云南省景谷县民族中学2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题

云南省景谷县民族中学2020-2019学年10月份考试

高一  化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

分卷I

一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)                                                                         

1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　　)

A． H＋　OH－　　Na＋          B． K＋　Mg2＋　 Cl－　Fe2＋

C． Ca2＋　　OH－　K＋         D． Ba2＋　　　Na＋

2.使5.16 g 二氧化碳和水蒸气的混合气体通过足量的过氧化钠，固体增重1.96 g，则参加反应的过氧化钠质量为(　　)

A． 7.8 g       B． 3.9 g         C． 3.2 g          D． 15.6 g

3.若20  g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为(　　)

A．mol·L－1       B．mol·L－1       C．mol·L－1       D．mol·L－1

4.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是(　　)

A． 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B． “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C． 最后变成碳酸钠粉末

D． 该过程中所有化学反应均为氧化还原反应

5.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的(　　)

A． 分子数      B． 原子数       C． 质子数       D． 电子数

6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)

A． 分子总数为NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NA

B． 任何条件下，20 L 氧气含有的分子数都不可能为NA

C． 在标准状况下，2 g氖气含有NA个氖原子

D． 物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数

7.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，往甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再往此溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有(　　)

A． Br－、I－、Cl－           B． Br－、Cl－、I－

C． I－、Br－、Cl－           D． Cl－、I－、Br－

8.某溶液中加入稀硫酸，能产生使石灰水变浑浊的无色无味的气体；再加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀。关于该溶液的下列结论中正确的是(　　)

A． 一定含有碳酸根离子           B． 一定含有碳酸氢根离子

C． 一定含有硫酸根离子           D． 可能含有硫酸根离子

9.侯氏制碱法制备的工业产物主要是(　　)

A． 碳酸钠       B． NaOH       C． 碳酸氢钠        D． 氯化铵

10.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是(　　)

A． 质量相等、密度不等的氮气和一氧化碳

B． 温度相同、体积相同的氧气和氮气

C． 体积相等、密度相等的一氧化碳和乙烯

D． 压强相同、体积相同的氮气和氧气

11.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。下列说法中正确的是(　　)

A． 所得的分散系属于悬浊液

B． 该分散系能产生丁达尔效应

C． 所得的分散系中分散质为氧化铁

D． 所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径

12.下列有关电解质的说法正确的是(　　)

A． 氢氧化钠溶液能导电，所以它是电解质

B． 电解质在熔融状态下都能导电

C． 水溶液能导电的化合物不一定是电解质

D． 难溶物质肯定不是电解质

13.某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与Cl的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为(　　)

A． 1∶3      B． 4∶3       C． 2∶1        D． 3∶1

14.下列物质中含有自由移动氯离子的是(　　)

A． 氯酸钾溶液      B． 液态氯化氢      C． 氯化钾溶液      D． 固体氯化钠

15.小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是(　　)

A． 分解反应     B． 复分解反应      C． 化合反应     D． 置换反应

16.用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是(　　)

A． 利用日光中紫外线杀死水中的细菌       B． 提高水温，有利于金鱼生长

C． 增加水中氧气的含量                   D． 促使水中的次氯酸分解

17.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(　　)

A． 1∶2∶3        B． 1∶6∶9       C． 1∶3∶3         D． 1∶3∶6

18.除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是(　　)

A． Na2CO3、BaCl2、HCl           B． BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C． BaCl2、Na2CO3、HCl           D． Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

19.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是(　　)

A． PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质

B． PM2.5在空气中形成的分散系为胶体

C． 实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染

D． 烟、雾属于胶体

20.下列离子方程式中正确的是 (　　)

A． 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

B． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：OH－＋H＋===H2O

C． 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D． 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

21.设氯原子的质量为ag,12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是(　　)

A． 该氯原子的相对原子质量为        B．mg该氯原子的物质的量为mol

C． 该氯原子的摩尔质量是aNAg          D．ng该氯原子所含的电子数是

22.下列物质的检验中，其结论一定正确的是(　　)

