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【化学】四川省三台中学实验学校2018-2019学年高一期末适应性考试（二）试题
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四川省三台中学实验学校2018-2019学年高一期末适应性考试（二）试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 节日的夜晚，城市射灯在夜空中交织出五颜六色的光柱，这是因为空气中存在（ ）
A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 胶体
2. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 水玻璃 B. 明矾 C. 漂白粉 D. 氯水
3. 下列大小关系不正确的是（ ）
A．酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸 B．稳定性：Ca(ClO)2＞HClO
C．硬度：镁铝合金＞金属铝 D．溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
4. 下列各组离子，在酸性溶液中一定能够大量共存的是（ ）
A．Na+、Cl－、SO42-、HCO
B．Fe3+、Mg2+、SiO32-、Cl－
C．Cu2+、Al3+、Cl－、SO42-
D．Fe3+、Na+、SCN－、Cl－
5. 《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制监测指标，迄今为止，中国空气污染物监测指标应包括：①二氧化硫、②一氧化碳、③二氧化氮、④可吸入颗粒物（PM10）、⑤PM2.5。上述5种检测物中，能形成酸雨的是（ ）
A．①③ B．①②③
C．④⑤ D．①②④⑤
6. 下列物品主要含氧化铝的是（ ）
A. 耐火坩埚 B. 砖瓦 C. 玛瑙手镯 D. 水晶镜片
7. 下列关于实验室保存药品的方法不正确的是（ ）
A．用带橡皮塞的试剂瓶保存烧碱溶液
B．过氧化钠密封保存在细口玻璃瓶中
C．金属钠保存在液体石蜡或煤油中
D．氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中
8. 欲进行下列实验，其方案设计合理的是（ ）
A
B
C
D
检验装置气密性
实验室制备Fe(OH)2
SO2的吸收
钠在空气中燃烧
9. 下列各组气体在常温下能共存，且均能用向上排空气法收集的是（ ）
A．NO和O2 B．H2和Cl2 C．SO2和O2 D．H2S和SO2
10. 将一小块钠投入到以下物质中，其中一种产生的现象与其余三种不同，这种物质是（ ）
A.水 B. 稀H2SO4 C.MgCl2溶液 D.BaCl2溶液
11. 下列解释实验现象的反应方程式错误的是（ ）
A．切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2==Na2O2
B．碳酸银加入稀硝酸中，有气泡产生：Ag2CO3＋2H+==2Ag+＋CO2↑＋H2O
C．氯化铝溶液中加氨水至过量，沉淀不消失：Al3+＋3NH3•H2O==Al(OH)3↓＋3NH
D．氯水放置一段时间后颜色变浅：Cl2＋H2O ==HCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑
12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）
A．足量Na2O2和11.2 L CO2反应，转移电子数目为0.5NA
B．1 mol SO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
C．常温常压下，17g OH—所含电子数为9NA
D．5.6 g铁与7.1g氯气充分反应，转移电子数为0.3NA
13.下列物质转化在给定条件下不能实现的是（ ）
A. SSO3H2SO4
B.SiO2Na2SiO3(aq)H2SiO3(胶体)
C. FeFeCl3FeCl2(aq)
D.Al2O3NaAlO2(aq)AlCl3(aq)
14.下列各项操作中，会产生“先沉淀后溶解”现象的是（ ）
A．向CaCl2溶液中通入过量SO2 B．向Na2SiO3溶液中滴入过量盐酸
C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液 D．向AlCl3溶液中加入足量金属钠
15. 下列关于“燃烧”的说法错误的是（ ）
A. 燃烧一定伴有发光现象 B. 燃烧一定是氧化还原反应
C. 燃烧一定要有氧气参加 D. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰
16. 有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
② 向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③ 取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列关于白色粉末组成的判断正确的是（ ）
A．肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2
B．肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2
C．肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种
D．Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在
17. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ）
