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2021版高考化学（人教版）一轮复习学案：第3讲 物质的量 气体摩尔体积
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第3讲 物质的量 气体摩尔体积
考点一 物质的量、气体摩尔体积
[知识梳理]
一、物质的量
1.物质的量
物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
2.物质的量的规范表示
↓ ↓ ↓
数值 单位 指定微粒符号或微粒名称
3.阿伏加德罗常数
规定：以0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，符号为NA，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。公式：NA＝。
4.概念间的关系
二、摩尔质量
1.概念：摩尔质量指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol－1（或g/mol）。
2.数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子（原子）质量。
3.关系：摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为n＝。
三、气体摩尔体积
1.影响物质体积大小的因素
（1）微粒的大小（物质的本性）；
（2）微粒间距的大小（由温度与压强共同决定）；
（3）微粒的数目（物质的量的大小）。
2.含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。标准状况下，Vm约为22.4L/mol。
3.基本关系式：n＝＝＝。
4.影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。
四、阿伏加德罗定律及其推论
1.阿伏加德罗定律：同温、同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子（或气体的物质的量相同）。
2.阿伏加德罗定律的推论
相同
条件
推论
公式
语言叙述
T、p
相同
＝
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、V
相同
＝
同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比
T、p
相同
＝
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量（或相对分子质量）成正比
（1）对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比。,（2）同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。,（3）应用阿伏加德罗定律及其推论要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导（可通过pV＝nRT及n＝\f(m,M)、ρ＝\f(m,V)导出）。
[自主检测]
1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）（2017·高考海南卷）1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA。（ ）
（2）2.0gHO与D2O的混合物中所含中子数为NA。（ ）
（3）23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子。（ ）
（4）2g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023。（ ）
（5）标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4L。（ ）
（6）1mol任何物质都约含有6.02×1023个分子。（ ）
（7）标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同。（ ）
（8）标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L。（ ）
（9）标准状况下，O2和O3中氧原子的摩尔质量均为16g·mol－1。（ ）
（10）常温常压下，14gN2与7g乙烯（C2H4）所含原子数相同。（ ）
（11）22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同。（ ）
答案：（1）√ （2）√ （3）× （4）√ （5）× （6）× （7）× （8）× （9）√ （10）× （11）√
2.填空题。
（1）含6.02×1023个中子的Li的质量是 g。
（2）4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成 gDO。
（3）若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，则Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。
解析：（1）根据n＝计算中子的物质的量，Li的中子数为7－3＝4，进而计算Li的物质的量，再根据m＝nM计算其质量。
（2）根据不足量的物质计算生成DO的质量；18O2过量。
（3）1molNa2X中含有2mol钠离子，0.2molNa2X中含有0.4mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为M（Na2X）＝＝62g·mol－1；X的相对原子质量为62－2×23＝16。
答案：（1）1.75 （2）22 （3）62g·mol－1 16
（1）物质的量只能衡量微观粒子，使用时必须指明具体粒子的种类或化学式。
（2）摩尔质量与相对原子（分子）质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。
（3）气体摩尔体积使用的对象是气体；标准状况是0℃、1.01×105Pa，不是常温、常压。
（4）标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，非标准状况下，气体摩尔体积不一定是22.4L·mol－1。
演练一 宏观物理量（质量、体积）与微观粒子数的换算
1.已知标准状况下：①6.72LNH3；②1.204×1023个H2S分子；③5.6gCH4；④0.5molHCl。下列关系正确的是（ ）
A.体积大小：④>③>②>①
B.原子数目：③>①>④>②
C.密度大小：④>②>③>①
D.质量大小：④>③>②>①
解析：选B。①标准状况下，6.72LNH3的物质的量为＝0.3mol；②1.204×1023个H2S分子的物质的量为＝0.2mol；③5.6gCH4的物质的量为＝0.35mol；④HCl物质的量为0.5mol。由上述计算可知物质的量大小为④>③>①>②，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，故体积大小为④>③>①>②，A项错误。①标准状况下6.72LNH3所含原子的物质的量为0.3mol×4＝1.2mol；②1.204×1023个H2S分子所含原子的物质的量为0.2mol×3＝0.6mol；③5.6gCH4所含原子的物质的量为0.35mol×5＝1.75mol；④0.5molHCl所含原子的物质的量为0.5mol×2＝1mol；原子数目之比等于原子的物质的量之比，故原子数目为③>①>④>②，B项正确。同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，①NH3的相对分子质量为17；②H2S的相对分子质量为34；③CH4的相对分子质量为16；④HCl的相对分子质量为36.5；故密度大小为④>②>①>③，C项错误。①NH3的质量为17g·mol－1×0.3mol＝5.1g；②H2S的质量为34g·mol－1×0.2mol＝6.8g；③CH4的质量为5.6g；④HCl的质量为36.5g·mol－1×0.5mol＝18.25g；故质量大小为④>②>③>①，D项错误。
2.（教材改编题）某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值。
（1）该氯原子的相对原子质量为 ；
（2）mg该氯原子的物质的量为 ；
（3）该氯原子的摩尔质量是 ；
（4）ng该氯原子所含的电子数为 。
答案：（1） （2）mol （3）aNAg·mol－1
（4）（答案合理即可）
3.18gCO和CO2的混合气体，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标准状况）。
（1）原混合气体中CO的质量是 g。
（2）原混合气体中CO2在标准状况下的体积是 L。
（3）原混合气体在标准状况下的密度是 g·L－1。
（4）原混合气体的平均摩尔质量是 g·mol－1。
解析：由CO燃烧发生反应2CO＋O22CO2可知，CO的体积与生成CO2的体积相等，又因为燃烧后CO2的总体积为11.2L，故18gCO和CO2的混合气体的总体积为11.2L，即标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的物质的量为0.5mol。设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则，解得x＝0.25，y＝0.25。
（1）原混合气体中CO的质量为28g·mol－1×0.25mol＝7g。
（2）原混合气体中CO2在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L·mol－1＝5.6L。
（3）原混合气体在标准状况下的密度为≈1.61g·L－1。
（4）解法一：M＝ρ·22.4L·mol－1＝×22.4L·mol－1＝36g·mol－1；
解法二：M＝＝36g·mol－1；
解法三：M＝28g·mol－1×50%＋44g·mol－1×50%＝36g·mol－1；
故混合气体的平均摩尔质量为36g·mol－1。
答案：（1）7 （2）5.6 （3）1.61 （4）36
以物质的量（n）为核心的计算的思维模板
注：Vm与温度、压强有关，标准状况下Vm＝22.4L·mol－1。
演练二 阿伏加德罗定律及其应用
4.一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是（ ）
A.该温度和压强可能是标准状况
B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L
C.每个该气体分子含有2个原子
D.若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L
解析：选A。标准状况下该物质若为气态物质，则其体积约为22.4L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知，该分子为双原子分子，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝30L·mol－1，D项正确。
5.（2020·保定高三模拟）取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状态，如图所示。A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是（ ）
