2021版高考化学（人教版）一轮复习学案：第6讲　离子反应　离子方程式

第6讲　离子反应　离子方程式

　考点一　电解质及其电离

[知识梳理]
一、电解质及其分类

二、常见的强电解质和弱电解质
1．强电解质
强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等；
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；
盐：不论难溶、易溶，绝大多数盐是强电解质。
2．弱电解质
弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2SiO3、H2CO3、H3PO4等；
弱碱：NH3·H2O以及Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等难溶于水的碱；
水及少数盐，如(CH3COO)2Pb。
三、电离方程式的书写
1．电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，解离成自由移动的离子的过程。
2．电离方程式
(1)强电解质完全电离，用“===”表示。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO；
(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋SO；
BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO；
KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。
(2)弱电解质部分电离，用“”表示。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成书写。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－；
H2CO3：H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO__；
Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。
(4)酸式盐的电离：在水溶液中，多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子的电离方式不同。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；
NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。

NaHSO4和NaHCO3在熔融状态下的电离方式相同，即NaHSO4===Na＋＋HSO，NaHCO3===Na＋＋HCO。
[自主检测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)金属能导电，所以金属是电解质。(　　)
(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。(　　)
(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质。(　　)
(4)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。(　　)
(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。(　　)
(6)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电。(　　)
(7)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。(　　)
(8)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质。(　　)
(9)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质。(　　)
(10)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质。(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)√　(9)√　(10)×
2．下列物质中，属于电解质的是________________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________，既不属于电解质也不属于非电解质，但本身能导电的物质是________。(填序号)
①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜
⑦H2CO3　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨　⑪CO2
⑫NaHCO3
答案：①④⑦⑧⑫　⑤⑨⑩⑪　①④⑧⑫　⑦　②⑥
3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　)
A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH
C．Al2(SO4)3===2Al＋3＋3SO
D．H2CO32H＋＋CO
解析：选A。B中OH－的系数为2，不能合并写作“OH”；C中Al3＋与SO的离子符号不正确；D中H2CO3是二元弱酸，其电离方程式应分步书写。

(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。
(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
(3)本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液虽能导电，但均是非电解质。
(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系，如碳酸钙，其溶解度小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
(5)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，则导电能力越强。

1．下列有关电解质的叙述中，正确的是(　　)
A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B．碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质
C．SO3和氨的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质
解析：选B。CaCO3属于盐类，是强电解质，A项错误，B项正确；SO3溶于水生成H2SO4，NH3溶于水生成NH3·H2O，H2SO4和NH3·H2O是电解质，而SO3和NH3是非电解质，C项错误；H2O是弱电解质，D项错误。
2．(2020·永州调研)同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是(　　)
A．b>a>c B．a＝b＝c
C．c>a>b D．b>c>a
答案：A
3．现有下列8种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO、CO。
(1)由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是____________________，属于难溶盐的是____________________________________。
(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)HCl、H2SO4、H2CO3　BaSO4、BaCO3、CaCO3
(2)H2OH＋＋OH－；H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO
　考点二　离子反应　离子方程式

[知识梳理]
一、离子反应
1．概念：有离子参加或生成的反应。
2．发生条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质，请写出有关反应的离子方程式。
A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；
B．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O；
C．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH；
D．加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；
E．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。
3．本质
在上述A～E中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是A(填字母，下同)；H＋的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。
二、离子方程式
1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
2．意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
3．书写(以CaCO3溶于盐酸为例)
(1)根据离子反应的实质直接书写
第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子。
CaCO3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为H＋和Cl－。
第2步：分析反应的本质
CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水。
第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体等)的化学式，并配平。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。
(2)将化学方程式改写为离子方程式

