__________________________________。
(2)含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症_____________________。
(3)生锈的铁器用稀盐酸“酸洗”______________________。
(4)工业上通过电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气________________。
(5)放置在空气中的装有澄清石灰水试剂瓶口白色固体的形成_____________。
16．写出相应的化学符号．
（1）2个水分子 ；
（2）氖原子 ；
（3）5个硫酸根离子 ；
（4）N2O5中氮元素的化合价 ．
（5）最简单的有机物 ．
17．用化学符号填空：
（1）氖气 ； （2）氯化铁 ；
（3）3个硝酸根离子 ；（4）氧化钙中钙元素的化合价为+2 ；
（5）地壳中含量最高的金属元素是 ；
（6）空气中含量最多的气体是 。
18．用劣质的材料装修房屋，会造成甲醛（化学式为HCHO）超标。环境中甲醛超过国家规定的标准，则对人体健康有危害。请回答下列问题：
（1）甲醛的相对分子质量是 ；其分子中碳、氢、氧元素的质量比为 ；该分子中碳元素的质量分数是 。
（2）房屋装修过程中，下列方法有利于降低甲醛污染的是 。
A．用合格装修材料 B．保持室内通风良好 C．向室内喷香水
（3）唐幸福等人最近成功研制出一种单原子银催化剂，让甲醛跟氧气反应生成二氧化碳和水。试写出该反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
19．A、B、C、D、E、F是初中常见的物质，其中A可参与光合作用，B是酸溶液，C为黑色粉末，D为钡盐溶液，E溶液显碱性， F为盐溶液，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以转化另一种物质，“——”表示两种物质间能发生反应，图中已略去部分物质)：
(1)写出图中下列物质或溶质的化学式：
A_____________；B______________。
(2)D和F反应的化学方程式为_________________。
(3)C和足量的B反应的实验现象是_______________。
三、推断题
20．下图转化关系中，A-F都是我们已经学过的一些物质。
(1)写出A、F的化学式： A._________ F._____________。
(2)写出下列化学反应的方程式
B+C：______________________________________；
E+Ca(OH)2：_____________________________。
21．A-F为初中化学中常见的六种物质，其中B能供给呼吸，C常温下是液体，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的关系。请回答下列问题：
⑴F的用途是___________。
⑵D与另一物质反应生成E，另一物质的类别是_____(填：酸、碱、盐或氧化物)。
⑶A生成B和C的化学方程式____________________________。
⑷E与F反应的化学方程式________________________。
四、实验题
22．化学课上，小亮与老师一起演示了如图所示的实验：
请回答下列问题：
（1）甲中铜加热时因生成了氧化铜而变黑，该变化属于___（填“物理”或“化学”）变化。
（2）小亮将变黑的铜丝a伸入试管内的稀硫酸中，再取出时，铜丝表面又变红了，试管内发生反应的化学方程式为___。
（3）老师将加热变黑的铜丝b趁热迅速伸入试管内的活性炭中，再取出时，铜丝表面也变红了，则试管内活性炭的质量一定会___（填“增大” 、“减小”或“不变”）。
23．某混合气体可能含有H2、CO2、CO、水蒸气中的一种或几种，某化学兴趣小组在老师指导下设计实验，探究该气体的成分，实验装置如下（假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收）：
资料：氢气还原氧化铁的原理是：3H2+Fe2O32Fe+3H2O
(1)若观察到的现象是A中白色固体变蓝B中溶液变浑浊据此得出混合气体中含有_____(填对应成分化学式),B中变浑浊的原因是_____(写对应化学方程式)
(2)C装置的作用是_____，若混合气体中还含有H2,则可观察到D中发生的现象是_____。
(3)实验后,同学们利用实验数据继续探究水中元素的质量比,探究如下：
充分反应后测得D中玻璃管(含药品)质量减少ag,E中U形管(含药品)质量增加bg.
①水中氢、氧元素的质量比是______(用含a、b的式子表示).