A.SO2既能使氯水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
B.Cl2、SO2分别通入品红溶液中，品红均褪色
C.食盐水和氯水中滴加AgNO3溶液均产生沉淀
D.稀盐酸和氯水中加入小块CaCO3均产生气泡
18. 泡沫灭火器利用NaHCO3遇酸性溶液发生反应产生CO2泡沫来灭火。泡沫灭火器中选用NaHCO3而不用Na2CO3的下列解释中，不合理的是（ ）
A. 产生等物质的量的CO2，NaHCO3消耗的H+少
B. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与酸反应时前者产生CO2多
C. 两种固体遇酸都产生CO2，但NaHCO3比Na2CO3反应快些
D. NaHCO3在加热时易分解产生CO2，而Na2CO3不易分解
19. 几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。据此判断下列反应不能发生的是（ ）
A. 2Fe3+＋SO2＋2H2O==2Fe2+＋SO＋4H+ B. H2O2＋H2SO4==SO2↑＋O2↑＋2H2O
C. SO2＋I2＋2H2O==H2SO4＋2HI D. 2Fe3+＋2I－==2Fe2+＋I2
20. 已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是( )
A. 若A是氯气，则E可能为铁
B. 若A是CuO，E是碳，则B为CO
C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3
D. 若A是AlCl3溶液，E可能是NaOH溶液
21. 下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙收集氯气并防止污染空气 D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液
22.在100mL1.0mol/L的AlCl3溶液中加入350mL 1.0mol/L的NaOH溶液充分反应后，得到沉淀的质量是（ ）
A. 3.9g B. 7.8g C. 15.6g D. 0g
23. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO2、N2O4气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是（ ）
A．两种气体的氧原子数相等
B．NO2比N2O4的质量小
C．两种气体的分子数相等
D．两种气体的压强相等
24. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下
实验: ①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。
下列分析错误的是（ ）
A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C.实验②、③证明使酚酞褪色的不是NaOH和O2
D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
25. 一只试管中NO、NO2、O2以不同的体积比混合，将试管倒立于一盛有足量水的水槽中，水能充满试管的是（ ）
A.1:1:2 B.9:6:1 C.8:4:7 D.4:2:3
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、（本题包括5小题，共42分）
26.（7分）将SO2通入氯化钡溶液中无现象；若将SO2通入硝酸钡溶液中，有白色沉淀产生，其化学反应方程式如下（未配平）：
SO2＋ Ba(NO3)2＋ H2O —— BaSO4↓＋ HNO3＋ NO↑
（1）配平上述化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目。
（2）该反应中， 发生氧化反应，氧化剂是 。氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（3）当反应消耗二氧化硫19.2 g时，反应中转移电子数目为 ，生成NO的体积
为 （标准状况）。
27.（10分）化学研究主要用的是实验方法，所以学习化学离不开实验。请回答：
（1）在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以观察到试管中产生白色絮状沉淀，发生反应的离子方程式是____________________。生成的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生反应的化学方程式为____________________________。
（2）实验室在保存含Fe2+的溶液时，经常向其中加入铁粉，其目的是 。为了检验该溶液是否变质，应采用的实验操作及现象是 。
（3）除去铁粉中混有的铝粉应选用的试剂为 ，发生反应的离子方程式为 。
（4）将等体积的SO2与Cl2同时通入品红溶液中，可以看到的现象是 ，发生反应的离子方程式是 。
28.（8分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备高纯硅的一种工业流程如下：
（1）制备粗硅（反应①）的化学反应方程式为 。
（2）已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0 ℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6 ℃）和HCl（沸点-84.7 ℃），提纯SiHCl3采用的方法为 。
（3）H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是 ，反应③的化学方程式是 。