A． 某溶液为蓝色，则该溶液一定是CuSO4溶液

B． 某无色、无味气体能使带火星的木条复燃，则该气体一定是O2

C． 向某溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Ag＋

D． 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有CO

23.下列叙述不正确的是(　　)

A． 在熔融和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质

B． 电解质、非电解质都是对化合物而言，单质不在此范畴

C． 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强

D． 在水中导电的物质一定是电解质

24.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)

A． 将250 g 结晶硫酸铜(CuSO4·5H2O)溶解在1 L水中

B． 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

C． 将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中

D． 将10 g 氢氧化钠溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL

25.某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是(　　)

A． K＋　H＋　　OH－             B． Na＋　Ca2＋　　

C． Na＋　H＋　Cl－　        D． Na＋　Cu2＋　Cl－　

26.某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的氯化钾溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g水，析出晶体5 g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g水，析出晶体10 g。则原溶液的质量分数为(　　)

A． 10%       B． 15%       C． 20%         D． 25%

27.某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素(　　)

A． 一定得到电子                  B． 一定失去电子

C． 可能被氧化也可能被还原        D． 以上都不是

28.等物质的量氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中，在固体完全溶解所得溶液中，Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋的物质的量浓度之比为(　　)

A． 2∶1∶1      B． 4∶2∶1       C． 1∶1∶1           D． 1∶2∶1

分卷II

二、填空题(共5小题,共44分)                                                                         

29.完成下列填空：

(1)决定物质体积的因素有：①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离。对固体、液体物质而言，它主要是由上述________决定(填编号，下同)；对气体物质而言，它主要由上述____________决定。

(2)标准状况下，体积为11.2 L的CO2的质量________g，其所含原子的总数是________个。

(3)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

①该气体的物质的量为________mol。

②该气体在标准状况下的体积为________。

30.实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

如果此方案正确，那么：

(1)操作①为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_________________________________________。

(2)进行操作①后，如何判断SO已除尽，方法是_____________________________________。

(3)操作②的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________________________________________________________________________。

(4)操作③用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要____________________。

(5)操作④的目的是______________________________________________________。

31.镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中富含Mg2＋的化合物，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使MgCl2完全转化为Mg(OH)2，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用____________(填化学式)。

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是________。

(3)试剂②可以选用________，其反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(5)有同学认为：海水经沉淀后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制得金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的看法吗？为什么？________________________________________________________________________。

________________________________________________________________________。

32.为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，3个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品mg，然后按照以下方案进行实验，请你完成相关内容：

[方案一]：将样品与水充分反应，使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na2O2的含量。Na2O2跟水反应的离子方程式是________________________________________________________________________，

根据所给数据计算出的试样中Na2O2含量的代数式为____________。

[方案二]：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积(标准状况)，计算出样品中Na2O2的含量。

(1)上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接顺序是____________(填仪器编号)。

(2)装置①⑤的作用分别是①____________________，⑤________________。

33.如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

请回答以下问题：

(1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化学式)。

(2)工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：____________________________________________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________________________。

(3)A中元素的原子结构示意图为________________。

(4)F在溶液中的电离方程式为_____________。

(5)上述反应中属于氧化还原反应的是_________(填写序号)。

答案

1.B  2.D  3.C  4.D  5.A  6.A  7.A  8.D  9.A  10.A  11.B  12.C  13.B  14.C  15.A  16.D  17.B  18.C  19.B  20.D  21.C  22.B  23.D  24.D  25.D  26.D  27.C  28.A

29.(1)①②　①③

(2)22　1.5NA

(3)①　②

30.(1)  溶液中引入新的杂质离子NO　 (2)取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生说明SO已除尽　(3)除去过量的Ba2＋　先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作　(4)漏斗　(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl

31.(1)Ca(OH)2　(2)过滤

(3)盐酸　Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

(4)MgCl2Mg＋Cl2↑

(5)不同意，MgO熔点很高，熔融时要耗费大量的能量

32.[方案一]：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　×100%(或×100%)

[方案二]：(1)②④⑤①③　(2)排水法收集O2　除去O2中混有的CO2气体(或CO2与HCl)

33.(1)CO2　CaCl2　HClO　O2

(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

(3)

(4)HCl===H＋＋Cl－

(5)①⑤