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【化学】四川省三台中学实验学校2018-2019学年高一期末适应性考试（一）试题
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四川省三台中学实验学校2018-2019学年高一期末适应性考试（一）试题
可能用到的相对原子质量：H:l C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Mn:55 Fe:56 Ba：137
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意.（每题2分，共50分）
1. 下列物质的俗称表示同一物质的是（ ）
A．明矾、胆矾 B．冰、干冰 C．火碱、烧碱 D．苏打、小苏打
2. 下列有关胶体的说法正确的是（ ）
A. 将氨水滴加到饱和FeCl3溶液中可以制备Fe(OH)3胶体
B. 可以用滤纸过滤分离胶体和溶液
C. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸，首先出现红褐色沉淀，继续加入盐酸沉淀溶解
D. 丁达尔效应是区别溶液和胶体的本质特征
3. 分离下列各组混合物，所用分离方法错误的是（ ）
A. KCl和CuO--溶解、过滤 B. 碘和苯--萃取
C. 水和四氯化碳--分液 D. KNO3和NaCl--结晶
4. 在我国使用最早的合金是（ ）
A. 青铜器 B. 不锈钢制品 C. 铁制品 D. 铝合金
5. 化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理
B．氯水和食盐水消毒杀菌的原理不同
C．“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程起到催化作用
D．推广使用可降解塑料可以减少“白色污染”
6. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述正确的是（ ）
A. 晶体硅可做光导纤维 B. SiO2可做计算机芯片
C. SiO2可与水反应制备硅胶 D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
7. 将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是（ ）
①先熔化成光亮小球 ②火焰呈紫色 ③得到白色固体 ④火焰呈黄色
⑤生成物为淡黄色固体．
A. ①④⑤ B. 只有⑤ C. 只有① D. ②③
8. 在逻辑上概念之间存在如图所示关系。对下列概念之间关系的说法正确的是（ ）
A．纯净物与混合物属于包含关系
B．化合物与氧化物属于交叉关系
C．单质与化合物属于并列关系
D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系
9. 下列实验操作错误的是（ ）
A. 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液
B. 试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶
C. 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色
D. 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网
10. 下列说法正确的是（ ）
A．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
B．已知硫元素的常见价态是+4价、+6价，可知SO2可用浓硫酸干燥
C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D．得电子越多的物质，氧化能力越强
11. 饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（ ）
A. HClO B. ClO - C. Cl2 D. Cl -
12. 下列物质，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A. CuCl2 B. MgCl2 C. FeCl2 D. FeCl3
13. 下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．图1：制备并观察氢氧化亚铁
B．图2：证明过氧化钠与水反应放热
C．图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D．图4：验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3
14. 关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（ ）
A. 常温下溶解度：NaHCO3 > Na2CO3
B. 相同条件下分别向两溶液中滴加3滴酚酞出现粉红色的深浅： Na2CO3> NaHCO3
C. 可以用Ca(OH)2溶液鉴别，生成沉淀的是Na2CO3
D. 与盐酸反应生成气体的快慢一定是：NaHCO3 >Na2CO3
15. 用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是（ ）
A. 将5.85gNaCl 固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液
B. 称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上
C. 取出10mL已配好的该溶液加水稀释至1000mL，此时c（Na+）=0.001mol/L
D. 若用5mol/L的NaCl溶液稀释成该溶液，则需用量筒量取20mL
16. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 生成3mol Cl2时转移5mol电子
B．80 mL 10 mol·L－1盐酸与足量 MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA
C．20 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，可形成Fe(OH)3胶体粒子数为0.002NA
D．2mol SO2和1mol O2在催化加热条件下充分反应，标况下可生成2mol SO3
17. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 往CaCl2溶液中通入少量的SO2： Ca2＋+SO2+H2O = CaSO3↓+2H＋
B. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：
Al3+ +2SO42－+2Ba2+ +3OH－= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓
C. 向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－
D. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸： Fe3O4 ＋ 8H＋= 2Fe3＋+ Fe2＋ + 4H2O
18. 以下各组物质不添加试剂就无法鉴别的一组是（ ）
A. KOH溶液和AlCl3溶液
B. 碳酸钠溶液和盐酸
C．NaAlO2溶液和盐酸
D. 氨水和MgCl2溶液
19.提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（ ）
物质
除杂试剂
方法
A
CO2（HCl）
NaOH溶液
洗气
B
FeCl2溶液（FeCl3）
足量铜粉
过滤
C
FeSO4溶液（CuSO4）
足量铁粉
过滤
D
Al2O3（Fe2O3）
NaOH溶液
过滤
20. 下列实验预期的现象及结论都正确的是 （ ）
选项
实验
预期的现象
预期结论
A
将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中
有白色沉淀生成
H2SO3与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3
