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【化学】四川省三台中学实验学校2019-2020学年高二上学期期末适应性考试试题
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四川省三台中学实验学校2019-2020学年高二上学期期末适应性考试试题
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 P 31 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题，共46分）
一、选择题（本题共8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）
1．关于能源，以下说法中不正确的是（ ）
A. 煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能
B. 柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关
C. 太阳能是一级能源、新能源、可再生能源
D. 潮汐能来源于月球引力作功
2．下列分子中属于非极性分子，且键角最大的是（ ）
A．H2O B．CH2= CH2 C．CS2 D．HCN
3．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A.甲基的电子式 B.S2-的结构示意图：
C. Cl的最外层电子排布式：3s23p5 D.N的轨道表示式：
4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
选项
叙述I
叙述II
A
HCHO分子中既含σ键又含π键
HCHO分子的立体构型为三角锥形
B
晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
熔点：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
C
单质Mg的晶体是体心立方堆积
Mg的配位数是8
D
用pH试纸测0.1 mol/LNaOH溶液
其pH为13
5.下列说法不正确的是（ ）
A.BaSO4水溶液导电能力非常弱，所以BaSO4是弱电解质
B.硅酸盐从岩浆中晶出的顺序是晶格能越大越先晶出
C.NaCl和CsCl晶体中，因为阳离子与阴离子半径比不同，所以配位数不同
D.某元素价电子排布式为3d64s2，推断该元素位于第四周期第VIII族，d区
6．下列推论正确的是（ ）
A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2； 则：△H1>△H2
B.石墨燃烧热为393.5kJ·mol-1，则有C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-393.5kJ·mol-1
C.中和热为57.4 kJ/mol，则有Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H < -114.8 kJ/mol
D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H > 0，则：该反应任何温度下都能自发进行
7．下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述不正确的是（ ）
A. 溶液中的c(H+)=1.0×10-3mol⋅L—1
B. 加水稀释时，所有离子浓度都减小
C. 适当升高温度pH减小
D. 加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高
8．下列有关说法正确的是（ ）
A．含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．熔点、沸点由高到低: 金刚石 > NaCl > HF > HCl
C．H2O比H2S稳定，这是由于H2O分子间有氢键
D．空间利用率：面心立方最密堆积 > 六方最密堆积 > 体心立方堆积
二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
9.下列有关说法正确的是（ ）
A. 电子云中的一个小黑点代表一个电子
B. p能级的原子轨道呈哑铃形，能量E(2px)＜E(2py)＜E(2pz)
C. 能看见漂亮的焰火是因为电子吸收能量跃迁到能量较高的能级而发出的光
D. 基态原子电子排布式写成1s22s22p33s2，是违背了构造原理
10．常温下，下列事实不能说明HF是弱电解质的是（ ）
A. 0.01mol·L-1的HF溶液pH＞2
B. HF溶液中存在微粒有：H+、 F-、HF、OH—、
C. 将1mL pH=1的HF溶液稀释到100mL 测得pH=2.8
D. 等体积等浓度的HF和盐酸消耗氢氧化钠的量相同
11．向盛有天蓝色CuSO4水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后溶质成分不变
B．溶液呈天蓝色是因为存在[Cu(H2O)4] 2+，该离子的空间构型为正四面体
C．深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4] 2+，说明[Cu(NH3)4] 2+比[Cu(H2O)4] 2+稳定
D．若向反应后的溶液加入乙醇，将会有[Cu(H2O)4]SO4晶体析出
12． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．6.2 g白磷(分子结构如图)中所含P—P键的数目为0.2NA
B. 1mol甲苯中含有σ键数目为15NA
C．6gSiO2晶体中，含有的Si—O键数目为0.2NA
D．12 g金刚石含C—C键数目为NA
13．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最丰富的元素，X 是第二周期未成对电子最多的元素，Y最外层有2个未成对电子，其单质常做半导体，Z 的第一电离能是同周期主族元素中最大的。下列说法正确的是（ ）
A．Y与Z形成的最简单化合物属于非极性分子
B．W与X、Y形成的最简单化合物在水中溶解度：X﹤Y
C．W、X、Y的最高价氧化物沸点最高的是：W的最高价氧化物
D．X、Z的氧化物对应水化物的酸性：X
编号
实验目的
实验过程
A
探究浓度对反应速率的影响
分别向2支盛有等体积、等浓度的FeCl3和CuCl2溶液的试管中同时加入2 mL5%H2O2溶液
B
比较HCN与CH3COOH的酸性强弱
