化学九年级上册课题 1 质量守恒定律教学设计

这是一份化学九年级上册课题 1 质量守恒定律教学设计，共4页。教案主要包含了复习重点，复习难点，复习方法，课时安排，考点考纲分析，考点知识梳理，考点整合，方法总结等内容，欢迎下载使用。

1.知识与技能：真正的理解质量守恒定律 ，能运用质量守恒定律的知识解决各种问题；学会根据化学方程式的书写原则，来判断化学方程式的书写正误。
2.过程与方法：通过学生间的合作与交流，对质量守恒定律的实质做出解释，培养分析、推理和综合归纳能力。
3.情感态度与价值观：在合作学习中体验化学学习的途径和方法，理解质量守恒定律对于化学的重要作用；树立辩证唯物主义世界观。
二、复习重点：
1.掌握质量守恒定律的内容和实质；
2.掌握化学方程式的书写步骤。
三、复习难点：
1.理解并能熟练利用质量守恒定律解决相关问题；
2.牢记化学方程式的书写步骤。
四、复习方法：讨论、学生展示、讲授法
五、课时安排：1课时
六、考点考纲分析
1. 了解质量守恒定律的含义并能解释一些化学现象。
2. 能正确书写 化学方程式（包括配平），并理解它的含义。
3. 能用化学方程式表示物质的性质及其变化规律。
4. 了解分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应。
5. 能用这些化学反应解释与日常生活相关的一些现象。
难点：有关质量守恒定律的探究实验
七、考点知识梳理
◎eq \a\vs4\al(知识结构)
eq \a\vs4\al(质量守,恒定律,与化学,方程式)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(质量守恒定律\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(内容,微观解释,验证实验,应用)),化学方程式\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(书写\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(原则,步骤)),意义))))
八、考点整合：
考点一 质量守恒定律
1. 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的 质量总和。
2. 解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的 种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的 质量也没有改变，所以物质的总质量、元素的各类和质量在反应前后均保持不变。
3. 应用：
（1）解释有关化学反应中物质的质量变化现象；
（2）确定某物质的组成或化学式；
（3）求算化学反应中某种物质或元素的质量；
（4）判断化学反应的类型。
注意：① 质量守恒定律只适用于化学变化中，对于物理变化不能用它来解释；② 化学变化中分子总数、元素化合价可能改变。
总结：质量守恒定律：两变五不变，两个可能变
五不变：质量、元素种类、原子种类、原子数目、原子质量
两变：物质的种类、分子的种类
两个可能变：分子数目、元素化合价
5、例题与练习：
例1. 在下列物质的变化中，不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A. 煤燃烧后剩余煤渣的质量小于煤的质量
B. 伐倒的树木放置一段时间后质量会减少
C. 铁生锈以后总质量比原来铁的质量大
D. 高锰酸钾受热分解后固体质量减少
例2. 植物进行光合作用可简单表示为
H2O + CO2 → 淀粉 + O2 由此判断：淀粉中一定含有 _________ 元素，可能含有 ______ 元素。
例3. 某物R在足量氧气中完全燃烧后的化学方程式如下：R + 6O2 = 4CO2 + 5H2O，根据质量守恒定律，R的化学式为（ ）
A. C4H10O B. C3H6
C. CH4O D. C2H4O2
例4. 在一密闭容器中，盛放有W、P、Q三种物质各30 g，经电火花引燃，充分反应后，各物质的质量变化如下：则下列认识不正确的是（ ）
A. 变化后待测的W质量为5 g
B. Q物质中含有的元素种类是W、P、R三种物质中所有元素种类之和
C. 该变化的反应类型是分解反应
D. P物质可能是单质
考点二 化学方程式
1. 概念：用化学符号表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2. 书写
（1）原则：
① 必须以客观事实为依据，绝不能凭空臆造；
② 遵守质量守恒定律，即化学方程式两边各种原子的总数要相等。
（2）步骤：“写、配、等、注”。即正确写出反应物、生成物的化学式 →配平 → 中间用等号连接 → 注明反应条件和生成物状态。
3. 意义(获取信息）
（1）表示反应物、生成物及反应条件；
（2）表示各物质之间的质量比；
（3）表示各物质粒子之间的数目比。
点燃
例如：
2H2 + O2 === 2H2O
4 32 36
2 1 2
(1)质：表示化学反应中的反应物、生成物及反应条件。如氢气与氧气在点燃的条件下生成水。
(2)量：表示化学反应中的反应物、生成物各物质的质量关系（质量比）。如：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下生成36份质量的水。
( 3)微：每2个氢分子与1个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子。
4、例题与练习：
九、方法总结：
本单元围绕质量守恒定律这一主线，对知识进行展开。
质量守恒定律是初中化学的一个核心定律，一直是必考的知识点，不仅是化学方程式的书写的依据，而且是化学方程式的计算依据。
书写和配平化学方程式及其量的意义是历年中考热点和必考之点，一定要熟练书写常见的化学方程式。在中考的试题中特别注重考查学生对质量守恒定律的理解和应用。 根据化学方程式的计算是从量的角度研究化学变化的一种方法，它是化学计算的重要形式之一。考查重点是质量守恒定律的理解和应用。计算反应物和生成物各物质间的质量比；根据生成物（反应物）求反应物（生成物）的质量等计算；考查考生的阅读能力和分析数据的能力来解决生产和生活实际中的问题。物质
W
P
Q
新物质R
反应前物质质量/g
30
30
30
0
反应后物质质量/g
待测
33
0
22