化学第一单元 氯、溴、碘及其化合物教案

2.1.4 溴、碘的提取

【教学目标】1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差异；

2.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能；

3.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。

【教学重点】1.氯、溴、碘单质间的置换反应

2. Br-、I- 的检验

【教学难点】氯、溴、碘单质的性质及其差异

【教学手段】　运用多媒体课件和演示实验

【教学方法】　实验探究、交流讨论

【教学设计】

［问题情境］溴元素在海水中以溴离子（Br-）的形式存在，碘元素在海带中以碘离子（I-）的形式存在，生产中从海水中提取溴和从海带中提取碘的化学反应原理如何呢？怎样将溴离子和碘离子转变为溴单质和碘单质呢？

P46活动与探究：

［实验1］在一支试管中加入2～3mL KBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察实验现象。

［实验2］在两支试管中各加入2～3mL KI溶液，分别滴加少量溴水，再分别滴加少量CCl4，振荡，静置，观察实验现象。

〔观察总结〕学生观察实验现象，进行分析、交流、讨论，并填写如下表2-4。

表2-4　卤素单质及其化合物的一些性质实验

〖教师活动〗在上面学生活动的基础上，教师进行归纳总结：

氯单质能将溴化钾、碘化钾中的溴和碘置换出来：

2KBr+Cl2=2KCl+Br2           2KI +Cl2=2KCl+I2

溴单质能将碘化钾中的碘置换出来：2KI+Br2=2KBr+I2

［问题情境］由上面实验和分析可知氯、溴、碘元素的非金属性强弱顺序如何？

〖学生活动〗学生进行讨论、交流，最后由学生总结出结论：

元素非金属性强弱顺序：Cl ＞ Br ＞ I

［问题情境］氯、溴、碘单质化学性质有差异，而其物理性质又如何呢？

［实验探究］学生观察溴、碘单质样品，并进行“溴、碘单质分别溶于水、酒精、四氯化碳”的实验，然后进行讨论交流，最后由学生归纳概括溴和碘的主要物理性质：

在通常情况下，溴单质是深红棕色、密度比水大的液体；碘单质是紫黑色的固体，易升华。

溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。

〖教师活动〗［知识拓展］

　Br2和I2在不同溶剂中所形成溶液（由稀到浓）的颜色变化

〖学生活动〗学生做碘和淀粉溶液反应的实验，由此获得“淀粉溶液遇碘变蓝色，该性质可用于检验碘单质的存在”的知识。

［问题情境］如何检验溶液中是否含有Br-、I- 呢？

［实验探究］学生做NaBr溶液、NaI溶液分别与AgNO3溶液和稀硝酸反应的实验，由此形成Br-、I-的检验方法。

［问题情境］工业上如何从海水或海产品中提取溴和碘呢？

〖学生活动〗学生阅读课本，并进行讨论交流。

〖教师活动〗在学生讨论交流的基础上，进行归纳概述。

从海水中提取溴：

从海产品中提取碘：

［情境转换］根据你掌握的知识和已有的常识，请你举出几个溴和碘在生产和生活中的应用的例子。

〖学生活动〗学生阅读课本并联系实际进行交流讨论，简述溴和碘在生产和生活中的应用。

〖教师活动〗归纳概述本课知识要点。

〖布置作业〗　《化学1（苏教版）》P 48 ：6　

               练习册：

〖板书设计〗

一、溴和碘的化学性质

2KBr+Cl2=2KCl+Br2       2KI +Cl2=2KCl+I2    2KI+Br2=2KBr+I2

元素非金属性强弱顺序：Cl ＞ Br ＞ I

二、卤素单质的物理性质

1.状态：气态（Cl2）→液态（Br2）→ 固态（I2）

2.颜色：黄绿色（Cl2）→深红棕色（Br2）→紫黑色（I2），颜色由浅到深

3.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华

4.溶解性：Cl2溶于水，Br2和I2难溶于水；Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。

三、I2的检验：试剂：淀粉溶液

现象：溶液变蓝色

四、Br- 、I- 的检验：

试剂：AgNO3溶液和稀硝酸

现象：产生浅黄色沉淀（含Br-）；黄色沉淀（含I-）

例：NaBr + AgNO3 ＝ AgBr↓ + NaNO3

NaI + AgNO3 ＝ AgI↓+ NaNO3

五、溴、碘的提取

六、溴和碘的用途