室温下，用pH计分别测定HCN溶液和CH3COOH溶液的pH，比较pH大小
C
探究温度对化学平衡的影响
将盛有NO2和N2O4平衡混合气体 (常温下)的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化
D
pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应,HA放出的H2多
证明HA是弱酸
15．下列平衡体系中，当条件改变时，不能用勒夏特列原理来解释的事实是（ ）
A．N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g)，高压有利于合成氨
B．2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0，升高温度颜色加深
C．Cl2+H2O HCl + HClO，氯水中当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
D．2SO2(g) + O2 (g) 2SO3 (g)，加催化剂可以提高生产效率
16. 恒温下，在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0， n(SO2)随时间变化关系如下表：
时间/min
0
1
2
3
4
5
n(SO2)/mol
0.2
0.16
0.13
0.11
0.08
0.08
下列说法正确的是（ ）
A．当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态
B．用SO3表示0～4 min内该反应的平均速率为0.01 mol/(L·min)
C．升高温度时，逆反应速率大于正反应速率，平衡常数K值会减小
D．平衡时再通入18O2，平衡右移，达新平衡时，18O仅存在于O2和SO3中
17．将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1 L的密闭容器中，分别在250 ℃、T ℃发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝a kJ/mol，根据图示判断，下列结论正确的是（ ）
A．a>0，T＜250
B．250 ℃时，0～10 min内v(H2)＝0.015 mol/(L·min)
C．CO的平衡转化率在250 ℃时比T ℃时大
D．250 ℃时，起始时向容器中改充1 mol CH3OH气体，恒温达平衡后，CH3OH的物质的量等于0.15 mol
18．25℃时电离平衡常数如表，下面右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化.下列说法正确的是（ ）
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka=1.8×10－5
Ka=3.0×10－8
Ka1=4.9×10－7
Ka2=5.6×10－11
A.CH3COO－结合H+能力比ClO－强
B.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32－
C.0.01mol/L的H2CO3溶液中HCO3－浓度约为7×10－5mol/L
D.图像中II代表CH3COOH
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
三、（本题包括1小题，共13分）
19．（13分）铬、铁、钴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。请回答：
（1）基态铬原子的价电子排布图为___________________________________ 。
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4＝2KCl +2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述描述中涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是______（用元素符号表示）。
②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于__________晶体。
③配合物CrCl3·6H2O中心离子Cr3+的配位数为6，向含0.1molCrCl3·6H2O 的溶液中滴加2mol·L-1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则配合物的化学式应该写为___________________________________________。
（3）Co3+与NO2―形成的配合物与K+生成黄色沉淀可以检验溶液中的K+。配体NO2―的立体构型为__________。 NO2―的中心原子的杂化类型为 ，N原子中有 种能量不同的电子。
（4）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示。化学式为 。该晶胞中只由铁原子构成的晶胞堆积模型为 。若两个最近的Fe原子间的距离为a nm，则该晶体的密度是_____g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。
(5) 如果上述晶胞将N原子放在顶点，则Fe原子会在晶胞中出现的位置是 。
四、（本题包括1个小题，共10分）
20.（10分）羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染，研究其脱除方式意义重大。回答下列问题：（1）COS与CO2为等电子体，COS的电子式为_________。
（2） 已知：① CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH1＝-41.2 kJ·mol-1
② COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g) ΔH2＝-35.5 kJ·mol-1
则氢气脱除COS生成CO和H2S的热化学方程式为 。
（3）利用反应②可在高温下脱除COS，在T ℃下，向密闭容器中充入5 mol H2O(g)和5 mol COS(g)，测得混合气体中H2S体积分数（φ）与时间（t）的关系如图所示。
①下列能说明该反应达到平衡状态的是 （填标号）。
A．v消耗(H2O)＝v生成(CO2) B． 不变
C．压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