B
向盛有KI溶液的试管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫红色
Cl2的氧化性强于I2
C
铁粉与水蒸气反应后的固体加稀HCl溶解，再加KSCN溶液
溶液不变红
反应后固体中不含+3价的铁
D
将浓盐酸和碳酸钙反应制备的气体直接通入硅酸钠溶液中
有胶状沉淀产生
酸性：碳酸＞硅酸
21. 海水化学资源开发利用的部分过程如下图所示（苦卤中主要含K+、Mg2+、Br－等）。下列说法错误的是（ ）
A．从海水得到粗盐主要通过蒸发操作实现
B．向苦卤中通入Cl2时溴离子被还原为Br2
C．向溴水中通入SO2涉及的离子反应有Br2＋SO2＋2H2O==2Br－＋4H+＋SO42-
D．工业选用的沉淀剂通常经煅烧碳酸钙获得
22. 某溶液中含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+离子的稀溶液．向其中加入足量的Na2O2固体后，充分反应，再加入过量稀盐酸，溶液中离子数目没有变化的是（ ）
A.Fe3+、Al3+ B. Al3+ C. Fe2+、NH4+ D. Al3+ 、NH4+
23. 将Cl2通入200mL0.5mol•L-1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（ ）
A. 0.56L B. 1.68L C. 2.24L D. 1.12L
24. 某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )
A． 溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B． 溶液中n(NH4+)＝0.2 mol
C． 溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO
D． n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
25. 24mL浓度为0.05mol•L-1 Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol•L-1的K2X2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为（ ）
A. +5 价 B. +4 价 C. +3价 D. +2价
二、 简答题（本大题共4小题，共46.0分）
26. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应_____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：___________________________。
(4)HCO3－与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：
_________________________________、______________________________________。
Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KOH
⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦SO2 ⑧稀硫酸
(1) 以上物质中能导电的是________。
(2) 以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
27. 实验是化学的基础，请完成下列问题：
（1）写出序号①～③仪器的名称：① ；② ；③ 。在仪器①～④中，使用前必须检查是否漏水的有 （填仪器序号）。
（2）上图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L﹣1的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：
a．盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应该印有上图警示标记中的 （写标记代号A~D）。
b．配制稀硫酸时，除了上述仪器，还缺少的仪器有 、 （写仪器名称）。
c．配制480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL
(3) 配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)________。
①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④移液时不小心有几滴溶液滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
28. 某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：
阳离子
K+ Na+ Cu2+ Al3+
阴离子
SO42- HCO3- NO3- OH-
为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出C、D的化学式：C______，D______．
（2）将含1mol C的溶液与含4 mol E的溶液反应后无沉淀生成，请写出C与E按照1:4比例反应的离子方程式：______________________________．
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为
（4） C常用作净水剂能够除去溶液中的色素，其漂白原理是______．（选填字母a.氧化性漂白 b.化合性漂白 c.吸附）
(5)若向含溶质0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，则生成沉淀质量最大为______g．
29. 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应．（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）
请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ______ ，丙的化学式为 ______ ；
（2）写出下列反应的离子方程式：
① ；
④ ；
(3)写出C溶液与Al反应的化学方程式：____________________________________ ．
（4）将H2O2滴入到E溶液中，溶液由浅绿变成棕黄色，写出发生的离子方程式___________________________ ．
（5）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 ______ ．
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液。
30. 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。
已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
回答下列问题：
（1）装置中饱和食盐水的作用是 。
（2）①制取漂白粉的化学方程式是 。
②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，则产物中还混杂有物质的化学式是_______。
③为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是______________（任写一种即可）。
（3）漂白粉应密封保存，原因是_____________________________（用化学方程式表示）。
（4）家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。两者同时混合使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式___________ ______。