②下列因素中,对测定结果有影响的是______(填序号)
a.Fe2O3粉末不干燥 b.Fe2O3没有完全转化为Fe c.没有F装置
五、计算题
24．学校化学兴趣小组取某地石灰石样品12.5g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
试求：
（1）m的值为_____g。
（2）12.5g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____。
25．100克某浓度的硫酸恰好与13克的锌完全起反应，请计算：
（1）生成氢气的质量（结果精确到0.1g）．
（2）将（1）的结果标在图中；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
4
2
58
5
反应后质量/g
待测
27
0
19
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4
参考答案
1．C2．A3．D4．C5．D6．A7．A8．A9．C10．D11．A12．C13．C14．D
15． (1)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ (2)Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O (3)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O (4)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (5)CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
16．（1）2H2O；（2）Ne；（3）5SO42﹣；（4）2O5；（5）CH4．
17．Ne FeCl33NO3- CaO Al N2
18．（1）30 6：1：8 40% （2）A、B （3）
19． CO2 HCl BaCl2+2AgNO32AgCl↓+Ba(NO3)2 黑色粉末表面产生气泡，固体逐渐减少(至消失)，放热，溶液由无色变为浅绿色
20． Cu CaCO3 CuO+COCu+CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
21． 改良酸性土壤 酸 2H2O2MnO22H2O+O2↑ Ca(OH)2+CuSO4/CuCl2= Cu(OH)2↓+ CaSO4/CaCl2
22． 化学 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 减小
23． 吸收水分、干燥气体 玻璃管内的粉末由红色逐渐变黑，右侧管壁有无色液体生成 ac
24．3.3 80%
25．（1）生成氢气的质量为0.4g；（2）（3）所得溶液中溶质质量分数为28.6%。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．消毒用ClO2，其中氯元素的化合价为（ ）
A．+2B．+3C．+4D．+5
2．已知 2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2X＋2NaHSO4 由此可知X物质的化学式为（ ）
A．ClO2 B．NaCl C．NaClO D．Cl2O
3．对于化学反应：下列说法正确的是（ ）
①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应前后分子总数不变
③反应前后元素的种类不变 ④反应前后原子的种类和数目不变
⑤反应前后物质的总质量不变⑥反应前后元素的化合价不变。
A．①②⑥B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①③④⑤
4．交警常用“酒精检测仪”检查司机是否饮酒，其检测原理是让司机呼出气体中的酒精与检测仪中的物质发生反应：C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4＝2Cr2(SO4)3＋2X↑＋9H2O，其中X的化学式和Cr2(SO4)3中的Cr元素的化合价分别是( )
A．CO +3价 B．O2 +6价 C．CO2 +3价 D．CO2 +6价
5．下列物质含有氧分子的是（ ）
A．过氧化氢(H2O2)B．二氧化碳(CO2)C．氯酸钾(KClO3)D．空气
6．维生素是人体必需的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O。下列说法正确的是( )
A．维生素D2有三种元素组成 B．维生素D2中含有73个原子
C．维生素D2的相对分子质量是396g D．维生素D2中氢元素的质量分数最大
7．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，则该密闭容器中发生的化学反应类型为（ ）
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
8．掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语与含义相符的是（ ）
A．Fe3O4﹣﹣四氧化三铁B．2H﹣﹣2个氢元素
C．O2﹣﹣2个氧原子D．﹣﹣钠离子
9．下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．镁条在氧气中燃烧：Mg+O2==MgO2
B．古代湿法炼铜:2Fe+3CuSO4==Fe2(SO4)3+3Cu
C．用胃舒平[含Al(OH)3]治疗胃酸过多:Al(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O
D．用石灰浆处理二氧化硫:SO2+CaCO3+O2=CaSO4+CO2
10．青蒿素是有效的抗疟特效药，遇热易分解。2015年10月我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式为C15H22O5)而获得诺贝尔奖。下列有关说法不正确的是（ ）
A．提取青蒿素宜在低温下进行
B．青蒿素中氢元素和氧元素的质量比为11:40
C．青蒿素中氧元素的质量分数为×100%
D．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成
11．下列化学方程式不正确的是（ ）
A．细铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22 Fe2O3
B．硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
D．用赤铁矿石（主要成分：Fe2O3）炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
12．在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（ ）
A．4种B．5种C．6种D．7种
13．已知M、N在一定条件下发生反应的化学方程式为M+2N=P+Q，则下列说法中不正确的是（ ）
A．若M、N、P、日都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定改变
B．M、N、P、q可能含有同一种元素”
C．若22gM与N恰好完全反应生成53gP和9Q，则该反应中N与Q的质量比为20：9
D．若 16gM和64gN能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：2
14．湘潭的“羊鹿毛尖”享誉湖南。“羊鹿毛尖”茶叶中的单宁酸（其化学式为C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效。下列有关说法错误的是（ ）
A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为57 ：46
D．单宁酸中氧元素的质量分数最小
二、填空题
15．写出下列反应的化学方程式.