解析：选C。同温、同压、同体积下，气体的物质的量相同。设气体的物质的量为1mol，则1molCO所含原子的物质的量为2mol。A项，含有HCl和O3，1mol该混合气体含有的原子的物质的量大于2mol，错误；B项，含有H2和NH3，1mol该混合气体含有的原子的物质的量大于2mol，错误；C项，含有N2和O2，都为双原子分子，则1mol该混合气体含有2mol原子，正确；D项，含有He和NO2，1mol该混合气体含有的原子的物质的量可能大于2mol，可能小于2mol，也可能等于2mol，错误。
演练三 气体相对分子质量的计算
6.（1）已知标准状况下，气体A的密度为2.857g·L－1，则气体A的相对分子质量为 ，可能是 气体。
（2）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为 。
（3）在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O（g），按要求填空。
①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为 ，NH4HCO3的摩尔质量为 。（用含m、d的代数式表示）
②若所得混合气体的密度换算成标准状况下为ρg·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为 （用含ρ的代数式表示）。
③若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O（g）的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为 （用含a、b、c的代数式表示）。
解析：（1）M＝22.4ρg·mol－1＝2.857g·L－1×22.4L·mol－1≈64g·mol－1。
（2）M＝＝64g·mol－1。
（3）NH4HCO3（s）NH3（g）＋CO2（g）＋H2O（g）。
①M（混）＝2dg·mol－1⇒n（混）＝mol，
M（NH4HCO3）＝2d×3g·mol－1＝6dg·mol－1。
②M（混）＝22.4ρg·mol－1。
③n（NH3）∶n（CO2）∶n（H2O）＝a%∶b%∶c%，
M＝g·mol－1。
答案：（1）64 SO2 （2）64 （3）①mol 6dg·mol－1
②22.4ρg·mol－1 ③17a%＋44b%＋18c%
求解气体摩尔质量的“五方法”
（1）根据物质的质量（m）和物质的量（n）：M＝。
（2）根据一定质量（m）的物质中微粒数目（N）和阿伏加德罗常数（NA）：M＝。
（3）根据标准状况下气体的密度（ρ）：M＝ρ×22.4（g·mol－1）。
（4）根据同温同压下气体的相对密度（D＝ρ1/ρ2）：＝D。
（5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数（或体积分数）。
考点二 突破阿伏加德罗常数的五大陷阱（命题热点）
[知识梳理]
一、抓“两看”，突破气体与状况陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2（注：CH3Cl为气体）、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF等在标准状况下均不为气体]。
二、排“干扰”，突破质量（或物质的量）与状况无关
陷阱
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
三、记“组成和结构”，突破陷阱
1.记特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
2.记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）等。
3.记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
4.记物质中所含化学键的数目，如1分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。1molSiO2中含4NA个Si—O键，1molSi中含Si—Si键数目为2NA，1molP4（白磷）中含P—P键数目为6NA。
四、理解反应原理，突破“隐含”陷阱
1.可逆反应不能进行到底，反应物不能全部转化为产物。常见的可逆反应：①2NO2N2O4；②Cl2＋H2OHCl＋HClO；③NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－；④2SO2＋O22SO3；⑤N2＋3H22NH3。
2.常温下，不能共存的气体间的反应
（1）HCl＋NH3===NH4Cl；
（2）2NO＋O2===2NO2；
（3）2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
3.“隐含”浓度变化
（1）在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。
（2）在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。
（3）常温下，Fe、Al在浓硝酸、浓硫酸中钝化，反应不具有持续性。
4.常在难电离、易水解的粒子数目上设题
判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”：一看是否有弱电解质的电离；二看是否有弱离子的水解；三看是否指明了溶液的体积。弱电解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶液中离子发生微弱水解，都会导致相关粒子数目减少。
五、突破氧化还原反应中电子转移的陷阱
1.同一种物质在不同反应中做氧化剂、还原剂的判断，如（1）Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂又做还原剂；（2）Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂；（3）NO2和H2O反应，NO2既做氧化剂又做还原剂。
2.反应物量不同，生成物所表现的化合价不同，如Fe和HNO3反应，Fe不足时生成Fe3＋，Fe过量时生成Fe2＋。
3.氧化剂或还原剂不同，生成物所表现的化合价不同，如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
4.注意氧化还原反应的顺序，如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2先氧化I－，再氧化Fe2＋。
演练一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）（2017·高考全国卷Ⅲ，10C）2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子。（ ）
（2）标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA。（ ）
（3）2.24LCO2含有的原子数为0.3NA。（ ）
（4）常温常压下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA。（ ）
（5）标准状况下，2.24L氨水含有的NH3分子数为0.1NA。（ ）
（6）标准状况下，22.4LSO3含有的SO3分子数为NA。（ ）
（7）标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子。（ ）
（8）用惰性电极电解饱和食盐水，若外电路中通过NA个电子，则阴极产生11.2L气体。（ ）
答案：（1）× （2）× （3）× （4）× （5）× （6）× （7）√ （8）×
演练二 质量或物质的量与状况
2.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA。（ ）
（2）标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA。（ ）
（3）室温下，1molCH4含有5NA个原子。（ ）
（4）常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA。（ ）
答案：（1）√ （2）√ （3）√ （4）√
演练三 物质的组成与结构
3.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）（2019·高考全国卷Ⅱ，8A）3g3He含有的中子数为NA。（ ）
（2）17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA。（ ）
（3）30gSiO2中含有硅氧键数目为NA。（ ）
（4）32g甲醇中所含共价键数目为5NA。（ ）
（5）（2019·高考全国卷Ⅱ，8D）48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA。（ ）
（6）常温常压下，32gO2和O3的混合气体含有的原子数为2NA。（ ）
（7）56g乙烯所含共用电子对数目为12NA。（ ）
（8）78g苯含有3NA个碳碳双键。（ ）
答案：（1）√ （2）× （3）× （4）√ （5）√ （6）√ （7）√ （8）×
演练四 反应原理中的“隐含”陷阱
4.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）50mL12mol·L－1的盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。（ ）
（2）常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子。（ ）
（3）一定条件下合成氨反应，用1.5molH2和0.5molN2充分反应后，可得到NH3分子数为NA。（ ）
（4）常温下，密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA。（ ）
解析：（1）随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。（2）常温下，铁遇浓硫酸钝化。（3）合成氨反应为可逆反应，不可能进行到底。（4）隐含NO2与N2O4的转化平衡。
答案：（1）× （2）× （3）× （4）×
演练五 电解质溶液中粒子数目的判断
5.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）0.1L3.0mol·L－1NH4NO3溶液含有的N原子数目为0.6NA。（ ）
（2）等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA。（ ）
（3）0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.2NA。（ ）
（4）25℃时，1.0LpH＝13的Ba（OH）2溶液含有的OH－数目为0.1NA。（ ）
（5）1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液所含氧原子数目为0.3NA。（ ）
（6）2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液含有的H＋数为2NA。（ ）
（7）1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，H2CO3、HCO和CO的粒子数之和为0.1NA。（ ）
（8）0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒。（ ）
（9）1L0.01mol·L－1KAl（SO4）2溶液含有的阳离子数大于0.02NA。（ ）
解析：（6）H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2NA。