②该条件下COS的平衡转化率为 ，T℃时该反应的平衡常数K＝ 。
（4）将含COS和H2O的某工业气体按一定流速通过以Al2O3为载体的催化剂，在不同温度下测得COS水解转化率如图所示。在催化剂不变时，为提高COS的转化率可采取的措施有___________、____________。
五、（本题包括2小题，共17分）
21.（9分）“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2。其实验步骤如下：
①取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应；
②用水-乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；
③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。
第一次
第二次
第三次
滴定前读数/mL
2.10
2.50
1.40
滴定后读数/mL
22.00
22.50
21.50
（1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。
（2）量取②水-乙醇液充分溶解产物I2的溶液应选上图__________（填字母）。
（3）指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是________________________________________________________________。
（4）气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）
（5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。
a．滴定终点俯视读数
b．锥形瓶用待测溶液润洗
c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡
d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出
a
22.（8分)(1)常温下在20 mL pH=12的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO__________(填“能”或“不能”)大量共存；
②当pH＝8时，溶液中含碳元素的主要微粒为____________________；
③已知在25 ℃时，HCO的电离平衡常数：K＝5.0×10－11，当溶液中处于交叉点a时，溶液的pH＝__________。（保留1位小数，已知：lg2=0.3 lg3=0.5 lg5=0.7）
(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_______________________________。
若加水稀释，则c(CrO42−)/c(Cr2O72−)将 （填：“变大”、“ 变小”、 “不变”）。
②+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为____________________________________________________________。
六、（本题包括2小题，共14分）
23．（8分）已知水在25 ℃和95 ℃时的电离平衡曲线如图所示：
（1）25 ℃时水的电离平衡曲线应为__________ (填“A”或“B”)。其理由是 。
（2）95 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____________。
（3）25 ℃时，等体积的 pH=12的NaOH和氨水溶液与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积____________。（填：前者多，后者多，一样多）
（4）95 ℃时，某溶液由水电离出H+的浓度为10—8，则该溶液的pH= 。
24．（6分）在一个2 L的密闭容器中，将2 molCO和8 molH2O混合加热至800 ℃，达到如下平衡：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H =+550 kJ·mol-1 k=1.0（请写出计算过程）
（1）求H2O的平衡转化率。
（2） 达到平衡时吸收的热量为多少？ 。
（3）达到平衡后，保持温度体积不变，再充入1mol CO和1molCO2 平衡向哪个方向移动？
【参考答案】
1~5 BCCBA 6~10 CBBDD 11~15 CBADD 16~18 CDC
19.(13分)
(1) (2)O＞Cl＞C 分子 [Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O (3) V形 sp2 3 (4) Fe4N 面心立方最密堆积 ×1021 (2分)
(5)棱心、体心(2分)
20.(10分)
(1)C(1分)
(2）H2(g)＋COS(g)CO(g)＋H2S(g)ΔH1＝+5.7 kJ·mol-1（2分）
(3)①B(1分) ②80%（2分） 16（2分）
(4)控制温度在200℃(1分) 增大水蒸气浓度 [或增大 比例](1分)
21.(9分)
(1) 100mL容量瓶 (2) B (3)淀粉溶液
(4) 滴加最后一滴标准液,溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色(2分)
(5) 17.92% (2分) (6).bc（2分）
22.(8分)(1)①不能 ②HCO ③10.3(2分)
(2) ① 2CrO42— +2H＋ Cr2O72— + H2O； 变大
② Cr2O72-+3HSO3- +5H＋=2Cr3++3SO42-+4H2O (2分)
23.(8分)
（1）A 水的电离是吸热的，温度越高，Kw越大
（2）1∶9
（3） 后者多
（4）8或4
24.(6分)解：由题知：CO的起始浓度为1mol/L，H2O的起始浓度为4mol/L，设CO的变化浓度为x mol/L
CO(g)
＋
H2O(g)
CO2(g)
＋
H2(g)
△H =
+550 kJ·mol-1
起
1
4
0
0
变
x
x
x
x
平
1—x
4—x
x
x
由题知k=x.x/（1—x）（4—x）=1 得x=0.8
(1)H2O的转化率= 0.8 ÷ 4×100% = 20% （2分）
(2)设放出的热量为Q
CO(g)
＋
H2O(g)
CO2(g)
＋
H2(g)
△H =
+550 kJ·mol-1
1
550kJ·mol-1
0.8×2mol
Q