（4）整个生产过程中，可以循环利用的气体是 ，高纯硅的一种用途是 。
29.（9分）实验室需要480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，现按以下步骤进行配制：
（1）配制主要步骤有：计算→称量→ →转移→ →定容→摇匀。
（2）计算需要胆矾（CuSO4·5H2O）的质量为 12.5g 。
（3）在该实验中要用到玻璃仪器除玻璃棒外还有_________ ，使用容量瓶前首先要 。 检查是否漏水①③④②⑤
（4）以下操作会导致所配溶液①②⑤⑥，，，，导致浓度偏高的是 。③
①砝码生锈
②容量瓶使用前用蒸馏水洗净后未烘干
③烧杯中的溶液转移到容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯
④定容时俯视观察液面
⑤定容时不小心加水超过刻度线，用滴管吸出多余溶液
（5）所配溶液经测定密度为1.25g/mL,则该溶液中溶质的质量分数为______%
30.（10分）某自主学习小组用酒精喷灯加热FeSO4白色固体时，观察到白色固体变为红棕色，并产生气体，生成的气体是什么呢？
【提出假设】假设一：生成的气体中只有SO3； 假设二：生成的气体中只有SO2；
假设三：生成的气体中只有O2； 假设四……
【思考交流】①FeSO4受热分解生成的红棕色固体的化学式为 ，从化学反应的质量守恒定律即可判断，假设 是错误的；从元素化合价升降和电子转移的观点即可判断，假设 是错误的；②你认为：气体生成物一定有 ，可能有 。
【设计实验，验证假设】自主学习小组的同学经讨论，设计了如下实验来验证FeSO4分解的气体产物。查阅资料可知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃；SO2的熔点是-76.1℃，沸点是-10℃。
（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是 ，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是 。
（2）实验装置 Ⅲ 的实验现象为 ，装置 Ⅳ 用来检验 。
（3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中反应的离子方程式是 。
三、（本题包括1小题，共6分）
31.（6分）有一包Na2CO3和Na2O2的混合物质量为17.0g，加入足量水后发生反应放出1.8 L气体（该条件下，气体的摩尔体积为24L/moL）。试计算（注意：无计算过程不给分）：
（1）原混合物中Na2O2的质量分数；
（2）若用盐酸溶解原混合物，使得到的溶液呈中性，需要0.5mol/L的盐酸多少毫升？
【参考答案】
一、选择题
1-5DBDCA 6-10ABCCC 11-15ABADC 16-20CBDBA 21-25BAABC
二、（本题包括5小题，共44分）
26.（共7分）
（1）（2分）
（2）SO2（1分） Ba(NO3)2（1分） 3∶2（1分）
（3）0.6NA（1分） 4.48 L（1分）
27.（共10分）
（1）Fe2+＋2OH－==Fe(OH)2↓（1分）4Fe(OH) 2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3（1分）
（2）防止Fe2+被空气中的氧气氧化（1分） 取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，说明原溶液已变质（2分）
（3）NaOH溶液（1分） 2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO＋3H2↑（1分）
（4）品红溶液不褪色（1分），SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+（2分）
28.（共8分）
（1）SiO2＋2C Si＋2CO↑（1分）
（2）隔绝空气蒸馏（或分馏） （只答“蒸馏”或“分馏”只给1分）（2分）
（3）高温下，H2遇O2发生爆炸（1分） SiHCl3＋H2Si＋3HCl（1分）
（4）H2和HCl（2分） 电脑芯片或太阳能电池（其他合理答案均给分）（1分）
29、（9分）
（1）溶解（1分） 洗涤 （1分）
（2）12.5 （1分）
（3）500mL容量瓶（1分） 检查是否漏水（1分）
（4）①④（2分）
（5）1.28（2分）
30.（共10分，每空1分）
【思考交流】
① Fe2O3 一、二、三（只答三不扣分） 一、三 ② SO2 SO3
【设计实验，验证假设】（1）防止溶液倒吸入装置Ⅰ 防止SO3液化或凝固
（2）产生白色沉淀 SO2 （3）SO2+2OH-== SO32-+H2O
四、（本题包括1小题，共6分）
31. 解：（1）2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑ ……………………………………（1分）
2 mol 24 L
n(Na2O2) 1.8 L
n(Na2O2)＝＝0.15 mol
m(Na2O2)＝0.15 mol×78 g/mol＝11.7 g
混合物中Na2O2的质量分数w(Na2O2)＝×100 %＝68.8 % ……（2分）
（2）Na2CO3＋2HCl ==2NaCl＋CO2↑＋H2O
NaOH＋HCl ==NaCl＋H2O …………………………………………（1分）
（写出2Na2O2＋4HCl ===4NaCl＋2H2O＋O2↑也给1分）
混合物中n(Na2CO3)＝＝0. 05 mol
根据反应前后Na+与Cl－的守恒关系，反应消耗HCl的物质的量与原混合物中Na+的物质的量相等。
n(HCl)＝2n(Na2CO3)＋2n(Na2O2)＝2×(0.15 mol＋0.05 mol)＝0.40 mol
c(HCl)＝＝0.8 L＝800 mL …………………………………（2分）