（7）根据电解质溶液中物料守恒可知，1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，HCO、CO和H2CO3的粒子数之和为0.1NA。
（8）氢氧化铁胶粒是很多Fe（OH）3的集合体。
（9）铝离子水解产生氢离子，阳离子数增多。
答案：（1）√ （2）× （3）× （4）√ （5）× （6）×
（7）√ （8）× （9）√
演练六 氧化还原反应中电子转移数目的判断
6.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）（2019·高考全国卷Ⅱ，8C）1molK2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA。（ ）
（2）常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉在点燃条件下充分反应，转移的电子数小于2NA。（ ）
（3）5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。（ ）
（4）0.1molZn与含有0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA。（ ）
（5）1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA。（ ）
（6）向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移电子的数目为NA。（ ）
（7）1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA。（ ）
解析：（2）1molCl2与足量镁反应得到2mol电子，常温常压下，22.4LCl2的物质的量小于1mol，则转移电子数小于2NA。（3）当铁粉过量时生成Fe2＋。（4）盐酸不足，Zn不能完全反应。（5）该反应为Na2O2中－1价的氧元素的歧化反应，1molNa2O2反应转移1mol电子。（6）I－的还原性比Fe2＋强，Cl2首先氧化I－。（7）氯气与水或碱反应时既是氧化剂又是还原剂。
答案：（1）√ （2）√ （3）× （4）× （5）× （6）× （7）×
1.（2018·高考全国卷Ⅰ，10，6分）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA
B.22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为NA
D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA
解析：选B。16.25gFeCl3的物质的量n（FeCl3）＝0.1mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1molFe（OH）3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；氩气是单原子分子，1molAr含18mol质子，B项正确；甘油（丙三醇）的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，1mol（92.0g）甘油含3mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照条件下反应会生成四种有机产物，即1.0mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1mol，D项错误。
2.（2018·高考全国卷Ⅱ，11，6分）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA
B.100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
解析：选C。每个P4分子中含6个P—P键，124gP4的物质的量为1mol，含6molP—P键，A项错误；该溶液中虽然含0.1molFeCl3，但由于Fe3＋部分水解，即溶液中Fe3＋数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合气体为0.5mol，根据1molCH4和1molC2H4均含4molH原子可知，0.5mol混合气体中含2molH原子，C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2NA，D项错误。
3.（2017·高考全国卷Ⅱ，8，6分）阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）
A.1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA
B.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
解析：选D。溶液中含0.1molNH4Cl，由于NH部分水解，即NH的数量少于0.1NA，A项错误；2.4gMg的物质的量为0.1mol，与H2SO4完全反应转移0.2mol电子，B项错误；标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量为0.1mol，其分子数为0.1NA，C项错误；H2与I2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为0.2NA，D项正确。
1.（2020·天津第一中学高三月考）双酚基丙烷（BPA，分子式为C15H16O2）可能会降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是（ ）
A.BPA的摩尔质量是228 g·mol－1
B.1 mol BPA中含有6.02×1023个分子
C.BPA属于有机化合物
D.1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L
解析：选D。BPA在标准状况下肯定不是气体。
2.（2020·西安调研）下列叙述中错误的是（ ）
A.阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1
B.等物质的量的O2和O3，所含氧原子数相同
C.在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023
D.摩尔是物质的量的单位
解析：选B。等物质的量的O2和O3，所含氧原子数不同。
3.下列说法中正确的是（ ）
A.在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定
B.不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数一定不同
C.在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
D.22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含分子数相同
解析：选D。在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，故A错误；决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数不一定不同，故B错误；压强对分子间的间距有影响，该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，故C错误；根据公式可知，n（CO2）＝＝＝0.5 mol，n（HCl）＝＝＝0.5 mol，二者物质的量相等，所含分子数相等，故D正确。
4.肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与H2O2发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2 L N2中所含电子总数为5NA
B.标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA
C.标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA
D.若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA
解析：选D。1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，则所含电子总数为7NA，A项错误；标准状况下，肼不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故所含原子总数不是6NA，B项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol，则所含共价键的数目为0.5NA，C项错误；反应N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成4 mol H2O时转移4 mol电子，故生成3.6 g（即0.2 mol）H2O时，转移电子的数目为0.2NA，D项正确。
5.下列叙述中正确的是（ ）
①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同
②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同
③28 g CO的体积为22.4 L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①②③ B.②⑤⑥
C.②③⑥ D.④⑤⑥
解析：选B。标准状况下，H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者体积相同，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，④错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，②正确；28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以体积不一定是22.4 L，③错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确。故选B。
6.（2020·四省名校第二次大联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.1 mol C中含有的电子数为10NA
B.0℃、101 k Pa时，22.4 L SO3中含有的氧原子数目为3NA
C.25℃时，向1 L 0.5 mol/L的CH3COONa溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO－的数目为0.5NA
D.将足量的Cu与50 mL 18 mol/L的浓硫酸充分反应，转移的电子数为0.9NA
解析：选C。1个C中含有14个电子，1 mol C中含有的电子数为14NA，A错误。0℃、101 k Pa时，SO3不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误。25℃时，混合溶液呈中性，则c（H＋）＝c（OH－），再结合电荷守恒得c（Na＋）＝c（CH3COO－），所以n（CH3COO－）＝0.5 mol/L×1 L＝0.5 mol，混合溶液中CH3COO－的数目为0.5NA，C正确。足量的Cu即金属铜过量，浓硫酸反应一段时间后变成稀硫酸将不再反应，不能确定消耗多少浓硫酸，无法计算电子转移的数目，D错误。