（5）实验室用MnO2跟浓盐酸反应时，当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气。某兴趣小组在圆底烧瓶中实际加入了MnO28.7g，20mL36.5%的浓盐酸（密度1.18g/mL），充分反应后最多能够收集到__________L标准状况下的氯气（保留3位有效数字，不考虑反应过程中溶液体积变化）。
31.（本题包括2小问，共4分）写出必要的计算过程
氧化铁和铁粉的混合物19.2g，恰好溶于150mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36L（标准状况下）的气体．向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色．求：
（1）原混合物中铁粉的质量．
（2）稀硫酸的物质的量浓度．
【参考答案】
1-5 CCBAA 6-10 DACBB 11-15 DBCBC
16-20 ACDCB 21-25 BBDBC
26、Ⅰ.(1)CO2 H2O Na2CO3 (2)不是 (3)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
(4)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O、 HCO＋OH－===CO＋H2O
Ⅱ. (1)④⑥⑧ (2)①②③④ ⑤⑦
27、 (1)蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 ③④
（2）a. D b. 500 mL容量瓶 玻璃棒 c. 27.2
（3）①③
28、（1）KAl(SO4)2 、 CuSO4；
(2)Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O；
(3)2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O （2分）
(4)c
(5)233（2分）
29、(1) Na 、HCl；
（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ； Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）；
（4）2Fe2++H2O2+ 2H+==2Fe3++2H2O（2分）；
（5）bd或c
30、 (1) 除去氯气中混有的氯化氢；
（2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O； Ca（ClO3）2；
将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率；
（3） Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；（2分）
（4） ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O；（2分） （5）0.426（2分）
31、解：Fe、Fe2O3 的混合物与硫酸恰好完全反应，生成了铁的硫酸盐，反应后反应加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成FeSO4，发生反应为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O， n（H2）==0.15mol，则：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1 1
n（Fe） 0.15mol
n（Fe）=0.15mol，m（Fe）=0.15mol×56g/mol=8.4g，
故硫酸反应的Fe、Fe2O3 的质量为19.2g-8.4g=10.8g，由Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O，可知知二者物质的量之比为1：1，故n′（Fe）=n（Fe2O3）==0.05mol，
（1）故混合物中Fe的质量为8.4g+0.05mol×56g/mol=11.2g，
答：混合物中Fe的质量为11.2g．
（2）根据守恒可知原硫酸溶液中n（H2SO4）=n（FeSO4）=0.15mol+0.05mol+0.05mol×2=0.3mol，故原硫酸溶液的物质的量浓度为=2mol/L，
答：原硫酸溶液的物质的量浓度为2mol/L．
可能用到的相对原子质量：H:l C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Mn:55 Fe:56 Ba：137
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意.（每题2分，共50分）
1. 下列物质的俗称表示同一物质的是（ ）
A．明矾、胆矾 B．冰、干冰 C．火碱、烧碱 D．苏打、小苏打
2. 下列有关胶体的说法正确的是（ ）
A. 将氨水滴加到饱和FeCl3溶液中可以制备Fe(OH)3胶体
B. 可以用滤纸过滤分离胶体和溶液
C. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸，首先出现红褐色沉淀，继续加入盐酸沉淀溶解
D. 丁达尔效应是区别溶液和胶体的本质特征
3. 分离下列各组混合物，所用分离方法错误的是（ ）
A. KCl和CuO--溶解、过滤 B. 碘和苯--萃取
C. 水和四氯化碳--分液 D. KNO3和NaCl--结晶
4. 在我国使用最早的合金是（ ）
A. 青铜器 B. 不锈钢制品 C. 铁制品 D. 铝合金
5. 化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理
B．氯水和食盐水消毒杀菌的原理不同
C．“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程起到催化作用
D．推广使用可降解塑料可以减少“白色污染”
6. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述正确的是（ ）
A. 晶体硅可做光导纤维 B. SiO2可做计算机芯片
C. SiO2可与水反应制备硅胶 D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
7. 将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是（ ）
①先熔化成光亮小球 ②火焰呈紫色 ③得到白色固体 ④火焰呈黄色
⑤生成物为淡黄色固体．
A. ①④⑤ B. 只有⑤ C. 只有① D. ②③
8. 在逻辑上概念之间存在如图所示关系。对下列概念之间关系的说法正确的是（ ）
A．纯净物与混合物属于包含关系
B．化合物与氧化物属于交叉关系
C．单质与化合物属于并列关系
D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系
9. 下列实验操作错误的是（ ）
A. 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液
B. 试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶
C. 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色
D. 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网
10. 下列说法正确的是（ ）
A．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
B．已知硫元素的常见价态是+4价、+6价，可知SO2可用浓硫酸干燥
C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D．得电子越多的物质，氧化能力越强
11. 饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（ ）
A. HClO B. ClO - C. Cl2 D. Cl -
12. 下列物质，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A. CuCl2 B. MgCl2 C. FeCl2 D. FeCl3
