高中化学人教版 (2019)必修 第二册第六章 化学反应与能量实验活动7 化学反应速率的影响因素优质学案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第六章 化学反应与能量实验活动7 化学反应速率的影响因素优质学案，共8页。学案主要包含了化学反应速率，影响化学反应速率的因素等内容，欢迎下载使用。

第二节 化学反应速率与限度


第1课时 化学反应的速率





1、了解化学反应速率的概念和表示方法。


2、能够进行化学反应速率的简单计算。


3、理解影响化学反应速率的因素及规律。





重点：化学反应速率的概念及其影响因素；


难点：化学反应速率的影响因素。





化学能与电能





一、化学反应速率


1．定义


化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行的快慢的物理量。通常用单位时间 或


(均取正值)表示。


2．计算公式








3．单位


4．实例


某反应的反应物A浓度在5 min内由6 ml·L－1变成了2ml·L－1，则v(A)＝ 。


【课堂练习】


1、在某一化学反应中，生成物B的浓度在5s内从0.5 ml/L变成2.0 ml/L，在这5s内B的化学反应速率为_______。


2、一个5L的容器中，盛入8.0 mL某气体反应物，5 min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mL，这种反应物的化学反应速率为___________。





【思考与发现】


反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭的容器中进行，各物质浓度随时间变化如下：完成表格并求在2 s内的这个反应的平均率。


思考1：化学反应速率之比与方程式中它们的计量数之比有什么关系？








思考2 ：这个反应用哪种物质表示时其速率最快？








【课堂练习】


3、 已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O,则下列关系式正确的是( )


A. 4/5v(NH3)=v(O2) B.4/5v(NH3)=v(H2O)


C. 5/6v(O2)=v(H2O) D. 4/5v(O2)=v(NO)


4、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的化学反应速率为：


(1)v(A)=0.3ml/L·s (2)v(B)=0.6ml/L·s


(3)v(C)=0.4ml/L·s (4)v(D)=0.45ml/L·s


则该反应速率的快慢顺序为 。





【思考与讨论】


对于下列反应，你是希望其反应速率越快越好还是越慢越好？


■钢铁腐蚀 ■ 食物腐坏 ■ 炼钢 ■ 合成氨





调控化学反应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键。有哪些因素能够影响化学反应速率呢？





二、影响化学反应速率的因素


影响化学反应速率的因素


(1) 反应温度的影响


在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴1ml/LFeCl3，溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。





结论1： 。


(2) 反应物浓度的影响


利用实验室提供的用品，设计实验方案并提请教师审阔，待教师同意后进行实验（提示：探究某影响因素时，需保持其他条件因素相同）。


步骤： 。











记录： 。














【实验探究】浓度对化学反应速率的影响


1、请预计大理石( CaCO3 )分别与0.1ml/L和1ml/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？


结论2： 。


2、块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 ml/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？


结论3： 。


【实验探究】催化剂对化学反应速率的影响


结论4： 。


【实验探究】压强对反应速率的影响


压强对反应速率的影响


有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变。


(1) 。


(2) 。





【总结】


【思考与讨论】


下列调控反应速率的措施或实验中，分别利用或体现了哪些影响反应速率的因素？


（1）向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺。


（2）把食物存放在冰箱里，在糕点包装内放置除氧剂可以延长食品保质期。


（3）做化学实验时，为加速反应的进行，通常将块状或颗粒状的固体药品研细并混匀，或者将固体试剂溶于水配成溶液后再进行实验。


（4）铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同。


【课堂练习】


1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是( )


A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量


B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质


C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示


D．化学反应速率常用单位有ml·L－1·s－1和ml·L－1·min－1


2．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是( )


A．①②③④ B．①③④


C．①② D．①③


3．已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g)eq \(,\s\up7(高温、高压),\s\d5(催化剂))2NH3(g)，其浓度数据如下：





当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为( )


A．0.2 ml·L－1·s－1 B．0.4 ml·L－1·s－1


C．0.6 ml·L－1·s－1 D．0.8 ml·L－1·s－1


4．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 ml·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( )


A．10 ℃ 20 mL 3 ml·L－1的X溶液


B．20 ℃ 30 mL 2 ml·L－1的X溶液


C．20 ℃ 10 mL 4 ml·L－1的X溶液


D．10 ℃ 10 mL 2 ml·L－1的X溶液


5．实验室用锌粒与2 ml·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是( )


A．用锌粉代替锌粒


B．改用3 ml·L－1硫酸溶液


C．改用热的2 ml·L－1硫酸溶液


D．向该硫酸溶液中加入等体积的水时间
N2
H2
NH3
t=0 s
2 ml/L
6 ml/L
0 ml/L
t=2 s
2 ml/L
V（B）
不同温度环境
实验现象
冷水
热水
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其他试剂
影响因素
规律
内因
反应物本身的性质
外因
浓度
温度
催化剂
固体的表面积
其他
N2
H2
NH3
起始浓度/ml·L－1
1.0
3.0
0
2 s末浓度/ml·L－1
0.6
1.8
0.8