(1)锌和稀硫酸反应__________________________________。
(2)含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症_____________________。
(3)生锈的铁器用稀盐酸“酸洗”______________________。
(4)工业上通过电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气________________。
(5)放置在空气中的装有澄清石灰水试剂瓶口白色固体的形成_____________。
16．写出相应的化学符号．
（1）2个水分子 ；
（2）氖原子 ；
（3）5个硫酸根离子 ；
（4）N2O5中氮元素的化合价 ．
（5）最简单的有机物 ．
17．用化学符号填空：
（1）氖气 ； （2）氯化铁 ；
（3）3个硝酸根离子 ；（4）氧化钙中钙元素的化合价为+2 ；
（5）地壳中含量最高的金属元素是 ；
（6）空气中含量最多的气体是 。
18．用劣质的材料装修房屋，会造成甲醛（化学式为HCHO）超标。环境中甲醛超过国家规定的标准，则对人体健康有危害。请回答下列问题：
（1）甲醛的相对分子质量是 ；其分子中碳、氢、氧元素的质量比为 ；该分子中碳元素的质量分数是 。
（2）房屋装修过程中，下列方法有利于降低甲醛污染的是 。
A．用合格装修材料 B．保持室内通风良好 C．向室内喷香水
（3）唐幸福等人最近成功研制出一种单原子银催化剂，让甲醛跟氧气反应生成二氧化碳和水。试写出该反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
19．A、B、C、D、E、F是初中常见的物质，其中A可参与光合作用，B是酸溶液，C为黑色粉末，D为钡盐溶液，E溶液显碱性， F为盐溶液，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以转化另一种物质，“——”表示两种物质间能发生反应，图中已略去部分物质)：
(1)写出图中下列物质或溶质的化学式：
A_____________；B______________。
(2)D和F反应的化学方程式为_________________。
(3)C和足量的B反应的实验现象是_______________。
三、推断题
20．下图转化关系中，A-F都是我们已经学过的一些物质。
(1)写出A、F的化学式： A._________ F._____________。
(2)写出下列化学反应的方程式
B+C：______________________________________；
E+Ca(OH)2：_____________________________。
21．A-F为初中化学中常见的六种物质，其中B能供给呼吸，C常温下是液体，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的关系。请回答下列问题：
⑴F的用途是___________。
⑵D与另一物质反应生成E，另一物质的类别是_____(填：酸、碱、盐或氧化物)。
⑶A生成B和C的化学方程式____________________________。
⑷E与F反应的化学方程式________________________。
四、实验题
22．化学课上，小亮与老师一起演示了如图所示的实验：
请回答下列问题：
（1）甲中铜加热时因生成了氧化铜而变黑，该变化属于___（填“物理”或“化学”）变化。
（2）小亮将变黑的铜丝a伸入试管内的稀硫酸中，再取出时，铜丝表面又变红了，试管内发生反应的化学方程式为___。
（3）老师将加热变黑的铜丝b趁热迅速伸入试管内的活性炭中，再取出时，铜丝表面也变红了，则试管内活性炭的质量一定会___（填“增大” 、“减小”或“不变”）。
23．某混合气体可能含有H2、CO2、CO、水蒸气中的一种或几种，某化学兴趣小组在老师指导下设计实验，探究该气体的成分，实验装置如下（假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收）：
资料：氢气还原氧化铁的原理是：3H2+Fe2O32Fe+3H2O
(1)若观察到的现象是A中白色固体变蓝B中溶液变浑浊据此得出混合气体中含有_____(填对应成分化学式),B中变浑浊的原因是_____(写对应化学方程式)
(2)C装置的作用是_____，若混合气体中还含有H2,则可观察到D中发生的现象是_____。
(3)实验后,同学们利用实验数据继续探究水中元素的质量比,探究如下：
充分反应后测得D中玻璃管(含药品)质量减少ag,E中U形管(含药品)质量增加bg.
①水中氢、氧元素的质量比是______(用含a、b的式子表示).
②下列因素中,对测定结果有影响的是______(填序号)
a.Fe2O3粉末不干燥 b.Fe2O3没有完全转化为Fe c.没有F装置
五、计算题
24．学校化学兴趣小组取某地石灰石样品12.5g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
试求：
（1）m的值为_____g。
（2）12.5g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____。
25．100克某浓度的硫酸恰好与13克的锌完全起反应，请计算：
（1）生成氢气的质量（结果精确到0.1g）．
（2）将（1）的结果标在图中；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
4
2
58
5
反应后质量/g
待测
27
0
19
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4
参考答案
1．C2．A3．D4．C5．D6．A7．A8．A9．C10．D11．A12．C13．C14．D
15． (1)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ (2)Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O (3)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O (4)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (5)CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
16．（1）2H2O；（2）Ne；（3）5SO42﹣；（4）2O5；（5）CH4．
17．Ne FeCl33NO3- CaO Al N2
18．（1）30 6：1：8 40% （2）A、B （3）
19． CO2 HCl BaCl2+2AgNO32AgCl↓+Ba(NO3)2 黑色粉末表面产生气泡，固体逐渐减少(至消失)，放热，溶液由无色变为浅绿色
20． Cu CaCO3 CuO+COCu+CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
21． 改良酸性土壤 酸 2H2O2MnO22H2O+O2↑ Ca(OH)2+CuSO4/CuCl2= Cu(OH)2↓+ CaSO4/CaCl2
22． 化学 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 减小
23． 吸收水分、干燥气体 玻璃管内的粉末由红色逐渐变黑，右侧管壁有无色液体生成 ac
24．3.3 80%
25．（1）生成氢气的质量为0.4g；（2）（3）所得溶液中溶质质量分数为28.6%。
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