答：Na2O2的质量分数为68.8 %，溶解原混合物需要0.5 mol/L的盐酸800毫升。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 节日的夜晚，城市射灯在夜空中交织出五颜六色的光柱，这是因为空气中存在（ ）
A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 胶体
2. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 水玻璃 B. 明矾 C. 漂白粉 D. 氯水
3. 下列大小关系不正确的是（ ）
A．酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸 B．稳定性：Ca(ClO)2＞HClO
C．硬度：镁铝合金＞金属铝 D．溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
4. 下列各组离子，在酸性溶液中一定能够大量共存的是（ ）
A．Na+、Cl－、SO42-、HCO
B．Fe3+、Mg2+、SiO32-、Cl－
C．Cu2+、Al3+、Cl－、SO42-
D．Fe3+、Na+、SCN－、Cl－
5. 《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制监测指标，迄今为止，中国空气污染物监测指标应包括：①二氧化硫、②一氧化碳、③二氧化氮、④可吸入颗粒物（PM10）、⑤PM2.5。上述5种检测物中，能形成酸雨的是（ ）
A．①③ B．①②③
C．④⑤ D．①②④⑤
6. 下列物品主要含氧化铝的是（ ）
A. 耐火坩埚 B. 砖瓦 C. 玛瑙手镯 D. 水晶镜片
7. 下列关于实验室保存药品的方法不正确的是（ ）
A．用带橡皮塞的试剂瓶保存烧碱溶液
B．过氧化钠密封保存在细口玻璃瓶中
C．金属钠保存在液体石蜡或煤油中
D．氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中
8. 欲进行下列实验，其方案设计合理的是（ ）
A
B
C
D
检验装置气密性
实验室制备Fe(OH)2
SO2的吸收
钠在空气中燃烧
9. 下列各组气体在常温下能共存，且均能用向上排空气法收集的是（ ）
A．NO和O2 B．H2和Cl2 C．SO2和O2 D．H2S和SO2
10. 将一小块钠投入到以下物质中，其中一种产生的现象与其余三种不同，这种物质是（ ）
A.水 B. 稀H2SO4 C.MgCl2溶液 D.BaCl2溶液
11. 下列解释实验现象的反应方程式错误的是（ ）
A．切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2==Na2O2
B．碳酸银加入稀硝酸中，有气泡产生：Ag2CO3＋2H+==2Ag+＋CO2↑＋H2O
C．氯化铝溶液中加氨水至过量，沉淀不消失：Al3+＋3NH3•H2O==Al(OH)3↓＋3NH
D．氯水放置一段时间后颜色变浅：Cl2＋H2O ==HCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑
12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）
A．足量Na2O2和11.2 L CO2反应，转移电子数目为0.5NA
B．1 mol SO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
C．常温常压下，17g OH—所含电子数为9NA
D．5.6 g铁与7.1g氯气充分反应，转移电子数为0.3NA
13.下列物质转化在给定条件下不能实现的是（ ）
A. SSO3H2SO4
B.SiO2Na2SiO3(aq)H2SiO3(胶体)
C. FeFeCl3FeCl2(aq)
D.Al2O3NaAlO2(aq)AlCl3(aq)
14.下列各项操作中，会产生“先沉淀后溶解”现象的是（ ）
A．向CaCl2溶液中通入过量SO2 B．向Na2SiO3溶液中滴入过量盐酸
C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液 D．向AlCl3溶液中加入足量金属钠
15. 下列关于“燃烧”的说法错误的是（ ）
A. 燃烧一定伴有发光现象 B. 燃烧一定是氧化还原反应
C. 燃烧一定要有氧气参加 D. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰
16. 有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
② 向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③ 取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列关于白色粉末组成的判断正确的是（ ）
A．肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2
B．肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2
C．肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种
D．Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在
17. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ）
A.SO2既能使氯水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
B.Cl2、SO2分别通入品红溶液中，品红均褪色
