高考化学原理考点的规范解答
展开1、明矾净水的原理
规范解答：明矾溶于水电离出的Al3+发生水解反应：Al 3+ +3H 2 O⇌Al(OH) 3 ( 胶体)+3H + ，氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
2、高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理
规范解答：Na 2 FeO 4 中的铁元素呈+6价，具有很强的氧化性能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe3+发生水解反应：Fe 3+ +3H 2 O⇌Fe(OH) 3 ( 胶体)+3H + ，氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
3、碳酸铵溶液显碱性的原因
规范解答：碳酸铵溶于水，能够发生水解反应：NH 4 + +H 2 O⇌NH 3 •H 2 O+H + ，CO 3 2- +H 2 O⇌HCO 3 - +OH - ，CO 3 2- 的水解程度大于NH 4 + 的水解程度，故溶液显碱性。
4、碳酸氢钠溶液显碱性的原因
规范解答：碳酸氢钠溶于水后，发生如下反应：HCO 3 - ⇌H + +CO 3 2- ，HCO 3 - +H 2 O⇌H 2 CO 3 +OH - ，HCO 3 - 的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性。
5、在钢材表面镀铝可以防止钢材腐蚀的原因
规范解答：铝在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，能够防止钢材被腐蚀。
6、蒸干灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3的原理
规范解答：在FeCl 3 溶液中存在水解平衡：FeCl 3 +3H 2 O⇌Fe(OH) 3 +3HCl ，在蒸发过程中，由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液时得到Fe(OH) 3 ，灼烧时发生反应2Fe(OH) 3 =Fe 2 O 3 +3H 2 O ，最后得到Fe 2 O 3 。
7、用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因
规范解答：温度升高能够加快反应Cu+2H + + H 2 O 2 =Cu 2+ +2H 2 O 的反应速率，故铜的溶解速率加快，当温度升高到一定程度后，H 2 O 2 的分解速率加快，此时H 2 O 2 的浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，故铜的溶解速率减慢。
8、适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快，但是温度过高反应速率反而下降的原因
规范解答：温度升高能够加快合成氨反应的反应速率，温度过高会使催化剂失去活性，导致反应速率降低。
9、用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极附近溶液呈碱性的原因
规范解答：在阴极发生反应：2H + +2e-=H 2 ↑, 由于氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，导致溶液中的c(OH - )>c(H + ), 使溶液显碱性。
10、在氯碱工业中，电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3的原因：
规范解答：阳极产生的氯气与水发生反应：Cl 2 +H 2 O⇌HCl+HClO ，增大溶液中盐酸的浓度能够使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。
注意：用平衡移动原理解释相关问题的四个步骤是：（1）列平衡;（2）写出改变的条件;（3）说明平衡移动的方向;（4）说出平衡移动的结果。
11、在燃料电池中，常在电极表面镀上铂粉的原因
规范解答：增大电极单位面积吸收气体的分子数，加快电极反应速率。
12、在化工生产流程图题中常考的三个问题：
（1）将矿石粉碎的原因：增大矿石与其他物质（xx溶液或xx气体）的接触面积，加快反应速率（或提高浸出率）。
（2）用热碳酸钠溶液洗涤废铁屑等原料的原因：用碳酸钠溶液水解显碱性的特点清除废铁屑表面的油污。
（3）用过量盐酸溶解废铁屑的原因：盐酸除了与废铁屑反应外还有抑制Fe 2+ 水解，防止生成Fe(OH) 2 沉淀的作用。
13、工业接触法制硫酸时，将二氧化硫催化氧化为三氧化硫时采用常压的原因：
规范解答：在常压下二氧化硫的转化率已经很高，再增大压强，二氧化硫的转化率提高不大，但是耗能较大、对设备的要求比较高。
14、从溶液中得到晶体：
规范解答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥。
15、检验沉淀Fe(OH) 3 是否洗涤干净(含SO 4 2- ) ：
规范解答：取最后一次洗涤液，加入BaCl 2 溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净。
16、如何从MgCl 2 •6H 2 O 中得到无水MgCl 2 ：
规范解答：在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl 2 的水解，且带走MgCl 2 •6H 2 O 受热产生的水汽。
17、CuCl 2 中混有Fe 3+ 加何种试剂调pH值：
规范解答：加CuO、Cu(OH) 2 、CuCO 3 、Cu 2 (OH) 2 CO 3 。
原因：加CuO消耗溶液中的H + 的，促进Fe 3+ 的水解，生成Fe(OH) 3 沉淀析出。
18、减压蒸发（小心烘干）：
规范解答：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解。
19、不用其它试剂，检查NH 4 Cl 产品是否纯净的方法及操作是：
规范解答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。
20、检验Fe(OH) 3 是否沉淀完全的试验操作是：
规范解答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH) 3 沉淀完全。