[自主检测]
1．完成教材中的下列重要反应的离子方程式。
(1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2
________________________________________________________________________。
(2)用NaOH溶液吸收Cl2
________________________________________________________________________。
(3)铜分别溶于浓、稀硝酸
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(4)FeCl3溶液腐蚀铜箔
________________________________________________________________________。
(5)钠与水反应
________________________________________________________________________。
(6)Cl2溶于水
________________________________________________________________________。
(7)过氧化钠溶于水
________________________________________________________________________。
(8)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体
________________________________________________________________________。
答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(5)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(6)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
(7)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
(8)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
2．完成下列反应的离子方程式。
(1)[2019·高考全国卷Ⅲ，26(6)改编]写出向含Mn2＋的溶液中加入NH4HCO3“沉锰”(生成MnCO3)的离子方程式：___________________________________________________。
(2)[2018·高考全国卷Ⅰ，26(2)改编]将过量锌粒和氯化铬固体置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水，锥形瓶中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色(Cr2＋)，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)(2020·潍坊模拟)V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以VO形式存在，VO具有强氧化性，可将I－氧化为I2，本身被还原为VO＋，则V2O5与氢碘酸反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)(2020·北京博雅模拟)向固体Cu2Te中滴加稀硫酸并通入O2，生成难溶于水的TeO2，发生反应的离子方程式为________________________________________________________。
(5)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液
________________________________________________________________________。
(6)小苏打溶液与乙酸溶液混合
________________________________________________________________________。
(7)氧化镁溶于稀硫酸
________________________________________________________________________。
(8)澄清石灰水中加入稀盐酸
________________________________________________________________________。
(9)石灰乳与Na2CO3溶液反应
________________________________________________________________________。
(10)将浓硝酸滴到CaCO3固体上
________________________________________________________________________。
(11)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合
________________________________________________________________________。
(12)Na2S溶液在空气中被氧化变质
________________________________________________________________________。
答案：(1)Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
(2)Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋
(3)V2O5＋6H＋＋4I－===2I2＋2VO＋＋3H2O
(4)Cu2Te＋2O2＋4H＋===2Cu2＋＋TeO2＋2H2O
(5)HSO＋H＋===H2O＋SO2↑
(6)HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
(7)MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
(8)OH－＋H＋===H2O
(9)Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－
(10)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(11)NH＋OH－===NH3·H2O
(12)2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－

1．书写离子方程式应注意的问题
(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
(2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如HCO、HS－、HSO等；而HSO在水溶液中要拆开写。
(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。
(5)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。
(6)盐类水解的离子方程式不要忘记“”。
(7)氧化还原型离子方程式书写要正确判断变价元素的化合价。
2．强化记忆盐、碱溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；
硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；
微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。
说明：(1)四种微溶物指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2；(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。

演练一　依据信息书写离子方程式
1．某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究小组设计的除去污水中金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的实验方案。
[药品]　NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。
[实验方案]

已知：Zn(OH)2是两性氢氧化物，Zn(OH)2＋2NaOH===Na2ZnO2＋2H2O。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ若为加入硫化钠溶液，则生成FeS的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)步骤Ⅲ中生成Fe(OH)3的离子方程式为_____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为__________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)Fe2＋＋S2－===FeS↓
(2)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑
(3)4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓[分步书写也可：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3]
(4)ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2H2O[分步书写也可：ZnO＋2H＋===Zn(OH)2↓、Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O]
演练二　多重反应离子方程式的书写
2．完成下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合
________________________________________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合
________________________________________________________________________。
(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
________________________________________________________________________。
(4)Fe2O3溶于HI溶液中
________________________________________________________________________。
(5)FeO溶于稀HNO3中
________________________________________________________________________。
(6)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
(2)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O
(3)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
(4)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2
(5)3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
(6)NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O

多重反应离子方程式书写时的注意事项
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶、易挥发)的物质或后续离子之间能发生氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在书写这类反应的离子方程式时注意不要遗漏其中的一组反应。

　考点三　离子方程式的正误判断
考向一　是否合理拆分化学式
1．(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓。　(　　)
(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－。(　　)
(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。(　　)
(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。(　　)
(5)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑。(　　)
(6)Mg(OH)2和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O。(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×

“拆分”陷阱
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
考向二　是否满足三大守恒
2．(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－。(　　)
(2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑。(　　)
(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O。(　　)
(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑。(　　)
(5)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√

“守恒”陷阱
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，对于氧化还原反应来说，还应符合得失电子守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒和得失电子守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
考向三　是否符合反应原理
3．(1)将Na投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu。(　　)
(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(　　)
(3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(　　)
(4)Fe(OH)3和HI反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。(　　)
(5)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。(　　)
(6)NaHCO3的水解：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－。(　　)
(7)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋OH－NH3·H2O。(　　)
(8)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO。(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×

“原理”陷阱
离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”(如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋和H2，金属和氧化性酸反应得不到H2)，漏掉隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用不正确以及与反应条件不符等陷阱。
考向四　是否符合量比关系
4．(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(　　)
(2)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。(　　)
(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO。(　　)
(4)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－===HSO。(　　)
(5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。(　　)
(6)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O。(　　)
(7)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO。(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×

“量比”陷阱
在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。

1．(2019·高考全国卷Ⅲ，10，6分)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是(　　)