C.食盐水和氯水中滴加AgNO3溶液均产生沉淀
D.稀盐酸和氯水中加入小块CaCO3均产生气泡
18. 泡沫灭火器利用NaHCO3遇酸性溶液发生反应产生CO2泡沫来灭火。泡沫灭火器中选用NaHCO3而不用Na2CO3的下列解释中，不合理的是（ ）
A. 产生等物质的量的CO2，NaHCO3消耗的H+少
B. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与酸反应时前者产生CO2多
C. 两种固体遇酸都产生CO2，但NaHCO3比Na2CO3反应快些
D. NaHCO3在加热时易分解产生CO2，而Na2CO3不易分解
19. 几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。据此判断下列反应不能发生的是（ ）
A. 2Fe3+＋SO2＋2H2O==2Fe2+＋SO＋4H+ B. H2O2＋H2SO4==SO2↑＋O2↑＋2H2O
C. SO2＋I2＋2H2O==H2SO4＋2HI D. 2Fe3+＋2I－==2Fe2+＋I2
20. 已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是( )
A. 若A是氯气，则E可能为铁
B. 若A是CuO，E是碳，则B为CO
C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3
D. 若A是AlCl3溶液，E可能是NaOH溶液
21. 下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙收集氯气并防止污染空气 D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液
22.在100mL1.0mol/L的AlCl3溶液中加入350mL 1.0mol/L的NaOH溶液充分反应后，得到沉淀的质量是（ ）
A. 3.9g B. 7.8g C. 15.6g D. 0g
23. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO2、N2O4气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是（ ）
A．两种气体的氧原子数相等
B．NO2比N2O4的质量小
C．两种气体的分子数相等
D．两种气体的压强相等
24. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下
实验: ①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。
下列分析错误的是（ ）
A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C.实验②、③证明使酚酞褪色的不是NaOH和O2
D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
25. 一只试管中NO、NO2、O2以不同的体积比混合，将试管倒立于一盛有足量水的水槽中，水能充满试管的是（ ）
A.1:1:2 B.9:6:1 C.8:4:7 D.4:2:3
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、（本题包括5小题，共42分）
26.（7分）将SO2通入氯化钡溶液中无现象；若将SO2通入硝酸钡溶液中，有白色沉淀产生，其化学反应方程式如下（未配平）：
SO2＋ Ba(NO3)2＋ H2O —— BaSO4↓＋ HNO3＋ NO↑
（1）配平上述化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目。
（2）该反应中， 发生氧化反应，氧化剂是 。氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（3）当反应消耗二氧化硫19.2 g时，反应中转移电子数目为 ，生成NO的体积
为 （标准状况）。
27.（10分）化学研究主要用的是实验方法，所以学习化学离不开实验。请回答：
（1）在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以观察到试管中产生白色絮状沉淀，发生反应的离子方程式是____________________。生成的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生反应的化学方程式为____________________________。
（2）实验室在保存含Fe2+的溶液时，经常向其中加入铁粉，其目的是 。为了检验该溶液是否变质，应采用的实验操作及现象是 。
（3）除去铁粉中混有的铝粉应选用的试剂为 ，发生反应的离子方程式为 。
（4）将等体积的SO2与Cl2同时通入品红溶液中，可以看到的现象是 ，发生反应的离子方程式是 。
28.（8分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备高纯硅的一种工业流程如下：
（1）制备粗硅（反应①）的化学反应方程式为 。
（2）已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0 ℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6 ℃）和HCl（沸点-84.7 ℃），提纯SiHCl3采用的方法为 。
（3）H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是 ，反应③的化学方程式是 。
（4）整个生产过程中，可以循环利用的气体是 ，高纯硅的一种用途是 。
29.（9分）实验室需要480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，现按以下步骤进行配制：