Q=0.8×2mol×550kJ·mol-1 ÷ 1 = 880 kJ （2分）
（3）Qc=1.8×0.8÷1.2÷3.2=3/8 <1 所以向正反应方向移动 （2分）
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 P 31 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题，共46分）
一、选择题（本题共8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）
1．关于能源，以下说法中不正确的是（ ）
A. 煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能
B. 柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关
C. 太阳能是一级能源、新能源、可再生能源
D. 潮汐能来源于月球引力作功
2．下列分子中属于非极性分子，且键角最大的是（ ）
A．H2O B．CH2= CH2 C．CS2 D．HCN
3．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A.甲基的电子式 B.S2-的结构示意图：
C. Cl的最外层电子排布式：3s23p5 D.N的轨道表示式：
4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
选项
叙述I
叙述II
A
HCHO分子中既含σ键又含π键
HCHO分子的立体构型为三角锥形
B
晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
熔点：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
C
单质Mg的晶体是体心立方堆积
Mg的配位数是8
D
用pH试纸测0.1 mol/LNaOH溶液
其pH为13
5.下列说法不正确的是（ ）
A.BaSO4水溶液导电能力非常弱，所以BaSO4是弱电解质
B.硅酸盐从岩浆中晶出的顺序是晶格能越大越先晶出
C.NaCl和CsCl晶体中，因为阳离子与阴离子半径比不同，所以配位数不同
D.某元素价电子排布式为3d64s2，推断该元素位于第四周期第VIII族，d区
6．下列推论正确的是（ ）
A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2； 则：△H1>△H2
B.石墨燃烧热为393.5kJ·mol-1，则有C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-393.5kJ·mol-1
C.中和热为57.4 kJ/mol，则有Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H < -114.8 kJ/mol
D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H > 0，则：该反应任何温度下都能自发进行
7．下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述不正确的是（ ）
A. 溶液中的c(H+)=1.0×10-3mol⋅L—1
B. 加水稀释时，所有离子浓度都减小
C. 适当升高温度pH减小
D. 加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高
8．下列有关说法正确的是（ ）
A．含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．熔点、沸点由高到低: 金刚石 > NaCl > HF > HCl
C．H2O比H2S稳定，这是由于H2O分子间有氢键
D．空间利用率：面心立方最密堆积 > 六方最密堆积 > 体心立方堆积
二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
9.下列有关说法正确的是（ ）
A. 电子云中的一个小黑点代表一个电子
B. p能级的原子轨道呈哑铃形，能量E(2px)＜E(2py)＜E(2pz)
C. 能看见漂亮的焰火是因为电子吸收能量跃迁到能量较高的能级而发出的光
D. 基态原子电子排布式写成1s22s22p33s2，是违背了构造原理
10．常温下，下列事实不能说明HF是弱电解质的是（ ）
A. 0.01mol·L-1的HF溶液pH＞2
B. HF溶液中存在微粒有：H+、 F-、HF、OH—、
C. 将1mL pH=1的HF溶液稀释到100mL 测得pH=2.8
D. 等体积等浓度的HF和盐酸消耗氢氧化钠的量相同
11．向盛有天蓝色CuSO4水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后溶质成分不变
B．溶液呈天蓝色是因为存在[Cu(H2O)4] 2+，该离子的空间构型为正四面体
C．深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4] 2+，说明[Cu(NH3)4] 2+比[Cu(H2O)4] 2+稳定
D．若向反应后的溶液加入乙醇，将会有[Cu(H2O)4]SO4晶体析出
12． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．6.2 g白磷(分子结构如图)中所含P—P键的数目为0.2NA
B. 1mol甲苯中含有σ键数目为15NA
C．6gSiO2晶体中，含有的Si—O键数目为0.2NA
D．12 g金刚石含C—C键数目为NA
13．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最丰富的元素，X 是第二周期未成对电子最多的元素，Y最外层有2个未成对电子，其单质常做半导体，Z 的第一电离能是同周期主族元素中最大的。下列说法正确的是（ ）
A．Y与Z形成的最简单化合物属于非极性分子
B．W与X、Y形成的最简单化合物在水中溶解度：X﹤Y
C．W、X、Y的最高价氧化物沸点最高的是：W的最高价氧化物
D．X、Z的氧化物对应水化物的酸性：X
编号
实验目的
实验过程
A
探究浓度对反应速率的影响
分别向2支盛有等体积、等浓度的FeCl3和CuCl2溶液的试管中同时加入2 mL5%H2O2溶液
B
比较HCN与CH3COOH的酸性强弱
室温下，用pH计分别测定HCN溶液和CH3COOH溶液的pH，比较pH大小
C
探究温度对化学平衡的影响
将盛有NO2和N2O4平衡混合气体 (常温下)的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化