A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的NO、SO、Cl－通过阴离子树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O
解析：选A。离子交换法净化水是利用离子交换树脂活性基团上具有离子交换能力的H＋和OH－与水中阳、阴离子杂质进行交换，将水中阳、阴离子杂质截留在树脂上，进入水中的H＋和OH－重新结合成水而达到纯化水的目的。凡能与阳离子起交换作用的树脂称为阳离子交换树脂，与阴离子起交换作用的树脂称为阴离子交换树脂。结合上述分析及电荷守恒可知，经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增多，A错误；水中的NO、SO、Cl－被阴离子交换树脂吸附除去，B正确；通过净化处理后，水中的离子浓度降低，水的导电性降低，C正确；阳离子交换树脂吸附交换时产生的H＋通过阴离子交换树脂时与OH－反应生成H2O，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，D正确。
2．(2018·高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO＋CaSO4CaCO3＋SO
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IO＋6H＋===I2＋3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑
解析：选A。CaSO4固体在离子方程式中不能拆开，CO与CaSO4可结合成更难溶的CaCO3，符合沉淀的转化规律，A项正确；离子方程式的书写不遵循得失电子守恒以及电荷守恒，B项错误；碱性溶液中不可能生成H＋，C项错误；电解NaCl溶液，阴极上水电离出来的H＋放电，水为弱电解质，在离子方程式中不可拆开，故应写成2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，D项错误。
3．(2019·高考北京卷)探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1mol·L－1H2C2O4的pH＝1.3)

实验
装置
试剂a
现象
①

Ca(OH)2
溶液(含酚酞)
溶液褪色，
产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和
浓硫酸
加热后产生
有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是(　　)
A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2＋H2C2O4===CaC2O4↓＋2H2O
B．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3＋H2C2O4===NaHC2O4＋CO2↑＋H2O
C．H2C2O4有还原性，2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH＋2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5＋2H2O
解析：选C。A项，将草酸加入含酚酞的Ca(OH)2溶液中，溶液褪色，可知草酸具有酸性，Ca(OH)2与H2C2O4反应生成CaC2O4白色沉淀，正确；B项，由实验②可知，向NaHCO3溶液中滴加草酸，有气泡生成，即生成CO2，说明草酸酸性比碳酸的强，正确；C项，草酸为弱电解质，在离子方程式中不能拆分，而应写成分子式，错误；D项，草酸分子结构中含2个羧基，与乙醇发生酯化反应生成含两个酯基的酯类物质，正确。
4．(2019·高考天津卷)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(　　)


实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
3SO2＋2MnO＋4H＋===3SO＋2Mn2＋＋2H2O
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
解析：选A。氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，滴加氯化铵溶液，NH与OH－结合生成NH3·H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O，A项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色Fe(OH)3胶体而不是沉淀，B项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，C项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D项错误。


