人教版 (2019)必修 第二册第六章 化学反应与能量实验活动7 化学反应速率的影响因素优质ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第六章 化学反应与能量实验活动7 化学反应速率的影响因素优质ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了思考与讨论，定性描述，定量描述，课堂练习，化学反应速率，计算公式，常用单位，molL，思考与发现，实验探究等内容，欢迎下载使用。

【学习目标与核心素养】
学习目标1、了解化学反应速率的概念和表示方法。2、能够进行化学反应速率的简单计算。3、理解影响化学反应速率的因素及规律。
核心素养1、变化观念：认识反应条件对化学反应速率的影响（控制变量）。2、模型认知：能用一定的理论模型说明外界条件改变对反应速率的影响。
在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现所期待的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反应进行的快，有的进行的慢。
你了解下图涉及的化学反应进行的快慢吗？反应的快慢程度与我们有什么关系？
不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。
什么是定性？什么是定量？
例如：我们学过物理都知道：(1) 光的传播速度是很快的；(2) 光在空气中的传播速度3×108m/s。
那么化学上又是如何定量地判断一个化学反应的快慢的呢？
在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？
用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小
化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行的快慢的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)表示。
ml/(L·min) 或 ml/(L·s) 或ml·L-1·min-1
某反应的反应物A浓度在5 min内由6 ml·L－1变成了2 ml·L－1，则v(A)＝ 。
0.8 ml·L－1·min－1
1、在某一化学反应中，生成物B的浓度在5s内从0.5ml/L变成2.0ml/L，在这5s内B的化学反应速率为_ ________。2、一个5L的容器中，盛入8.0ml某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8ml，这种反应物的化学反应速率为___________。
0.3ml/(L·S)
0.048ml/(L·min)
反应：N2 + 3H2 2NH3在密闭的容器中进行，各物质浓度随时间变化如下：完成表格并求在2 s内的这个反应的平均率。
0.5 ml/(L·s)
1.5 ml/(L·s)
1.0 ml/(L·s)
思考1：化学反应速率之比与方程式中它们的计量数之比有什么关系？
思考2 ：这个反应用哪种物质表示时其速率最快？
3、 已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O,则下列关系式正确的是( )4/5v(NH3)=v(O2) B.4/5v(NH3)=v(H2O)C. 5/6v(O2)=v(H2O) D. 4/5v(O2)=v(NO)
4、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的化学反应速率为：(1)v(A)=0.3ml/L·s (2)v(B)=0.6ml/L·s (3)v(C)=0.4ml/L·s (4)v(D)=0.45ml/L·s则该反应速率的快慢顺序为 。
(1)>(4)>(2)=(3)
对于下列反应，你是希望其反应速率越快越好还是越慢越好？
■钢铁腐蚀 ■ 食物腐坏 ■ 炼钢 ■ 合成氨
调控化学反应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键。有哪些因素能够影响化学反应速率呢？
影响化学反应速率的因素【问题】我们已经知道催化剂可以影响化学反应速率，此外，还有哪些反应条件会影响化学反应的速率？【假设】影响化学反应速率的因素可能有反应温度、反应物浓度等。【用品】5%H，O，溶液、1ml/LFeCl3溶液、0.1ml/L盐酸、1ml/L盐酸、大理石碎块、冷水、热水、试管、试管夹、烧杯。
(1) 反应温度的影响 在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴1ml/LFeCl3，溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。
结论1：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小
(2) 反应物浓度的影响 利用实验室提供的用品，设计实验方案并提请教师审阔，待教师同意后进行实验（提示：探究某影响因素时，需保持其他条件因素相同）。步骤： 。记录： 。
变量控制 科学研究中，对于多因素（多变量）的问题，常常采用只改变其中的某一个因素，控制其他因素不变的研究方法，使多因素的问题变成几个单因素的问题分别加以研究，最后再将几个单因素问题的研究结果加以综合。这种变量控制的方法是科学探究中常用的方法。例如，以上探究在比较不同温度对化学反应速率的影响时，控制浓度和其他影响因素相同；而比较不同浓度对化学反应速率的影响时，则控制温度和其他影响因素相同；最后综合得出影响化学反应速率的多种因素。
1、请预计大理石（ CaCO3 ）分别与0.1ml/L和1ml/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？
结论2：增大反应物的浓度反应速率加快，减小反应物的浓度反应速率减慢.
2、块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 ml/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？
结论3：增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）。
MnO2能加快反应速率
FeCl3能加快反应速率
结论4：加入催化剂（正）能加快化学反应的速率。
压强对反应速率的影响有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变。(1)压缩体积或充入气态反应物，使压强增大，都能加快化学反应速率。(2)体积不变，充入不参与反应的气体。虽然总的压强增大，但反应物浓度不发生变化，故化学反应速率不变。
下列调控反应速率的措施或实验中，分别利用或体现了哪些影响反应速率的因素？（1）向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺。（2）把食物存放在冰箱里，在糕点包装内放置除氧剂可以延长食品保质期。（3）做化学实验时，为加速反应的进行，通常将块状或颗粒状的固体药品研细并混匀，或者将固体试剂溶于水配成溶液后再进行实验。（4）铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同。
神奇的催化剂 催化剂是现代化学中关键而神奇的物质之一。据统计，有80%以上的化工生产过程（如氨、硫酸、硝酸的合成，乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，煤、石油、天然气的综合利用，等等）使用了催化剂，目的是增大反应速率，提高生产效率。在资源利用、能源开发、医药制造、环境保护等领域，催化剂有着广泛的应用。催化剂十分神奇，它能极大地提高化学反应速率（可使反应速率增大几个到十几个数量级），而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化；它和一些反应体系的关系就像钥匙与锁的关系，具有一定的选择性。 生物体内几乎所有的化学反应（如淀粉、脂肪、蛋白质的水解，DNA的复制等）都是由生物体内存在的特殊催化剂——酶所催化的。酶比一般的催化剂具有更高的选择性和催化效率，而且是在正常体温的条件下发生作用，反应条件温和。受酶的启示，科学家开牌了设计和合成催化剂的新途径，正在研制具有生物酶某些特性的化学酶，以期实现“仿酶催化”。催化剂的神奇面纱至今尚未完全揭开，对催化剂的研究是当代化学一个极具魅力和应用前景的重要课题。
1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用单位有ml·L－1·s－1和ml·L－1·min－1
3.已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，其浓度数据如下：当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为（ ）A.0.2 ml·L－1·s－1 B.0.4 ml·L－1·s－1C.0.6 ml·L－1·s－1 D.0.8 ml·L－1·s－1
4.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 ml·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A.10 ℃ 20 mL 3 ml·L－1的X溶液B.20 ℃ 30 mL 2 ml·L－1的X溶液C.20 ℃ 10 mL 4 ml·L－1的X溶液D.10 ℃ 10 mL 2 ml·L－1的X溶液
5.实验室用锌粒与2 ml·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A.用锌粉代替锌粒B.改用3 ml·L－1硫酸溶液C.改用热的2 ml·L－1硫酸溶液D.向该硫酸溶液中加入等体积的水