7.（2020·潍坊统考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.1 L 0.1 mol·L－1 NaF溶液中含有0.1NA个F－
B.32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NA
C.48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子
D.1 mol H2O中含有2NA个共价键
解析：选A。1 L 0.1 mol·L－1NaF溶液中，由于F－发生水解，其数目小于0.1NA，A项说法错误；根据反应2Cu＋SCu2S可知，32 g 硫跟足量铜反应转移电子数为2NA，B项说法正确；48 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为×NA＝3NA，C项说法正确；1个H2O分子中含有2个H—O键，故1 mol H2O中含有2NA个共价键，D项说法正确。
8.（2020·荆州质检）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA
B.0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NA
C.64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子
D.标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA
解析：选B。0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧，Fe剩余，则转移电子数为0.2NA，A项错误；乙烷和丙烯的分子式分别为C2H6、C3H6，故0.1 mol该混合物含有0.6NA个H原子，B项正确；SO2与O2的反应为可逆反应，SO2不可能完全反应生成SO3，故得到SO3的分子数小于NA，C项错误；标准状况下，四氯化碳为液体，2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol，故所含分子数目远大于0.1NA，D项错误。
9.（2020·江西重点中学联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.11.2 L甲烷和乙烯的混合物中含有的氢原子数目等于2NA
B.含NA个CO的Na2CO3溶液中，Na＋数目大于2NA
C.密闭容器中，1 mol H2和足量I2充分反应，产物的分子数小于2NA
D.4.0 g CO2气体中含有的电子数目等于2NA
解析：选A。A项，未指明气体所处的状况，所以不能确定气体的物质的量及微粒数目，A错误；B项，在溶液中CO发生水解，若溶液中含NA个CO，则Na＋数目大于2NA，B正确；C项，H2和I2生成HI的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，C正确；D项，1个CO2分子中含有22个电子，则4.0 g CO2气体中含有的电子数目为×22NAmol－1＝2NA，D正确。
10.（2020·湖北名校模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A.常温下，48 g CT3CO18OCH2CH3中所含电子数为24NA、中子数为24NA
B.标准状况下，11.2 L氮气和足量的氧气在高温条件下反应可以生成46 g NO2
C.常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9NA
D.常温下，10 mL的5.6 mol/L氯化铁溶液滴到100 mL沸水中，生成0.056NA个氢氧化铁胶粒
解析：选A。氮气和足量的氧气在高温条件下反应只能生成NO，B项错误；常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5NA，C项错误；氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故生成的氢氧化铁胶粒数目小于0.056NA，D项错误。
11.（2020·安徽江南十校联考）下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
A.O2－的电子式为，则O2－核外有8个电子
B.1 mol NH4Cl中含有的H—Cl键的数目为NA
C.CrO5中Cr元素的化合价为＋6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键
D.20 g Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴、阳离子数目之比无法确定
解析：选C。O2－核外有10个电子，A不正确；NH4Cl为离子化合物，不存在H—Cl键，B不正确；无论Na2O2和Na2O以何种比例混合，混合物中的阴、阳离子数目之比均为1∶2，D不正确。
12.（2020·宜昌质检）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.4.6 g乙醇含有的C—H键数为0.6NA
B.2 g DO含有的质子数和中子数均为NA
C.每生成1 mol O2，转移的电子数一定为4NA
D.标准状况下，22.4 L NO与11.2LO2充分反应，产物分子数为NA
解析：选B。A项，1个乙醇分子中含有5个碳氢键，4.6g乙醇的物质的量为0.1 mol，错误；B项，1个DO分子中含有的质子数和中子数都是10，相对分子质量为20，2 g DO的物质的量为0.1 mol，正确；C项，过氧化物中氧元素的化合价是－1价，由过氧化物生成1 mol氧气转移电子2 mol，错误；D项，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，故标准状况下22.4 L NO与11.2 L O2充分反应，产物分子数小于NA，错误。
13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.20 g D2O中含有的中子数为8NA
B.3.36 L NO2与足量的水充分反应后，生成0.05NA个NO分子
C.1 mol碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物中碳酸根离子的数目为NA
D.3 mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4，失去8NA个电子
解析：选D。20 g D2O中含有的中子数为×10NA mol－1＝10NA，A项错误；未指明气体所处的状况，B项错误；NaHCO3固体中不存在CO，C项错误；3 mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，Fe的化合价变为＋2、＋3价，失去8NA个电子，D项正确。
14.（2020·广东五校协作体第一次联考）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
A.1 mol乙烯分子中含有的共价键数为4NA
B.标准状况下，4.6 g NO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3NA
C.0.1 mol·L－1的硫酸溶液中含H＋的数目为0.2NA
D.氢氧燃料电池中消耗11.2 L氢气时转移电子数为NA
解析：选B。1 mol乙烯中含4 mol C—H键和1 mol碳碳双键，A项错误；NO2和N2O4的最简式均是NO2，4.6 g混合物中原子数为0.3NA，B项正确；未给出硫酸溶液的体积，不能计算溶液中H＋的物质的量，C项错误；氢氧燃料电池中，标准状况下负极上消耗11.2 L氢气，转移电子1 mol，题中未指明氢气所处的状况，D项错误。
15．(2020·齐齐哈尔调研)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )
A．标准状况下，H2和CO混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
B．一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA
C．25 ℃时，0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有Na＋的数目为0.2NA
D．在反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为1.5NA
解析：选C。标准状况下8.96 L混合气体的物质的量为0.4 mol，而1 mol氢气和1 mol CO燃烧时均消耗0.5 mol氧气，则0.4 mol混合气体完全燃烧消耗0.2 mol氧气，与两者的比例无关，A正确；2.3 g Na完全反应失去0.1 mol 即0.1NA个电子，与产物无关，B正确；反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O转移6 mol电子，消耗4 mol氯气，故当消耗1 mol氯气时转移1.5 mol即1.5NA个电子，D正确。
16.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.0.1 mol C2H6O分子中含有C—H键的数目为0.5NA
B.1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH的数目为0.1NA
C.8.4 g NaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA
D.标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
解析：选C。若C2H6O为CH3—O—CH3，则0.1 mol C2H6O分子中含有C—H键的数目为0.6NA，A项错误；由于NH水解，故1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中含有NH的数目小于0.1NA，B项错误；反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，1 mol Cl2参加反应，转移1 mol电子，标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量为0.1 mol，则其与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA，D项错误。
17.设阿伏加德罗常数的值为NA。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH。下列有关说法中正确的是（ ）
A.1 mol乙烯和1 mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3NA
B.1 mol H2O和H2F＋的混合物中所含质子数为10NA
C.乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为NA
D.46 g 乙醇中所含共价键的数目为7NA
解析：选A。1 mol乙烯（C2H4）和1 mol乙醇（化学式可以看成C2H4·H2O）分别完全燃烧均消耗3 mol O2，则消耗O2的分子数均为3NA，A项正确；1 mol H2O所含质子数为10NA，1 mol H2F＋所含质子数为11NA，B项错误；C2H6O中C的化合价为－2价，C2H4O中C的化合价为－1价，乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为2NA，C项错误；46 g乙醇中含有5 mol C—H键、1 mol C—O键、1 mol O—H键和1 mol C—C键，共有8 mol共价键，D项错误。