一、选择题
1．下列说法中正确的是(　　)
A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO
D．NH3是非电解质，但其水溶液能导电
解析：选D。三氧化硫本身不能电离出离子，是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。
2．(2020·银川高三上学期调研)下列指定反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
B．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D．饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O
解析：选A。相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A项正确；KIO3与KI在酸性溶液中反应不能产生OH－，B项错误；氨水不能溶解氢氧化铝，C项错误；氢氧化钙是强碱，饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示，D项错误。
3．(2020·大连第二十四中学高三质检)下列说法正确的一组是(　　)
①难溶于水的盐都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1
④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度
⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥
C．只有⑤ D．只有⑥
解析：选C。电解质的强弱与其溶解性无关，难溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；电解质的强弱与其溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，故④错误；电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；共价化合物在熔融状态时均不能导电，如液态氯化氢等，故⑥错误。
4．(2019·高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO＋H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
解析：选A。A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆写成离子形式，错误。
5．(2020·厦门高三质检)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：
MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：
Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋
C．Na2O2溶于水产生O2：
Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：
HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
解析：选D。A项，MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，错误；B项，明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，错误；C项，Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，错误；D项，Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，正确。
6．(2020·呼和浩特质量普查调研)下列解释事实的离子方程式正确的是(　　)
A．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
C．盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性：Ca2＋＋CO===CaCO3↓
D．漂白粉溶液在空气中失效：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓
解析：选D。石灰水表面漂着的“白膜”为碳酸钙，用醋酸溶解的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A项错误；NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH4HSO4===NH＋H＋＋SO，B项错误；盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性，石膏微溶于水，反应的离子方程式为CaSO4＋CO===CaCO3＋SO，C项错误；漂白粉溶液在空气中失效，是Ca(ClO)2与空气中的二氧化碳、水反应，离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓，D项正确。
7．(2020·晋豫省际大联考)下列解释事实的化学用语错误的是(　　)
A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
B．酸雨的pH小于5.6：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO
C．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
D．向AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
解析：选B。盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，是因为氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，A项正确；酸雨的pH小于5.6，是由大气中的SO2、NOx溶于雨水造成的，B项错误；澄清石灰水中加入过量小苏打溶液，以Ca(OH)2的离子配比关系为标准书写离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，C项正确；氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝，过量的氨水不会和氢氧化铝反应，所以向AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊，D项正确。
8．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　)
A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O
C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O
D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
解析：选D。用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故A错误；向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO＋NH＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O，故B错误；向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C错误。
9．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：
S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋
B．碳酸钙与醋酸反应：
CO＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：
Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．向海带灰的浸出液(含有I－)中滴加双氧水得到I2：
2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O
解析：选A。碳酸钙为难溶盐，故应写化学式，B项错误；足量澄清石灰水能与NH、HCO反应，C项错误；向海带灰的浸出液中滴加双氧水，将I－氧化为I2，离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，D项错误。
10．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(　　)
A．向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
C．用白醋浸泡过的淀粉­KI试纸检验加碘盐中的KIO3：5I－＋IO＋6CH3COOH===6CH3COO－＋3I2＋3H2O
D．向硬水中加入过量澄清石灰水除去Mg(HCO3)2：Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
解析：选C。A项，SO恰好完全沉淀，则KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2，故反应应生成AlO，而不是Al(OH)3，错误；B项，草酸为弱酸，在离子方程式中应写化学式，错误；C项，I－与IO在酸性条件下发生归中反应，正确；D项，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，向硬水中加入过量澄清石灰水，应生成氢氧化镁，离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O，错误。
11．(2020·晋城一模)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
B．将少量SO2通入次氯酸钠溶液中：ClO－＋SO2＋H2O===2H＋＋Cl－＋SO
C．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO＋3Fe2＋＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S2－＋2Al3＋===Al2S3↓
解析：选A。B项，H＋会与剩余的ClO－结合成HClO，离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－===SO＋Cl－＋2HClO，故B错误；C项，Fe2＋的还原性弱于I－，稀硝酸优先氧化I－，离子方程式为6I－＋8H＋＋2NO===3I2＋4H2O＋2NO↑，故C错误；D项，S2－与Al3＋发生相互促进的水解反应，离子方程式为3S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓，故D错误。
二、非选择题
12．(2020·天津静海第一中学高三调研)请按要求书写下列离子方程式：
(1)复分解离子反应中，量变引起的变化。
①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
③0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。
向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2：
若x＝a：________________________________________________________________；
若x＝4a：________________________________________________________________。
(3)特殊条件下离子方程式的书写。
①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN－氧化为无毒的CO2、N2，该过程中反应的离子方程式为____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3＋，该过程的离子方程式为_________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③向淀粉­碘化钾溶液中滴加少量次氯酸钠碱性溶液，会立即看到溶液变蓝色，离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)①2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
②Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
③2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
(2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－　2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
(3)①5Cl2＋2CN－＋8OH－===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O
②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
③ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－
13.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)有广泛的用途，实验室中通过如下方法制备：
①不断搅拌条件下，在饱和Na2CO3溶液中缓缓通入SO2至反应完全；
②取下三颈烧瓶，测得反应液的pH＝4.1；
③将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体。
请回答下列问题：
(1)实验室可利用Na2SO3和较浓的硫酸制备少量SO2气体，该反应的化学方程式为____________________。硫酸浓度太大不利于SO2气体逸出，原因是________________________________________________________________________。
制备、收集干燥的SO2气体时，所需仪器如下。装置A是气体发生装置，按气流方向连接各仪器口，顺序为a→________→________→________→________→f。装置D的作用是________________________________________________________________________。

(2)步骤①反应的离子方程式为____________________，合成Na2S2O5的总化学方程式为__________________。
(3)在强碱性条件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，反应的离子方程式为__________________________________。
解析：(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备少量SO2气体时，若硫酸浓度太大，则c(H＋)较小，导致复分解反应速率慢。若硫酸浓度太小，则由于SO2气体易溶于水，也不利于SO2气体逸出。收集SO2时，应先干燥，再用向上排空气法(长进短出)收集；又因SO2易溶于水，要有防倒吸装置(安全装置)。(2)反应终止时溶液的pH＝4.1，可推测反应的产物是NaHSO3而不是Na2SO3，NaHSO3是弱酸的酸式盐，书写离子方程式时要注意拆分形式。起始原料是SO2和Na2CO3，目标产物是Na2S2O5，根据质量守恒可写出化学方程式。(3)书写该
氧化还原反应的离子方程式的关键是确定HCOONa的氧化产物，在强碱性条件下，HCOONa中＋2价碳必被氧化为CO。
答案：(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
浓硫酸中只有少量H2SO4电离，c(H＋)很小，导致复分解反应速率慢　d　e　c　b　防止倒吸
(2)CO＋2SO2＋H2O===2HSO＋CO2　Na2CO3＋2SO2===Na2S2O5＋CO2
(3)HCOO－＋S2O＋OH－===CO＋S2O＋H2O