D
pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应,HA放出的H2多
证明HA是弱酸
15．下列平衡体系中，当条件改变时，不能用勒夏特列原理来解释的事实是（ ）
A．N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g)，高压有利于合成氨
B．2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0，升高温度颜色加深
C．Cl2+H2O HCl + HClO，氯水中当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
D．2SO2(g) + O2 (g) 2SO3 (g)，加催化剂可以提高生产效率
16. 恒温下，在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0， n(SO2)随时间变化关系如下表：
时间/min
0
1
2
3
4
5
n(SO2)/mol
0.2
0.16
0.13
0.11
0.08
0.08
下列说法正确的是（ ）
A．当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态
B．用SO3表示0～4 min内该反应的平均速率为0.01 mol/(L·min)
C．升高温度时，逆反应速率大于正反应速率，平衡常数K值会减小
D．平衡时再通入18O2，平衡右移，达新平衡时，18O仅存在于O2和SO3中
17．将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1 L的密闭容器中，分别在250 ℃、T ℃发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝a kJ/mol，根据图示判断，下列结论正确的是（ ）
A．a>0，T＜250
B．250 ℃时，0～10 min内v(H2)＝0.015 mol/(L·min)
C．CO的平衡转化率在250 ℃时比T ℃时大
D．250 ℃时，起始时向容器中改充1 mol CH3OH气体，恒温达平衡后，CH3OH的物质的量等于0.15 mol
18．25℃时电离平衡常数如表，下面右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化.下列说法正确的是（ ）
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka=1.8×10－5
Ka=3.0×10－8
Ka1=4.9×10－7
Ka2=5.6×10－11
A.CH3COO－结合H+能力比ClO－强
B.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32－
C.0.01mol/L的H2CO3溶液中HCO3－浓度约为7×10－5mol/L
D.图像中II代表CH3COOH
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
三、（本题包括1小题，共13分）
19．（13分）铬、铁、钴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。请回答：
（1）基态铬原子的价电子排布图为___________________________________ 。
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4＝2KCl +2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述描述中涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是______（用元素符号表示）。
②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于__________晶体。
③配合物CrCl3·6H2O中心离子Cr3+的配位数为6，向含0.1molCrCl3·6H2O 的溶液中滴加2mol·L-1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则配合物的化学式应该写为___________________________________________。
（3）Co3+与NO2―形成的配合物与K+生成黄色沉淀可以检验溶液中的K+。配体NO2―的立体构型为__________。 NO2―的中心原子的杂化类型为 ，N原子中有 种能量不同的电子。
（4）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示。化学式为 。该晶胞中只由铁原子构成的晶胞堆积模型为 。若两个最近的Fe原子间的距离为a nm，则该晶体的密度是_____g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。
(5) 如果上述晶胞将N原子放在顶点，则Fe原子会在晶胞中出现的位置是 。
四、（本题包括1个小题，共10分）
20.（10分）羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染，研究其脱除方式意义重大。回答下列问题：（1）COS与CO2为等电子体，COS的电子式为_________。
（2） 已知：① CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH1＝-41.2 kJ·mol-1
② COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g) ΔH2＝-35.5 kJ·mol-1
则氢气脱除COS生成CO和H2S的热化学方程式为 。
（3）利用反应②可在高温下脱除COS，在T ℃下，向密闭容器中充入5 mol H2O(g)和5 mol COS(g)，测得混合气体中H2S体积分数（φ）与时间（t）的关系如图所示。
①下列能说明该反应达到平衡状态的是 （填标号）。
A．v消耗(H2O)＝v生成(CO2) B． 不变
C．压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
②该条件下COS的平衡转化率为 ，T℃时该反应的平衡常数K＝ 。
（4）将含COS和H2O的某工业气体按一定流速通过以Al2O3为载体的催化剂，在不同温度下测得COS水解转化率如图所示。在催化剂不变时，为提高COS的转化率可采取的措施有___________、____________。