13. 下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．图1：制备并观察氢氧化亚铁
B．图2：证明过氧化钠与水反应放热
C．图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D．图4：验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3
14. 关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（ ）
A. 常温下溶解度：NaHCO3 > Na2CO3
B. 相同条件下分别向两溶液中滴加3滴酚酞出现粉红色的深浅： Na2CO3> NaHCO3
C. 可以用Ca(OH)2溶液鉴别，生成沉淀的是Na2CO3
D. 与盐酸反应生成气体的快慢一定是：NaHCO3 >Na2CO3
15. 用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是（ ）
A. 将5.85gNaCl 固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液
B. 称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上
C. 取出10mL已配好的该溶液加水稀释至1000mL，此时c（Na+）=0.001mol/L
D. 若用5mol/L的NaCl溶液稀释成该溶液，则需用量筒量取20mL
16. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 生成3mol Cl2时转移5mol电子
B．80 mL 10 mol·L－1盐酸与足量 MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA
C．20 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，可形成Fe(OH)3胶体粒子数为0.002NA
D．2mol SO2和1mol O2在催化加热条件下充分反应，标况下可生成2mol SO3
17. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 往CaCl2溶液中通入少量的SO2： Ca2＋+SO2+H2O = CaSO3↓+2H＋
B. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：
Al3+ +2SO42－+2Ba2+ +3OH－= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓
C. 向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－
D. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸： Fe3O4 ＋ 8H＋= 2Fe3＋+ Fe2＋ + 4H2O
18. 以下各组物质不添加试剂就无法鉴别的一组是（ ）
A. KOH溶液和AlCl3溶液
B. 碳酸钠溶液和盐酸
C．NaAlO2溶液和盐酸
D. 氨水和MgCl2溶液
19.提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（ ）
物质
除杂试剂
方法
A
CO2（HCl）
NaOH溶液
洗气
B
FeCl2溶液（FeCl3）
足量铜粉
过滤
C
FeSO4溶液（CuSO4）
足量铁粉
过滤
D
Al2O3（Fe2O3）
NaOH溶液
过滤
20. 下列实验预期的现象及结论都正确的是 （ ）
选项
实验
预期的现象
预期结论
A
将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中
有白色沉淀生成
H2SO3与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3
B
向盛有KI溶液的试管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫红色
Cl2的氧化性强于I2
C
铁粉与水蒸气反应后的固体加稀HCl溶解，再加KSCN溶液
溶液不变红
反应后固体中不含+3价的铁
D
将浓盐酸和碳酸钙反应制备的气体直接通入硅酸钠溶液中
有胶状沉淀产生
酸性：碳酸＞硅酸
21. 海水化学资源开发利用的部分过程如下图所示（苦卤中主要含K+、Mg2+、Br－等）。下列说法错误的是（ ）
A．从海水得到粗盐主要通过蒸发操作实现
B．向苦卤中通入Cl2时溴离子被还原为Br2
C．向溴水中通入SO2涉及的离子反应有Br2＋SO2＋2H2O==2Br－＋4H+＋SO42-
D．工业选用的沉淀剂通常经煅烧碳酸钙获得
22. 某溶液中含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+离子的稀溶液．向其中加入足量的Na2O2固体后，充分反应，再加入过量稀盐酸，溶液中离子数目没有变化的是（ ）
A.Fe3+、Al3+ B. Al3+ C. Fe2+、NH4+ D. Al3+ 、NH4+
23. 将Cl2通入200mL0.5mol•L-1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（ ）
A. 0.56L B. 1.68L C. 2.24L D. 1.12L
24. 某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )
A． 溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B． 溶液中n(NH4+)＝0.2 mol
C． 溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO
D． n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
25. 24mL浓度为0.05mol•L-1 Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol•L-1的K2X2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为（ ）
A. +5 价 B. +4 价 C. +3价 D. +2价
二、 简答题（本大题共4小题，共46.0分）
26. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应_____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：___________________________。
(4)HCO3－与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：
_________________________________、______________________________________。
Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KOH
⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦SO2 ⑧稀硫酸
(1) 以上物质中能导电的是________。
(2) 以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
27. 实验是化学的基础，请完成下列问题：
（1）写出序号①～③仪器的名称：① ；② ；③ 。在仪器①～④中，使用前必须检查是否漏水的有 （填仪器序号）。
（2）上图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L﹣1的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：
a．盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应该印有上图警示标记中的 （写标记代号A~D）。
b．配制稀硫酸时，除了上述仪器，还缺少的仪器有 、 （写仪器名称）。
c．配制480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL
