云南省耿马县民族中学2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题

云南省耿马县民族中学2019-2020学年上学期12月份考试

高一化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟

一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)                                                                         

1.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是(　　)

A． 2NaW＋Z2===2NaZ＋W2         B． 2NaX＋Z2===2NaZ＋X2

C． 2NaW＋Y2===2NaY＋W2        D． 2NaZ＋X2===2NaX＋Z2

2.分类是化学学习和研究中的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 (　　)

A． NaF、MgO、CaCl2均由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是化合物

B． HCl、NaOH、SO3、KNO3溶于水后都能导电，它们都是电解质

C． H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4中均含有氧，都是氧化物

D． CO(NH2)2、(NH4)2SO4、HNO3中都含有氮元素，它们都是常用的氮肥

3.欲配制100 mL 1.0 mol·L－1硫酸钠溶液，不正确的方法是(　　)

A． 将14.2 g 硫酸钠溶于100 mL水中

B． 将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100 mL

C． 将20 mL 5.0 mol·L－1硫酸钠溶液用水稀释至100 mL

D． 将14.2 g 硫酸钠溶于水中得到100 mL溶液

4.地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物不具有的性质是(　　)

A． 熔点很高           B． 是酸性氧化物，与水反应生成对应的酸

C． 可与纯碱反应       D． 与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质

5.下列说法中正确的是(　　)

A． SiO2溶于水显酸性

B． SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大

C． 光导纤维导电能力很强，是一种很好的通信材料

D． SiO2是一种酸性氧化物，它可以与NaOH溶液反应，但不与任何酸反应

6.关于氨水的叙述中错误的是(　　)

A． 氨水的主要成分是NH3·H2O     B． 氨水可使酚酞指示剂变红

C． 氨水中含有两种分子           D． 氨水中溶质的质量分数越大，溶液的密度越小

7.碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是(　　)

A． 能使紫色石蕊溶液变蓝色                 B． 能与盐酸反应生成水

C． 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀      D． 能与CO2反应生成水

8.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A． 物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

B． 1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子

C． 1 mol水的质量等于NA个水分子质量的总和

D． 摩尔表示物质的量的数量单位

9.在同体积、同物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，分别逐滴滴加相同浓度的盐酸至不再有二氧化碳气体放出，下列说法中正确的是 (　　)

A． 反应现象完全相同                B． 产生二氧化碳的质量相同

C． 碳酸钠产生的二氧化碳质量大      D． 消耗盐酸的体积相同

10.将一小块金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，金属钠很快熔成一个银白色小球，并浮在水面上急速游动，直至消失，反应的化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。下列说法错误的是(　　)

A． 金属钠是银白色固体，密度比水小、熔点低

B． 钠能置换出水中的氢，说明钠的金属活动性很强

C． 反应后向烧杯中滴加无色酚酞试液，溶液变红色

D． 反应后向烧杯中滴加硫酸铜溶液，会有红色沉淀生成

11.将100 mL 3 mol·L－1的盐酸逐滴加入到100 mL 2 mol·L－1的碳酸钠溶液中，在标准状况下产生的二氧化碳的体积是 (　　)

A． 6.72 L       B． 3.36 L     C． 4.48 L        D． 2.24 L

12.在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是(　　)

A． 渗析        B． 电泳        C． 聚沉          D． 丁达尔效应

13.下列关于硅的说法中正确的是(　　)

A． 自然界中硅元素的含量最丰富           B． 自然界中存在大量单质硅

C． 高纯度的硅被用于制作计算机芯片       D． 光导纤维的主要成分是硅

14.浊液区别于其他分散系最本质的特征是(　　)

A． 外观浑浊不清                        B． 分散质粒子不能透过滤纸

C． 不稳定                              D． 分散质粒子直径大于100 nm

15.对于溶液的溶质质量分数的概念叙述正确的是(　　)

A． 一定质量溶液里所含溶质的质量

B． 溶液中溶质质量与溶液质量之比

C． 1 L溶液里所含溶质的质量

D． 100 g溶剂里所含溶质的质量

16.已知镁能分别与O2、N2、CO2反应，反应的化学方程式分别是 2Mg＋O22MgO、3Mg＋N2Mg3N2、2Mg＋CO22MgO＋C。把等质量的金属镁分别放在：①足量纯氧气中；②足量二氧化碳气体中；③足量空气中，完全燃烧后，得到的固体物质的质量分别对应的是W1g、W2g和W3g。以下三者的关系正确的是(　　)

A．W1>W2>W3        B．W3＝W1>W2      C．W3>W2>W1        D．W2>W1>W3

17.下列物质种类中，前者包含后者的是(　　)

A． 溶液　混合物     B． 电解质　盐酸    C． 非电解质　单质     D． 浊液　乳浊液

18.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质①FeCl3，②Fe2O3，③Cu(NO3)2，④KNO3，铜粉溶解的是(　　)

A． 只有①或②        B． 只有②或④    C． 只有①或②或③   D． 上述物质中任一种

19.在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的氨气、含有部分空气的氯化氢气体、体积比为4∶1的二氧化氮与氧气的混合气体。分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度(假设溶液不外渗)之比为(　　)

A． 2∶1∶2       B． 5∶5∶4           C． 1∶1∶1         D． 无法确定

20.下列有关物质的分类正确的是(　　)

