2021学年第三节 氧化还原反应精品课件ppt

这是一份2021学年第三节 氧化还原反应精品课件ppt，共16页。PPT课件主要包含了化学反应，化合反应，A＋B＝AB，AB＝A＋B，A＋BC＝B＋AC，分解反应，置换反应，复分解反应，氧化还原反应，非氧化还原反应等内容，欢迎下载使用。

1.初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。2.会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。
在初中，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少，我们把化学反应分为四个基本反应类型。请思考是那四个基本反应类型？
AB＋CD＝AD＋CB
反应前后元素化合价有无变化
在反应过程中有元素的化合价变化的化学反应
在反应过程中无元素的化合价变化的化学反应
Zn ＋ CuSO4 ＝ ZnSO4 ＋ Cu
氧化反应和还原反应可以独立存在吗？二者有何关系？
1.氧化还原反应的判据：2.氧化反应：3. 还原反应：
反应物所含元素化合价升高的反应
反应物所含元素化合价降低的反应
+2 0 0 +1
探究一化学反应与元素化合价的变化
CuO → Cu H2 →H2O
氧化反应和还原反应相互依存而统一于同一个氧化还原反应中。
氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化？其本质原因是什么
一 氧化还原反应中概念间的关系
概念间的关系图 记忆口诀：氧→得→降→还→还还→失→升→氧→氧即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应。还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应。
二 氧化还原反应电子转移的表示方法
►双线桥法•表示意义：表示反应前后同一元素原子间电子转移情况。•基本步骤
如 •注意事项1.箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子。2.必须注明“得”或“失”。3.氧化剂和还原剂得、失电子总数要相等。
►单线桥法•表示意义：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。•基本步骤
如 •注意事项：1.单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况。2.不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。3.箭头标明电子转移的方向。4.单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。
三 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系