五、（本题包括2小题，共17分）
21.（9分）“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2。其实验步骤如下：
①取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应；
②用水-乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；
③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。
第一次
第二次
第三次
滴定前读数/mL
2.10
2.50
1.40
滴定后读数/mL
22.00
22.50
21.50
（1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。
（2）量取②水-乙醇液充分溶解产物I2的溶液应选上图__________（填字母）。
（3）指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是________________________________________________________________。
（4）气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）
（5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。
a．滴定终点俯视读数
b．锥形瓶用待测溶液润洗
c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡
d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出
a
22.（8分)(1)常温下在20 mL pH=12的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO__________(填“能”或“不能”)大量共存；
②当pH＝8时，溶液中含碳元素的主要微粒为____________________；
③已知在25 ℃时，HCO的电离平衡常数：K＝5.0×10－11，当溶液中处于交叉点a时，溶液的pH＝__________。（保留1位小数，已知：lg2=0.3 lg3=0.5 lg5=0.7）
(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_______________________________。
若加水稀释，则c(CrO42−)/c(Cr2O72−)将 （填：“变大”、“ 变小”、 “不变”）。
②+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为____________________________________________________________。
六、（本题包括2小题，共14分）
23．（8分）已知水在25 ℃和95 ℃时的电离平衡曲线如图所示：
（1）25 ℃时水的电离平衡曲线应为__________ (填“A”或“B”)。其理由是 。
（2）95 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____________。
（3）25 ℃时，等体积的 pH=12的NaOH和氨水溶液与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积____________。（填：前者多，后者多，一样多）
（4）95 ℃时，某溶液由水电离出H+的浓度为10—8，则该溶液的pH= 。
24．（6分）在一个2 L的密闭容器中，将2 molCO和8 molH2O混合加热至800 ℃，达到如下平衡：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H =+550 kJ·mol-1 k=1.0（请写出计算过程）
（1）求H2O的平衡转化率。
（2） 达到平衡时吸收的热量为多少？ 。
（3）达到平衡后，保持温度体积不变，再充入1mol CO和1molCO2 平衡向哪个方向移动？
【参考答案】
1~5 BCCBA 6~10 CBBDD 11~15 CBADD 16~18 CDC
19.(13分)
(1) (2)O＞Cl＞C 分子 [Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O (3) V形 sp2 3 (4) Fe4N 面心立方最密堆积 ×1021 (2分)
(5)棱心、体心(2分)
20.(10分)
(1)C(1分)
(2）H2(g)＋COS(g)CO(g)＋H2S(g)ΔH1＝+5.7 kJ·mol-1（2分）
(3)①B(1分) ②80%（2分） 16（2分）
(4)控制温度在200℃(1分) 增大水蒸气浓度 [或增大 比例](1分)
21.(9分)
(1) 100mL容量瓶 (2) B (3)淀粉溶液
(4) 滴加最后一滴标准液,溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色(2分)
(5) 17.92% (2分) (6).bc（2分）
22.(8分)(1)①不能 ②HCO ③10.3(2分)
(2) ① 2CrO42— +2H＋ Cr2O72— + H2O； 变大
② Cr2O72-+3HSO3- +5H＋=2Cr3++3SO42-+4H2O (2分)
23.(8分)
（1）A 水的电离是吸热的，温度越高，Kw越大
（2）1∶9
（3） 后者多
（4）8或4
24.(6分)解：由题知：CO的起始浓度为1mol/L，H2O的起始浓度为4mol/L，设CO的变化浓度为x mol/L
CO(g)
＋
H2O(g)
CO2(g)
＋
H2(g)
△H =
+550 kJ·mol-1
起
1
4
0
0
变
x
x
x
x
平
1—x
4—x
x
x
由题知k=x.x/（1—x）（4—x）=1 得x=0.8
(1)H2O的转化率= 0.8 ÷ 4×100% = 20% （2分）
(2)设放出的热量为Q
CO(g)
＋
H2O(g)
CO2(g)
＋
H2(g)
△H =
+550 kJ·mol-1
1
550kJ·mol-1
0.8×2mol
Q
Q=0.8×2mol×550kJ·mol-1 ÷ 1 = 880 kJ （2分）
（3）Qc=1.8×0.8÷1.2÷3.2=3/8 <1 所以向正反应方向移动 （2分）
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