（1）配制主要步骤有：计算→称量→ →转移→ →定容→摇匀。
（2）计算需要胆矾（CuSO4·5H2O）的质量为 12.5g 。
（3）在该实验中要用到玻璃仪器除玻璃棒外还有_________ ，使用容量瓶前首先要 。 检查是否漏水①③④②⑤
（4）以下操作会导致所配溶液①②⑤⑥，，，，导致浓度偏高的是 。③
①砝码生锈
②容量瓶使用前用蒸馏水洗净后未烘干
③烧杯中的溶液转移到容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯
④定容时俯视观察液面
⑤定容时不小心加水超过刻度线，用滴管吸出多余溶液
（5）所配溶液经测定密度为1.25g/mL,则该溶液中溶质的质量分数为______%
30.（10分）某自主学习小组用酒精喷灯加热FeSO4白色固体时，观察到白色固体变为红棕色，并产生气体，生成的气体是什么呢？
【提出假设】假设一：生成的气体中只有SO3； 假设二：生成的气体中只有SO2；
假设三：生成的气体中只有O2； 假设四……
【思考交流】①FeSO4受热分解生成的红棕色固体的化学式为 ，从化学反应的质量守恒定律即可判断，假设 是错误的；从元素化合价升降和电子转移的观点即可判断，假设 是错误的；②你认为：气体生成物一定有 ，可能有 。
【设计实验，验证假设】自主学习小组的同学经讨论，设计了如下实验来验证FeSO4分解的气体产物。查阅资料可知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃；SO2的熔点是-76.1℃，沸点是-10℃。
（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是 ，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是 。
（2）实验装置 Ⅲ 的实验现象为 ，装置 Ⅳ 用来检验 。
（3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中反应的离子方程式是 。
三、（本题包括1小题，共6分）
31.（6分）有一包Na2CO3和Na2O2的混合物质量为17.0g，加入足量水后发生反应放出1.8 L气体（该条件下，气体的摩尔体积为24L/moL）。试计算（注意：无计算过程不给分）：
（1）原混合物中Na2O2的质量分数；
（2）若用盐酸溶解原混合物，使得到的溶液呈中性，需要0.5mol/L的盐酸多少毫升？
【参考答案】
一、选择题
1-5DBDCA 6-10ABCCC 11-15ABADC 16-20CBDBA 21-25BAABC
二、（本题包括5小题，共44分）
26.（共7分）
（1）（2分）
（2）SO2（1分） Ba(NO3)2（1分） 3∶2（1分）
（3）0.6NA（1分） 4.48 L（1分）
27.（共10分）
（1）Fe2+＋2OH－==Fe(OH)2↓（1分）4Fe(OH) 2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3（1分）
（2）防止Fe2+被空气中的氧气氧化（1分） 取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，说明原溶液已变质（2分）
（3）NaOH溶液（1分） 2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO＋3H2↑（1分）
（4）品红溶液不褪色（1分），SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+（2分）
28.（共8分）
（1）SiO2＋2C Si＋2CO↑（1分）
（2）隔绝空气蒸馏（或分馏） （只答“蒸馏”或“分馏”只给1分）（2分）
（3）高温下，H2遇O2发生爆炸（1分） SiHCl3＋H2Si＋3HCl（1分）
（4）H2和HCl（2分） 电脑芯片或太阳能电池（其他合理答案均给分）（1分）
29、（9分）
（1）溶解（1分） 洗涤 （1分）
（2）12.5 （1分）
（3）500mL容量瓶（1分） 检查是否漏水（1分）
（4）①④（2分）
（5）1.28（2分）
30.（共10分，每空1分）
【思考交流】
① Fe2O3 一、二、三（只答三不扣分） 一、三 ② SO2 SO3
【设计实验，验证假设】（1）防止溶液倒吸入装置Ⅰ 防止SO3液化或凝固
（2）产生白色沉淀 SO2 （3）SO2+2OH-== SO32-+H2O
四、（本题包括1小题，共6分）
31. 解：（1）2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑ ……………………………………（1分）
2 mol 24 L
n(Na2O2) 1.8 L
n(Na2O2)＝＝0.15 mol
m(Na2O2)＝0.15 mol×78 g/mol＝11.7 g
混合物中Na2O2的质量分数w(Na2O2)＝×100 %＝68.8 % ……（2分）
（2）Na2CO3＋2HCl ==2NaCl＋CO2↑＋H2O
NaOH＋HCl ==NaCl＋H2O …………………………………………（1分）
（写出2Na2O2＋4HCl ===4NaCl＋2H2O＋O2↑也给1分）
混合物中n(Na2CO3)＝＝0. 05 mol
根据反应前后Na+与Cl－的守恒关系，反应消耗HCl的物质的量与原混合物中Na+的物质的量相等。
n(HCl)＝2n(Na2CO3)＋2n(Na2O2)＝2×(0.15 mol＋0.05 mol)＝0.40 mol
c(HCl)＝＝0.8 L＝800 mL …………………………………（2分）
答：Na2O2的质量分数为68.8 %，溶解原混合物需要0.5 mol/L的盐酸800毫升。
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