高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应多媒体教学ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应多媒体教学ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了从化合价的角度理解，失2e－，得2e－，氧化剂和还原剂，Cl-，思考与讨论，还原剂，氧化剂，四组概念的关系，被还原还原反应等内容，欢迎下载使用。

【复习1】 在反应 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑中， 元素化合价升高，被 (填“氧化”或“还原”)，发生 (填“氧化”或“还原”)反应； 元素化合价降低，被 (填“氧化”或“还原”)，发生 (填“氧化”或“还原”)反应。
+4 -1 +2 0
[复习2] 下列叙述正确的是（ ）A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B、凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物。氧化剂被还原，发生还原反应。还原剂：在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物。还原剂被氧化，发生氧化反应。还原产物：氧化剂中元素化合价降低以后得到的产物。氧化产物：还原剂中元素化合价升高以后得到的产物。
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
从电子转移的角度（本质）理解：氧化剂：所含元素得到电子(或电子对偏向)的反应物。还原剂：所含元素失去电子(或电子对偏离)的反应物。
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
氧化剂具有氧化性，即物质得电子(电子偏向)、化合价降低的性质。还原剂具有还原性，即物质失电子(电子偏离)、化合价升高的性质。结论：最高价态……只具氧化性 最低价态……只具还原性 中间价态……兼有氧化性和还原性
练习：从化合价角度分析下列微粒的性质 在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Zn、Cl-等粒子中只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，兼有氧化性和还原性的是 。
Fe3+、Al3+、H+
高价氧化低价还，中间价态两性全。
元素常见化合价：Fe：0， +2， +3 S：-2， 0 ，+4， +6 H：0 ，+1Al：0 ，+3 Cl：-1 ，0， +1， +5， +7
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
氧化剂 还原剂 还原产物与氧化产物
还原剂与氧化剂 还原产物 氧化产物
练习： 指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
总结:四组概念，一个守恒
氧化剂 ＋ 还原剂 → 还原产物 ＋ 氧化产物
（氧化性） 氧化剂 还原剂（还原性）
化价升降须相等，电子转移要守恒。
氧化剂具有氧化性，即物质得电子(电子偏向)的性质。还原剂具有还原性，即物质失电子(电子偏离)的性质。
常见氧化剂：O2、Cl2；HNO3、浓硫酸、KMnO4、FeCl3 常见还原剂：Al、 Zn、 Fe； C、 H2、CO等
下列变化，必须加入还原剂才能实现的是( ) A．NaCl→AgCl B．H2O→O2 C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2
某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ） A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是
＋2 ０ ０ ＋1
得2e－，化合价降低，被还原
失2e－，化合价升高，被氧化
线桥两端同元素，箭头指向生成物，得失升降要注明，反应确定才完成，计算电子是关键，原(子)数乘上化价变。
练习：2. 用双线桥表示下列氧化还原反应。
单线相连失与得，方向电子要明确。
假设将CuSO4、FeSO4、Cu、Fe四种物质放在一起溶于水。问：哪些物质具有还原性？哪些物质具有氧化性？会发生什么反应？
Fe 比 Cu 容易失去电子，即 Fe 比 Cu 还原性强。
CuSO4 比 FeSO4 容易得到电子，即 CuSO4 比 FeSO4 氧化性强。
氧化性和还原性相对强弱的比较
K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、Sn、Pb、(H)、 Cu、 Ag
失电子能力增强，还原性逐渐增强
K+ 、Ca2+ 、Na+ 、Mg2+ 、 Al3+ 、Zn2+ 、Fe2+ 、 H+ 、Cu2+ 、 Fe3+ 、Ag+
得电子能力增强，氧化性逐渐增强
CuSO4 ＋ Fe = Cu ＋ FeSO4
还原性：Fe﹥ Cu氧化性：CuSO4﹥ FeSO4 (Cu2+﹥ Fe2+)
还原性：还原剂﹥ 还原产物氧化性：氧化剂﹥ 氧化产物
氧化还原两性比，产物之性弱于剂。
方法二：依据反应方向判断
方法三：根据反应结果判断(产物的价态) 判断氧化性、还原性的强弱
同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。如2Fe＋3Cl2=2FeCl3，Fe＋S=FeS，则氧化性：Cl2>S。
方法四：从反应所需条件和反应的剧烈程度判断氧化性、还原性的强弱
例：己知反应： 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（　　） A. I- ＞ Fe2+＞ Cl- ＞SO2 B. Cl-＞ Fe2+＞ SO2 ＞ I-C. Fe2+＞I- ＞ Cl- ＞ SO2 D. SO2＞I- ＞ Fe2+＞ Cl-
试判断下列物质Cl2、 Fe3+ 、I2 、SO2的氧化能力由强到弱的顺序是（ ）
Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2 ＞ SO2
习题: 常温下，下列三个反应都能发生： 2D－ ＋ A2 ＝ 2A－ ＋ D2 2B－ ＋ D2 ＝ 2D－ ＋ B2 2A－ ＋ C2 ＝ 2C－ ＋ A2由此得出正确结论是（ ）（A）A－、B－、C－、D－中C－还原性最强 （B）A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱（C）2C－＋B2 ＝ 2B－＋ C2不能发生（D）还原性A－＞B －
随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ） (A)无水硫酸铜、蔗糖 (B)硅胶、硫酸亚铁(C)食盐、硫酸亚铁 (D)生石灰、食盐