化学必修一专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物教案及反思

专题二第一单元氯溴碘及其化合物

教学目标： 1、掌握氯气的制备、性质和用途。

          2、掌握氯水的组成和性质。

          3、掌握溴、碘的提取和性质。

教学过程：

【例1】家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极

板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。与该反应器工作原理

直接有关的化学方程式是（     ）

A、2NaOH +Cl2 == NaCl + NaClO + H2O      B、H2  + Cl2 == 2HCl

C、2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ + Cl2↑   D、2HClO == 2HCl + O2↑

【小结1】一、氯气的生产原理：

1、电解饱和食盐水法制氯气：

（1）原料：                        ；试纸与指示剂               、          

（2）电解饱和食盐水装置包括：

（3）怎样检验电解饱和食盐水两极生成的气体产物？

（4）电解食盐水的化学方程式为：                                             

2、氯气的工业制法：

工业上制氯气通常是用                            方法来制取氯气，写出化学方程

式                                                              。

（1）阳离子交换膜电解槽构造特点：用          或         将电解槽分隔成两部分。

（2）阳离子交换膜的特点：具有很好的选择性。只允许                  通过，不允

许               及                      通过。

3．实验室制法：

①原理：                                                                    

②制取装置类型：                                                            

③净化：                                                                    

④收集：                                                                    

⑤验满：                                                                    

⑥尾气处理：                                                                

【例2】当周围空间不慎有大量氯气溢出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种

物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适宜采用的物质是（　　）

A、NaOH      B、KI      C、NH3•H2O      D、Na2CO3

例3、自来水常用氯气消毒，某学生用自来水配制下列溶液，不会产生明显药品变质的是

A、石蕊    B、硝酸银  C、亚硫酸钠      D、氯化铝

【例4】某温度下,将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO—与ClO3—的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧钠反应蛙时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（     ）

【小结2】二、氯气的性质

    1、物理性质：在通常情况下，氯气是一种     色、有         气味、比空气     、有

            的气体，故在制取氯气时应用           将尾气吸收。           溶于

水，在              中溶解度较小。

    2、化学性质：氯气的化学性质    （填“活泼”、“不活泼”），是一种     的非金属单质，

在化学反应中通常是       剂。氯气能发生许多重要的化学反应，归纳如下，请填表。

3、氯气的用途：杀菌消毒，制盐酸、农药和有机溶剂，制漂白粉。

制漂白粉原理：                                                              

漂白原理：                                                                  

4、氯水的性质

（1）新制氯水中存在                   等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先              