考点一 物质的量、气体摩尔体积
[知识梳理]
一、物质的量
1.物质的量
物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
2.物质的量的规范表示
↓ ↓ ↓
数值 单位 指定微粒符号或微粒名称
3.阿伏加德罗常数
规定：以0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，符号为NA，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。公式：NA＝。
4.概念间的关系
二、摩尔质量
1.概念：摩尔质量指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol－1（或g/mol）。
2.数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子（原子）质量。
3.关系：摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为n＝。
三、气体摩尔体积
1.影响物质体积大小的因素
（1）微粒的大小（物质的本性）；
（2）微粒间距的大小（由温度与压强共同决定）；
（3）微粒的数目（物质的量的大小）。
2.含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。标准状况下，Vm约为22.4L/mol。
3.基本关系式：n＝＝＝。
4.影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。
四、阿伏加德罗定律及其推论
1.阿伏加德罗定律：同温、同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子（或气体的物质的量相同）。
2.阿伏加德罗定律的推论
相同
条件
推论
公式
语言叙述
T、p
相同
＝
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、V
相同
＝
同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比
T、p
相同
＝
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量（或相对分子质量）成正比
（1）对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比。,（2）同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。,（3）应用阿伏加德罗定律及其推论要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导（可通过pV＝nRT及n＝\f(m,M)、ρ＝\f(m,V)导出）。
[自主检测]
1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）（2017·高考海南卷）1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA。（ ）
（2）2.0gHO与D2O的混合物中所含中子数为NA。（ ）
（3）23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子。（ ）
（4）2g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023。（ ）
（5）标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4L。（ ）
（6）1mol任何物质都约含有6.02×1023个分子。（ ）
（7）标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同。（ ）
（8）标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L。（ ）
（9）标准状况下，O2和O3中氧原子的摩尔质量均为16g·mol－1。（ ）
（10）常温常压下，14gN2与7g乙烯（C2H4）所含原子数相同。（ ）
（11）22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同。（ ）
答案：（1）√ （2）√ （3）× （4）√ （5）× （6）× （7）× （8）× （9）√ （10）× （11）√
2.填空题。
（1）含6.02×1023个中子的Li的质量是 g。
（2）4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成 gDO。
（3）若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，则Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。
解析：（1）根据n＝计算中子的物质的量，Li的中子数为7－3＝4，进而计算Li的物质的量，再根据m＝nM计算其质量。
（2）根据不足量的物质计算生成DO的质量；18O2过量。
（3）1molNa2X中含有2mol钠离子，0.2molNa2X中含有0.4mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为M（Na2X）＝＝62g·mol－1；X的相对原子质量为62－2×23＝16。
答案：（1）1.75 （2）22 （3）62g·mol－1 16
（1）物质的量只能衡量微观粒子，使用时必须指明具体粒子的种类或化学式。
（2）摩尔质量与相对原子（分子）质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。
（3）气体摩尔体积使用的对象是气体；标准状况是0℃、1.01×105Pa，不是常温、常压。
（4）标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，非标准状况下，气体摩尔体积不一定是22.4L·mol－1。
演练一 宏观物理量（质量、体积）与微观粒子数的换算
1.已知标准状况下：①6.72LNH3；②1.204×1023个H2S分子；③5.6gCH4；④0.5molHCl。下列关系正确的是（ ）
A.体积大小：④>③>②>①
B.原子数目：③>①>④>②
C.密度大小：④>②>③>①
D.质量大小：④>③>②>①
解析：选B。①标准状况下，6.72LNH3的物质的量为＝0.3mol；②1.204×1023个H2S分子的物质的量为＝0.2mol；③5.6gCH4的物质的量为＝0.35mol；④HCl物质的量为0.5mol。由上述计算可知物质的量大小为④>③>①>②，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，故体积大小为④>③>①>②，A项错误。①标准状况下6.72LNH3所含原子的物质的量为0.3mol×4＝1.2mol；②1.204×1023个H2S分子所含原子的物质的量为0.2mol×3＝0.6mol；③5.6gCH4所含原子的物质的量为0.35mol×5＝1.75mol；④0.5molHCl所含原子的物质的量为0.5mol×2＝1mol；原子数目之比等于原子的物质的量之比，故原子数目为③>①>④>②，B项正确。同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，①NH3的相对分子质量为17；②H2S的相对分子质量为34；③CH4的相对分子质量为16；④HCl的相对分子质量为36.5；故密度大小为④>②>①>③，C项错误。①NH3的质量为17g·mol－1×0.3mol＝5.1g；②H2S的质量为34g·mol－1×0.2mol＝6.8g；③CH4的质量为5.6g；④HCl的质量为36.5g·mol－1×0.5mol＝18.25g；故质量大小为④>②>③>①，D项错误。
2.（教材改编题）某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值。
（1）该氯原子的相对原子质量为 ；
（2）mg该氯原子的物质的量为 ；
（3）该氯原子的摩尔质量是 ；
（4）ng该氯原子所含的电子数为 。
答案：（1） （2）mol （3）aNAg·mol－1
（4）（答案合理即可）
3.18gCO和CO2的混合气体，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标准状况）。
（1）原混合气体中CO的质量是 g。
（2）原混合气体中CO2在标准状况下的体积是 L。
（3）原混合气体在标准状况下的密度是 g·L－1。
（4）原混合气体的平均摩尔质量是 g·mol－1。
解析：由CO燃烧发生反应2CO＋O22CO2可知，CO的体积与生成CO2的体积相等，又因为燃烧后CO2的总体积为11.2L，故18gCO和CO2的混合气体的总体积为11.2L，即标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的物质的量为0.5mol。设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则，解得x＝0.25，y＝0.25。
（1）原混合气体中CO的质量为28g·mol－1×0.25mol＝7g。
（2）原混合气体中CO2在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L·mol－1＝5.6L。
（3）原混合气体在标准状况下的密度为≈1.61g·L－1。
（4）解法一：M＝ρ·22.4L·mol－1＝×22.4L·mol－1＝36g·mol－1；
解法二：M＝＝36g·mol－1；
解法三：M＝28g·mol－1×50%＋44g·mol－1×50%＝36g·mol－1；
故混合气体的平均摩尔质量为36g·mol－1。
答案：（1）7 （2）5.6 （3）1.61 （4）36
以物质的量（n）为核心的计算的思维模板
注：Vm与温度、压强有关，标准状况下Vm＝22.4L·mol－1。
演练二 阿伏加德罗定律及其应用
4.一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是（ ）
A.该温度和压强可能是标准状况
B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L
C.每个该气体分子含有2个原子
D.若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L
解析：选A。标准状况下该物质若为气态物质，则其体积约为22.4L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知，该分子为双原子分子，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝30L·mol－1，D项正确。
5.（2020·保定高三模拟）取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状态，如图所示。A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是（ ）
解析：选C。同温、同压、同体积下，气体的物质的量相同。设气体的物质的量为1mol，则1molCO所含原子的物质的量为2mol。A项，含有HCl和O3，1mol该混合气体含有的原子的物质的量大于2mol，错误；B项，含有H2和NH3，1mol该混合气体含有的原子的物质的量大于2mol，错误；C项，含有N2和O2，都为双原子分子，则1mol该混合气体含有2mol原子，正确；D项，含有He和NO2，1mol该混合气体含有的原子的物质的量可能大于2mol，可能小于2mol，也可能等于2mol，错误。