(3) 配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)________。
①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④移液时不小心有几滴溶液滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
28. 某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：
阳离子
K+ Na+ Cu2+ Al3+
阴离子
SO42- HCO3- NO3- OH-
为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出C、D的化学式：C______，D______．
（2）将含1mol C的溶液与含4 mol E的溶液反应后无沉淀生成，请写出C与E按照1:4比例反应的离子方程式：______________________________．
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为
（4） C常用作净水剂能够除去溶液中的色素，其漂白原理是______．（选填字母a.氧化性漂白 b.化合性漂白 c.吸附）
(5)若向含溶质0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，则生成沉淀质量最大为______g．
29. 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应．（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）
请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ______ ，丙的化学式为 ______ ；
（2）写出下列反应的离子方程式：
① ；
④ ；
(3)写出C溶液与Al反应的化学方程式：____________________________________ ．
（4）将H2O2滴入到E溶液中，溶液由浅绿变成棕黄色，写出发生的离子方程式___________________________ ．
（5）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 ______ ．
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液。
30. 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。
已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
回答下列问题：
（1）装置中饱和食盐水的作用是 。
（2）①制取漂白粉的化学方程式是 。
②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，则产物中还混杂有物质的化学式是_______。
③为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是______________（任写一种即可）。
（3）漂白粉应密封保存，原因是_____________________________（用化学方程式表示）。
（4）家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。两者同时混合使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式___________ ______。
（5）实验室用MnO2跟浓盐酸反应时，当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气。某兴趣小组在圆底烧瓶中实际加入了MnO28.7g，20mL36.5%的浓盐酸（密度1.18g/mL），充分反应后最多能够收集到__________L标准状况下的氯气（保留3位有效数字，不考虑反应过程中溶液体积变化）。
31.（本题包括2小问，共4分）写出必要的计算过程
氧化铁和铁粉的混合物19.2g，恰好溶于150mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36L（标准状况下）的气体．向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色．求：
（1）原混合物中铁粉的质量．
（2）稀硫酸的物质的量浓度．
【参考答案】
1-5 CCBAA 6-10 DACBB 11-15 DBCBC
16-20 ACDCB 21-25 BBDBC
26、Ⅰ.(1)CO2 H2O Na2CO3 (2)不是 (3)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
(4)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O、 HCO＋OH－===CO＋H2O
Ⅱ. (1)④⑥⑧ (2)①②③④ ⑤⑦
27、 (1)蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 ③④
（2）a. D b. 500 mL容量瓶 玻璃棒 c. 27.2
（3）①③
28、（1）KAl(SO4)2 、 CuSO4；
(2)Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O；
(3)2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O （2分）
(4)c
(5)233（2分）
29、(1) Na 、HCl；
（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ； Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）；
（4）2Fe2++H2O2+ 2H+==2Fe3++2H2O（2分）；
（5）bd或c
30、 (1) 除去氯气中混有的氯化氢；
（2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O； Ca（ClO3）2；
将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率；
（3） Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；（2分）
（4） ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O；（2分） （5）0.426（2分）
31、解：Fe、Fe2O3 的混合物与硫酸恰好完全反应，生成了铁的硫酸盐，反应后反应加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成FeSO4，发生反应为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O， n（H2）==0.15mol，则：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1 1
n（Fe） 0.15mol
n（Fe）=0.15mol，m（Fe）=0.15mol×56g/mol=8.4g，
故硫酸反应的Fe、Fe2O3 的质量为19.2g-8.4g=10.8g，由Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O，可知知二者物质的量之比为1：1，故n′（Fe）=n（Fe2O3）==0.05mol，
（1）故混合物中Fe的质量为8.4g+0.05mol×56g/mol=11.2g，
答：混合物中Fe的质量为11.2g．
（2）根据守恒可知原硫酸溶液中n（H2SO4）=n（FeSO4）=0.15mol+0.05mol+0.05mol×2=0.3mol，故原硫酸溶液的物质的量浓度为=2mol/L，
答：原硫酸溶液的物质的量浓度为2mol/L．
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