后                      ，反应的离子方程式                                   。

（2）HClO的性质：                                                             。

【提问】 新制氨水和新制氯水相比，哪种溶液中微粒种类较多？氯水久置后成分发生怎样的变化？

【例5】不能从溴水中提取溴的试剂是（    ）

A.酒精    B.汽油     C.烧碱溶液      D.四氯化碳

【小结3】【课后阅读】三、溴、碘的提取、性质和用途：

   1、溴、碘的性质

注：①溴蒸气为红棕色，碘蒸气为紫色。

②Br2是常温下唯一的液态非金属单质，易挥发有剧烈刺激性气味，有强烈的腐蚀性

2、卤化银：

3、从海水中提取溴、碘的过程：

①海水（苦卤MgBr2）                                      粗Br2      高纯度Br2

②从海带中提取碘的过程：

海带        浸泡         氧化        粗碘                   碘

【课外练习】

1．久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论正确的是 （    ）

A．颜色相同          B．都能使有色布条褪色

C．PH相同           D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

2．氯仿（CHCl3）可用作全身麻醉剂，在光照下，氯仿易被氧化生成剧毒的光气（COCl2）：

2 CHCl3＋O2 →2HCl＋2 COCl2，为防止事故发生，在使用前要先检验氯仿是否变质，你认为检验时所用的最佳试剂是（    ）

A．烧碱溶液     B．溴水     C．硝酸银溶液    D．淀粉碘化钾试纸

3．某工厂排放的酸性废液中含有游离氯。要除去游离氯并中和其酸性，正确的方法是

A．先加适量Na2SO3溶液，再加适量NaOH溶液

B．先加适量NaOH溶液，再加适量Na2SO3溶液

C．先加过量Na2SO3溶液，再加适量NaOH溶液

D．先加过量NaOH溶液，再加适量HCl溶液

4．用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用

87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 （     ）

A、②比①多       B、①比②多      C、一样多      D、无法比较

5．溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性

强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是  （    ）

A、溴单质可以和烧碱溶液反应              B、溴单质只具有氧化性

C、溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子

D、溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验

6．在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是（    ）

A、氯化氢      B、溴水      C、氯气      D、溴化钠溶液

7．下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是 （    ）

A、氢气在氯气中燃烧    B、镁条在氧气中燃烧   

C、氢气在氧气中燃烧    D、细铁丝在氯气中燃烧

8．2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单

一价态的氯化物，则其化学式为 （    ）

A、NaCl          B、MgCl2         C、FeCl3          D、CuCl2

9．用MnO2和浓盐酸制取氯气。当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标准状况)是

A、22.4L      B、44.8L      C、67.2L      D、89.6L

10．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2＋K2SO4＋2CO2＋2H2O，下列说法正确的是                                                  

A、KClO3在反应中得到电子     B、ClO2是氧化产物

C、H2C2O4在反应中被氧化      D、1 mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移

*11．将13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后

将溶液蒸干，得固体11.175克。则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量之比为（   ）

A、3︰2︰1      B、1︰2︰3       C、1︰3︰2        D、2︰3︰1

*12．如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶中，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧瓶中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是 （    ）

13．用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液

的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测： ①是氯水中的次氯酸的漂白性使

它由红色变成无色；②是氯水的酸性（H＋）使它由红色变成无色。假设其中一种是正确的。

请你设计一个实验，由实验现象，对以上的推测作出判断。

⑴要使用的实验用品：                                                       

⑵要进行的实验操作：                                                       

⑶实验现象和结论：                                                         

14．新制氯水是实验室里的常用的一种试剂。试回答下列问题：

(1)新制氯水中含有多种成分，其中属于弱电解质有                 (写化学式)

(2)向新制氯水中加入过量的碳酸钙粉末产生的现象是                             ，

写出该反应的离子方程式                                                      。

⑶试判断Cl2与HClO的氧化性强弱，并写出你做出判断的化学事实。

答：                                                                        

*15．某同学欲探究Cl2、Br2、I2之间的变化：他向U形管中加入约2g高锰酸钾粉末；取

一根长为5mm×150mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在图所示装置中的“4、5、6”位置上贴

滤纸小旗，分别滴3滴淀粉KI溶液、饱和KI溶

液、溴化钠溶液。另取一同样的玻璃管，两端各

塞入一小团脱脂棉，在1和2处脱脂棉上分别滴

入淀粉KI溶液和饱和NaBr溶液，并在两端分别

接一橡皮管（带夹子）；在3处装入吸有NaOH溶

液的脱脂棉，连接好装置。

    试回答下列问题：当滴加浓盐酸到U形管

后，即可看到有黄绿色的氯气产生，与小旗接

触后，由下至上依次出现：        色、   

   色、      色。打开1、2处的夹子，当氯

气恰好上升到2位置，保持一会儿即夹住2处，

不使氯气上升。取下上节玻璃管，在2处微微

加热，即看到红棕色的溴上升到1处，此时有

                       色出现。

16．某课外活动小组用如图所示装置制取次氯酸钠。图中瓶乙盛饱和食盐水(已知氯气在其中的溶解度很小)，瓶丙盛浓硫酸，仪器A中盛浓盐酸，C中盛NaOH溶液。试回答：

(1)仪器A的名称              

(2)B中发生反应的化学方程式；

(3)乙装置的作用：

(4)能否省去丙装置并说明理由     

(5)实验中若用12mol/L的浓盐酸100mL，与足量的MnO2反应，最终生成次氯酸钠的物质的量总是小于0.3mol，其主要原因是