演练三 气体相对分子质量的计算
6.（1）已知标准状况下，气体A的密度为2.857g·L－1，则气体A的相对分子质量为 ，可能是 气体。
（2）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为 。
（3）在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O（g），按要求填空。
①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为 ，NH4HCO3的摩尔质量为 。（用含m、d的代数式表示）
②若所得混合气体的密度换算成标准状况下为ρg·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为 （用含ρ的代数式表示）。
③若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O（g）的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为 （用含a、b、c的代数式表示）。
解析：（1）M＝22.4ρg·mol－1＝2.857g·L－1×22.4L·mol－1≈64g·mol－1。
（2）M＝＝64g·mol－1。
（3）NH4HCO3（s）NH3（g）＋CO2（g）＋H2O（g）。
①M（混）＝2dg·mol－1⇒n（混）＝mol，
M（NH4HCO3）＝2d×3g·mol－1＝6dg·mol－1。
②M（混）＝22.4ρg·mol－1。
③n（NH3）∶n（CO2）∶n（H2O）＝a%∶b%∶c%，
M＝g·mol－1。
答案：（1）64 SO2 （2）64 （3）①mol 6dg·mol－1
②22.4ρg·mol－1 ③17a%＋44b%＋18c%
求解气体摩尔质量的“五方法”
（1）根据物质的质量（m）和物质的量（n）：M＝。
（2）根据一定质量（m）的物质中微粒数目（N）和阿伏加德罗常数（NA）：M＝。
（3）根据标准状况下气体的密度（ρ）：M＝ρ×22.4（g·mol－1）。
（4）根据同温同压下气体的相对密度（D＝ρ1/ρ2）：＝D。
（5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数（或体积分数）。
考点二 突破阿伏加德罗常数的五大陷阱（命题热点）
[知识梳理]
一、抓“两看”，突破气体与状况陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2（注：CH3Cl为气体）、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF等在标准状况下均不为气体]。
二、排“干扰”，突破质量（或物质的量）与状况无关
陷阱
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
三、记“组成和结构”，突破陷阱
1.记特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
2.记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）等。
3.记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
4.记物质中所含化学键的数目，如1分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。1molSiO2中含4NA个Si—O键，1molSi中含Si—Si键数目为2NA，1molP4（白磷）中含P—P键数目为6NA。
四、理解反应原理，突破“隐含”陷阱
1.可逆反应不能进行到底，反应物不能全部转化为产物。常见的可逆反应：①2NO2N2O4；②Cl2＋H2OHCl＋HClO；③NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－；④2SO2＋O22SO3；⑤N2＋3H22NH3。
2.常温下，不能共存的气体间的反应
（1）HCl＋NH3===NH4Cl；
（2）2NO＋O2===2NO2；
（3）2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
3.“隐含”浓度变化
（1）在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。
（2）在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。
（3）常温下，Fe、Al在浓硝酸、浓硫酸中钝化，反应不具有持续性。
4.常在难电离、易水解的粒子数目上设题
判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”：一看是否有弱电解质的电离；二看是否有弱离子的水解；三看是否指明了溶液的体积。弱电解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶液中离子发生微弱水解，都会导致相关粒子数目减少。
五、突破氧化还原反应中电子转移的陷阱
1.同一种物质在不同反应中做氧化剂、还原剂的判断，如（1）Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂又做还原剂；（2）Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂；（3）NO2和H2O反应，NO2既做氧化剂又做还原剂。
2.反应物量不同，生成物所表现的化合价不同，如Fe和HNO3反应，Fe不足时生成Fe3＋，Fe过量时生成Fe2＋。
3.氧化剂或还原剂不同，生成物所表现的化合价不同，如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
4.注意氧化还原反应的顺序，如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2先氧化I－，再氧化Fe2＋。
演练一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）（2017·高考全国卷Ⅲ，10C）2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子。（ ）
（2）标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA。（ ）
（3）2.24LCO2含有的原子数为0.3NA。（ ）
（4）常温常压下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA。（ ）
（5）标准状况下，2.24L氨水含有的NH3分子数为0.1NA。（ ）
（6）标准状况下，22.4LSO3含有的SO3分子数为NA。（ ）
（7）标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子。（ ）
（8）用惰性电极电解饱和食盐水，若外电路中通过NA个电子，则阴极产生11.2L气体。（ ）
答案：（1）× （2）× （3）× （4）× （5）× （6）× （7）√ （8）×
演练二 质量或物质的量与状况
2.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA。（ ）
（2）标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA。（ ）
（3）室温下，1molCH4含有5NA个原子。（ ）
（4）常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA。（ ）
答案：（1）√ （2）√ （3）√ （4）√
演练三 物质的组成与结构
3.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）（2019·高考全国卷Ⅱ，8A）3g3He含有的中子数为NA。（ ）
（2）17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA。（ ）
（3）30gSiO2中含有硅氧键数目为NA。（ ）
（4）32g甲醇中所含共价键数目为5NA。（ ）
（5）（2019·高考全国卷Ⅱ，8D）48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA。（ ）
（6）常温常压下，32gO2和O3的混合气体含有的原子数为2NA。（ ）
（7）56g乙烯所含共用电子对数目为12NA。（ ）
（8）78g苯含有3NA个碳碳双键。（ ）
答案：（1）√ （2）× （3）× （4）√ （5）√ （6）√ （7）√ （8）×
演练四 反应原理中的“隐含”陷阱
4.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）50mL12mol·L－1的盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。（ ）
（2）常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子。（ ）
（3）一定条件下合成氨反应，用1.5molH2和0.5molN2充分反应后，可得到NH3分子数为NA。（ ）
（4）常温下，密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA。（ ）
解析：（1）随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。（2）常温下，铁遇浓硫酸钝化。（3）合成氨反应为可逆反应，不可能进行到底。（4）隐含NO2与N2O4的转化平衡。
答案：（1）× （2）× （3）× （4）×
演练五 电解质溶液中粒子数目的判断
5.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）0.1L3.0mol·L－1NH4NO3溶液含有的N原子数目为0.6NA。（ ）
（2）等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA。（ ）
（3）0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.2NA。（ ）
（4）25℃时，1.0LpH＝13的Ba（OH）2溶液含有的OH－数目为0.1NA。（ ）
（5）1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液所含氧原子数目为0.3NA。（ ）
（6）2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液含有的H＋数为2NA。（ ）
（7）1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，H2CO3、HCO和CO的粒子数之和为0.1NA。（ ）
（8）0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒。（ ）
（9）1L0.01mol·L－1KAl（SO4）2溶液含有的阳离子数大于0.02NA。（ ）
解析：（6）H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2NA。
（7）根据电解质溶液中物料守恒可知，1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，HCO、CO和H2CO3的粒子数之和为0.1NA。