A． 单质：生铁、赤铜、青铜

B． 有机物：甲烷、葡萄糖、乙醇

C． 纯净物：冰水混合物、纯碱、98%浓硫酸

D． 氧化物：双氧水、生石灰、烧碱

21.氯气、液氯、氯水、盐酸中均含有(　　)

A． 氯分子       B． 氯原子     C． 氯离子     D． 氯元素

22.华裔科学家高锟因“在光学通信领域光在光导纤维中传输的研究方面所取得的开创性成就”获得了诺贝尔物理学奖。光导纤维的主要成分是(　　)

A． Si      B． SiO2        C． Na2SiO3          D． SiCl4

23.芯片是电脑、“智能”家电的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2＋2C―→Si＋2CO↑，该反应的基本类型是(　　)

A． 化合反应     B． 分解反应    C． 置换反应        D． 复分解反应

24.下列关于物质的量的表述中不正确的是(　　)

A． 1.5  mol H2O和2.5 mol水

B． 2  mol H2SO4和5 mol硫酸

C． 1.2  mol H2和1.6 mol氢

D． 10  mol Ne和12 mol氖原子

25.生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1 000 g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为(　　)

A． 0.9 g       B． 9 g      C． 90 g        D． 18 g

26.浓硝酸常呈黄色的原因是(　　)

A． 浓硝酸中混有碘化银             B． 浓硝酸中混有铁离子

C． 浓硝酸易分解产生二氧化氮       D． 浓硝酸中混有单质硫

二、非选择题(共5小题,共48分)                                                                         

27.已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：

(1)确定下列物质的化学式：

A______________，B____________，C__________________________________________，

D______________，E____________，F_________________________________________。

(2)写出⑧的化学方程式：_____________________________________________，

④⑤的离子方程式：____________________________________________________，

________________________________________________________________________。

28.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)检验溶液中Fe3＋存在的常用试剂是____________，证明Fe3＋存在的现象是________________，配制含Fe2＋的溶液时，常常向溶液中加入少量________，使被氧气氧化形成的Fe3＋还原为Fe2＋。

(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

①________，②________，③________，④________，

⑤________，⑥________。

B．请写出相关反应的化学方程式。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

29.某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：

(1)称取样品ag。

(2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有__________离子，滤渣中含有__________；在溶解过滤时使用的仪器有________________。

(3)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的离子方程式________________。

(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg。有关反应的化学方程式为________________。

(5)计算该样品中铝的质量分数的表达式为________。

(6)若第(3)步中加入NaOH溶液的量不足时，会使测定的结果__________________(“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。

若第(4)步对沉淀的灼烧不充分时，会使测定的结果________。

若第(4)步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定的结果________。

30.(1)用如图装置做以下两个实验：

①常温下将H2S和SO2以物质的量之比为1∶1充满烧瓶，不久烧瓶中能观察到的现象是________________________________________________________________________。

②若用Cl2代替SO2，其他条件不变，观察到的现象与①相同之处为________，不同之处为________________________________________________________________________；

试用简要文字和化学方程式解释原因：___________________________________________。

③若想使②中反应后，烧瓶内产生“喷泉”现象，引发的操作为____________________。

(2)某课外活动小组利用如图所示装置进行实验：

在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，因此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_____________________________。

31.A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系，E为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为氧气的来源。

(1)A、C、E、F的化学式：

A________，C________，E________，F________。

(2)向饱和的C的溶液中通入足量CO2，会出现的现象是

________________________________________________________________________，

有关反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(3)鉴别C与F溶液应选用的试剂是________，有关反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

答案

1.B  2.A  3.A  4.B  5.B  6.C  7.C  8.C  9.B  10.D  11.D  12.B  13.C  14.D  15.B  16. D  17.D  18.D  19.B  20.B  21.D  22.B  23.C  24.C  25.B  26.C

27.　(1)Fe　Fe3O4　FeCl2　FeCl3　Fe(OH)2

Fe(OH)3

(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

28.　(1)KSCN溶液　溶液变成红色　铁粉

(2)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

(3)A.①Fe　②FeCl2　③Fe和Cu　④HCl　⑤FeCl2⑥Cl2

B．CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu、2FeCl3＋Fe===3FeCl2、

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(方程式顺序可不同)

29.　(2)Al3＋、Mg2＋、Cl－　Cu、Si　烧杯、玻璃棒、漏斗、带铁圈的铁架台(或漏斗架)

(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－

(4)Na[Al(OH)4]＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3,2Al(OH)3Al2O3＋3H2O　(5)×100%

(6)偏低 偏高  偏高

30.　(1)①在烧瓶内壁上附着有淡黄色颗粒，烧瓶内形成喷泉　②在烧瓶内壁上附着有淡黄色颗粒　烧瓶中不能形成喷泉　Cl2和H2S反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，反应前后气体体积没有变化，不能产生压强差，所以不能形成喷泉　③用热毛巾捂住烧瓶，将长玻璃管内的气体赶出，撤去毛巾会有喷泉产生

(2)溶有SO2的品红　SO2与品红形成的物质不稳定，加热时分解，SO2气体逸出，品红溶液恢复红色

31.　(1)Na　Na2CO3　Na2O2　NaHCO3

(2)析出晶体　Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3

(3)CaCl2溶液　CO＋Ca2＋===CaCO3↓