必修 第二册实验活动7 化学反应速率的影响因素教学设计及反思

6.2.1  化学反应的速率（学案）

1.了解化学反应速率的概念和表示方法。

2.能够进行化学反应速率的简单计算。

3.理解影响化学反应速率的因素及规律。

重点：化学反应速率的概念及其影响因素。

难点：化学反应速率的概念及其影响因素。

1、如图所示装置能够组成原电池的是________________________________。

其他不能构成原电池的说明理由：___________________________________

________________________________________________________________________。

2、为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)(　　)

1、思考与交流：化学反应的快慢是相对的！不同的化学反应，快慢不同。你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？

2、化学反应速率是如何定义的呢？回忆一下物理中是怎么描述物体运动的快慢？

3、用∆t来表示时间，∆c表示浓度变化，v表示反应速率，你能用字母符号来表示化学反应速率吗？

4、在某一化学反应里，反应物A的浓度在10 s内从4.0 mol/L变成1.0 mol/L。在这10 s内A的化学反应速率为多少？

5、在2 L的密闭容器中，加入1 mol N2和3 mol H2，发生 N2+3H2 == 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4 mol的NH3，求该反应的化学反应速率。

6、探究温度对反应速率的影响：

【假设】

影响化学反应速率的因素可能有反应温度、反应物浓度等。

【用品】

5%H，O，溶液、1mol/LFeCl，溶液、0.1mol/L盐酸、1mol/L盐酸、大理石碎块、冷水、热水、试管、试管夹、烧杯。

【实验】

（1）          反应温度的影响

（2）          反应物浓度的影响：

步骤：

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                 。

结论：

1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是(　　)

A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质

C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示

D．化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1

2．已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其浓度数据如下：

当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为(　　)

A．0.2 mol·L－1·s－1  B．0.4 mol·L－1·s－1

C．0.6 mol·L－1·s－1   D．0.8 mol·L－1·s－1

3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是(　　)

A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液

B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液

C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液

D．10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液

4．实验室用锌粒与2 mol·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是(　　)

A．用锌粉代替锌粒

B．改用3 mol·L－1硫酸溶液

C．改用热的2 mol·L－1硫酸溶液

D．向该硫酸溶液中加入等体积的水

5．在反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是(　　)

①增大压强　②升高温度　③通入CO2　④增加碳的量  ⑤用等量炭粉代替焦炭

A．①②③   B．②③④⑤

C．①②③⑤   D．②③④

6．下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是(　　)