（8）氢氧化铁胶粒是很多Fe（OH）3的集合体。
（9）铝离子水解产生氢离子，阳离子数增多。
答案：（1）√ （2）× （3）× （4）√ （5）× （6）×
（7）√ （8）× （9）√
演练六 氧化还原反应中电子转移数目的判断
6.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）（2019·高考全国卷Ⅱ，8C）1molK2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA。（ ）
（2）常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉在点燃条件下充分反应，转移的电子数小于2NA。（ ）
（3）5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。（ ）
（4）0.1molZn与含有0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA。（ ）
（5）1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA。（ ）
（6）向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移电子的数目为NA。（ ）
（7）1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA。（ ）
解析：（2）1molCl2与足量镁反应得到2mol电子，常温常压下，22.4LCl2的物质的量小于1mol，则转移电子数小于2NA。（3）当铁粉过量时生成Fe2＋。（4）盐酸不足，Zn不能完全反应。（5）该反应为Na2O2中－1价的氧元素的歧化反应，1molNa2O2反应转移1mol电子。（6）I－的还原性比Fe2＋强，Cl2首先氧化I－。（7）氯气与水或碱反应时既是氧化剂又是还原剂。
答案：（1）√ （2）√ （3）× （4）× （5）× （6）× （7）×
1.（2018·高考全国卷Ⅰ，10，6分）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA
B.22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为NA
D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA
解析：选B。16.25gFeCl3的物质的量n（FeCl3）＝0.1mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1molFe（OH）3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；氩气是单原子分子，1molAr含18mol质子，B项正确；甘油（丙三醇）的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，1mol（92.0g）甘油含3mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照条件下反应会生成四种有机产物，即1.0mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1mol，D项错误。
2.（2018·高考全国卷Ⅱ，11，6分）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA
B.100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
解析：选C。每个P4分子中含6个P—P键，124gP4的物质的量为1mol，含6molP—P键，A项错误；该溶液中虽然含0.1molFeCl3，但由于Fe3＋部分水解，即溶液中Fe3＋数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合气体为0.5mol，根据1molCH4和1molC2H4均含4molH原子可知，0.5mol混合气体中含2molH原子，C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2NA，D项错误。
3.（2017·高考全国卷Ⅱ，8，6分）阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）
A.1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA
B.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
解析：选D。溶液中含0.1molNH4Cl，由于NH部分水解，即NH的数量少于0.1NA，A项错误；2.4gMg的物质的量为0.1mol，与H2SO4完全反应转移0.2mol电子，B项错误；标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量为0.1mol，其分子数为0.1NA，C项错误；H2与I2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为0.2NA，D项正确。
1.（2020·天津第一中学高三月考）双酚基丙烷（BPA，分子式为C15H16O2）可能会降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是（ ）
A.BPA的摩尔质量是228 g·mol－1
B.1 mol BPA中含有6.02×1023个分子
C.BPA属于有机化合物
D.1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L
解析：选D。BPA在标准状况下肯定不是气体。
2.（2020·西安调研）下列叙述中错误的是（ ）
A.阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1
B.等物质的量的O2和O3，所含氧原子数相同
C.在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023
D.摩尔是物质的量的单位
解析：选B。等物质的量的O2和O3，所含氧原子数不同。
3.下列说法中正确的是（ ）
A.在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定
B.不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数一定不同
C.在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
D.22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含分子数相同
解析：选D。在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，故A错误；决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数不一定不同，故B错误；压强对分子间的间距有影响，该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，故C错误；根据公式可知，n（CO2）＝＝＝0.5 mol，n（HCl）＝＝＝0.5 mol，二者物质的量相等，所含分子数相等，故D正确。
4.肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与H2O2发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2 L N2中所含电子总数为5NA
B.标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA
C.标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA
D.若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA
解析：选D。1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，则所含电子总数为7NA，A项错误；标准状况下，肼不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故所含原子总数不是6NA，B项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol，则所含共价键的数目为0.5NA，C项错误；反应N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成4 mol H2O时转移4 mol电子，故生成3.6 g（即0.2 mol）H2O时，转移电子的数目为0.2NA，D项正确。
5.下列叙述中正确的是（ ）
①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同
②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同
③28 g CO的体积为22.4 L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①②③ B.②⑤⑥
C.②③⑥ D.④⑤⑥
解析：选B。标准状况下，H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者体积相同，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，④错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，②正确；28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以体积不一定是22.4 L，③错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确。故选B。
6.（2020·四省名校第二次大联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.1 mol C中含有的电子数为10NA
B.0℃、101 k Pa时，22.4 L SO3中含有的氧原子数目为3NA
C.25℃时，向1 L 0.5 mol/L的CH3COONa溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO－的数目为0.5NA
D.将足量的Cu与50 mL 18 mol/L的浓硫酸充分反应，转移的电子数为0.9NA
解析：选C。1个C中含有14个电子，1 mol C中含有的电子数为14NA，A错误。0℃、101 k Pa时，SO3不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误。25℃时，混合溶液呈中性，则c（H＋）＝c（OH－），再结合电荷守恒得c（Na＋）＝c（CH3COO－），所以n（CH3COO－）＝0.5 mol/L×1 L＝0.5 mol，混合溶液中CH3COO－的数目为0.5NA，C正确。足量的Cu即金属铜过量，浓硫酸反应一段时间后变成稀硫酸将不再反应，不能确定消耗多少浓硫酸，无法计算电子转移的数目，D错误。
7.（2020·潍坊统考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.1 L 0.1 mol·L－1 NaF溶液中含有0.1NA个F－
B.32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NA
C.48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子
D.1 mol H2O中含有2NA个共价键
解析：选A。1 L 0.1 mol·L－1NaF溶液中，由于F－发生水解，其数目小于0.1NA，A项说法错误；根据反应2Cu＋SCu2S可知，32 g 硫跟足量铜反应转移电子数为2NA，B项说法正确；48 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为×NA＝3NA，C项说法正确；1个H2O分子中含有2个H—O键，故1 mol H2O中含有2NA个共价键，D项说法正确。
8.（2020·荆州质检）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA
B.0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NA
C.64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子
D.标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA
解析：选B。0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧，Fe剩余，则转移电子数为0.2NA，A项错误；乙烷和丙烯的分子式分别为C2H6、C3H6，故0.1 mol该混合物含有0.6NA个H原子，B项正确；SO2与O2的反应为可逆反应，SO2不可能完全反应生成SO3，故得到SO3的分子数小于NA，C项错误；标准状况下，四氯化碳为液体，2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol，故所含分子数目远大于0.1NA，D项错误。
9.（2020·江西重点中学联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.11.2 L甲烷和乙烯的混合物中含有的氢原子数目等于2NA
B.含NA个CO的Na2CO3溶液中，Na＋数目大于2NA
C.密闭容器中，1 mol H2和足量I2充分反应，产物的分子数小于2NA
D.4.0 g CO2气体中含有的电子数目等于2NA
解析：选A。A项，未指明气体所处的状况，所以不能确定气体的物质的量及微粒数目，A错误；B项，在溶液中CO发生水解，若溶液中含NA个CO，则Na＋数目大于2NA，B正确；C项，H2和I2生成HI的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，C正确；D项，1个CO2分子中含有22个电子，则4.0 g CO2气体中含有的电子数目为×22NAmol－1＝2NA，D正确。
10.（2020·湖北名校模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A.常温下，48 g CT3CO18OCH2CH3中所含电子数为24NA、中子数为24NA
B.标准状况下，11.2 L氮气和足量的氧气在高温条件下反应可以生成46 g NO2
C.常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9NA
D.常温下，10 mL的5.6 mol/L氯化铁溶液滴到100 mL沸水中，生成0.056NA个氢氧化铁胶粒
解析：选A。氮气和足量的氧气在高温条件下反应只能生成NO，B项错误；常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5NA，C项错误；氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故生成的氢氧化铁胶粒数目小于0.056NA，D项错误。
11.（2020·安徽江南十校联考）下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
A.O2－的电子式为，则O2－核外有8个电子
B.1 mol NH4Cl中含有的H—Cl键的数目为NA
C.CrO5中Cr元素的化合价为＋6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键
D.20 g Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴、阳离子数目之比无法确定
解析：选C。O2－核外有10个电子，A不正确；NH4Cl为离子化合物，不存在H—Cl键，B不正确；无论Na2O2和Na2O以何种比例混合，混合物中的阴、阳离子数目之比均为1∶2，D不正确。
12.（2020·宜昌质检）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.4.6 g乙醇含有的C—H键数为0.6NA
B.2 g DO含有的质子数和中子数均为NA
C.每生成1 mol O2，转移的电子数一定为4NA
D.标准状况下，22.4 L NO与11.2LO2充分反应，产物分子数为NA
解析：选B。A项，1个乙醇分子中含有5个碳氢键，4.6g乙醇的物质的量为0.1 mol，错误；B项，1个DO分子中含有的质子数和中子数都是10，相对分子质量为20，2 g DO的物质的量为0.1 mol，正确；C项，过氧化物中氧元素的化合价是－1价，由过氧化物生成1 mol氧气转移电子2 mol，错误；D项，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，故标准状况下22.4 L NO与11.2 L O2充分反应，产物分子数小于NA，错误。
13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.20 g D2O中含有的中子数为8NA
B.3.36 L NO2与足量的水充分反应后，生成0.05NA个NO分子
C.1 mol碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物中碳酸根离子的数目为NA
D.3 mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4，失去8NA个电子
解析：选D。20 g D2O中含有的中子数为×10NA mol－1＝10NA，A项错误；未指明气体所处的状况，B项错误；NaHCO3固体中不存在CO，C项错误；3 mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，Fe的化合价变为＋2、＋3价，失去8NA个电子，D项正确。
14.（2020·广东五校协作体第一次联考）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
A.1 mol乙烯分子中含有的共价键数为4NA
B.标准状况下，4.6 g NO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3NA
C.0.1 mol·L－1的硫酸溶液中含H＋的数目为0.2NA
D.氢氧燃料电池中消耗11.2 L氢气时转移电子数为NA
解析：选B。1 mol乙烯中含4 mol C—H键和1 mol碳碳双键，A项错误；NO2和N2O4的最简式均是NO2，4.6 g混合物中原子数为0.3NA，B项正确；未给出硫酸溶液的体积，不能计算溶液中H＋的物质的量，C项错误；氢氧燃料电池中，标准状况下负极上消耗11.2 L氢气，转移电子1 mol，题中未指明氢气所处的状况，D项错误。
15．(2020·齐齐哈尔调研)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )
A．标准状况下，H2和CO混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
B．一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA
C．25 ℃时，0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有Na＋的数目为0.2NA
D．在反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为1.5NA
解析：选C。标准状况下8.96 L混合气体的物质的量为0.4 mol，而1 mol氢气和1 mol CO燃烧时均消耗0.5 mol氧气，则0.4 mol混合气体完全燃烧消耗0.2 mol氧气，与两者的比例无关，A正确；2.3 g Na完全反应失去0.1 mol 即0.1NA个电子，与产物无关，B正确；反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O转移6 mol电子，消耗4 mol氯气，故当消耗1 mol氯气时转移1.5 mol即1.5NA个电子，D正确。
16.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.0.1 mol C2H6O分子中含有C—H键的数目为0.5NA
B.1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH的数目为0.1NA
C.8.4 g NaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA
D.标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
解析：选C。若C2H6O为CH3—O—CH3，则0.1 mol C2H6O分子中含有C—H键的数目为0.6NA，A项错误；由于NH水解，故1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中含有NH的数目小于0.1NA，B项错误；反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，1 mol Cl2参加反应，转移1 mol电子，标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量为0.1 mol，则其与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA，D项错误。
17.设阿伏加德罗常数的值为NA。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH。下列有关说法中正确的是（ ）
A.1 mol乙烯和1 mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3NA
B.1 mol H2O和H2F＋的混合物中所含质子数为10NA
C.乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为NA
D.46 g 乙醇中所含共价键的数目为7NA
解析：选A。1 mol乙烯（C2H4）和1 mol乙醇（化学式可以看成C2H4·H2O）分别完全燃烧均消耗3 mol O2，则消耗O2的分子数均为3NA，A项正确；1 mol H2O所含质子数为10NA，1 mol H2F＋所含质子数为11NA，B项错误；C2H6O中C的化合价为－2价，C2H4O中C的化合价为－1价，乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为2NA，C项错误；46 g乙醇中含有5 mol C—H键、1 mol C—O键、1 mol O—H键和1 mol C—C键，共有8 mol共价键，D项错误。
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